第七章晶体结构7-1分子晶体和分子间作用力7-2离子晶体和离子键7-3离子极化7-4金属晶体和金属键（自学）7-5原子晶体和混合晶体（自学）7-2离子键理论1916年，德国科学家Kossel(科塞尔)提出离子键理论。一、离子键的形成1.形成过程(以NaCl为例)第一步电子转移形成离子：Na-e——Na+，Cl+e——Cl－第二步阴、阳离子靠静电吸引，形成离子键。相应的电子构型变化：2s22p63s1——2s22p6，3s23p5——3s23p6形成稀有气体原子...
第七章晶体结构7-1分子晶体和分子间作用力7-2离子晶体和离子键7-3离子极化7-4金属晶体和金属键（自学）7-5原子晶体和混合晶体（自学）7.1分子间作用力分子内原子间的结合靠化学键，物质中分子间存在着分子间作用力。分子之间弱的相互作用称为分子间作用力或范德华力(VanderWaalsforce)，其结合能比化学键能约小一、二个数量级，大约为几到几十kJmol-1。分子晶体：分子之间以分子间作用力结合成的晶体。（一）共价键...
第十九章铜副族和锌副族副族元素（用“B”表示）：凡最后1个电子填入（n-1)d或（n-2)f亚层上的元素都属于副族元素，也称为过渡元素（镧系和锕系称为内过渡元素）。•副族元素:包括IIIB〜VIIB族元素，IB、IIB族元素及VIII族元素。IIIB〜VIIB族元素，价电子总数等于其族号数也等于原子最外层ns电子数与次外层(n-1)d电子数之和。IB、IIB族由于其(n-1）d亚层已经填满，所以最外层上的s电子数等于其族数。VIII族处在周期表的中间,共...
第十七章卤素TheHalogens卤素(VIIA)FClBrI价电子构型:2s22p5共价半径/pm5899114133电负性:4.002.802.50第一电离能:16811251114010083.003s23p54s24p55s25p5电子亲和能：322348.7324.5295分子离解能：155240190149概述共价半径电负性1.典型的非金属2.电子层结构和性质相似，并呈周期性变化。3.At为放射性元素，性质与碘很相似。4.具有形成X-离子的强烈倾向，变成8e的稳定结构。5.非金属性很强，表现在E1、I1和电负性很大，且从上...
第十六章氧族元素OxygenFamilyElements1氧族(VIA)：OSSeTePo单质性质典型非金属准金属放射性金属存在单质或矿物共生于重金属硫化物中氧化态：-2,(-1)±2±222,64,64,64,6第一电子亲合能:141200195190(KJ/mol)氧族元素概述由于O价层电子结构：2s22p4，第二周期，第ⅥA族由于核外具有两个电子层，故半径较小，使得氧与同族其它元素在电子亲合能及氧化态表现出反常的性质。2原因：O的氧化数为-2、0，不易表现出正氧化数。O无d轨道...
第十五章氮族元素氮族(VA)：N,P,As,Sb,Bi价电子构型：ns2np3非金属准金属金属AsSbBiNPAsSbBi+5+5+5(+5)+3+3+3+3氧化态+5|-3-3-3(-3)最大配位数46666M2O3酸性酸性两性两性碱性酸性增加MH3稳定性下降15.1氮的单质一、N2分子的结构1.结构：从Ｎ２分子的轨道式(KK)4(σ2S)2(σ2S＊)２(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2可以看出两个N原子间形成一个σ键和两个π键。但是值得注意的是，过去一直以为N2分子中的三个键是纯p轨道形成的，而实际上...
1(Crystallinestructure)2离子极化四种典型晶体内部结构本章主要内容晶格能和半径比规则能带理论●晶格上结点是正、负离子负离子采取密堆积方式，配位数较高有较高的熔点、沸点和硬度负离子通过静电作用力结合1、NaCl型晶胞形状是立方体，配位数均为6，2、CsCl型晶胞也是立方体，配位数均为8，3、立方ZnS型晶胞也是正立方体，配位数均为4，●CsCl型晶体----立方体晶胞配位数为8●NaCl型晶体----立方面心晶胞，配位数为6...
第十四章碳族元素元素概述包含元素：IVA:CSiGeSnPb通性1.元素性质变化特点:从C到Si性质大转折更为明显,从Si到Pb金属递增更为突击。C，非金属；Si，基本是非金属，有一定半金属性。两者均为成酸元素。Ge，半金属，＋4态的化学性质表现了它的成酸性，而＋2态表现了它的金属性。Sn、Pb均为金属，但＋4态的Sn表现一定的非金属性例如：SnO2、SnS2为酸性。2.价层电子结构为ns2np2，最高氧化态为+4。常见氧化态数为＋4和＋2。随ns2电子...
1(Molecularstructure)2分子间力和氢键价键理论、杂化轨道理论本章主要内容分子轨道理论3化学键chemicalbond一.什么是化学键2Na(s)+Cl2(g)2NaCl(s)颜色状态导电性通电下银灰色黄绿色无色固体气体晶体极强极弱极弱，熔融导电无变化无变化熔融下反应逆转4HH22分子的形成分子的形成两未成对电子自旋两未成对电子自旋相同相同ΨΨⅡⅡ＝＝ΨΨ1s1s--ΨΨ1s1s，，波抵消，重波抵消，重叠区域电子云密度叠区域电子云密度为零为...
第十三章硼族元素元素概述硼氢化合物硼的含氧化合物本章内容单质硼单质及其化合物铝单质及其化合物镓、铟、铊硼的卤化物铝单质铝的含氧化合物铝的三卤化物单质化合物B2O3H3BO3硼砂BoronAluminiumGalliumIndiumThallium2s22p13s23p14s24p15s25p16s26p1BAlGaTlIn1.最外层都有3个电子，化合价主要有+3和+1，易形成共价化合物。2.气态氢化物的通式：RH33.最高价氧化物对应的水化物通式为H3RO3或R(OH)3硼族(ⅢA)：B,Al,Ga,In,Tl价电...
1Atomicstructure2原子核外电子排布规律及其与元素周期律原子结构理论的发展本章主要内容原子结构的近代概念3原子结构理论的发展连续光谱太阳光或白炽灯发出的白光，通过玻璃三棱镜时，所含不同的光可折射成红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等没有明显分界光谱，这类光谱称为连续光谱(continuousspectrum)。4电磁波连续光谱5线性光谱6（从上到下）H、He、Li、Na、Ba、Hg、Ne的发射光谱不同的元素得到的都是线状光谱且每种元...
9-1溶度积常数9-2沉淀生成的计算与应用9-3沉淀的溶解和转化第九章沉淀溶解平衡9-2沉淀生成的计算与应用溶度积原理：Q>Ksp0，沉淀生成。例4：向1.0×10-3moldm-3的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液，求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的c(Ag＋)?CrO42-沉淀完全时，c(Ag＋)？已知Ksp0（Ag2CrO4）=2.0x10-12解：Ag2CrO4≒2Ag＋+CrO42-Ksp0=c(Ag+)2c(CrO42-)c(Ag+)=Ksp0c(CrO42-)éëùû=2.0X10-121.0X10-3=4.5X10-5∴当[Ag+]=4.5×10-5moldm-3...
9-1溶度积常数9-2沉淀生成的计算与应用9-3沉淀的溶解和转化第九章沉淀溶解平衡9-1溶度积常数一、沉淀溶解平衡的实现（难溶强电解质）物质的溶解度具有大小之分，没有绝对的不溶，例如：PbCl2、CaSO4、BaSO4、AgCl等都属于不溶物，但它们在水中仍有一定的溶解，只是它们饱和溶液的物质的量浓度极小。本讲主要介绍这类物质的平衡问题。当溶解过程产生的Ag+和Cl－的数目和沉淀过程消耗的Ag+和Cl－的数目相同，即两个过程进行的速率...
本章主要内容1、沉淀溶解平衡的概念、溶度积规则及用溶度积规则判断沉淀的产生或溶解。2、利用进行有关计算(包括调节pH值、形成硫化物沉淀进行金属离子分离的计算)1、沉淀溶解平衡的概念、溶度积规则及用溶度积规则判断沉淀的产生或溶解。2、利用进行有关计算(包括调节pH值、形成硫化物沉淀进行金属离子分离的计算)3、多相离子平衡与溶度积难溶物质溶解度的定义：一定温度下，每100克水中最多溶解的物质的质量（克/100克水）。...
本章主要内容1、弱电解值的电离平衡(含分级电离平衡)、同离子效应、缓冲溶液、盐类水解的概念。2、一元弱酸、二元弱酸、一元弱碱电离平衡的计算(包括同离子效应、缓冲溶液pH值的计算)；3、一元弱酸盐、一元弱碱盐溶液pH值的计算。弱电解质的平衡1、弱电解值的电离平衡(含分级电离平衡)、同离子效应、缓冲溶液、盐类水解的概念。2、一元弱酸、二元弱酸、一元弱碱电离平衡的计算(包括同离子效应、缓冲溶液pH值的计算)；3、一元弱...
无机化学1.1.3气体扩散定律格雷姆（Graham）提出气体扩散定律:同温同压下气态物质的扩散速度与其密度的平方根成反比。无机化学气体扩散定律的数学表达式为u1或=uAAuBB无机化学=uAAuBB变成=uAMAuBMB由于气体的密度与其摩尔质量M成正比pRT由式=M无机化学即气体的扩散速度u与其相对分子质量M的平方根成反比。=uAMAuBMB
1《无机化学》课程教学大纲课程编号课程性质：课程名称学时/学分：英文名称考核方式：选用教材大纲执笔人：先修课程大纲审核人：适用专业一、教学基本目标无机化学课程是化学化工类本科生的第一门化学基础课，是学生大学阶段学好其他化学课程的基础，它是培养“厚基础，宽专业”工程技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成部分。无机化学的教学内容包括化学基本原理和元素化学两部分。化学基本原理不仅要为各门化学课程做...
教学日历专业班级：应用化学20级、化学20级、材料化学20级课程名称：无机化学2020－2021学年第一学期次数课程进行的形式和内容讲课习题课，课堂讨论或测试实验课外作业必读教材和参考书（注明章节页数）内容（分段写明每讲一次或二学时的章节内容）上课时数自学时数包括阅读内容（注明课堂内习题数量）上课时数学生准备测验时数名称实验时数预习作报告时数习题内容，数量，或图算作业名称课外作业时数1绪论第1章化学基础知识1....
§1.1气体第一章气体和溶液§1.3溶液§1.2液体第一篇化学反应原理1.1.1理想气体状态方程1.1.2气体混合物§1.1气体1.1.3气体分子动理论1.1.4真实气体n=1.0mol时,Vm=22.414L=22.414×10-3m3R=8.314kPaLK-1mol-11.1.1理想气体状态方程理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略。pV=nRTR----摩尔气体常量在STP下，p=101.325kPa,T=273.15KR=PVnT101325Pa22.41410-3m31.0mol2...
绪论一、化学简介化学是在原子、分子及其凝聚态的层次上研究物质的组成、结构和性质及物质变化规律和变化过程中能量问题的一门科学。1化学的研究对象是自然界的物质。化学的研究内容是物质的组成、结构、性质及变化规律。绪论一、化学简介根据研究的对象和方法不同，传统上可分为:无机化学、有机化学、分析化学、物理化学四大经典分支学科。1989年版的《中国大百科全书》中，把化学分为以下七个部分（如图所示），每一部分又分...
