电位法分析法和永停滴定法概述应用电化学的基本原理和实验技术，依据物质的电化学性质及其变化来测定物质组成及含量的分析方法。试液和电极组成化学电池。通过测定电流、电位、电导、电量等物理量的变化来研究、确定参与反应的化学物质的量。电化学分析概念电化学分析的研究方法电化学分析法的特点:（1）灵敏度高，选择性好，分析速度快，应用广泛。（2）电化学仪器装置较为简单，操作方便,尤其适合于化工生产中的自动控制和在...
电位法分析法和永停滴定法基本原理一.化学电池一种电化学反应器，由两个电极插入适当电解质溶液中组成（一）分类1．原电池：将化学能转化为电能的装置（自发进行）应用：直接电位法，电位滴定法2．电解池：将电能转化为化学能的装置（非自发进行）应用：永停滴定法铜-锌原电池示意图1.Daniel电池—铜锌原电池电极反应：Zn极Zn–2eZn2+（-）Cu极Cu2++2eCu（+）电池反应：Zn+Cu2+Zn2++Cu（自动氧化还原反应）铜锌原电池的表达式：...
永停滴定法(Dead-StopTitration))在滴定液中插入两个相同的指示电极（Pt电极）组成测量电池，在两极间外加低电压，连电流计，进行滴定，测量滴定过程中电流的变化来确定滴定终点的方法。滴定装置图电源Pt电极电流计永停滴定法基本原理溶液中若同时存在某电对的氧化型和还原型，如I2/2I-，在此溶液中插入两根铂电极，并在两个Pt电极间，外加一个很小电压，则会发生电解反应，从而有电流产生。（10~200mV）有电解电流阳极反应：2I...
pH测定原理和方法pH测定原理与方法测量电池：（－）玻璃电极待测溶液SCE（＋）pH玻璃电极饱和甘汞电极SCE电池电动势：常数K包括：外参比电极电位、内参比电极电位、不对称电位、液接电位。pHFRTKpHFRTKESCESCE30323032..(＝）＝玻测量原电池：（－）玻璃电极待测溶液SCE（＋）策略：两次测量法如何消除K值不恒定的影响呢？（-）玻璃电极︱待测溶液（[H+]xmol/L）‖饱和甘汞电极(+)（-）玻璃电极...
§4.1概述§4.2酸碱组分的分布分数§4.3质子条件式§4.4酸碱溶液pH的计算§4.5酸碱缓冲溶液§4.6酸碱指示剂§4.7一元酸碱的滴定§4.8多元酸、混合酸和多元碱的滴定§4.9酸碱滴定曲线§4.10酸碱滴定误差的估算§4.11酸碱滴定法的应用第4章酸碱滴定法§4.1概述酸碱滴定是以质子转移反应为基础的滴定分析方法。酸碱平衡是四大化学平衡的基础。定义电离理论电子理论质子理论酸——能电离出H+的物质碱——电离出OH-的物质酸—...
掌握：分析化学的定义、任务及分类方法。熟悉：定性分析的一般方法。了解：分析化学的发展趋势和相关参考文献。学习目标第一章绪论目录分析化学的任务与作用一分析化学的方法分类二定性分析简介三分析化学的发展与趋势四五分析化学文献第一节分析化学的任务与作用分析化学（analyticalchemistry）是研究获取物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及相关理论的一门科学。“发展和应用各种方法、仪器和策略获取有关物...
通用型自主学习任务单学习主题酸碱滴定法学科领域分析化学适合班级所需时间4学时设计者所属系部学习内容结构方式■基于主题的□基于案例的■基于问题的□基于项目的学习活动方式□集体化学习□个别化学习■合作式学习□协作式学习学习内容1、分析浓度与平衡浓度的区别，物料平衡、电荷平衡、质子平衡及其平衡方程式的写法，酸度对弱酸、碱各型体分布的影响；酸碱能否被准确滴定，多元酸碱能否分步滴定的判据。2、熟悉推断弱酸、...
分析化学发展趋势分析化学学科的发展经历了三次巨大变革：第一次是随着分析化学基础理论，特别是物理化学的基本概念（如溶液理论）的发展，使分析化学从一种技术演变成为一门科学，第二次变革是由于物理学和电子学的发展，改变了经典的以化学分析为主的局面，使仪器分析获得蓬勃发展。目前，分析化学正处在第三次变革时期，生命科学、环境科学、新材料科学发展的要求，生物学、信息科学，计算机技术的引入，使分析化学进入了一...
书写质子条件式的最简单方法——图示法王嘉霖（川北教育学院化学系）1方法要点图示法直接书写PBE的方法要点如下：⑴选好质子基准态物质。质子条件式表示在质子传递反应中得失质子数相等，显然在构成质子条件时，必需选择适当的物质作为参考物质，称为质子基准态物质（或称质子参考水平、或零水平）。质子基准态物质就是溶液中大量存在的并参与质子转移的物质。通常是原始酸碱组分和溶剂分子，（绘出示意图，将质子基准态物质列...
第十章思考题1、解释下列名词：a.光吸收曲线：测量某种物质对不同波长单色光的吸收程度。以波长为横坐标，吸光度为纵坐标作图，所得到的曲线。标准曲线：在选定的测定波长下，固定吸收池的厚度不变，测定一系列标准溶液的吸光度，以吸光度为纵坐标，浓度为横坐标作图，所得到的曲线。b.互补色光：如果将两种颜色光按一定比例混合可成为白光，则这两种色光称为互补色光。单色光：理论上讲，将具有同一波长的一束光称为单色光。c....
第六章思考题1、简述金属离子与EDTA形成的络合物的特点及条件稳定常数的实际意义。答：金属离子与EDTA络合有以下特点：优点：应用广泛（可与大多数金属离子络合），络合物配比简单（1：1），稳定。络合物带电荷且易溶于水。缺点：选择性差，易受共存离子的干扰。条件稳定常数是校正络合平衡所有的副反应影响后络合物的平衡常数，可以实际反映络合物在溶液中的稳定性。2、根据金属离子形成络合物的性质，说明下列络合物中哪些是...
第六章习题答案1、在不同资料上查得Cu(Ⅱ)络合物的常数如下，按总稳定常数的大小排列Cu-柠檬酸K不稳=6.3×10-15，则K稳=1/K不稳=1.6×1014，lgK稳=14.2Cu-乙酰丙酮β1=1.86×108，β2=2.19×1016，K稳=β2=2.19×1016，lgK稳=16.3Cu-乙二胺逐级稳定常数K1=4.7×1010，K2=2.1×109，则lgK稳=lg(K1K2)=20.0Cu-磺基水杨酸lgβ2=16.45，则lgK稳=lgβ2=16.45Cu-酒石酸lgK1=3.2，lgK2=1.9，lgK3=-0.33，lgK4=1.73，则lgK稳=lg(K1K2K3K...
第八章思考题1、用银量法测定下列试样中的Cl-时，选用什么呢指示剂指示滴定终点最合适？a.CaCl2答：铬酸钾、铁铵矾和吸附指示剂均可；b.BaCl2答：铁铵矾或吸附指示剂，因为Ba2+与CrO42-反应；c.FeCl2答：酸性条件下使用吸附指示剂。因为Fe2+会还原Ag+，生成Fe3+，Fe3+在中性条件下水解，因而不能用铬酸钾法；Fe3+浓度太高，不能用佛尔哈德法；d.NaCl+Na3PO4答：酸性条件下用铁铵矾或吸附指示剂。因为中性条件Ag+与PO43-反应生成...
第八章习题答案1、0.5000g的纯KIOx，将它还原为I-后，用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定，用去23.36mL，求化合物的分子式。解：得：x=32、将仅含有BaCl2和NaCl试样0.1036g溶解在50mL蒸馏水中，以法杨司法指示终点，用0.07916mol•L-1AgNO3溶液滴定，用去19.46mL，求试样中BaCl2的含量。解：设试样中含有BaCl2的质量为xg，则：得：x=0.03096g3、称取含有NaCl和NaBr的试样0.6280g，溶解后用AgNO3溶液处理，得到干燥的AgCl和AgBr沉淀0...
第五章思考题1、在硫酸溶液中，离子活度系数的大小次序为γH+＞γHSO4-＞γSO42-，试加以说明。答：根据公式德拜-休克尔公式可知，离子电荷越大，γi就越小，离子半径越小的离子水化有效半径a越大，γi越大。H+离子的水化半径最大，故它的活度系数最大。2、于苹果酸溶液中加入大量强电解质，苹果酸的浓度常数K1c和K2c之比是增大还是减小？对其活度常数之比的影响又如何？答：①减小。，，根据德拜-休克尔公式：，，由于活度常数...
第二章思考题1、为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为什么？答：不对。应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。2、分析无机试样与有机试样的主要区别有哪些？答：...
第二章习题答案1、某种物料，如各个采样单元间标准偏差的估计值为0.61%，允许的误差为0.48%，测定8次，置信水平选定为90%，则采样单元数应为多少？解：设采样单元数为∞，查表可知t=1.64当n=4时，t=2.35当n=9时，t=1.86当n=6时，t=2.02此时设定的n值与计算的的接近，所以采样单元数为6。2、某物料取得8份试样，经分别处理后测得其中硫酸钙含量的标准偏差为0.23%，如果允许的误差为0.20%，置信水平为95%，则在分析同样的物料时，...
第九章思考题1、解释下列现象a.CaF2在pH=3.0的溶液中的溶解度较在pH=5.0的溶液中大答：由于在酸性条件下CaF2溶解度的计算公式为：，pH值越低，副反应系数越大，因而溶解度越大；b.Ag2CrO4在0.0010mol/LAgNO3中的溶解度较在0.0010mol/LK2CrO4溶液中的溶解度小答：在0.0010mol/LAgNO3中，溶解度为；而在0.0010mol/LK2CrO4中，c.BaSO4沉淀要用水洗涤，而AgCl沉淀要用HNO3洗涤答：BaSO4是晶型沉淀，所以可以用水洗涤；AgCl是接近胶...
第九章习题答案1、已知，忽略离子强度的影响，计算CaSO4的固有溶解度，并计算饱和CaSO4溶液中，非离解形式Ca2+的百分数。解：固有溶解度CaSO4的溶解度为非离解形式Ca2+的百分数为2、已知某金属氢氧化物M(OH)2的Ksp=4×10-5，向0.10mol•L-1M2+溶液中加入NaOH，忽略体积的变化和各种氢氧基络合物，计算下列不同情况生成沉淀是的pH。a.M2+有1%沉淀；解：pH=7.30b.M2+有50%沉淀；解：，pH=7.45c.M2+有99%沉淀；解：，pH=8.303、考...
第三章习题答案1、根据有效数字运算规则，计算下列算式a.b.c.d.pH=0.06，[H+]=0.87molL-12、返滴定法测定试样中某组分含量时，按下式计算已知V1=(25.00±0.02)mL，V2==(5.00±0.02)mL，m=(0.2000±0.0002)g，设浓度c及摩尔质量M的误差可以忽略，求分析结果的极值相对误差。解：V=V1-V2=20.00mL，Ev=0.02+0.02=0.04极值相对误差为3、设某痕量组分按下式计算分析结果，A为测量值，C为空白值，m为试样质量，已知SA=SC=0.1，Sm=0.00...
