氧化还原滴定法是以溶液中氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法。根据所用的氧化剂或还原剂不同，将氧化还原滴定分为高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、铈量法、溴酸盐法和钒酸盐法等。在应用氧化还原反应于滴定分析时，应注意：１、滴定速率不能过快，要使滴定速率与反应速率相适应。２、控制好滴定条件，使其完全符合滴定分析的要求。专题5氧化还原滴定法重点一、氧化还原平衡1、理解条件电位和能斯特方程式；2、掌握氧化还原...
沉淀滴定法试题库（选择题）1.在NaCl饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的因素是（B）A.HCl是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在减少了的数值D.不受酸的影响，但增长Cl-离子浓度，能使减小2.对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有（D）A.B.C.D.不一定3.已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，假如用0.01molL-1的CaCl2溶液与等量的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，...
休克复苏如何滴定CVP的目标休克复苏如何滴定CVP的目标2/29休克复苏如何滴定CVP的目标3/29休克复苏如何滴定CVP的目标4/29休克复苏如何滴定CVP的目标5/29休克复苏如何滴定CVP的目标6/29休克复苏如何滴定CVP的目标7/29休克复苏如何滴定CVP的目标8/29休克复苏如何滴定CVP的目标9/29休克复苏如何滴定CVP的目标10/29休克复苏如何滴定CVP的目标11/29休克复苏如何滴定CVP的目标12/29休克复苏如何滴定CVP的目标13/29休克复苏如何滴定CVP...
一、选择题1.若络合滴定反应为:M+Y=MY,以下各式正确的是（B）A.[Y]=[Y]+[MY]B.[Y]=[Y]+∑[HiY]C.[Y]=∑[HiY]D.[Y]=c(Y)-∑[HiY]2.M(L)=1表示（A）A.M与L没有副反应B.M与L的副反应相当严重C.M的副反应较小D.M的副反应较小3.EDTA的pKa1-pKa6分别为：0.9，1.6，2.0，2.67，6.16，10.26。今在pH=13以EDTA滴定同浓度的Ca2+。以下叙述正确的是（B）A.滴定至50%时，pCa=pYB.滴定至化学计量点时，pCa=pYC.滴定至150%时，pCa=pYD.以上说...
配位滴定适宜酸度的选择引言CH2CH2H2NNHCuH2CH2CH2NNHH2CCH2CH2CH2H2NNH2CuH2CH2CH2NNH2CHCHNH+NH+CH2COOHCH2COO-CH2COO-CH2COOHCH2CH2H2CH2C配位剂EDTAHOOCH2C-OOCH2CCH2COO-CH2COOHNH+-CH2-CH2-NH+EDTA的结构0.00.20.40.60.81.002468101214pH分布系数H6Y2+HY3-H2Y2-H3Y-H4YH5Y+Y4-EDTA的性质EDTA型体的分布系数与pH的关系图EDTA的性质EDTA与金属反应M+Y=MY(主反应)OH-MOH●●●M(OH)pLML●●●MLqH+HY●●●H6YNNYH+OH-MHYMOH...
目录6.1乙二胺四醋酸二钠滴定液(0.05mol/L)6.2乙醇制氢氧化钾滴定液(0.5mol/L或0.1mol/L)6.3四苯硼钠滴定液(0.02mol/L)6.4甲醇制氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)6.5甲醇钠滴定液(0.1mol/L)6.6甲醇锂滴定液(0.1mol/L)6.7亚硝酸钠滴定液(0.1mol/L)6.8草酸滴定液(0.05mol/L)6.9氢氧化四丁基胺滴定液(0.1mol/L)6.10氢氧化钠滴定液(1mol/L，0.5mol/L或0.1mol/L)6.11重铬酸钾滴定液(0.01667mol/L)6.12烃铵盐滴定液(0.01mol/L)6.13盐酸滴定液...
分析化学分析化学分析化学分析化学““十二五”职业教育国家规划教材十二五”职业教育国家规划教材主编石慧刘德秀主编石慧刘德秀化学工业出版社化学工业出版社化学工业出版社化学工业出版社目录第一章绪论第二章分析天平与称量方法第三章误差与分析数据处理第四章样品的采集及常见的与处理方法第五章重量分析法第六章滴定分析法概论第七章酸碱滴定法第八章非水溶液的酸碱滴定法第九章沉淀滴定法第十章配位...
12一、一、滴定曲线滴定曲线当溶液中金属离子浓度较小时，通常用金属离子浓度的负对数pM(-lg[M])来表示。以被测金属离子浓度的pM对应滴定剂加入体积作图，得配位滴定曲线。第四节配位滴定法基本原理第四节配位滴定法基本原理计算方法与酸碱滴定曲线的计算方法相似，计算时需要用条件平衡常数。3﹡条件稳定常数对滴定突跃的影响：4﹡溶液pH对滴定突跃的影响：5二、金属指示剂二、金属指示剂1.金属指示剂的性质和作用原理(1)金属...
一、选择题1.若络合滴定反应为:M+Y=MY,以下各式正确的是（B）A.[Y]=[Y]+[MY]B.[Y]=[Y]+∑[HiY]C.[Y]=∑[HiY]D.[Y]=c(Y)-∑[HiY]2.M(L)=1表示（A）A.M与L没有副反应B.M与L的副反应相当严重C.M的副反应较小D.M的副反应较小3.EDTA的pKa1-pKa6分别为：0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26。今在pH=13以EDTA滴定同浓度的Ca2+。以下叙述正确的是（B）A.滴定至50%时,pCa=pYB.滴定至化学计量点时,pCa=pYC.滴定至150%时,pCa=pYD.以上说法都不正...
高二化学第一学期酸碱滴定第4课时教学设计[设计思想]对于定量试验而言，衡量试验是否成功的标准就是试验结果是否准确。假设不准确，偏差是多少？又是什么缘由造成了试验的误差？造成了怎样的误差〔偏高、偏低〕？由此，就引出了对试验结果进展分析时需要思考的两个问题：试验结果是否正确？如何推断试验误差的来源？要推断试验误差来源——即进展影响中和滴定准确性的因素分析，需要对中和滴定试验各个环节联系起来重打量，因此...
页脚.化学分析手册工业大学海水利用中心2023.4页脚.目录1．钾离子的测定方法—四苯硼钠季胺盐容量法‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥12．硫酸根离子的测定—EDTA容量法‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥83．铵根离子的测定—甲醛法‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥134．氯离子的测定—银量法‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥11页脚.一、钾离子的测定—四苯硼钠季胺盐容量法1.方法要点钾离子与四苯硼酸钠生成...
7COCO第五章氧化复原滴定法学问点[1]氧化复原反响的特点①有电子得失(转移)，价态发生变化，且数目不固定例：MnO4HMn23224422MnO45CO22416H2Mn210CO28HO2电对：MnO4/Mn2CO224/CO2MnO4OHMnO24电对：MnO4/MnO24②简单反响，由基元反响组成，分步进展基元反响：粒子一次碰撞而反响(零级或一级反响，具有简洁级数的反响)③反响条件苛刻④反响速度慢，必需...
溶液配制与滴定操作试验报告溶液配制与滴定操作试验报告试验一酸碱标准溶液的配制和标定试验目的1.把握标准溶液的配制方法。2.把握滴定法定量测定溶液浓度的原理，生疏滴定管、移液管的预备、使用及滴定操作。3.生疏甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点确实定。试验原理酸碱滴定法是化学定量分析中最根本的分析方法。一般能与酸或碱直接〔或间接〕发生酸碱反响的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。按酸碱反响方程式中的化学计...
:酸碱滴定法第一节活度与活度系数一、活度：离子在化学反响中起作用的有效浓度。用α表示。活度系数γ=α/cα=cγγ：代表离子间力对离子化学作用力量影响的大小，也就是溶液偏离抱负溶液的尺度。一般的强电解质溶液，c是较高的，离子间力较大活度系数就小于1，因此，严格地讲，各种平衡常数计算就不能用离子浓度c，而应用活度α。由于γ代表离子间影响的大小，因此γ的大小不仅与体系中离子总浓度有关，也与离子的电荷数有关。...
其次章误差和分析数据处理1、指出以下各种误差是系统误差还是偶然误差？假设是系统误差，请区分方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。⑤试剂含被...
武汉软件工程职业学院教案〔理论教学首页〕章节名称授课授课时数安排授课方法第四篇电化学分析技术3授课时间讲授授课教具1、了解电位分析法的特点教学2、电位滴定法推断终点的方法目的3、了解不同类型的电位滴定4、把握选择参比电极的方法教学电位滴定法推断终点的方法、不同类型的电位滴定重点教学二级微商法确定滴定终点、不同类型的电位滴定难点工程二十八利用电参量突变的滴定分析法〔一〕电位滴定法电位滴定法通过在滴定过...
