§13.3酸碱滴定法一、酸碱指示剂随着溶液pH值的不同而呈现不同颜色的试剂，称为酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂都是一些有机弱酸（如：酚酞、石蕊等）或有机弱碱（如：甲基橙、甲基红等）。酸碱指示剂在溶液中存在如下质子转移平衡：HIn+H2O（酸式）（碱式）酚酞（无色）（红色）单色指示剂甲基橙（红色）（黄H3O++In-（一）酸碱指示剂的变色原理HIn][[HO][In]K3HInIn][[HIn]K[HO]HIn3HIn][lg[In]pKpHHIn两边...
第13章滴定分析§13.1滴定分析概述§13.5配位滴定法§13.4氧化还原滴定法§13.3酸碱滴定法§13.2分析结果的误差和有效数字分析化学定性分析：定量分析化学分析仪器分析化学分析重量分析法滴定分析法酸碱滴定法氧化还原滴定法配位滴定法沉淀滴定法检测样品（被分析对象）中有什么物质。测定样品中某种物质的确切含量。滴定分析法分类（按照化学反应分类）(1)酸碱滴定法(中和法)：以质子传递反应为基础。H+＋B-＝HB(2)沉淀滴定法...
氧化还原滴定曲线3/CeVCe4+=1.46在0.5mol/L硫酸中，用0.1000mol/LCe4+滴定20.00mL同浓度的Fe2+2/FeVFe3+=0.681）滴定开始前：无相应的电对，无法计算电极电势滴定曲线的绘制滴定物电对化学计量点前以被滴定物电对计算化学计量点后以滴定物电对计算被滴定物电对滴定反应:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+2）滴定开始至化学计量点前：以被滴定物电对计算当滴定分数为50％时:(10.00mL/20.00mL)222/Fe/FeFecVc3+3+3+FeF...
氧化还原滴定曲线3/CeVCe4+=1.46在0.5mol/L硫酸中，用0.1000mol/LCe4+滴定20.00mL同浓度的Fe2+2/FeVFe3+=0.681）滴定开始前：无相应的电对，无法计算电极电势滴定曲线的绘制滴定物电对化学计量点前以被滴定物电对计算化学计量点后以滴定物电对计算被滴定物电对滴定反应:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+2）滴定开始至化学计量点前：以被滴定物电对计算当滴定分数为50％时:(10.00mL/20.00mL)222/Fe/FeFecVc3+3+3+FeF...
（二）一元弱酸的滴定1、滴定曲线以0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc20.00mL为例，滴定过程中溶液pH的变化情况见表5-3，表0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHAc溶液的pH加入NaOH/mL滴定百分数/%溶液组成[H+]/[OH-]计算公式pH0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.000.050.090.099.099.9100.0100.1101.9110.0200.0HAcHAc+Ac-HAc+Ac-HAc+Ac-HAc+Ac-Ac-OH-+Ac-OH-+Ac-OH-+Ac-OH-+Ac-2.884.755.706.747.88.739.71...
基础化学实验部分酸碱滴定一、实验目的1、学习滴定管、移液管等分析常用仪器的洗涤和正确使用方法，掌握滴定基本操作。2、学会辨认滴定终点。二、实验原理1、比较滴定及其作用酸（如盐酸）碱（如氢氧化钠）滴定达到化学计量点时，可以求得两者体积之比值：(HCl)(NaOH)VV这一过程叫比较滴定。HCl+NaOH=NaCl+H2O根据化学计量点时：c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)或(HCl)(NaOH)(NaOH)(HCl)VVcc若已知c(HCl)或c(NaOH)可算得c(NaOH)...
1第十三章滴定分析TitrimetricAnalysisChapter132分析化学是获取物质的化学信息，研究物质的组成、状态和结构的一门独立的化学信息科学。分析化学是从事化学、生物、医学、环境等学科的工作基础。如临床检验诊断等。目录第一节分析结果的误差第二节有效数字第三节滴定分析原理第四节酸碱滴定法第五节氧化还原滴定法第六节配位滴定法第七节沉淀滴定法4一、误差产生的原因和分类二、分析结果的评价（误差的表示方法）三、提高分析...
学习要点1.溶度积原理、KSP与其溶解度之间的换算；2.溶度积规则、利用溶度积规则判断沉淀的生成及溶解；3.沉淀的转化与分步沉淀；学习目的通过学习溶度积的意义、溶度积规则、沉淀溶解平衡的移动规律及沉淀滴定法的原理、应用条件等有关知识，为后续章节如配位化合物与配位滴定法、氧化还原反应与氧化还原滴定法等的学习奠定基础，也为学习药物化学、药物分析等课程打下基础。知识要求掌握:溶度积的意义及溶度积规则；熟悉:溶度...
第3课时第3课时酸碱中和滴定[学习目标定位]1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。本课时栏目开关第一页，编辑于星期日：八点三十四分。第3课时1．将pH＝12的NaOH溶液分别与下列等体积的酸溶液混合，判断其酸碱性，计算pH，填写下表：酸溶液混合溶液的酸碱性pHpH＝2的盐酸0.015molL－1的硫酸0.004molL－1的硫酸知识回忆区中性酸性碱性7211本课...
1第三章水溶液中的离子平衡第一页，编辑于星期一：点二十八分。2第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定第二页，编辑于星期一：点二十八分。3[学习目标]1.了解pH在日常生活、生产中的应用。2.掌握酸碱中和滴定的实验原理、操作方法及相关计算。3.了解指示剂的选择、实验操作中的误差分析。4.会用pH计测定中和反应过程中溶液pH的变化，绘制滴定曲线。第三页，编辑于星期一：点二十八分。41．酸碱中和反应的本质是_____...
1§2-4滴定分析计算一、滴定分析计算的依据对于任一滴定反应tT+aAPT为滴定剂，A为待测物质，P为生成物。1.方法一：按反应的计量关系ATATnnatnant或TTAAVtCaVCATTAtCVMma对固体物质2例1测定工业纯碱Na2CO3的含量，称取0.2560克试样，用0.2000mol/LHCl液滴定，若终点时消耗HCl液22.93ml，问该HCl液对Na2CO3的滴定度是多少？计算试样中Na2CO3的百分含量。解：94.90%100%2560.00106022.93.03%2CONamlgMCTMVCmnn...
精品课程配套电子教案分析化学分析化学1目录第一章绪论第二章定性分析第三章误差与分析数据处理第四章重量分析法第五章滴定分析法概论第六章酸碱滴定法第七章非水溶液酸碱滴定法第八章沉淀滴定法第九章配位滴定法第十章氧化还原滴定法第十一章电化学分析法第十二章紫外-可见分光光度法第十三章红外分光光度法第十四章液相色谱法第十五章气相色谱法第十六章高效液相色谱法第十七章定量分析的...
§7.1概述§7.2沉淀滴定曲线§7.3银量法§7.4应用示例第7章沉淀滴定法§7.1概述只有具备下列条件的沉淀反应才可应用于滴定分析：要求沉淀溶解度小，反应要完全。沉淀的组成要固定，即被测离子与沉淀剂之间有准确的化学计量关系。反应要迅速。有合适的指示剂或其他方法指示滴定终点，沉淀的吸附现象应不妨碍终点的确定。Ag+Cl=AgClAg+SCN=AgSCN以此反应为基础的沉淀滴定法称为银量法。Ksp=[Ag+][X-]pAg+pX=pKsp沉淀...
第6章氧化还原滴定法§6.1概述§6.2氧化还原平衡§6.3氧化还原反应的速率§6.4氧化还原滴定曲线§6.5氧化还原滴定指示剂§6.6氧化还原滴定的预处理§6.7常用的氧化还原滴定法§6.8氧化还原滴定结果的计算§6.1概述一氧化还原滴定法对滴定反应的要求二氧化还原滴定法的分类三滴定前的试样预处理一氧化还原滴定法对滴定反应的要求1、按一定的反应反应完全2、无副反应3、反应迅速。4、有适当的方法确定终点。§6.1概述氧化...
第5章配位滴定法§5.1概述§5.2配合物及其稳定常数§5.3副反应系数和条件稳定常数§5.4配合滴定曲线及指示剂选择§5.5金属离子指示剂§5.6终点误差的计算及滴定条件的控制§5.7配位滴定中酸度的选择与控制§5.8提高配位滴定选择性的方法§5.9配位滴定的方式及应用配位滴定法：又称络合滴定法以生成配位化合物为基础的滴定分析方法滴定条件：生成的配合物组成一定；配合物稳定；反应迅速；终点容易观察（有适当的指示剂）。...
电位滴定法和永停滴定法电位滴定法电位滴定法：在滴定过程中通过观察或测量电池电动势的变化以确定滴定终点的方法。方法原理和装置滴定剂的加入离子浓度变化电极电位变化滴定突跃工作电池滴定管磁力搅拌器毫伏计指示电极参比电极待测溶液构成每滴加一次滴定剂，平衡后测量电动势E或者pH；首先快速滴定寻找化学计量点所在的大致范围(先粗滴后细滴）；记录每次滴定时的滴定剂用量（V）和相应的电动势数值（E）或pH，作图得到滴定...
永停滴定法(Dead-StopTitration))在滴定液中插入两个相同的指示电极（Pt电极）组成测量电池，在两极间外加低电压，连电流计，进行滴定，测量滴定过程中电流的变化来确定滴定终点的方法。滴定装置图电源Pt电极电流计永停滴定法基本原理溶液中若同时存在某电对的氧化型和还原型，如I2/2I-，在此溶液中插入两根铂电极，并在两个Pt电极间，外加一个很小电压，则会发生电解反应，从而有电流产生。（10~200mV）有电解电流阳极反应：2I...
§4.1概述§4.2酸碱组分的分布分数§4.3质子条件式§4.4酸碱溶液pH的计算§4.5酸碱缓冲溶液§4.6酸碱指示剂§4.7一元酸碱的滴定§4.8多元酸、混合酸和多元碱的滴定§4.9酸碱滴定曲线§4.10酸碱滴定误差的估算§4.11酸碱滴定法的应用第4章酸碱滴定法§4.1概述酸碱滴定是以质子转移反应为基础的滴定分析方法。酸碱平衡是四大化学平衡的基础。定义电离理论电子理论质子理论酸——能电离出H+的物质碱——电离出OH-的物质酸—...
沉淀滴定法重铬酸钾法（莫尔法）用AgNO3作滴定剂，K2CrO4用作指示剂终点时生成Ag2CrO4砖红色沉淀原理终点前（滴定反应）Ag++Cl-→AgCl↓（白色），Ksp=1.8×10-10终点时（变色反应）2Ag+（过量）+CrO42-→Ag2CrO4↓（砖红色）滴定条件的选择：（1）指示剂的用量：K2CrO4要有足够的浓度。用量过高，终点提前；用量过低，终点推迟。指示剂的用量应当控制在化学计量点附近恰好生成Ag2CrO4沉淀为宜，若用量过多，卤离子尚未沉淀...
