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标签“电势”的相关文档，共120条

(136)--电极电势的应用
无机化学电极电势的应用一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱电极电势的大小可以反映电对中氧化型物质得电子能力(氧化能力)和还原型物质失电子能力(还原能力)的相对强弱。电极电势越大，氧化型物质得电子能力越强，其氧化能力越强，对应的还原型物质还原能力越弱；反之，电极电势越小，还原型物质失电子能力越强，其还原能力越强，对应的氧化型物质的氧化能力越弱。在标准状态下，氧化型物质氧化能力由强到弱的顺序为：在标准状态...
2024-05-2603.09 MB0
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(134)--电极电势无机化学
无机化学电极电势表面电势：电子逃逸金属表面相间电势：金属和其盐溶液间的电势。ZnZn2+(aq)+2e电极电势:就是由金属与溶液界面处的相间电势所产生。½ðÊôÈÜÒº金属的电极电势½ðÊôeeeee固态时溶液中一、电极电势的产生1.电极的双电层结构金属电极板浸入其盐溶液中，存在相反的过程，速率相等时，建立动态平衡：++++++++---------------+-+---+-++溶液++++---金属极板图1金属溶解形成的双电层金属极板表面上带过剩负电...
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(125)--影响电极电势的因素
无机化学影响电极电势的因素由热力学等温方程得：ΔrGm＝+RTlnQ-nFE=-nFE+RTlnQ式中R为气体常数=8.314J/（Vmol），Q为反应商，T为绝对温度，单位“K”。T=298.15K，将自然对数转换为常用对数，并把常数代入上式，得：mrGQnFRTEElnQnEE.005916lg一、Nernst方程对于任意一个氧化还原反应方程式：aOx1+bRed2dRed1+eOx2其反应商：Red1Ox2Ox1Red2deabccQcc电池电动势：baedccccnFRTEE2121RedOxOxRedln...
2024-05-2603.04 MB0
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(70)--9.1 超电势物理化学
三、实际分解电压要使电解池顺利地进行连续反应，除了克服作为原电池时的可逆电动势外，还要克服由于极化在阴、阳极上产生的超电势和，以及克服电池电阻所产生的电位降。这三者的加和就称为实际分解电压。()阳()阴IR分解电压的数值会随着通入电流强度的增加而增加。E分解=E可逆+∆E不可逆+IR分解电压极化作用一、极化1.电极上无电流通过时，电极处于平衡状态，这时的电极电势称为阴极、阳极的可逆（平衡）电势2.有电流通过...
2024-05-2608.34 MB0
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(66)--7.12电极电势物理化学
物理化学7.12电极电势物理化学丹尼尔电池物理化学1.标准氢电极StandardHydrodenElectrode(SHE)特点：电极电势随温度变化很小电极符号：H+(a=1)|H2(g,p)|Pt电极反应：H+(a=1)+e=1/2H2(g,p)规定：任意温度下E（H2/H+）=0H2a(H+)=1铂黑物理化学2.任意电极的电极电势电池Pt|H2(g,p)|H+(a=1)||待测电极测得电池电动势E=E(待测电极)若电池处于标准态，则E=E(标准电极)如：Pt|H2(g,p)|H+(a=1)||Zn2+(a)|Zn(s)E=0.792VE...
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(61)--酸度对电极电势的影响
无机化学INORGANICCHEMISTRY222.酸度:例已知EƟ(Cr2O72-/Cr3+)=1.330V，当反应中各离子浓度发生变化时计算E(Cr2O72-/Cr3+)。计算结果c(Cr2O72-)/mol/L1.01.01.0c(Cr3+)/mol/L1.01.01.0c(H+)/mol/L1.010-310Eɵ(Cr2O72-/Cr3+)/V1.3301.3301.330E(Cr2O72-/Cr3+)/V0.91561.3301.468c(H+)越大E值越大即含氧酸盐在酸性介质中其氧化性强332.酸度:介质酸碱度可以影响氧化还原反应的产物类型KMnO4氧化Na2SO3介质反应酸性2MnO4-+6H++5SO3...
2024-05-26023.6 MB0
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(58)--电极电势的应用
无机化学INORGANICCHEMISTRY22一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱电极电势越大，电对中氧化型物质的氧化能力越强还原型物质的还原能力越弱；电极电势越小，电对中还原型物质的还原能力越强氧化型物质的氧化能力越弱。电极电势的应用33一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱例给氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力强弱排序，指出最强的氧化剂和还原剂。/ClCl23/Fe2Fe4/Sn2Sn3227O/CrCr.13583VCl2/ClE.07710VFe3/...
2024-05-26023.66 MB0
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(57)--浓度对电极电势的影响
无机化学INORGANICCHEMISTRY浓度对电极电势的影响【例】求电对在298K时的E将Zn片浸入0.5M的Zn2+盐溶液I2放在0.1M的KI的溶液中0.1MFe3+和0.01MFe2+盐溶液中Pt|Cl2(101.3kPa)|Cl-(0.01M)解：Zn2++2e-≒Zn；EӨ=-0.7618VVZnEE.07715.0lg2.005916.07618]lg[2.0059162][]0591lg[.0还原型氧化型nEE氧化型浓度增大或还原型浓度减小，E增大。VIIEE.05951.0lg12.00591.05355][]lg[20591.022I2...
2024-05-26023.63 MB0
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(57)--10.3 原电池和电极电势
第三节原电池和电极电势1第三节原电池和电极电势第三节原电池和电极电势一切氧化还原反应均为电子从还原剂转移（或偏移）到氧化剂的过程。若氧化剂和还原剂不直接接触，令电子通过导线传递，则电子可作有规则的定向运动而产生电流。能使氧化还原反应产生电流的装置，叫做原电池(primarycell)。一、原电池第三节原电池和电极电势2在该原电池中，电子流出的电极为负极（如Zn极），该极发生氧化反应；电子流入的极为正极（如Cu极）...
2024-05-260534 KB0
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(53)--5-5 电极电势的应用
无机化学电极电势的应用一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱电极电势的大小可以反映电对中氧化型物质得电子能力和还原型物质失电子能力的相对强弱。电极电势越大，氧化型物质得电子能力越强，其氧化能力越强，对应的还原型物质还原能力越弱；反之，电极电势越小，还原型物质失电子能力越强，其还原能力越强，对应的氧化型物质的氧化能力越弱。在标准状态下，氧化型物质氧化能力由强到弱的顺序为：在标准状态下，还原型物质还原能...
2024-05-2602.75 MB0
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(52)--5-4 影响电极电势的因素
无机化学影响电极电势的因素一、Nernst方程1.电池电动势与化学反应Gibbs自由能在等温等压下，系统Gibbs降低值等于可逆过程中对外所作的最大非体积功。原电池是可逆电池，系统所作的非体积功全部为电功：Gm=W电功,最大=-qE=-nFEn是转移电子的物质的量，单位mol；电动势E单位V。法拉第常数F=96485Cmol-1。W单位J。当电池中各物质均处于标准态时：Gm=-nFE2.Nernst方程由热力学等温方程得：ΔrGm＝+RTlnQ-nFE=-nFE+RTlnQ...
2024-05-2602.7 MB0
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(51)--5-3 电极电势无机化学
无机化学电极电势表面电势：电子逃逸金属表面相间电势：金属和其盐溶液间的电势。ZnZn2+(aq)+2e电极电势:就是由金属与溶液界面处的相间电势所产生。½ðÊôÈÜÒº金属的电极电势½ðÊôeeeee固态时溶液中一、电极电势的产生1.电极的双电层结构金属电极板浸入其盐溶液中，存在相反的过程，速率相等时，建立动态平衡：Mn+(aq)+ne-M(s)析出溶解++++++++---------------+-+---+-++溶液++++---金属极板图1金属溶解形成的双电层金...
2024-05-2602.91 MB0
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(27)--4.4标准电极电势表
无机化学INORGANICCHEMISTRY标准电极电势表及使用注意事项（1）还原电势Mn++ne≒M。氧化态+ne≒还原态。（2）电极电势依次增大，氧化态氧化能力依次增强；还原态还原能力自下而上依次增强。（3）标准电极电势与物质的量无关。Cl2(g)+2e-≒2Cl-φӨ＝+1.3583VCl-≒1/2Cl2(g)+eφӨ＝+1.3583V(4)酸性碱性介质溶液。a、H+出现查酸表；b、OH-出现查碱表；c、没有H+或OH-出现，物质的存在状态来考虑。例：在含有Cl-和I-混合溶液中，...
2024-05-26223.44 MB0
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(26)--4.3标准电极电势
无机化学INORGANICCHEMISTRY双电层理论Nernst提出双电层理论，较圆满地解释电极电势产生的成因。原电池中有电流的定向流动，说明电池中两电极之间存在电势差,那么电极的电势是如何产生呢？Nernst研究发现：金属和它的盐溶液之间存在金属溶解和离子沉积两个倾向：双电层理论溶解M(s)沉积Mn+(aq)+ne－a：当溶解倾向>沉积倾向时，在金属表面上带一层负电荷，靠近金属表面处有一层正电荷，这样构成“双电层”。b：当溶解倾向<沉积倾...
2024-05-26023.93 MB0
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(10)--2.5电极电势和电池电动势
§2.5电极电势和电池电动势第二章可逆电池的电动势及其应用《物理化学2》Ag/AgClAgAg+Cl-2HPt|H()|H(1)pay规定：2(H|H)0y一、标准氢电极用镀铂黑的金属铂导电212HH()H(1)epay1H1.0molkgm,H1.0m,H1.0ma222HCu|PtH()H(1)Cu()Cu(s)|paa│││y因为为零，所测电池电动势即为待测电极的氢标还原电极电势。H|H2y2++2Cu|CuH|HEyCu2+|Cu以标准氢电极为负极，待测...
2024-05-260749 KB0
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(1.4.13)--5.9.2 活化超电势和传质超电势
||lnabj直接影响电极反应活化能垒的超电势称为活化超电势氢在金属上析出的超电势。阳极/阴极上其他气体的析出也适用•析出金属的活化超电势很小，气体的较大。•b~常温下大多数金属为0.10~0.14V。•a~决定于电极材料、电极表面形状、溶液组成、温度。3、活化超电势定义电流密度较低时：主要是活化超电势塔费尔方程BB0ddxcjDxBBB0dBB0d()(),jDcckcckDkd为扩散速率系数，...
2024-05-260131.42 KB0
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(1.4.12)--5.9.1超电势的测定物理化学
§17-14极化现象与超电势22FeH()KOH()O()Nipap，，E外12222HOHOE外=E电池+dE12222HOHOE外=E电池-dE•氢氧燃料电池电势在0.9V以下，比反应电势1.229V要小。•电解水的工作电压一般大于2V。•电流为零时的V分解，不一定等于平衡时的电池反应电势。1、不可逆电池不可逆过程原电池电解池实际：不可逆可逆：定标准()(0)EjE实际的电极电势与电极反应电势有显著差别的现象实际的电极电势与平衡的电极反应电势...
2024-05-260397.04 KB0
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(1.4.10)--5.7.1 电池反应电势和电极反应电势的运算
§17.7电化学平衡的计算opEEET、、oormrmrmrmΔΔΔΔGKSHG、、、ORoORlnEERTzFaarGmzFErmrm1ppGSETzFTzFrmpEHzFETTooRTlnEKzFoBBBlnRTEEazFoorGmzFEoo12?/EE1、电池反应电势和电极反应电势的基本运算例1：Tl32Tle例2：o3?ECu22Cue1o0.38VECuCueo20.521VECu2Cu...
2024-05-260376.46 KB0
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(1.4.6)--5.5 电极反应的电势和标准电势
§17.5电极反应电势和标准电势电极反应电势和标准电势内容概要•标准氢电极•电极反应的电势•电极反应的能斯特方程•电极反应的标准电势•单个电极的电势差无法准确测量；•E是二者的差值，可选择基准度量()()E正负选定参照电极：电极相对于参照电极的电势差来代替其绝对值。以标准氢电极作为参照电极的相对值。1、标准氢电极电极的界面电势差o2H(aq,H1)H(),Ptap122H(H)eH()ap1、标准氢电极...
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(1.4.5)--5.4 电池反应的电势和标准电势
§17.4电池反应电势和标准电势电池反应电势和标准电势内容概要•电池反应的标准电势•电池反应的电势•能斯特方程•电池反应电势的温度系数22ZnCu(aq)Zn(aq)Cu()BB1BWzFE电22(aq)(aq)CuZnZnCuzFE－defrmBBBEGzFzF1、电池反应的电势推导22(aq)(aq)CuZnrmZnCuΔGiiizFZnZn;CuCu422(ZnSO,a...
2024-05-260242.64 KB0
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