011.learn...byheart用心学习，记住2.combine...with...使...与...结合/联合3.inthatcircumstances如果那样的话4.replace...with...用...代替...5.keeparecordof记录6.commenton...对...发表评论7.atleast至少8.expectof/from...从...当中期待9.inreturn作为回报10.thesurveyon...关于...的调查11.differin...在...方面不同12.emergefrom...从...出现13.besatisfiedwith...对...满意14.play...roles扮演...的角色15.leanover......
句型1：There＋be＋主语＋地点状语/时间状语There’saboatintheriver.河里有条船。句型2：What’swrongwith＋sb./sth.？What’swrongwithyourwatch？你的手表有什么毛病？句型3：Howdoyoulike...？HowdoyoulikeChina？你觉得中国怎么样？句型4：Whatdoyoulikeabout...？WhatdoyoulikeaboutChina？你喜欢中国的什么？句型5：hadbetter（not）＋动词原形You’dbetteraskthatpolicemanoverthere.你最好去问问那边的那个警察。句型6...
基础知识1.字母：26个字母的大小写ABCDEFGHIJKLMNOPQRSTUVWXYZabcdefghijklmnopqrstuvwxyz2.语音：元音的发音五个元音字母：AEIOU12个单元音：前元音：[i:][ɪ]/e/[æ]中元音：[ɜ:][ə]后元音：[ɑ:][ɒ][ɔ:][u:][ʊ][ʌ]双元音（8个）合口双元音（5个）[ai][ei][au][əu][ɔi]集中双元音（3个）[iə][εə][uə]3.词汇：词汇量，近反义词4.句子：大小写，标点符号语法知识一.名词：名词单复数，名词的格(一)名词单复数一般情...
政协委员基础履职项目量化评价计分标准基础分数具体量化内容加分标准具体量化内容扣分标准负责单位出席会议全体会议（以半天计）大会5分请假获准缺席特殊原因不扣分办公室酌情原因3分未请假或请假未批准缺席5分小组讨论3分请假获准缺席特殊原因不扣分酌情原因2分未请假或请假未批准缺席3分界别协商会及视察3分请假获准缺席特殊原因不扣分相关委室酌情原因2分未请假或请假未批准缺席3分常委会议（以半天大会4分请假获准缺席特殊...
011.learn...byheart用心学习，记住2.combine...with...使...与...结合/联合3.inthatcircumstances如果那样的话4.replace...with...用...代替...5.keeparecordof记录6.commenton...对...发表评论7.atleast至少8.expectof/from...从...当中期待9.inreturn作为回报10.thesurveyon...关于...的调查11.differin...在...方面不同12.emergefrom...从...出现13.besatisfiedwith...对...满意14.play...roles扮演...的角色15.leanover......
1.befondof“喜爱，爱好”接名词、代词或动词的-ing形式。He’sfondofswimming.他喜欢游泳。Areyoufondoffreshvegetables.你喜欢新鲜蔬菜吗?Heisfondofhisresearchwork.他喜爱他的研究工作。2.huntfor=lookfor寻找IhavefoundthebookIwashuntingfor.我找到了那本我在找的书。huntforajob找工作3.inorderto/soasto：这两个词组都可引导不定式作目的状语,inorderto可放于句首,soasto则不能,其否定形式为inordernotto/soasnotto.Hew...
第四章化学平衡（一）1.某温度时,NH4Cl(s)分解压力是标准压力,则分解反应的平衡常数Kθ为：()(A)1(B)1/2(C)1/4(D)1/82．化学反应体系在等温等压下发生Δξ=1mol反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值ΔrGm的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能(aG/aξ)T,p,的条件是：(A)体系发生单位反应(C)反应物处于标准状态(B)反应达到平衡(D)无穷大体系中所发生的单位反应3．在恒温恒压下,化学反应aA+bB=lL+mM的ΔrGm所代表的意义在下列说...
第四章化学平衡一、本章要点：①化学反应等温式②平衡常数的表示方法及其相互关系③标准吉布斯自由能的应用④平衡常数与温度、压力、惰性气体的关系及其计算方法⑤复相化学反应及分解压⑥同时平衡、反应耦合二、要点精讲：化学反应等温式对一个任意的化学反应dD+eE+=fF+gG+在反应的某一时刻BBPTmrGG,对气体来说PfRTTBBBln代入上式BPfRTTGBBBBBmr)ln(...
第五章化学平衡5.1用化学反应等温式判断反应方向化学反应等温式也可表示为：rmlnlnffGRTKRTQyrmlnlnppGRTKRTQy对理想气体rm0ppKQGy反应向右自发进行rm0ppKQGy反应向左自发进行rm0ppKQGy反应达平衡下标m表示反应进度为1mol时的标准Gibbs自由能的变化值。显然，化学反应方程中计量系数呈倍数关系，的值也呈倍数关系，而值则呈指数的关系。rGm()TyfKy5.2平衡常数与化学方程式的关系rm()lnfGTR...
第六章电化学（一）1.离子电迁移率的单位可以表示成：()(A)ms-1(B)ms-1Ｖ-1(C)m2s-1Ｖ-1(D)s-12．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？()(A)发生电子传导(B)发生质子传导(C)离子荷质比大(D)离子水化半径小3．电解质溶液中离子迁移数(ti)与离子淌度(Ui)成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则25℃时，0.1moldm-3NaOH中Na+的迁移数t1与0.1moldm-3NaCl溶液中Na+的迁移数t2，两者之间...
电能化学能电解电解电池电池第六章6.1法拉第定律的文字表述Faraday’sLaw’sLaw⒈在电极界面上发生化学变化物质的质量与通入的电量成正比。⒉通电于若干个电解池串联的线路中，当所取的基本粒子的荷电数相同时，在各个电极上发生反应的物质，其物质的量相同，析出物质的质量与其摩尔质量成正比。法拉第定律的数学表达式取电子的得失数为z，通入的电量为Q，则电极上发生反应的物质的量n为：电极上发生反应的物质的质量m为：z-MeM...
第六章电化学一、本章要点：①迁移数及其测定②电导率、摩尔电导率③离子独立移动定律④电解质活度和离子平均活度系数⑤明确电动势与的关系⑥可逆电池的书写，电池的电极反应和电池反应的书写，设计电池⑦能斯特方程，计算⑧计算电池电动势⑨设计浓差电池和计算液体接界电势⑩电解时的电极反应，金属的析出，金属离子的分离和共同沉积二、要点精讲：迁移数及其测定（1）基本概念a.导体的分类：第一类导体（电子导电体），金属，...
第八章表面现象与分散系统（一）1.液体的表面自由能γ可以表示为：()(A)（aH/aA）T,p,n(B)（aF/aA）T,p,n(C)（aU/aA）S,V,n(D)（aG/aA）T,V,n2.对大多数纯液体其表面张力随温度的变化率是：()(A)(aγ/aT)p>0(B)(aγ/aT)p<0(C)(aγ/aT)p=0(D)无一定变化规律3.已知400K时，汞的饱和蒸气压为p0，密度为ρ，如果求在相同温度下，一个直径为10-7m的汞滴的蒸气压，应该用公式：()(A)p=p0+2γ/R(B)ln(p/p0)=ΔVapHm(1/T0-1/T)/R(C)RTln...
第八章表面物理化学一、本章要点：①表面吉布斯自由能、表面张力的概念②附加压力的产生，杨—拉普拉斯公式③弯曲表面上的蒸汽压，开尔文公式的使用④铺展和铺展系数、润湿、接触角⑤固体吸附等温式物理吸附和化学吸附的含义与区别⑥表面活性物质，表面活性剂的分类和作用二、要点精讲表面吉布斯自由能、表面张力的概念表面吉布斯自由能当扩展表面时，就需要对体系做功（反抗表面张力），在T,p及组成不变的条件下，对系统做的功...
基础细胞概述AboutCell讲课大纲12345细胞发现细胞学说细胞概念细胞共性真核细胞概要1.ThediscoveryofcellsIn1665,RobertHookesawanetworkoftinyboxlikecompartmentsthatremindedhimofahoneycomb.Hecalledtheselittlecompartments“cellulae”,aLatintermmeaninglittleroom.Itisfromthiswordwegetourpresent-dayterm,cell.Thediscoveryofcellsfollowedfromtheinventionofthemicroscope2.TheCellTheoryAntonievanLeeuwenhoek列文...
第五章相平衡（一）1.NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有：(A)C=2，Φ=2，f=2(B)C=1，Φ=2，f=1(C)C=2，Φ=3，f=2(D)C=3，Φ=2，f=32．将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)体系的组分数C和自由度数f为：(A)C=2，f=1(B)C=2，f=2(C)C=1，f=0(D)C=3，f=23.某体系存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g)+C(...
第四章相平衡4.1相律在平衡系统中，联系组分数C、相数Φ、自由度数f及影响系统平衡的外界因素n之间关系的规律称为相律，其通式为f=C-Φ+n。当外界条件只有温度和压力时，相律形式为f=C-Φ+24.2单组分系统两相平衡(1)克拉贝龙(Clapeyron)方程dp/dT=⊿xHm式中x代表vap、fus、sub。对于固液平衡系统：p2-p1=⊿fusHm/⊿fusVmln(T2/T1)(2)克劳修斯—克拉贝龙方程dln(p／Pa)/dT=⊿vapHm1n(p／Pa)=⊿vapHm/RT+C(...
第五章相平衡一、本章要点：①相律及各符号的含义②二组分双液体系中杠杆规则③步冷曲线及相图的绘制相律及各符号的含义1.基本概念（1）相和相数a.在体系中物理性质和化学性质完全均匀的那部分，称为一个“相”。在多相体系中，相与相之间存在着明显的界面。越过界面，物理或化学性质发生突变。体系中，所具有相的总数，称为“相数”，以符号“φ”表示。同一体系在不同的条件，可以有不同的相和相数。b.相的确定：气体：无论有...
第二章热力学第二定律（一）1．理想气体绝热向真空膨胀，则：()(A)ΔS=0，W=0(B)ΔH=0，ΔU=0(C)ΔG=0，ΔH=0(D)ΔU=0，ΔG=02．熵变ΔS是：(1)不可逆过程热温商之和(2)可逆过程热温商之和(3)与过程无关的状态函数(4)与过程有关的状态函数以上说法正确的是：()(A)1,2(B)2,3(C)2(D)43．理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：()(A)可以从同一始态出发达到同一终态(B)从同一始态出发，不可能达到同一终态(C)不能断定(A)、(B)中哪一...
第三章化学势（一）1.在298K时，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为k(A)和k(B)，且知k(A)>k(B)，则当A和B压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为：()(A)A的量大于B的量(B)A的量小于B的量(C)A的量等于B的量(D)A的量与B的量无法比较2.在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为PA*，化学势为μA*，并且已知在标准压力下的凝固点为Tf*，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶...
