晶格能U1.定义：在标准状态下，破坏1mol离子晶体使它变为气态正离子和气态负离子所需吸收的能量。MX(s)M+(g)+X-(g)2.晶格能与物理性质一般晶格能越大，晶体越稳定，熔、沸点越高，硬度越大，溶解度越小。1201384901(1)晶格能AZZURnrrR0正、负离子半径和(pm)式中：Z1、Z2：正、负离子电荷数的绝对值n：玻恩指数(由离子的电子构型决定)(kJmol-1)A：马德隆常数(由晶体构型决定)NaCl型：1.748CsCl型：1.763ZnS型：1.638...
半径比规则1.离子半径假设晶体中正、负离子是相互接触的圆球，测得两原子核间距d=r++r-，然后相对于氟负离子或氧负离子的半径为起点求得其他离子的半径。如：实验测得NaF的d=231pm已知：r-=136pmr++r-=dr+=d−r-=231−136=95pm离子半径的变化规律同一周期：自左向右，阳离子半径下降，阴离子半径略下降。234NaMgAlSi95pm65pm51pm41pmrrrrr(171pm,N3-)>r(140pm,O2-)>r(136pm,F-)同一主族：自上而下，...
温度温度05/22/2024氢键1.形成条件(1)H原子必须与分子中一个电负性极强的A原子(F、O、N)以共价键相结合。(2)另一分子中必须存在电负性大、半径小、并含有孤对电子的B原子(F、O、N)。X——H:Y2.氢键的特征(1)氢键强弱取决于X、Y原子电负性的大小，电负性大，氢键作用强。(2)有方向性和饱和性分子内氢键邻位形成氢键OOONH氢键间位不形成氢键OOONH例：硝基苯酚邻硝基苯酚分子内氢键的形成氢键形成对物质性质的影响分子间氢键的存...
除化学键(共价键、离子键、金属键)外，分子与分子之间，某些较大分子的基团之间，或小分子与大分子内的基团之间，还存在着各种各样的作用力，总称分子间力。分子间力相对于化学键，分子间力是一类弱作用力。化学键的键能数量级达102，甚至103kJmol-1，而分子间力的能量只达几十个kJmol-1。大多数分子间力是短程作用力，只有当分子或基团(以下统称“分子”)距离很近时才显现出来。分子间力的本质是一种电性引力。一分子的...
10.1.2原电池将化学能转变成电能的装置称为原电池。它利用化学反应中的电子转移产生电流。1.原电池丹尼尔电池（铜－锌电池）左池锌片插在1mol•dm－3ZnSO4溶液中右池铜片插在1mol•dm－3CuSO4溶液中U形玻璃管中盛满饱和KCl溶液，用琼脂封口，倒置于两池之间。这是盐桥。检流计指针偏转的方向说明，外电路中电子从锌片流向铜片。左侧为负极，右侧为正极Zn极Zn——Zn2++2e（1）电子留在Zn片上，Zn2+进入溶液，发生氧化。Cu极Cu2++...
固体物质的结构食盐NaCl水晶SiO2重晶石BaSO4萤石CaF2晶体的特征：1.有整齐规则的几何外形2.具有各向异性3.有一定的熔点4.均匀，长程有序晶格：晶体内部的粒子有序排列所构成的点阵结构。结点：晶格中的点，每个结点具有相同组成。1晶体的结构和类型晶体几何外形整齐规则，是晶体内部粒子规则排列的外在体现。把粒子当成几何的点，晶体由这些点在空间有序排列而成，这些点称为空间点阵。晶胞：能代表晶体结构一切特征的最小基本...
物质的聚集状态物质的聚集状态一液体的蒸发和蒸汽压在一定温度下，密闭的容器中液体的蒸发是有限的。液体的蒸发和蒸汽的凝聚，两个过程同时存在。一液体的蒸发和蒸汽压基本概念：蒸气压：饱和蒸气压：一液体的蒸发和蒸汽压液体的饱和蒸气压是一个强度性质，决定于物质的本性和温度，与液体的量及液面上方空间的体积无关！饱和蒸汽压几种液体的饱和蒸气压曲线饱和蒸气压p*的特点仅与温度和液体的种类有关，而与液体的量无...
1.理想气体状态方程的修正依据：实际气体分子自身体积，分子间作用力。（1）高压时气体分子自身体积不容忽视，实际气体分子可以活动的空间要比容器的容积小。1.2实际气体（2）高压时分子间引力不容忽视，实际气体碰撞器壁时表现出的压力所造成的压强要比分子间无引力的理想气体所产生的压强小。1.理想气体状态方程的修正1.2实际气体范德华方程：nRTnbVVanp))((22当n=1mol，RTbVVapmm))((22mVa分子之间有吸引力而对...
21气体液体和溶液物质的聚集状态气体的最基本特征：可压缩性和扩散性。1气体1.1理想气体（1）理想气体分子间无相互作用。（2）理想气体分子本身不占有体积，可视为质点。理想气体模型的两个假设实际气体温度不太低（室温左右）压强不太大（1atm左右）理想气体理想气体状态方程pV=nRTR=8.314JmolK-1理想气体是个抽象概念，实际不存在。实际气体在压力不太高，温度不太低时，性质接近理想气体。低温、高压下，实际气...
教学日历课程名称：无机化学2020－2021学年第一学期章标题主要教学内容推荐学时课程目标教学方法第0章绪论§0.1讲述无机化学发展史，介绍关键科学家，学科研究的主要内容及研究方法。本节课程思政要点：社会责任、家国情怀、使命担当。25、6■课堂讲授□小组讨论□演示实验□课堂练习□任务驱动□自主学习□启发式■案例教学□其他：第1章物质的状态★§1.1气体：理想气体状态方程、混合气体的分压及分容定律。本节课程思政要点...
4.1化学平衡状态知识点复习可逆反应在同一条件下，既能正反应方向进行，又能逆反应方向进行的反应不可逆反应同一条件下，只能向一个方向进行的反应表示可逆反应：⇌不可逆反应：＝可逆反应是化学反应的普遍现象，不可逆反应时相对的化学平衡状态化学平衡状态：可逆反应中，正逆反应的速率相等时，体系所处的状态只有在恒温条件下，封闭体系中进行的可逆反应，才能建立化学平衡(平衡建立的前提）；各物质浓度不再随时间而改变，...
第二章热化学§2.1热力学术语和基本概念§2.2热力学第一定律§2.3化学反应的反应热§2.4Hess定律§2.5反应热的求算§2.1热力学术语和基本概念2.1.1系统和环境2.1.5化学反应计量式和反应进度2.1.4相2.1.3过程和途径2.1.2状态和状态函数2.1.1系统和环境系统：被研究对象。环境：系统外与其密切相关的部分。隔离系统：与环境无物质、能量交换。敞开系统：与环境有物质交换也有能量交换。封闭系统：与环境无物质交换有能量交换。2.1...
溶液稀溶液的依数性(一)12溶质加入溶剂形成溶液一般会有两类性质发生变化：溶液的颜色体积热效应酸碱性等等取决于溶质的本性一类性质另一类性质蒸汽压沸点凝固点渗透压取决于溶剂的本性3依数性是指稀溶液中的一些性质只决定于稀溶液中溶质的浓度而与溶质的本性无关，即这些性质只依赖于溶质粒子的数目。稀溶液的依数性包括溶液的本节只讨论难挥发非电解质稀溶液4溶剂分子液体气体蒸发凝聚V蒸发>V凝聚V蒸发=V凝聚Ap什么是蒸汽...
无机化学无机化学化学与药学院教研室无机化学教研室学院InorganicChemistryInorganicChemistry无机化学的前世今生未来无机化学的发展历史停滞：19世纪中叶~20世纪初二战复兴：20世纪40年代~至今原子能、半导体、宇航工业、生命、能源、环境科学等领域冶金新元素萌芽：～18世纪末形成：18世纪后半叶~19世纪中叶元素周期表化学最古老的分支学科化学学科的基础在原子、分子层次上，研究无机物质的组成、结构、性质以及变化规律的科...
第六章分子结构和共价键理论6-1路易斯理论（LewisTheory）6-2价键理论（ValenceBondTheory）6-3杂化轨道理论（HybridOrbitalTheory）6-4价层电子对互斥理论（VSEPR)6-5分子轨道理论（MOT）前面我们已经掌握了原子的结构。那么原子又是以怎样的方式形成分子，形成分子以后分子的化学键、空间构型与分子的基本性质有何关系？这就是本章所要讨论的问题。因为只有了解了分子的结构才能了解分子的基本性质。本章研究问题的...
第六章分子结构和共价键理论6-1路易斯理论（LewisTheory）6-2价键理论（ValenceBondTheory）6-3杂化轨道理论（HybridOrbitalTheory）6-4价层电子对互斥理论（VSEPR)6-5分子轨道理论（MOT）离子键理论共价键理论路易斯理论现代共价键理论现代价键理论价键理论（VB法）价层电子对互斥理论杂化轨道理论化学键理论分子轨道理论（X）（量子力学）（1927年）6-5分子轨道理论(Molecularorbitaltheory)分子轨道理论在化学键...
第六章分子结构和共价键理论6-1路易斯理论（LewisTheory）6-2价键理论（ValenceBondTheory）6-3杂化轨道理论（HybridOrbitalTheory）6-4价层电子对互斥理论（VSEPR)6-5分子轨道理论（MOT）6-4价层电子对互斥理论虽然这个理论只是定性地说明问题，但对判断共价分子的构型非常简便实用。1940年，Sidgwick在总结实验事实基础上，提出了一种比较简单又能比较准确地判断分子几何构型的理论模型，之后发展为现在的价层电子...
第六章分子结构和共价键理论6-1路易斯理论（LewisTheory）6-2价键理论（ValenceBondTheory）6-3杂化轨道理论（HybridOrbitalTheory）6-4价层电子对互斥理论（VSEPR)6-5分子轨道理论（MOT）1.理论要点1)杂化概念杂化轨道理论发展了价键理论，可以对已知的构型进行解释。6-3杂化轨道理论在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的原子轨道。这个过程叫做轨道的杂化，产生的新...
第七章晶体结构7-1分子晶体和分子间作用力7-2离子晶体和离子键7-3离子极化7-4金属晶体和金属键（自学）7-5原子晶体和混合晶体（自学）7-3离子极化对离子特征的描述：电荷数、半径、电子层结构(主要指最外层电子数，有时涉及次外层)。2e结构Li+Be2+1s28e结构Na+Cl－ns2np6(9~17)e结构Fe3+3s23p63d518e结构Cd2+Ag+ns2np6nd10(18+2)e结构Pb2+5s25p65d106s2这里的Pb2+考虑了次外层一、离子极化作用＋－－－＋＋＋－＋－离...
第七章晶体结构7-1分子晶体和分子间作用力7-2离子晶体和离子键7-3离子极化7-4金属晶体和金属键（自学）7-5原子晶体和混合晶体（自学）7-4金属晶体和金属键金属晶体：金属离子或原子之间以金属键结合成的晶体称为金属晶体。在金属晶体中，金属离子或原子以紧密堆积形式存在。紧密堆积结构使得金属的原子轨道具有最大程度的重叠，形成金属键，故紧密堆积是稳定的结构。金属和许多合金显示出离子化合物和共价化合物所不...
