第五专题化学物质与生物分子的相互作用24/4/201第二节化学物质与蛋白质的相互作用稳定作用沉淀作用化学修饰作用第五专题化学物质与生物分子的相互作用一、化学物质对蛋白质的沉淀作用•由于蛋白质的分子量很大，它在水中能够形成胶体溶液。蛋白质溶液具有胶体溶液的典型性质，如丁达尔现象、布郎运动等。由于胶体溶液中的蛋白质不能通过半透膜，因此可以应用透析法将非蛋白的小分子杂质除去。•根据蛋白质的亲水胶体性质，当其...
3.8难溶电解质的沉淀溶解平衡管2一、溶度积溶解沉积Ag++Cl-AgCl(s)1.其平衡常数：Ksp(AgCl)={b(Ag+)/b}{b(Cl-)/b}ϴϴϴ在难溶强电解质饱和溶液中存在着多相离子平衡，如：溶度积常数,与溶解度S类似,也可表示溶解能力。饱和溶液中AgCl的浓度即为其溶解度：ϴϴKsp{Ca3(PO4)2}=b3(Ca2+)b2(PO43–)(b)–5ϴϴKsp(CuI)=b(Cu+)b(I–)(b)–2ϴϴKsp(PbI2)=b(Pb2+)b2(I–)(b)–32.难溶强电解质的构型不同，ϴKsp表达式也不同：ϴKspϴ...
沉淀溶解平衡1你知道吗？“节能减排”的意义非常重大！大量排放物之一——CO2不仅带给了人类活动极大的负面影响，而且目前，我们不得不开始为海洋受到的负面影响而担忧了。多余的二氧化碳形成的碳酸改变了海水的pH值以及水中碳酸根离子以及碳酸氢根离子的比例。这些变化反过来影响了海洋中碳酸钙的饱和度。请从沉淀溶解平衡的角度来解释由于多余的二氧化碳使导致贝壳类海洋生物受到严重威胁的原因。2沉淀溶解平衡一定温度条件下...
光合作用曲线图12只进行细胞呼吸光补偿点光饱和点说一说12345678910光照强度(klx)光合作用速率（CO2mg/100cm2叶小时)0-164281012-2图1ABCD3图2K、a、b、mc、h图2中哪些点植物的生理过程与图1的A点相同?哪些点与图1中的B点相同?KabcdefhmK一株植物在密闭容器内24小时变化曲线4图2请思考：影响图1中A、B、D移动的因素分别有哪些？若适当增加CO2浓度，A、B、D会如何移动？KabcdefhmKABDC5图2结合左图，若原来实验温度为10,℃现将温...
沉淀溶解平衡1山东淄博博山溶洞2当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？3CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：质疑一：碳酸钙是一种难溶物，为什么还会电离产生Ca2+和CO32-呢？难溶物是完全不溶于水吗？4沉淀溶解平衡PbI2(s)大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,难溶20℃...
1第3节沉淀溶解平衡第3章物质在水溶液中的行为2一、了解难溶电解质在水中的溶解情况。溶解和生成的问题。二、能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的三、正确理解和掌握溶度积KSP的概念和性质。3在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程探究：4饱和NaCl溶液形状不规则的NaCl固体形状规则的NaCl固体一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体；质量并未发生改变思考：得到什么启示？一昼夜后探究：饱和溶液中v(结晶)=v(...
染色质免疫共沉淀(ChIP)DNaseⅠ足纹法电泳迁移率变动分析生物信息学方法酵母单杂交系统DNA与蛋白质相互作用研究CHIP1.用甲醛交联样品2.抽提交联的染色质3.打断染色质4.免疫沉淀靶蛋白质5.从免疫沉淀物中纯化DNA6.检测感兴趣序列1.转录调控分析2.组蛋白修饰研究3.药物开发研究4.有丝分裂研究5.DNA损伤与凋亡分析CHIP的应用范围优点缺充分反映生理条件下DNA与蛋白质相互作用的真实情况可以找出生理条件下某个DNA结合蛋白与DNA序列...
§7.1概述§7.2沉淀滴定曲线§7.3银量法§7.4应用示例第7章沉淀滴定法§7.1概述只有具备下列条件的沉淀反应才可应用于滴定分析：要求沉淀溶解度小，反应要完全。沉淀的组成要固定，即被测离子与沉淀剂之间有准确的化学计量关系。反应要迅速。有合适的指示剂或其他方法指示滴定终点，沉淀的吸附现象应不妨碍终点的确定。Ag+Cl=AgClAg+SCN=AgSCN以此反应为基础的沉淀滴定法称为银量法。Ksp=[Ag+][X-]pAg+pX=pKsp沉淀...
沉淀滴定法重铬酸钾法（莫尔法）用AgNO3作滴定剂，K2CrO4用作指示剂终点时生成Ag2CrO4砖红色沉淀原理终点前（滴定反应）Ag++Cl-→AgCl↓（白色），Ksp=1.8×10-10终点时（变色反应）2Ag+（过量）+CrO42-→Ag2CrO4↓（砖红色）滴定条件的选择：（1）指示剂的用量：K2CrO4要有足够的浓度。用量过高，终点提前；用量过低，终点推迟。指示剂的用量应当控制在化学计量点附近恰好生成Ag2CrO4沉淀为宜，若用量过多，卤离子尚未沉淀...
铁铵矾指示剂法（佛尔哈德法）沉淀滴定法用NH4SCN或KSCN为标准溶液，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2做指示剂。终点时形成Fe(SCN)2+红色的配合物。原理直接滴定法——测定Ag+间接滴定法——测定X-（Cl-、Br-、I-、SCN-）在酸性溶液中，反应如下：终点前（滴定反应）Ag++SCN-=AgSCN↓（白色）终点时（变色反应）Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+(浅红色)直接滴定法的原理：NH4SCN为滴定剂，NH4Fe(SO4)2做指示剂稍过量（1）溶液的酸度（...
沉淀滴定法概述和基本原理用于沉淀滴定的沉淀反应必须具备的条件：（1）沉淀的溶解度很小（S≤10－6g/ml）。（2）反应速度足够快并能够定量完成。（3）有适当的指示滴定终点的方法。（4）沉淀的吸附现象不能影响终点的确定。沉淀滴定：以沉淀反应为基础的滴定分析方法概述能应用于滴定法的沉淀反应却较少，主要原因：①很多沉淀溶解度较大，反应不完全；②共沉淀和后沉淀现象影响沉淀的纯度，会导致计算结果误差很大；③缺少合...
沉淀滴定法基准物质和标准溶液1.基准物质2.标准溶液银量法常用的基准物质：AgNO3和NaCl1）AgNO3标准溶液直接法:直接用优级纯的硝酸银晶体配制。储存于棕色瓶中。间接法:在无硝酸银基准物质的情况下，先配成近似浓度溶溶液，再用基准物质氯化钠标定。浓度2）NH4SCN标准溶液用间接的方法配制：先配成近似浓度，再用已知准确浓度的AgNO3标准溶液标定。3.标准溶液的配制和标定1）0.1mol/LAgNO3标准溶液的配制与标定标定1：精密称取...
目录概述一银量法二标准溶液与基准物质三应用示例四第一节概述沉淀滴定：以沉淀反应为基础的滴定分析方法。沉淀反应须满足下述条件：1.沉淀的溶解度必须小于10-6g/ml，保证终点敏锐、结果准确。2.沉淀反应必须迅速、定量完成，且无副反应。3.沉淀的吸附作用不影响滴定结果及终点判断。4.必须有适当的方法确定滴定终点。第二节银量法银量法（argentometricmethod）：以生成难溶性银盐为基础的沉淀滴定法。Ag++Cl−→AgCl↓Ag++SC...
第五章：沉淀滴定法（PrecipitationTitrations)5-1概述5-2三种银量法5-3银量法应用5.1概述一、滴定原理：以沉淀反应为基础的滴定分析方法二、滴定曲线AgClAgCl饱和][X][AgKsp生成沉淀][X][AgKsp沉淀溶解][X][AgKsp24/4/1430.10mol/L的AgNO3滴20.00mL0.10mol/L的NaCl：1、滴定前pCl=1.02、sp前总VcVcVAgCl)(-)(Cl][-sp前0.1%3.4AgCl10)(-)(Cl][-总VcVcVpCl=4.324/4/1442、sp后：根...
8.5沉淀的纯度沉淀条件AnalyticalChemistry海水晒盐：均相+异相沉淀纯度的影响因素沉淀条件的选择0102教学内容纯度沉淀条件1.沉淀纯度的影响因素共沉淀后沉淀表面吸附生成混晶吸留包夹纯度沉淀条件表面吸附晶体表面离子电荷不等衡Na+Na+Na+Na+纯度沉淀条件吸附层的选择吸附规律吸附层：构晶离子扩散层（抗衡层）溶解度小电价高浓度大CO32-CO32-CO32-CO32-CO32-CO32-CO32-CO32-Ca2+Ca2+Ca2+Ca2+Ca2+Ca2+Ca2+Ba2+Ba2+NO3-Cl-Cl-Cl...
8.4沉淀的形成AnalyticalChemistry本质—沉淀沉淀的类型沉淀的形成过程0102教学内容类型形成过程1.沉淀的类型粒径晶形沉淀凝乳状沉淀无定形沉淀0.1~1m＜0.02m类型形成过程粒径？内因S外因CQSSCKQ分散度＝相对过饱和度（CQ－S）过饱和度SScQCQ沉淀物浓度哲学：内因和外因共同决定事物的发展方向。类型形成过程过饱和度CQ－S=0.001mol/L溶解度SCaCO3=5.4×10-5mol/LCa2+：0.002mol/LCaCO30.001mol/LCO32-0.002mol/L沉淀...
7.1沉淀滴定法概述AnalyticalChemistry沉淀滴定法的定义沉淀反应的要求010203沉淀滴定法的分类教学内容04沉淀滴定法的应用定义要求分类1.沉淀滴定法的定义Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓沉淀滴定法（Precipitationtitration）是以沉淀反应为基础的滴定分析方法。？是否所有的沉淀反应都可用于滴定应用要求定义2.对沉淀反应的要求沉淀滴定法沉淀反应要求①反应完全，反应速度快；②组成恒定，不易发生共沉淀现象；③溶解度小...
滴定分析习题1、下列试样中的氯在不加其它试剂的情况下，可用莫尔法直接测定的是(A)FeCl3(B)NaCl+Na2SO4(C)NaCl+Na2S(D)BaCl22、沉淀滴定法中，莫尔法采用的指示剂与适宜的pH范围分别是(A)指示剂为K2CrO4,pH范围为6.5～10.5(B)指示剂为NH4Fe(SO4)2，pH范围为1～3(C)指示剂为荧光素,pH>7.0(D)指示剂为K2Cr2O7,pH<6.53、在pH＝5.0时用莫尔法滴定Cl-的含量，分析结果(A)正常(B)偏低(C)偏高(D)难以判断4、某吸附指示剂pKa=4.0,以银...
第二课时沉淀溶解平衡原理的应用[课标要求]1．能运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化进行分析。2．能运用沉淀溶解平衡原理，分析物质的分离提纯、沉淀的溶解转化等实际问题。第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡11．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。2．一般将溶解能力相的物化成溶解能力对较强质转相对较弱的物质，两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀越容易转化。2沉淀生成在生产、生活中的应用实例及原理沉淀剂法如...
