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(28)--2-2原电池医用基础化学
原电池电极反应与电池反应目录Contents原电池组成式原电池将化学能转换为电能的装置成为原电池。Zn+Cu2+=Cu+Zn2+rGm=212.2kJmol1Zn片插入CuSO4溶液，反应自发进行，但Zn片与CuSO4溶液直接接触，无法形成电流。若要得到电流，必须将Zn失去电子的氧化反应和Cu2+得到电子的还原反应分开在两处进行。导线：连接两个导体。盐桥：倒置U形管，充满饱和KCl（或KNO3）溶液的琼脂。沟通两溶液，并维持溶液电中性，使电流持续流...
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(25)--情绪的生理基础心理学原理与应用
主要内容主要内容一、情绪的脑中枢机制：额叶、边缘系统、下丘脑、网状结构二、情绪的外周神经系统：自主神经系统、躯体神经系统三、情绪与分泌系统：内分泌系统、外分泌系统情绪的生理基础学习目标学习目标1.掌握与情绪产生有关的脑中枢机制（额叶、边缘体统、下丘脑、网状结构）的作用2.理解与情绪产生有关的外周神经系统（自主神经系统和躯体神经系统）的作用。2.掌握情绪与内外分泌系统的关系。情绪的生理基础情绪是大脑皮...
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(22)--1-8医用基础化学
选择合适的缓冲系学习目录Contents选择适当的总浓度计算所需的共轭酸和共轭碱的量缓冲溶液的配制方法1.选择合适的缓冲系要使所要求的pH包括在此缓冲对的缓冲范围之内并尽量接近共轭酸的pKa，以求得较大的缓冲容量。如配制pH=4.8的缓冲溶液，HAc-NaAc（pKa=4.75)NH3-NH4+（pKa=9.25)2.选择适当的总浓度一般在0.05~0.2mol.L-1之间（一般0.1mol.L-1）。3.计算所需的共轭酸和共轭碱的量例如何配制1000mLpH=4.50的缓冲溶液?解（1）选...
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(21)--1-7医用基础化学
学习目录Contents缓冲容量缓冲范围缓冲容量1、缓冲容量的定义：使1升缓冲溶液的pH值改变一个单位所需加入的一元强酸或强碱的物质的量。()()||||ababdndcVdpHdpHdn:加入的强酸或强碱的物质的量（mol）；V：溶液的体积（L)；|dpH|:缓冲溶液pH值改变量的绝对值编号c总/(molL1)[Ac]/[HAc]加入前pH加入后pHΔpHβ10.21:14.754.760.010.1020.21:93.803.830.030.0330.29:15.705.720.020.0540.021:14.754.830.080.01表：HAc...
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(20)--1-6医用基础化学
缓冲溶液pH的计算公式学习目录Contents例题缓冲溶液pH的计算以HB-NaB表示缓冲系，溶液中存在如下质子转移平衡：HB+H2OH3O++B-HB][[HO][B]-3aKB][[HB][HO]-3Ka两边取负对数:此式是计算缓冲溶液近似计算公式，又称缓冲公式。Ka：共轭酸的酸常数例如：NH3-NH4ClKa(NH4+)NaH2PO4-Na2HPO4Ka=Ka2HB][lg[B]ppH-aK][]lg[ppH共轭酸共轭碱KaC(B-)和C(HB)均为起始浓度由于同离子效应，HB的解离度很小。[HB]平≈c(HB)，[B-]...
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(19)--1-5医用基础化学
缓冲溶液的定义学习目录Contents缓冲溶液的组成缓冲机理0.1mol.L-11LpH0.01molHCl0.01molNaOH稀释一倍pHΔpHpHΔpH纯水7.02-512+57NaCl7.02-512+57HAc-NaAc4.754.66-.094.84+.094.79溶液比较缓冲溶液：能抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持其pH值基本不变的溶液。“少量”、“基本不变”—缓冲作用有限度缓冲作用应同时具有抗酸、抗碱、抗稀释的作用。（一）缓冲溶液(buffersolution)的定义缓冲溶液在组成上有何特点？（...
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(18)--1-4医用基础化学
多元弱酸弱碱溶液pH的计算学习目录Contents两性物质溶液pH的计算+31[HO]Kac多元弱酸弱碱溶液pH的计算H2CO3+H2O=HCO3-+H3O+Ka1=4.30×10-7HCO3-+H2O=CO32-+H3O+Ka2=5.61×10-11H2O+H2O=H3O++OH-Kw=1×10-14当Ka1/Ka2>102时，可做一元弱酸处理，即：-1[OH]Kbc同理：当Kb1/Kb2>102时，可做一元弱碱处理，即：例已知H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，计算0.1molL-1H2CO3溶液的pH值，并求[HCO3-]、[CO32-]和[OH-]。解：H2C...
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(17)--1-3医用基础化学
溶液酸度的表示方法强酸碱溶液pH的计算一元弱酸弱碱溶液pH的计算学习目录Contents一、溶液酸度的表示方法H2OH2OH3O+OH-++[HO][OH]3wK水溶液的pHpH=-log[H+]pH等于7，中性溶液；pH大于7，碱性溶液；pH小于7，酸性溶液。二、强酸碱溶液pH值的计算(1)0.1mol.L-1HCl中[H+]=？，(2)10-8mol.L-1HCl中[H+]=？（一）一元弱酸弱碱溶液一元弱酸溶液[HO][OH]OHKHOHOOH[HB]BK＝[HO][B]HOHOHB3w3223ａ32++++=+=++=+[HO]KKcO][H3aa3+++=...
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(16)--1-2医用基础化学
酸碱的强弱表示方法一酸碱质子理论酸碱的强弱表示方法二共轭酸碱解离平衡常数之间的关系方法一按照酸和碱给出质子或结合质子能力的大小。Ëá¼îH++在一个共轭酸碱对中，酸越强则其共轭碱越弱；酸越弱则其共轭碱越强。HCl＞HAcCl-＜Ac-酸碱强度与溶剂有关，通常情况下所说的酸碱强度是相对于水来说的。酸碱的强弱表示方法方法二—酸和碱的解离平衡常数HB+H2OB-H3O++acidKKaa,[HB]][HO][B3B-+H2OHBOH-+base...
2024-06-080356.58 KB0
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(15)--1-1医用基础化学
酸碱质子理论酸碱溶液pH的计算缓冲溶液目录Contents酸碱的定义酸碱质子理论酸碱反应的实质酸碱强度的表示方法酸碱质子理论（一）酸碱的定义：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。酸失去质子变为碱，碱得到质子变为酸；酸碱之间的这种关系称为：共轭(conjugation)关系;酸与碱组成一对，称为共轭酸碱对，如HAc与Ac-。H2CO3和CO32-是不是共轭酸碱对？NH3H++NH4+HAcH++Ac-注１：质子酸碱既可以是中性分子，也...
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(14)--1-9-标准平衡常数医用基础化学
标准平衡常数标准平衡常数与温度的关系目录Contents一、标准平衡常数RTGKrmlndahgppppppppK))(())((D,eeA,H,eeG,dahdahccccccccKA][D][G][H][))(())((gD,eeA,H,egeG,K值越大，反应向右进行得越彻底。纯固体或纯液体等浓度不变的物质不列入K的表达式。Zn(s)+2H+(aq)=Zn2+(aq)+H2(g)稀溶液中进行的反应，溶剂不写入表达式中。HAc+H2O=H3O++Ac222H][(H)][ZnppKHAc][[HO][Ac]-3K...
2024-06-080413.59 KB0
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(10.2.2)--4.1.2基础解系的定义及求法
如果能够求出S的一个基S0，则S的任意元素（齐次线性方程组的解）都可由该基线性表示.齐次线性方程组的解的全体S是一个向量空间,称S为该方程组的解空间.0Ax解空间的基是怎么定义的?它由几个线性无关的向量构成？如何求解空间的基？问题12(1),,,0;rAx是的一组线性无关的解12(2)0,,,.rAx的任一解都可由线性表出定义12,,,0rAx的基础解系，如果称为齐次线性方程组定义1.基础解系的定义上式称为的通...
2024-06-080295.71 KB0
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(9)--1-5-2反应热的计算医用基础化学
1.标准摩尔生成焓在指定温度和标准状态下，由最稳定单质生成1mol纯物质的焓变。用符号fHm表示，单位为kJ•mol-1。稳定单质的fHm为零。利用物质的标准摩尔生成焓计算rmBfmBfm()HHH反应物产物（）yyy反应物(T,p)单质(T,p)生成物(T,p)rHm-(fHm)反应物(fHm)生成物任意一化学反应：eE+fF=gG+hH2.由标准摩尔生成焓计算反应热1.标准摩尔燃烧焓指定温度和标准压力下，1mol物质完全燃烧...
2024-06-080410.51 KB0
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(8)--1-5-1-Hess定律医用基础化学
恒压(或恒容)且不作非体积功的条件下，任何一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热都是相同的。rm()ADHTrm,2()BCHTrHm,1()TrHm,3()Trmrm,1rm,2rm,3()()()()HTHTHTHTHess定律例题：计算反应的反应热22C+Og=COg石墨-1rm,1Δ=-393.5kJmolHy22COg+1Og=COg2-1rm,2Δ282.99kJmolHy21C+Og=COg2石墨rm,3Δ?Hy解：设计步骤，使系...
2024-06-080394.32 KB0
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(6)--1-4-1反应热医用基础化学
反应热：封闭系统中发生某化学反应，当产物温度与反应物温度相同时，系统所吸收或放出的热。1.恒容反应热QV：恒容条件下的热效应。如果不作非体积功，有：dU=δQ+δW=δQVpedV=δQVdU=δQV或U=QV不做非体积功的恒容反应热等于其热力学能变。rU2.恒压反应热Qp：恒压条件下的热效应恒压且不做非体积功时δWf=0，δW=pdV=d(pV)dU=δQ+δW=δQp–d(pV)d(U+pV)=δQp令H=U+pV则H=H2H1=QpdH=δQp或H=Qp不做非体积功的...
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(5)--1-3-2可逆过程医用基础化学
恒温过程中的体积功pVWV1V2WVpV1V2pVWWVpV1V2WpVV1V2WpVV1V2三、可逆过程系统经过某一过程从状态1变到状态2之后，如果能找到一种相反的过程使系统和环境都恢复到原来的状态而未留下任何永久性的变化，则该过程称为热力学可逆过程。可逆过程的特点（1）可逆过程中，系统无限接近平衡状态。可以说，可逆过程是由一系列连续的、渐变的平衡状态所构成。（2）可逆过程中，过程推动力和阻力只相差无限小。（3）按照与原来途径相反的方...
2024-06-080395.66 KB0
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(4)--1-3-1体积功医用基础化学
体积功的计算方法W=-pedV21dVeVWpV例如：自由膨胀210VeVWpdVpe=0再如：恒外压膨胀2211VVeeeVVWpdVpdVpV恒温过程中的体积功1.恒外压一次膨胀（pe恒定）pVWV1V2p1V1Tp2V2T热源2.多次恒外压膨胀热源pVW3.准静态膨胀热源WpVV1V221dVeVWpV21()dVVpdpV2211d=dVVVVnRTpVVV21lnVnRTV4.一次恒外压压缩W’VpV1V25.多次恒外压压缩W’2VpV1V26.准静态压缩WpVV1V21221dlnVVnR...
2024-06-080479.41 KB0
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(1.5.2)--英 4.1.2基础解系的定义及求法
4.1.2DefinitionandSolvingMethodofBasicSetofSolutionsIfyoucanfindabasisS0forS，thenanyelementofS(thesolutionofhomogeneouslinearequations)canbelinearlyrepresentedbythebasis.ThesetSofallthesolutionsforthehomogeneouslinearequationsisavectorspace,thenSiscalledSolutionSpace.0AxHowtodefindthebasisofthesolutionspace?Howmanylinearlyindependentvectorsdoesitconsistof?？Howtoformthebasisofthesolutionspac...
2024-06-080342.85 KB0
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(1)--1.1信息的概念信息论基础
信息的概念信息的概念含有信息引言信息的定义“信息是事物之间的差异”“信息是事物联系的普遍形式”“信息是物质和能量在时间和空间中分布的不均匀性”“信息是用以消除随机不确定性的东西”“信息是负熵”“信息是作用于人类感觉器官的东西”“信息是通信传输的内容”“信息是加工知识的原材料”“信息就是知识”......数学家：“信息是使概率分布发生改变的东西”。哲学家：“信息是物质成分的意识成分按完全特殊的方式融合...
2024-06-08018.88 MB0
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法律基础与思想道德修养自学考试大纲
Ⅰ、课程性质和调协目的要求《法律基础与思想道德修养》是国家高等教育自学考试的一门必修的分共课程。该课程的特点，主要是对学生进行两上方面的教育：一方面，是进行社会主义法律意识、法制观念的教育和以我国宪法为核心的社会主义法律体系各个部门法的基本理论和知识的教育。另一方面，是进行以为人民服务为核心，以集体主义为基本原则的思想道德教育，以培养“有理想、有道德有文化、有纪律”的“四有”新人为目标的人生观...
2024-06-06040.11 KB0
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