无机化学离子键一、离子键的形成与特点（一）离子键的形成1916年，德国化学家W.Kossel根据大量化合物的组成元素具有惰性气体原子稳定结构的事实,提出了离子键模型。离子键:当活泼金属和活泼非金属的两种不同原子相互靠近时，可以通过电子转移形成具有惰性气体原子稳定结构的正负离子，带相反电荷的离子通过静电作用而形成的化学键。Na+、Cl-借静电引力相互靠近，当靠近到一定距离时，电子云以及原子核之间会产生静电排斥，当吸...
无机化学INORGANICCHEMISTRY强电解质溶液2.1•电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。学习目标1、强电解质理论的要点2、离子强度的概念及计算3、活度的概念1887年S.Arrhenius提出电离理论认为，在水溶液中：电解质弱电解质部分电离NH3.H2O、H2S强电解质完全电离HCl、NaOHHAc+H2OAc-（aq）+H3O+（aq）部分电离NaCl+H2OCl-（aq）+Na+（aq）完全电离𝛼=已电离的分子数原有分子总数×100%电离度:强电解质HClHNO3NaOHKClH2S...
6-9章复习总结6-9章复习总结第6章配位化合物——知识要点总结1.1配位化合物以具有接受电子对的离子或原子（统称中心原子）为中心，与给出电子对的离子或分子（统称配体），以一定的空间排列方式所组成的化合物。1.配位化合物的基本概念1.2配合物的组成•由配离子与带有相反电荷的离子组成。•中心原子提供空轨道，配体中的配位原子提供孤对电子，组成配离子。•配体分为单齿配体和多齿配体。1.配位化合物的基本概念1.3配合物的...
第十章配位化合物10.6配位解离平衡配位解离平衡配位平衡常数配位平衡的移动[Cu(NH3)4]SO4在水溶液中配合物的外界和内界完全解离[Cu(NH3)4]SO4[Cu(NH3)4]2++SO42-配离子部分解离[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH310.6.1配位平衡常数Kf的大小反映了配位反应完成的程度，在一定温度下是一个常数。同类型的配离子可用Kf来比较它们的稳定性，Kf越大，配离子越稳定。2θ34f243[Cu(NH)](Cu)(NH)cKcc（）24332)C(4uN...
第十章配位化合物10.4晶体场理论晶体场理论晶体场理论要点d轨道能级分裂影响分裂能的因素(1)在配合物中，中心离子M处于带电的配位体L形成的静电场中，二者完全靠静电作用结合在一起。10.4.1.晶体场理论要点(2)中心离子M与配位体L成键时，配体的静电场对中心离子的d轨道电子的不同排斥作用力，使d轨道能级发生了分裂。(3)中心离子的d电子重新排布，保持体系总能量降低。(1)八面体型的配合物在八面体型的配合物中，6个配位体分别...
神奇的液氧为什么液氧可以被磁铁吸起？氧分子中有未成对电子，具有顺磁性。分子轨道理论的建立和发展洪特F.Hund德国化学家密立根R.S.Mullik美国化学家1a2b=ccⅠccａｂ12，—原子轨道，，—系数2.分子轨道是由原子轨道线性组合而成。1.分子中的电子不再属于某个原子，而是在分子空间范围内中动，其运动状态用函数表示，称为分子轨道。1a2b=ccⅡ分子轨道理论的要点ψⅠ：成键分子轨道ψⅡ：成键分子轨道原...
在形成分子的过程中，同一原子中能量相近的不同类型的几个原子轨道可以互相叠加重组，形成一组新轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化，形成的新轨道叫杂化轨道。杂化轨道理论的基本要点杂化过程杂化轨道形成分子的过程中，存在激发、杂化和轨道重叠成键过程。激发成键杂化nsnpnpnssp3sp3-x与原来的原子轨道相比，杂化轨道的空间伸展方向改变，成键能力更强。CH4（1）等性杂化•sp3杂化激发s2p2p2s2sp3杂化sp3CH4形成时的sp3杂...
1916年，首次提出共价键的概念，指出同种元素原子间以及电负性相近的元素的原子间可以通过共用电子对互相结合成键。因此，有时又把路易斯理论称为电子配对理论。共价键Cl:Cl:Cl::Cl::CO=C=O路易斯理论八隅体规则Lewis结构式HH违背八隅体规则的例子：BF3、PCl5等。:NN:现代价键理论海特勒W.Heitler德国化学家伦敦F.London德国化学家鲍林L.Paulin美国化学家E0RRo=74pm基态排...
使异号电荷离子产生变形的能力。离子的极化力：离子自身被异号离子极化而变形的性质。离子的变形性：离子极化①离子半径r愈大，变形性愈大。如：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+；F－<Cl－<Br－<I－②离子的电子层构型：(18+2)e-,18e->9－17e->8e-如：Cd2+>Ca2+；Cu+>Na+r/pm97999695③复杂阴离子中心原子的氧化数越高，变形性越小。4324444SiO>POSOClO离子变形性①离子半径r小者，极化力大。如：Be2+>Mg2+>Ca2+②离子电荷多者...
1916年德国科学家Kossel(科塞尔)根据稀有气体具有稳定结构的事实出发，提出离子键理论。科塞尔Kossel德国生物化学家获1910年Nobel医学奖离子键理论的提出离子键的形成-e1+26Na(3s)Na(2s2p)nnne2526Cl(3s3p)Cl(3s3p)nnn-2626Na(2s2p)Cl(3s3p)NaClnnn-（离子晶体）0rVV0rr0离子键的本质是静电引力。122qqFr离子键的本质离子键没有方向性和饱和性特点：无法从晶体中划分出孤立的分子。离子键的特...
1916年德国科学家Kossel(科塞尔)根据稀有气体具有稳定结构的事实出发，提出离子键理论。科塞尔Kossel德国生物化学家获1910年Nobel医学奖离子键理论的提出离子键的形成-e1+26Na(3s)Na(2s2p)nnne2526Cl(3s3p)Cl(3s3p)nnn-2626Na(2s2p)Cl(3s3p)NaClnnn-（离子晶体）0rVV0rr0离子键的本质是静电引力。122qqFr离子键的本质离子键没有方向性和饱和性特点：无法从晶体中划分出孤立的分子。离子键的特...
DmitriMendeleev1834-1907俄国化学家周期的划分和轨道能级组的关系周期数特点最高能级组对应的能级原子轨道数元素数1特短周期一1s122短周期二2s,2p483短周期三3s,3p484长周期四4s,3d,4p9185长周期五5s,4d,5p9186超长周期六6s,4f,4d,6p16327超长周期七7s,5f,5d,7p1632元素的族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ元素的分区IA01IIAIIIAⅣAⅤAⅥAVIIA2s区ns1-2p区ns2np1-63IIIBⅣBⅤBⅥBⅦBVIIBVIIIIBIIB4d区(n-1)d1~9ns1~2(Pd:4d10)ds区(n－1)d10ns1-2567镧系f区(n－2)f1-14(n－1)d0-2ns2锕系
DmitriMendeleev1834-1907俄国化学家周期的划分和轨道能级组的关系周期数特点最高能级组对应的能级原子轨道数元素数1特短周期一1s122短周期二2s,2p483短周期三3s,3p484长周期四4s,3d,4p9185长周期五5s,4d,5p9186超长周期六6s,4f,4d,6p16327超长周期七7s,5f,5d,7p1632元素的族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ元素的分区IA01IIAIIIAⅣAⅤAⅥAVIIA2s区ns1-2p区ns2np1-63IIIBⅣBⅤBⅥBⅦBVIIBVIIIIBIIB4d区(n-1)d1~9ns1~2(Pd:4d10)ds区(n－1)d10ns1-2567镧系f区(n－2)f1-14(n－1)d0-2ns2锕系
四个量子数n=1,2,3,4,为正整数(自然数)光谱学上用K,L,M,N,表示。描述核外电子离核的远近，电子层。•n=1代表离核最近，为第一主层电子；n=2，第二主层电子，比第一层离核稍远n越大，电子离核越远。•电子离核越远，能量越高。决定电子的能量。对于单电子原子（如氢）而言，电子能量唯一决定于n。四个量子数l=0，1，2，3,(n－1)对应着s,p,d,f,...电子亚层（能级）l受n的限制，只能取0到(n－1)。确定原子轨道的形状。•l=0，s轨道...
四个量子数n=1,2,3,4,为正整数(自然数)光谱学上用K,L,M,N,表示。描述核外电子离核的远近，电子层。•n=1代表离核最近，为第一主层电子；n=2，第二主层电子，比第一层离核稍远n越大，电子离核越远。•电子离核越远，能量越高。决定电子的能量。对于单电子原子（如氢）而言，电子能量唯一决定于n。四个量子数l=0，1，2，3,(n－1)对应着s,p,d,f,...电子亚层（能级）l受n的限制，只能取0到(n－1)。确定原子轨道的形状。•l=0，s轨道...
元素电势图应用(1)判断酸性的强弱(2)判断某种氧化态的稳定性(3)计算电对的标准电极电势元素电势图表示方法：1.763VHO0.6945V2HO22n=1n=1O21.229Vn=2A/Vφ①各物种按氧化值从高到低向右排列；②各物种间用直线相连接,直线上方标明相应电对的φ，线下方为转移电子数,转移的电子数在计算中统统采用氧化数的变化。反映同一元素不同氧化态物种的标准电极电势相互关联的一种图形表达方式。元素电势图应用(1)判断某种氧化态的稳定性Cu2...
元素电势图应用(1)判断酸性的强弱(2)判断某种氧化态的稳定性(3)计算电对的标准电极电势元素电势图表示方法：1.763VHO0.6945V2HO22n=1n=1O21.229Vn=2A/Vφ①各物种按氧化值从高到低向右排列；②各物种间用直线相连接,直线上方标明相应电对的φ，线下方为转移电子数,转移的电子数在计算中统统采用氧化数的变化。反映同一元素不同氧化态物种的标准电极电势相互关联的一种图形表达方式。元素电势图应用(1)判断某种氧化态的稳定性Cu2...
沉淀-溶解平衡沉淀的溶解与转化一、沉淀的溶解凡能降低溶液中相关离子浓度的反应都可使沉淀向着溶解方向进行，如生成弱电解质，发生氧化还原反应，生成配离子等nOH(aq)(aq)(s)MM(OH)nnsp2HOOHHKQQ使加酸，ZnCO3(s)=Zn2+(aq)+CO32-(aq)CO32-(aq)+2HCl(aq)=H2CO3(aq)+2Cl-(aq)H2CO3(aq)=H2O(l)+CO2(g)•溶于酸也溶于碱•溶于铵盐使QQKspAl(aq)3HO(l)Al(OH)(s)3H(aq)233Al(OH)(aq)OH(aq)Al(...
沉淀-溶解平衡沉淀的溶解与转化一、沉淀的溶解凡能降低溶液中相关离子浓度的反应都可使沉淀向着溶解方向进行，如生成弱电解质，发生氧化还原反应，生成配离子等nOH(aq)(aq)(s)MM(OH)nnsp2HOOHHKQQ使加酸，ZnCO3(s)=Zn2+(aq)+CO32-(aq)CO32-(aq)+2HCl(aq)=H2CO3(aq)+2Cl-(aq)H2CO3(aq)=H2O(l)+CO2(g)•溶于酸也溶于碱•溶于铵盐使QQKspAl(aq)3HO(l)Al(OH)(s)3H(aq)233Al(OH)(aq)OH(aq)Al(...
沉淀-溶解平衡沉淀的生成与分步沉淀2一、沉淀的生成1.加入沉淀剂解：PbI2(s)=Pb2+(aq)+2I-(aq)Q=(Pb2+)(I-)2=0.1××(0.1)2=1××10-3例2:等体积的0.2M的Pb(NO3)2和KI水溶液混合是否会产生PbI2沉淀？已知，Ksp(PbI2)=1.4××10-8>>Ksp对于受溶液的酸碱变化的离子，调节溶液的pH值使离子沉淀完全。2.控制溶液pH生成氢氧化物沉淀或者硫化物沉淀。PbSBi2S3CuSCdSSb2S3SnS2As2S3HgS43同离子效应：在难溶电解质溶液中加入与其含...
