电极电势的影响因素沉淀生成对电极电势的影响•例1.向银电极Ag+(aq)+e=Ag(s)中加入KCl，则有AgCl沉淀生成，反应达平衡后，溶液中c（Cl-）＝1molL-1，此时为多少？并计算。(AgCl/Ag)Θ解：基础电极Ag+(aq)+e=Ag(s)溶液中加入Cl-时，有AgCl沉淀+-Ag(aq)+Cl(aq)=AgCl(s)sp+-(AgCl)(Ag)(Cl)KccΘ+SP-(AgCl)(Ag/Ag)0.0592lg(Cl)KcΘΘ1.7710100.79960.0592lg1.00.2223V加入Cl-生成了氯化银沉淀，溶液中Ag+主要以...
电极电势的影响因素沉淀生成对电极电势的影响•例1.向银电极Ag+(aq)+e=Ag(s)中加入KCl，则有AgCl沉淀生成，反应达平衡后，溶液中c（Cl-）＝1molL-1，此时为多少？并计算。(AgCl/Ag)Θ解：基础电极Ag+(aq)+e=Ag(s)溶液中加入Cl-时，有AgCl沉淀+-Ag(aq)+Cl(aq)=AgCl(s)sp+-(AgCl)(Ag)(Cl)KccΘ+SP-(AgCl)(Ag/Ag)0.0592lg(Cl)KcΘΘ1.7710100.79960.0592lg1.00.2223V加入Cl-生成了氯化银沉淀，溶液中Ag+主要以...
沉淀-溶解平衡沉淀的溶解与转化一、沉淀的溶解凡能降低溶液中相关离子浓度的反应都可使沉淀向着溶解方向进行，如生成弱电解质，发生氧化还原反应，生成配离子等nOH(aq)(aq)(s)MM(OH)nnsp2HOOHHKQQ使加酸，ZnCO3(s)=Zn2+(aq)+CO32-(aq)CO32-(aq)+2HCl(aq)=H2CO3(aq)+2Cl-(aq)H2CO3(aq)=H2O(l)+CO2(g)•溶于酸也溶于碱•溶于铵盐使QQKspAl(aq)3HO(l)Al(OH)(s)3H(aq)233Al(OH)(aq)OH(aq)Al(...
沉淀-溶解平衡沉淀的溶解与转化一、沉淀的溶解凡能降低溶液中相关离子浓度的反应都可使沉淀向着溶解方向进行，如生成弱电解质，发生氧化还原反应，生成配离子等nOH(aq)(aq)(s)MM(OH)nnsp2HOOHHKQQ使加酸，ZnCO3(s)=Zn2+(aq)+CO32-(aq)CO32-(aq)+2HCl(aq)=H2CO3(aq)+2Cl-(aq)H2CO3(aq)=H2O(l)+CO2(g)•溶于酸也溶于碱•溶于铵盐使QQKspAl(aq)3HO(l)Al(OH)(s)3H(aq)233Al(OH)(aq)OH(aq)Al(...
沉淀-溶解平衡沉淀的生成与分步沉淀2一、沉淀的生成1.加入沉淀剂解：PbI2(s)=Pb2+(aq)+2I-(aq)Q=(Pb2+)(I-)2=0.1××(0.1)2=1××10-3例2:等体积的0.2M的Pb(NO3)2和KI水溶液混合是否会产生PbI2沉淀？已知，Ksp(PbI2)=1.4××10-8>>Ksp对于受溶液的酸碱变化的离子，调节溶液的pH值使离子沉淀完全。2.控制溶液pH生成氢氧化物沉淀或者硫化物沉淀。PbSBi2S3CuSCdSSb2S3SnS2As2S3HgS43同离子效应：在难溶电解质溶液中加入与其含...
沉淀-溶解平衡沉淀的生成与分步沉淀2一、沉淀的生成1.加入沉淀剂解：PbI2(s)=Pb2+(aq)+2I-(aq)Q=(Pb2+)(I-)2=0.1××(0.1)2=1××10-3例2:等体积的0.2M的Pb(NO3)2和KI水溶液混合是否会产生PbI2沉淀？已知，Ksp(PbI2)=1.4××10-8>>Ksp对于受溶液的酸碱变化的离子，调节溶液的pH值使离子沉淀完全。2.控制溶液pH生成氢氧化物沉淀或者硫化物沉淀。PbSBi2S3CuSCdSSb2S3SnS2As2S3HgS43同离子效应：在难溶电解质溶液中加入与其含...
电离平衡和沉淀反应无机化学实验掌握同离子效应对离解平衡的影响1了解盐类的水解和影响盐类水解的因素2学习缓冲溶液的配制并了解其缓冲作用3了解沉淀生成和溶解的条件及分步沉淀和沉淀的转化4实验目的一1.同离子效应弱电解质的溶液中加入含有同离子的另一强电解质时，使弱电解质的电离秳度减小，这种效应叫同离子效应。实验原理二降低HAc的电离度增加更多的Ac-（比如加入NaAc）或H+平衡向左方秱动同离子效应HAcH++Ac-k=[H+][Ac-...
难溶强电解质的沉淀-溶解平衡分步沉淀1多种离子液混合沉淀剂逐滴加入+离子先后沉淀的现象AgI黄色AgBr淡黄色AgCl白色分步沉淀I-Br-Cl-AgNO3Br-Cl-AgNO3I-当往溶液中加入某一沉淀剂，可以使溶液中原有多种离子都产生沉淀时，沉淀将按照到达溶度积的次序分别沉淀出来，这种先后沉淀的现象称为分步沉淀。2解：（1）根据溶度积规则，AgCl和AgI刚开始沉淀时所需要Ag+相对浓度分别为：K-17sp-15-2(AgI)8.3010(Ag)8.30100.0100(I)cc+=...
难溶强电解质的沉淀-溶解平衡沉淀溶解平衡的移动1一、沉淀的生成根据溶度积规则，沉淀生成的必要条件是spJK【例1】在0.050L3.0×10-4molL-1Pb2+溶液中加入0.10L0.0030molL-1的I-溶液后，能否产生PbI2沉淀？9sp7.110K−=解：混合溶液的总体积为0.15L，溶液中各离子浓度为：412410.050L3.010molL(Pb)1.010molL0.15Lc−−+−−==1310.10L0.0030molL(I)2.010molL0.15Lc−−−−==22432(Pb)[(I)]1.010(2.010)J...
9.3.2沉淀的转化若难溶性强电解质解离生成的离子，与溶液中存在的另一种沉淀剂结合而生成一种新的沉淀，则该过程称为沉淀的转化。白色PbSO4沉淀与其饱和溶液共存于试管中，向其中加入Na2S溶液并搅拌，观察到的现象是沉淀变为黑色。即白色的PbSO4沉淀转化成黑色的PbS沉淀。这就是由一种沉淀转化为另一种沉淀的沉淀的转化过程。PbS的Ksp=8.010－28PbSO4的Ksp=2.510－8PbS的溶度积更小，说明其更难溶。在PbSO4的饱和溶液中，Pb...
9.3沉淀的溶解和转化沉淀物与饱和溶液共存，如果能使，Qi<Ksp，则沉淀物要发生溶解。9.3.1沉淀在酸中的溶解有几种途径，可以使Qi<Ksp，破坏已有的沉淀溶解平衡，从而使沉淀发生溶解。通过氧化还原的方法和通过生成配位化合物的方法可以使有关离子浓度变小，达到使Q＜Ksp的目的；也可以采取使有关离子生成弱酸的方法使Q＜Ksp。要使FeS溶解，可以加盐酸。H2S+H+FeSS2－+Fe2+HS－+HCl=H++Cl－盐酸的H+和FeS中溶解下来的S2－相结合...
本章研究的对象，是难溶性的强电解质。第9章沉淀溶解平衡难溶性将导致溶液的浓度很低；强电解质表明溶液中存在的是离子。所以这里的平衡，是难溶性的强电解质与其溶解后生成的离子之间的平衡。AgCl属于难溶性的强电解质，它在水中少量溶解后，得到Ag+和Cl－。该沉淀溶解平衡的化学反应方程式可以写成AgCl（s）Ag+（aq）+Cl－（aq）左边是固相，右边是水溶液相。这是难溶性强电解质沉淀溶解平衡的特点。AgCl（s）Ag+（aq）+Cl－...
9.2沉淀生成的计算与应用根据溶度积原理，当Qi>Ksp时，将生成沉淀。已知Ksp（CdS）=8.010－27例9－4向1.010－2mol•dm－3的CdCl2溶液中通入H2S气体，求（1）开始有CdS沉淀生成时的cS2－；（2）Cd2+沉淀完全时的cS2－。（）（）解:（1）CdSCd2++S2－Ksp（）=cS2－（）cCd2+Ksp=cCd2+cS2－（）（）=1.010－28.010－27=8.010－25=8.010－25mol•dm－3时，开始有CdS沉淀生成（）cS2－Ksp（）=cS2－（）cCd2+（2）一般认...
第六章沉淀反应§6.3两种沉淀之间的平衡§6.2沉淀的生成和溶解§6.1溶解度和溶度积§6.1溶解度和溶度积6.1.3溶度积和溶解度间的关系6.1.2溶度积6.1.1溶解度在一定温度下，达到溶解平衡时，一定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度，通常以符号s表示。6.1.1溶解度对水溶液来说，通常以饱和溶液中每100g水所含溶质质量来表示，即以：g/100g水表示。也可用溶液的浓度来表示。在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水中时，就发生溶...
以沉淀反应为基础的分析方法有两种类型：根据c标准溶液和所耗V标准溶液计算出待测物的含量—沉淀滴定（分析）法根据产物P或产物某一称量形式P的质量计算出待测物的含量—沉淀重量（分析）法一、沉淀重量分析法4、沉淀重量分析法的分析结果计算2、对沉淀形的要求3、对称量形的要求1)有确定的化学组成2)稳定3)摩尔质量大1)溶解度小2)便于过滤、洗涤3)纯度高4)易转化为称量形1、沉淀重量分析法的分析过程分解加沉淀剂过滤洗涤...
在一定温度下，难溶强电解质AmBn在溶液中会建立沉淀溶解平衡：AmBn（S）⇌mAn++nBm-§5.1沉淀溶解平衡物质溶解度s<0.01g/100gH2O→难溶物质s=0.1~0.01g/100gH2O→微溶物质s>0.1g/100gH2O→易溶物质沉淀溶解一、特征常数1、溶度积常数——KspAmBn（S）⇌mAn++nBm-KspKsp=[An+]m[Bm-]n1)Ksp的大小反映了难溶电解质溶解能力的大小。2)Ksp只与温度有关。3)一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各组分离子浓度幂的乘积...
1.4.3配位平衡与沉淀溶解平衡➢若向配合物溶液中加入沉淀剂，使金属离子生成沉淀，使配位平衡向离解的方向移动；[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3S2-+CuS➢若向沉淀中加入一种能与金属离子形成配合物的配位体，沉淀又可溶解转化为配合物;AgClAg++Cl-NH3+[Ag(NH3)2]+➢配位反应可以使沉淀溶解，沉淀反应又可使配合物离解。决定反应方向的是和大小。θK稳θKsp相关计算分为两类：第一类：在配离子溶液中加入一定量某沉淀剂时能否产生...
9.6沉淀的生成和溶解1、如何判断是否有沉淀生成？2、如何判断开始沉淀和沉淀是否完全？3、关于沉淀溶解的计算？例1:0.20molL-1氨水与等体积0.20molL－1的MnSO4溶液混合，问是否有Mn(OH)2沉淀生成？已知：-5NHb,-13sp,Mn(OH).178101.91032==KK，解：根据溶度积规则，当JK时，有沉淀生成。Өsp22)()(ccJOH-Mn+=ӨӨ对于Mn(OH)2沉淀：ӨӨ9.6.1沉淀的生成例1:0.20molL－1氨水与等体积0.20molL－1的MnSO4溶液混合，问...
3.沉淀转化和分步沉淀1、沉淀转化的可能性问题？2、如何实现分步沉淀？3.1沉淀转化解：BaSO4＋CO32－BaCO3＋SO42－ӨspӨspK(BaSO4)K(BaCO3)=0.042K=Ө例1:在1.0dm31.6molL–1的Na2CO3溶液中，能否使0.1mol的BaSO4沉淀完全转化为BaCO3?已知：K(BaSO4)=1.08×10-10,K(BaCO3)=2.58×10-9spӨspӨ例1:在1.0dm31.6molL–1的Na2CO3溶液中，能否使0.1mol的BaSO4沉淀完全转化为BaCO3?续解：BaSO4＋CO32－BaCO3＋SO42－初始相对浓度1.60...
沉淀反应Precipitationreaction沉淀反应平衡及溶度积规则有关计算是重点基本要求:1、掌握沉淀溶解平衡的概念、溶度积规则及用溶度积规则判断沉淀的产生或溶解。2、掌握利用进行有关计算(包括调节pH值、形成硫化物沉淀进行金属离子分离的计算)3、了解分级沉淀及沉淀转化的概念。一、溶度积常数AgCl(s)Ag++Cl-式中的KspΘ称为溶度积常数,简称溶度积。应注意，溶度积中的溶解度单位为molL-1，与常用的溶解度单位不同。现用通式来表...
