1.befondof“喜爱，爱好”接名词、代词或动词的-ing形式。He’sfondofswimming.他喜欢游泳。Areyoufondoffreshvegetables.你喜欢新鲜蔬菜吗?Heisfondofhisresearchwork.他喜爱他的研究工作。2.huntfor=lookfor寻找IhavefoundthebookIwashuntingfor.我找到了那本我在找的书。huntforajob找工作3.inorderto/soasto：这两个词组都可引导不定式作目的状语,inorderto可放于句首,soasto则不能,其否定形式为inordernotto/soasnotto.Hew...
第四章化学平衡（一）1.某温度时,NH4Cl(s)分解压力是标准压力,则分解反应的平衡常数Kθ为：()(A)1(B)1/2(C)1/4(D)1/82．化学反应体系在等温等压下发生Δξ=1mol反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值ΔrGm的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能(aG/aξ)T,p,的条件是：(A)体系发生单位反应(C)反应物处于标准状态(B)反应达到平衡(D)无穷大体系中所发生的单位反应3．在恒温恒压下,化学反应aA+bB=lL+mM的ΔrGm所代表的意义在下列说...
第四章化学平衡一、本章要点：①化学反应等温式②平衡常数的表示方法及其相互关系③标准吉布斯自由能的应用④平衡常数与温度、压力、惰性气体的关系及其计算方法⑤复相化学反应及分解压⑥同时平衡、反应耦合二、要点精讲：化学反应等温式对一个任意的化学反应dD+eE+=fF+gG+在反应的某一时刻BBPTmrGG,对气体来说PfRTTBBBln代入上式BPfRTTGBBBBBmr)ln(...
第五章化学平衡5.1用化学反应等温式判断反应方向化学反应等温式也可表示为：rmlnlnffGRTKRTQyrmlnlnppGRTKRTQy对理想气体rm0ppKQGy反应向右自发进行rm0ppKQGy反应向左自发进行rm0ppKQGy反应达平衡下标m表示反应进度为1mol时的标准Gibbs自由能的变化值。显然，化学反应方程中计量系数呈倍数关系，的值也呈倍数关系，而值则呈指数的关系。rGm()TyfKy5.2平衡常数与化学方程式的关系rm()lnfGTR...
第六章电化学（一）1.离子电迁移率的单位可以表示成：()(A)ms-1(B)ms-1Ｖ-1(C)m2s-1Ｖ-1(D)s-12．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？()(A)发生电子传导(B)发生质子传导(C)离子荷质比大(D)离子水化半径小3．电解质溶液中离子迁移数(ti)与离子淌度(Ui)成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则25℃时，0.1moldm-3NaOH中Na+的迁移数t1与0.1moldm-3NaCl溶液中Na+的迁移数t2，两者之间...
电能化学能电解电解电池电池第六章6.1法拉第定律的文字表述Faraday’sLaw’sLaw⒈在电极界面上发生化学变化物质的质量与通入的电量成正比。⒉通电于若干个电解池串联的线路中，当所取的基本粒子的荷电数相同时，在各个电极上发生反应的物质，其物质的量相同，析出物质的质量与其摩尔质量成正比。法拉第定律的数学表达式取电子的得失数为z，通入的电量为Q，则电极上发生反应的物质的量n为：电极上发生反应的物质的质量m为：z-MeM...
第六章电化学一、本章要点：①迁移数及其测定②电导率、摩尔电导率③离子独立移动定律④电解质活度和离子平均活度系数⑤明确电动势与的关系⑥可逆电池的书写，电池的电极反应和电池反应的书写，设计电池⑦能斯特方程，计算⑧计算电池电动势⑨设计浓差电池和计算液体接界电势⑩电解时的电极反应，金属的析出，金属离子的分离和共同沉积二、要点精讲：迁移数及其测定（1）基本概念a.导体的分类：第一类导体（电子导电体），金属，...
第八章表面现象与分散系统（一）1.液体的表面自由能γ可以表示为：()(A)（aH/aA）T,p,n(B)（aF/aA）T,p,n(C)（aU/aA）S,V,n(D)（aG/aA）T,V,n2.对大多数纯液体其表面张力随温度的变化率是：()(A)(aγ/aT)p>0(B)(aγ/aT)p<0(C)(aγ/aT)p=0(D)无一定变化规律3.已知400K时，汞的饱和蒸气压为p0，密度为ρ，如果求在相同温度下，一个直径为10-7m的汞滴的蒸气压，应该用公式：()(A)p=p0+2γ/R(B)ln(p/p0)=ΔVapHm(1/T0-1/T)/R(C)RTln...
第八章表面物理化学一、本章要点：①表面吉布斯自由能、表面张力的概念②附加压力的产生，杨—拉普拉斯公式③弯曲表面上的蒸汽压，开尔文公式的使用④铺展和铺展系数、润湿、接触角⑤固体吸附等温式物理吸附和化学吸附的含义与区别⑥表面活性物质，表面活性剂的分类和作用二、要点精讲表面吉布斯自由能、表面张力的概念表面吉布斯自由能当扩展表面时，就需要对体系做功（反抗表面张力），在T,p及组成不变的条件下，对系统做的功...
基础细胞概述AboutCell讲课大纲12345细胞发现细胞学说细胞概念细胞共性真核细胞概要1.ThediscoveryofcellsIn1665,RobertHookesawanetworkoftinyboxlikecompartmentsthatremindedhimofahoneycomb.Hecalledtheselittlecompartments“cellulae”,aLatintermmeaninglittleroom.Itisfromthiswordwegetourpresent-dayterm,cell.Thediscoveryofcellsfollowedfromtheinventionofthemicroscope2.TheCellTheoryAntonievanLeeuwenhoek列文...
第五章相平衡（一）1.NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有：(A)C=2，Φ=2，f=2(B)C=1，Φ=2，f=1(C)C=2，Φ=3，f=2(D)C=3，Φ=2，f=32．将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)体系的组分数C和自由度数f为：(A)C=2，f=1(B)C=2，f=2(C)C=1，f=0(D)C=3，f=23.某体系存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g)+C(...
第四章相平衡4.1相律在平衡系统中，联系组分数C、相数Φ、自由度数f及影响系统平衡的外界因素n之间关系的规律称为相律，其通式为f=C-Φ+n。当外界条件只有温度和压力时，相律形式为f=C-Φ+24.2单组分系统两相平衡(1)克拉贝龙(Clapeyron)方程dp/dT=⊿xHm式中x代表vap、fus、sub。对于固液平衡系统：p2-p1=⊿fusHm/⊿fusVmln(T2/T1)(2)克劳修斯—克拉贝龙方程dln(p／Pa)/dT=⊿vapHm1n(p／Pa)=⊿vapHm/RT+C(...
第五章相平衡一、本章要点：①相律及各符号的含义②二组分双液体系中杠杆规则③步冷曲线及相图的绘制相律及各符号的含义1.基本概念（1）相和相数a.在体系中物理性质和化学性质完全均匀的那部分，称为一个“相”。在多相体系中，相与相之间存在着明显的界面。越过界面，物理或化学性质发生突变。体系中，所具有相的总数，称为“相数”，以符号“φ”表示。同一体系在不同的条件，可以有不同的相和相数。b.相的确定：气体：无论有...
第二章热力学第二定律（一）1．理想气体绝热向真空膨胀，则：()(A)ΔS=0，W=0(B)ΔH=0，ΔU=0(C)ΔG=0，ΔH=0(D)ΔU=0，ΔG=02．熵变ΔS是：(1)不可逆过程热温商之和(2)可逆过程热温商之和(3)与过程无关的状态函数(4)与过程有关的状态函数以上说法正确的是：()(A)1,2(B)2,3(C)2(D)43．理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：()(A)可以从同一始态出发达到同一终态(B)从同一始态出发，不可能达到同一终态(C)不能断定(A)、(B)中哪一...
第三章化学势（一）1.在298K时，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为k(A)和k(B)，且知k(A)>k(B)，则当A和B压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为：()(A)A的量大于B的量(B)A的量小于B的量(C)A的量等于B的量(D)A的量与B的量无法比较2.在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为PA*，化学势为μA*，并且已知在标准压力下的凝固点为Tf*，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶...
3.1偏摩尔量偏摩尔量的定义式：其中Z为系统的任意一个容量性质，nB为除B以外的其他组分物质的量。B,,(cB)Bdef()cTpnZZn第三章使用偏摩尔量时应注意：1.偏摩尔量的含义是：在等温、等压、保持B物质以外的所有组分的物质的量不变的条件下，改变dnB所引起广度性质Z的变化值，或在等温、等压条件下，在大量的定组成体系中加入单位物质的量的B物质所引起广度性质Z的变化值。2.只有广度性质才有偏摩尔量，而偏摩尔量是强度性质...
第七章化学动力学基础（一）1.气相反应A+2B─→2C，A和B的初始压力分别为p(A)和p(B)，反应开始时并无C，若p为体系的总压力，当时间为t时，A的分压为：()(A)p(A)-p(B)(B)p-2p(A)(C)p-p(B)(D)2(p-p(A))-p(B)2.如果反应2A+B＝2D的速率可表示为：r=-1/2dc(A)/dt=-dc(B)/dt=1/2dc(D)/dt则其反应分子数为：()(A)单分子(B)双分子(C)三分子(D)不能确定3.某反应进行完全所需时间是有限的，且等于c0/k，则该反应是：()(A)一级反应(B)二级...
积分法微分法半衰期法孤立法平行反应对峙反应连续反应链反应一级反应基元反应（elementaryreaction）基元反应简称元反应，如果一个化学反应，反应物分子在碰撞中相互作用直接转化为生成物分子，这种反应称为元反应。MClM2ClClHClClHHHClHClM2ClMCl2222例如：质量作用定律（lawofmassaction）对于基元反应，反应速率与反应物浓度的幂乘积成正比。幂指数就是基元反应方程中各反应物的系数。这就是质量作...
第一章热力学第一定律及其应用(一)1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。()(A)p(B)V(C)T,U(D)T,p2.下述说法哪一个正确?()(A)热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B)温度是体系所储存热量的量度(C)温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D)温度是体系中微观粒子平均平动能的量度3.有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：...
物理化学电子教案—第十一章积分法微分法半衰期法孤立法平行反应对峙反应连续反应链反应一级反应24/6/1§11.1化学动力学的任务和目的第十一章化学动力学基础(一)§11.2化学反应速率的表示法§11.3化学反应的速率方程§11.4具有简单级数的反应§11.5几种典型的复杂反应*§11.6基元反应的微观可逆性原理§11.7温度对反应速率的影响*§11.8关于活化能§11.9链反应*§11.10拟定反应历程的一般方法24/6/1化学动力学的任务和目的研究...
