专题三微粒间作用力与物质性质第四单元分子间作用力分子晶体（2）11.构成分子晶体的微粒是什么？分子晶体中微粒间的作用力是什么？2.分子晶体有哪些共同的物理性质？为什么它们具有这些共同的物理性质？2分子晶体（1）分子间以分子间作用力相结合的晶体叫分子晶体。（2）构成分子晶体的粒子是：（3）微粒间的相互作用是：由于分子晶体的构成微粒是分子，所以分子晶体的化学式几乎都是分子式。1.分子晶体的概念及其结构特点：分...
知识点1知识点2学业分层测评第三单元人类对原子结构的认识1．了解原子结构模型的演变。2．了解原子核外电子排布及其表示。(重点)3．掌握原子核的构成、核素、同位素的含义。(重、难点)原子核外电子排布[基础初探]教材整理1原子结构模型的演变教材整理2原子核外电子排布1．特点：原子核外电子排布2．原子结构分层3．表示方法：原子结构示意图，如：4．元素性质与原子结构关系(1)写出Na、Mg分别与O2、Cl2反应生成产物的化学式为。...
第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时21离子反应发生的条件4.发生氧化还原反应3.生成气体2.生成弱电解质1.生成沉淀2生成沉淀（1）生成沉淀两溶液能，则离子反应就能进行，由于生成沉淀的反应迅速且现象明显，因此常用于。例如，可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成来检验溶液中有无或存在；根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成来检验溶液中有无或存在。生成沉淀离子的检验Ag+Cl-SO42-Ba2+3（2）沉淀转...
第三单元物质构成的奥秘单元小结三2018秋季化学九年级上册•R1【知识梳理】23【易错专攻】易错1：不清楚物质的微观构成由原子构成的物质：金属、稀有气体及少量非金属；由分子构成的物质：气态非金属如O2、不同非金属元素组成的物质如H2O；由离子构成的物质：金属元素与非金属元素组成的物质，如NaCl。1．下列物质由原子构成的是()A．氯化氢B．氢气C．氯化钠D．硅D4易错2：误认为阳离子是原子得到电子形成的，阴离子是原子失去...
12物质结构与性质(选学)第41讲分子结构与性质考点二分子的立体构型李仕才1知识梳理21．价层电子对互斥理论(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。(2)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系342.杂化轨道理论(1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部________的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成...
第二课时碳酸钠的性质与应用11．掌握碳酸钠的重要性质。2．了解碳酸钠的制法和应用。3．了解碳酸氢钠的主要性质及应用。4．体会化学知识在实际生产生活中的应用。2一、碳酸钠的性质碳酸钠俗称或，溶于水，能与许多物质发生反应，在日常生活和生产中有着广泛的应用。1．探究碳酸钠的性质(1)与某些碱的反应，如：Ca(OH)2、Ba(OH)2等。现象：化学方程式：(2)与某些盐的反应，如：CaCl2、Ba(NO3)2现象：化学方程式：纯碱苏打白色粉...
第2讲离子反应课前预习见《自学听讲》P17一、电解质及其分类1.电解质和非电解质(1)电解质:在①或②能够导电的③。(2)非电解质:在④都不能导电的⑤。12.强电解质和弱电解质(1)强电解质:在水溶液中,能够⑥的电解质,主要包括⑦、⑧、⑨等。(2)弱电解质:在水溶液中,⑩的电解质,主要包括、、等。21.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。2.电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等;能导电的物质不一定是电解质,...
02化学物质及其变化第3讲物质的分类李仕才11．了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。3．理解物理变化与化学变化的区别与联系。4．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。6．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。2高考对本部分知识的考查主要有...
第三单元物质构成的奥秘课题3元素1本节导航•1、元素的概念•2、元素符号•3、元素周期表2元素的概念具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。3“我们”的核电荷数都是8，都有8个质子，所以我们统称为氧元素。H2OCO2O24质子数=中子数分别为66、7、8把质子数为6的所有原子称为碳元素碳-12碳-14碳-135质子数=中子数分别为氕氚氘10、1、2把质子数为1的所有原子称为氢元素6中子数分别为质子数=88、9、10把质子数为8的所...
第四章第一节物质跨膜运输的实例12各种物质怎样进出细胞？3问题探讨：4问题探讨：5渗透作用条件水高浓度低浓度一、渗透作用1、有半透膜2、半透膜两侧有浓度差渗透作用原理6探究实验一般步骤：红细胞细胞膜是一层半透膜吗？红细胞细胞膜是一层半透膜设计方案、预期结果Step1:提出问题Step2:作出假设Step3:设计实验7探究实验一般步骤：按预定方案进行实验动物细胞细胞膜是一层半透膜总结，写实验报告并适当交流Step4:科学实验Step...
第8章物质在水溶液中的行为突破全国卷专题讲座(八)四大平衡常数的综合应用1[备考分析]从近几年的高考中发现，电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现，因此，可以预测平衡常数(电离平衡常数、水的离子积常数、水解平衡常数、溶度积常数)在今后的高考中，将继续成为高考的重点及热点。2[解题策略]1．四大平衡常数的表达式符号适用体系平衡关系式(实例)及平衡常数表达式水的离子积常数KW任意水溶液H2OH＋＋OH－KW＝[...
知识点一知识点二学业分层测评*第4节几类其他聚集状态的物质1．了解非晶体、液晶、等离子体、纳米材料的结构特征及特殊性质。2．了解上述其他聚集状态物质的实际用途和应用。(难点)非晶体和液晶[基础初探]教材整理1非晶体1．定义内部原子或分子的排列呈的分布状态的固体称为非晶体。例如：橡胶、玻璃、石蜡、沥青等。杂乱无章2．与晶体的区别最大区别：物质内部的微粒能否地规则排列。(1)晶体内部微粒在空间按一定规律周期性重...
第一单元氯、溴、碘及其化合物第3课时溴、碘的提取专题2从海水中获得的化学物质1学习目标：1.了解溴、碘的主要性质及其应用。2.了解溴、碘的提取和反应原理。(重难点)3.掌握Cl－、Br－、I－的检验方法。(重点)2[自主预习探新知]1．溴、碘的制备与性质(1)Br2、I2的制备①制取溴单质：在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察到的实验现象为______________________________________，...
第2节弱电解质的电离盐类的水解第3课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用第三章物质在水溶液中的行为1日常生活中，经常用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污，这是利用了纯碱溶液显碱性的性质。【思考】（1）纯碱溶液为什么显碱性？（2)为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？2学习目标会分析外界条件对盐类水解平衡的影响，了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。学习重点影响盐类水解的因素学习...
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)＋OH-(aq)===H2O(l)ΔH＝-57.3kJ•mol-1。分别向1L0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应的ΔH的绝对值分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是()A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B.ΔH2＜ΔH1＜ΔH3C.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D.ΔH2＞ΔH3＞ΔH1【解析】选D。等物质的量的NaOH与稀CH3COOH、浓硫酸、稀硝酸恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱...
第十二章物质结构与性质1第三节晶体结构与性质2考点一晶体与晶胞3基础知识再巩固夯实基础厚积薄发41．晶体与非晶体52.晶胞(1)概念描述晶体结构的。(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有。②并置：所有晶胞排列、相同。③形状：一般而言晶胞都是平行六面体。基本单元任何间隙平行取向6(3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额...
第2节细胞内外的物质交换第3节细胞内的物质代谢1ZHISHISHULI知识梳理ZHONGNANJVJIAO重难聚焦SUITANGYANLIAN随堂演练DIANLITOUXI典例透析MUBIAODAOHANG目标导航1.举例说明细胞膜是选择透过性膜。2.简述渗透作用的条件。3.简述质壁分离和质壁分离复原的条件。4.举例说出物质进出细胞的方式。5.了解细胞内的物质代谢。2ZHISHISHULI知识梳理ZHONGNANJVJIAO重难聚焦SUITANGYANLIAN随堂演练DIANLITOUXI典例透析MUBIAODAOHANG目标导航...
第8章物质在水溶液中的行为第4节沉淀溶解平衡1第8章物质在水溶液中的行为1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。2．以上各部分知识的综合应用。2沉淀溶解平衡及其应用[知识梳理]1．固体溶质的溶解性不同物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的__________。在20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：溶解度32．沉淀溶解平衡(1)含义在一定温度下的水溶液中...
离子反应方程式的正误判断1离子方程式的正误判断是基于离子方程式书写的基础上的一类考试题目，考查的知识依然是离子方程式的书写。一般出现在全国各地的高考试题的第Ⅰ卷中，从近几年的高考试题来看，所给离子方程式中的错误通常有：不能正确使用分子式与离子符号，反应前后电荷不守恒，得失电子数不守恒，反应原理●考情分析判断离子方程式正误的最行之有效的方法是“三看法”。即通过观察方程式。主要完成三看：“符不符”，...
第二章化学物质及其变化1第二节离子反应2考点四离子的综合推断3精讲精练考能重点讲解提升技能4离子综合推断题的解题技巧1利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后...
