10.3.3沉淀对电极电势的影响由于沉淀剂的加入，使得电对中的物质浓度因生成沉淀而发生变化，必将引起电极电势的变化。根据Nernst方程若沉淀剂使氧化型浓度变小，则电极电势减小?增大?。E=E+⊖0.059Vzc（氧化型）lgc（还原型）若沉淀剂使还原型浓度变小，则电极电势增大。根据Nernst方程E=E+⊖0.059Vzc（氧化型）lgc（还原型）例10－10向标准Ag—Ag+电极的溶液中加入KCl，使得cCl－=1.010－2mol•dm－3。求E值。（）解：由反应...
3.沉淀转化和分步沉淀1、沉淀转化的可能性问题？2、如何实现分步沉淀？3.1沉淀转化解：BaSO4＋CO32－BaCO3＋SO42－ӨspӨspK(BaSO4)K(BaCO3)=0.042K=Ө例1:在1.0dm31.6molL–1的Na2CO3溶液中，能否使0.1mol的BaSO4沉淀完全转化为BaCO3?=1.08×10-10,=2.58×10-9spӨspӨ例1:在1.0dm31.6molL–1的Na2CO3溶液中，能否使0.1mol的BaSO4沉淀完全转化为BaCO3?续解：BaSO4＋CO32－BaCO3＋SO42－初始相对浓度1.60平衡相对浓度1.6－xx只...
2.沉淀的生成和溶解1、如何判断是否有沉淀生成？2、如何判断开始沉淀和沉淀是否完全？3、关于沉淀溶解的计算？例1:0.20molL-1氨水与等体积0.20molL－1的MnSO4溶液混合，问是否有Mn(OH)2沉淀生成？已知：-5NHb,-13sp,Mn(OH).178101.91032KK，解：根据溶度积规则，当时，有沉淀生成。JKӨsp22)()(ccJOH-MnӨӨ对于Mn(OH)2沉淀：ӨӨ2.1沉淀的生成例1:0.20molL－1氨水与等体积0.20molL－1的MnSO4溶液混合，...
1.沉淀-溶解平衡的实现研究对象：难溶性电解质AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)溶解沉淀1.1溶度积AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)该反应的标准平衡常数为：ccK[Cl][Ag]-ӨӨӨsp=KAmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)对于一般的反应：nmmnccK][][B-AӨӨӨspӨ请写出Ca3(PO4)2，Ag2CrO4的溶度积常数表达式！Ca3(PO4)2(s)3Ca2+(aq)+2PO43-(aq)23-432[PO]][CaccKӨӨӨspAg2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)ccK[C...
本章主要内容1、沉淀溶解平衡的概念、溶度积规则及用溶度积规则判断沉淀的产生或溶解。2、利用进行有关计算(包括调节pH值、形成硫化物沉淀进行金属离子分离的计算)1、沉淀溶解平衡的概念、溶度积规则及用溶度积规则判断沉淀的产生或溶解。2、利用进行有关计算(包括调节pH值、形成硫化物沉淀进行金属离子分离的计算)3、多相离子平衡与溶度积难溶物质溶解度的定义：一定温度下，每100克水中最多溶解的物质的质量（克/100克水）。...
蛋白质的重要性质之三胶体性质与沉淀主讲教师：杜秋丽由于蛋白质分子量很大，在水溶液中形成直径1-100nm之间的颗粒，已达到胶体颗粒范围的大小，因而具有胶体溶液的通性。蛋白质胶体性质与沉淀１、水化层蛋白质的水溶液能形成稳定的亲水胶体的原因：2、双电层蛋白质分子表面有许多亲水基团，如—NH2、—COOH、—OH、—SH以及酰胺等基团，它们在水溶液中会吸引周围的水分子，与水分子发生水化作用，使蛋白质分子表面形成一层水膜...
难溶电解质的沉淀溶解平衡一、教学内容分析本节是普通高中课程标准实验教科书（苏教版）选修4《化学反应原理》专题3第四单元—难溶电解质的沉淀溶解平衡，第一课时《沉淀溶解平衡原理》。首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。二、教学目标1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结...
§8.4沉淀—溶解平衡1溶度积原理2沉淀的生成3分步沉淀4沉淀的溶解5沉淀的转化溶度积原理对于难溶强电解质：AmBn(s)=mAn+(aq)+nBm-(aq)平衡时:msns)(mnnmspmnsKnmnmspnmKS1“溶度积规则”：1.J<Ksp:正反应自发，溶液未饱和，若有难溶电解质，沉淀溶解；2.J=Ksp:达平衡态（对应“饱和溶液”）3.J>Ksp:逆反应自发，沉淀生成。根据“溶度积规则”可以讨论沉淀的生成与溶解问题。分步沉淀分步沉淀——在...
1中小学1对1课外辅导专家龙文教育科学知识点集初中常见的几种沉淀1、氢氧化铜Cu(OH)2↓（蓝色沉淀）氢氧化铁Fe(OH)3↓（红棕色沉淀）氢氧化亚铁Fe(OH)2↓（白色沉淀）氢氧化镁Mg(OH)2↓（白色沉淀）氢氧化铝Al(OH)3↓（白色沉淀）2、碳酸铜CuCO3↓（白色沉淀）碳酸钡BaCO3↓（白色沉淀）碳酸锌ZnCO3↓（白色沉淀）碳酸镁MgCO3（白色沉淀）碳酸钙CaCO3↓（白色沉淀）3、硫酸钡BaSO4↓（白色沉淀）4、氯化银AgCl↓（白色沉淀）一...
沉淀溶解平衡一、选择题1．以下说法正确的选项是()。A．向饱和食盐水中参加少量的浓盐酸,看不到明显的现象B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合,得到的沉淀是以Cu(OH)2为主,说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C．在0.01molL－1NaCl溶液中参加少量的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,接着向上述溶液中参加足量的浓氨水,白色沉淀不会溶解D．CaCO3溶液的导电能力很弱,是因为CaCO3是弱电解质,存在如下电离平衡：CaCO3⇌Ca2＋＋CO3...
沉淀溶解平衡一、选择题1．以下说法正确的选项是()。A．向饱和食盐水中参加少量的浓盐酸,看不到明显的现象B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合,得到的沉淀是以Cu(OH)2为主,说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C．在0.01molL－1NaCl溶液中参加少量的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,接着向上述溶液中参加足量的浓氨水,白色沉淀不会溶解D．CaCO3溶液的导电能力很弱,是因为CaCO3是弱电解质,存在如下电离平衡：CaCO3⇌Ca2＋＋CO3...
四、分步沉淀当溶液中含有几种离子，加入某中试剂可与几种离子都产生沉淀时，则溶液中的几种沉淀反应按一定顺序先后发生，这种现象称为分步沉淀。实验如溶液中含有Cl-、I-各为0.0100molL-1逐滴加入AgNO3试剂时,AgCl、AgI哪种先沉淀?已知：Ksp(AgCl)=1.77×10-10Ksp(AgI)=8.51×10-17AgCl沉淀需满足).17710(0100.0.17710)(1810molLcAgClKcClspAg根据溶度积规则，当Q>Ksp才有沉淀析出。)(.851100100.0.8511...
学习要点1.溶度积原理、KSP与其溶解度之间的换算；2.溶度积规则、利用溶度积规则判断沉淀的生成及溶解；3.沉淀的转化与分步沉淀；学习目的通过学习溶度积的意义、溶度积规则、沉淀溶解平衡的移动规律及沉淀滴定法的原理、应用条件等有关知识，为后续章节如配位化合物与配位滴定法、氧化还原反应与氧化还原滴定法等的学习奠定基础，也为学习药物化学、药物分析等课程打下基础。知识要求掌握:溶度积的意义及溶度积规则；熟悉:溶度...
第第22课课时时第2课时沉淀反应的应用[学习目标定位]1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。本课时栏目开关本课时栏目开关第一页，编辑于星期日：八点三十五分。第一页，编辑于星期日：八点三十五分。第第22课课时时1．判断下列结论的正误(1)难溶电解质的Ksp数值越大，在水中的溶解能力越强()(2)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀量无...
第1课时第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积[学习目标定位]1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。本课时栏目开关第第第第第第第第第第第第第第第第第第第1课时1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。(1)在20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：(2)下列物质，属于易溶物质的是，属于微...
第1课时沉淀溶解平衡原理学习目标1．知道沉淀溶解平衡建立的过程。2．了解溶度积和离子积的关系,知道溶度积的含义,并由此学会判断反响进行的方向。学习过程知识点1沉淀溶解平衡原理1．难溶电解质在水中的溶解性(1)实验探究实验步骤实验现象实验结论①中PbI2于水②中产生色沉淀①PbI2水溶液中含有,证明PbI2在水中②绝对不溶的物质是不存在的(2)沉淀溶解平衡的建立以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)为例：2．沉淀溶解平衡(1)含...
