沉淀-溶解平衡沉淀的生成与分步沉淀2一、沉淀的生成1.加入沉淀剂解：PbI2(s)=Pb2+(aq)+2I-(aq)Q=(Pb2+)(I-)2=0.1××(0.1)2=1××10-3例2:等体积的0.2M的Pb(NO3)2和KI水溶液混合是否会产生PbI2沉淀？已知，Ksp(PbI2)=1.4××10-8>>Ksp对于受溶液的酸碱变化的离子，调节溶液的pH值使离子沉淀完全。2.控制溶液pH生成氢氧化物沉淀或者硫化物沉淀。PbSBi2S3CuSCdSSb2S3SnS2As2S3HgS43同离子效应：在难溶电解质溶液中加入与其含...
沉淀-溶解平衡1.溶度积和溶解度的关系---溶度积规则2.沉淀的生成及分步沉淀3.沉淀的溶解与转化电解质易溶电解质难溶电解质强电解质弱电解质单相离子平衡沉淀溶解溶解度小于0.01g/100g水的电解质（没有绝对不溶的物质）多相离子平衡4在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。本质是难溶强电解质饱和溶液中的离子与固体之间的多相平衡--沉淀溶解平衡溶解SO(aq)(aq)BaSO(s)Ba2424沉淀在一定温...
沉淀-溶解平衡1.溶度积和溶解度的关系---溶度积规则2.沉淀的生成及分步沉淀3.沉淀的溶解与转化电解质易溶电解质难溶电解质强电解质弱电解质单相离子平衡沉淀溶解溶解度小于0.01g/100g水的电解质（没有绝对不溶的物质）多相离子平衡4在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。本质是难溶强电解质饱和溶液中的离子与固体之间的多相平衡--沉淀溶解平衡溶解SO(aq)(aq)BaSO(s)Ba2424沉淀在一定温...
1考生姓名：学号：班级：得分：题号一二三四五合计得分一、选择题（每题2分，共30分）（一）单选题1．在氨水溶液中，加入少量氯化铵晶体将产生（）。A．α增大、pH增大B.α减小、pH减小C.α增大、pH减小D.α减小、pH增大2．下列四种溶液中，离子强度最大的是（）。A．0.10molL－1的NaCl溶液B.0.10molL－1的CaCl2溶液C.0.10molL－1的(NH4)2SO4溶液D.0.10molL－1的CuSO4溶液3．室温下，pH=1的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合...
自主学习指导手册通用型自主学习任务单学习主题p区元素学科领域无机化学适合班级药剂，药学3所需时间3学时设计者无机化学学科组所属教研室药物分析系学习内容结构方式■基于主题的□基于案例的■基于问题的□基于项目的学习活动方式□集体化学习□个别化学习■合作式学习□协作式学习学习内容1、p区元素性质及其与电子层结构关系。2、卤族元素卤化氢和氢卤酸、卤素含氧酸及其盐的化学性质。3、氧族元素过氧化氢、硫化氢、金属硫...
自主学习指导手册通用型自主学习指导手册学习主题p区元素学科领域无机化学适合班级食品质量与安全所需时间3学时设计者无机化学学科组所属教研室药物分析系学习内容结构方式■基于主题的□基于案例的■基于问题的□基于项目的学习活动方式□集体化学习□个别化学习■合作式学习□协作式学习学习内容1、p区元素性质及其与电子层结构关系。2、卤族元素卤化氢和氢卤酸、卤素含氧酸及其盐的化学性质。3、氧族元素过氧化氢、硫化氢、...
ORGANOMETALLICSObservationofalkalineearthcomplexesM(CO)8(M=Ca,Sr,orBa)thatmimictransitionmetalsXuanWu1*,LiliZhao2*,JiayeJin1,SudipPan2,WeiLi1,XiaoyangJin1,GuanjunWang1,MingfeiZhou1†,GernotFrenking2,3†Thealkalineearthmetalscalcium(Ca),strontium(Sr),andbarium(Ba)typicallyengageinchemicalbondingasclassicalmain-groupelementsthroughtheirnsandnpvalenceorbitals,wherenistheprincipalquantumnumber.Here...
酸碱质子理论水的解离平衡和离子积pH值共轭酸碱对的关系一元弱酸弱碱的解离平衡多元弱酸弱碱的解离平衡两性物质的解离平衡缓冲作用原理和pH的计算缓冲容量和缓冲范围缓冲溶液的配制酸碱平衡按照酸碱质子理论，酸和碱不是彼此孤立的，酸失去一个质子变为其共轭碱，碱得到一个质子变成其共轭酸,这种相互转化的关系称为共轭关系。共轭酸碱对的关系(HA)(A)(H)(HA)-cccKa一元共轭酸碱对的关系：)(A(HA)(...
酸碱质子理论水的解离平衡和离子积pH值共轭酸碱对的关系一元弱酸弱碱的解离平衡多元弱酸弱碱的解离平衡两性物质的解离平衡缓冲作用原理和pH的计算缓冲容量和缓冲范围缓冲溶液的配制酸碱平衡按照酸碱质子理论，酸和碱不是彼此孤立的，酸失去一个质子变为其共轭碱，碱得到一个质子变成其共轭酸,这种相互转化的关系称为共轭关系。共轭酸碱对的关系(HA)(A)(H)(HA)-cccKa一元共轭酸碱对的关系：)(A(HA)(...
1氮族元素（一）氨和铵盐1、氨NH3（1）与金属离子作用+332Ag+2NH[Ag(NH)]+=2+2334Cu+4NH=[Cu(NH)]+（2）水合反应（3）还原性2323Cl+2NH=6HCl+N（4）取代反应3222Na+2NH=2NaNH+H3232NH+HONHHO+5324NHHONH+OH,1.7410Kb−−=22、铵盐：加热分解（1）组成铵盐的酸具有挥发性，不具氧化性43NHClNHHCl=+43322NHHCONHCOHO=++（2）组成铵盐的酸既具有挥发性，又具有氧化性（3）组成铵盐的酸不具有挥发性4222NHNON2HO=...
1氧族元素（一）过氧化氢H2O21、结构：每个氧原子都是采取不等性sp3杂化形成四个杂化轨道，两个sp3杂化轨道中各有两个成单电子，其中一个和氧原子的sp3杂化轨道重叠形成O—Oσ键，另一个则同氢原子的1s轨道重叠形成O—Hσ键。2（一）过氧化氢H2O22、性质（1）不稳定、易分解，加热到426K，分解特快，易爆炸。22222HO=2HO+O（2）极弱的酸（比水稍强）（3）既具有氧化性，又具有还原性2222O0.682VHO1.77VHO+-2222HO+2H+2I=I+2HO...
卤素（一）卤化氢和氢卤酸1、卤化氢都是具有刺激性气味的无色气体，其熔沸点按HCl—HBr—HI顺序逐渐升高。但HF异常，这是因为HF分子间存在氢键，造成HF熔沸点反常的高。2、卤化氢有较高的热稳定性（加热分解为H2、X2）HFHClHBrHI热稳定性渐弱很稳定1500℃分解300℃分解23、还原性HFHClHBrHI还原性渐强几乎无还原性浓硫酸不能氧化浓硫酸氧化空气中氧氧化电解氧化二氧化锰等4、卤化氢分子均是共价型极性分子，极易溶于水形成氢卤...
1（一）氢氧化物Cu(OH)不稳定，立即分解为Cu2O。Cu(OH)2：2+2Cu+2OH−=Cu(OH)蓝色胶状沉淀1、热稳定性差：8022Cu(OH)CuO+HOC⎯⎯⎯→2、两性偏碱性：+2+22224Cu(OH)+2H=Cu+HOCu(OH)+2OH[Cu(OH)]−−=3、溶于氨水：2+232342Cu(OH)+4NHHO[Cu(NH)]+2OH4HO−=+4、具有氧化性2+61262612722Cu+4OHCHO=CuO+CHO+2HO−+（检查糖尿病）一、Cu的化合物2（二）Cu(Ⅱ)盐1、CuSO45H2O胆矾（1）易溶于水的蓝色晶体，不溶于乙醚和乙醇...
1一、铬的化合物（一）Cr(Ⅲ)的化合物1、Cr(OH)3制备：3+3Cr3OHCr(OH)−+=灰蓝色胶状沉淀性质：（1）两性3+32Cr(OH)+3HCr+3HO+=3422Cr(OH)+OH[Cr(OH)]CrO2HO−−−==+21、Cr(OH)3（2）碱中，2CrO−还原性很强。242(CrO/CrO)0.13EV−−=−2222422CrO2OH3HO2CrO4HO−−−++=+222422CrO8OH3Cl2CrO6Cl4HO−−−−++=++222422CrO8OH3Br2CrO6Br4HO−−−−++=++（3）酸中，Cr3+还原性较弱。232(CrO7/Cr)1.33EV−+=322++422710Cr6MnO...
一、离子极化的定义离子在外电场影响下，正负电荷重心不重合，产生诱导偶极矩的现象叫离子的极化。离子均具有二重性：离子的极化作用和离子的变形性。离子极化离子极化二、离子的极化作用离子产生电场，使异号离子的电子云发生变形而产生诱导偶极矩的作用称为离子的极化作用。1.正离子半径越小，电荷越多，极化作用越强。2.负离子半径愈小，电荷越多，其极化作用就越强。3.电荷与半径相近时，与离子的电子层构型有关。（18+2）...
晶体场理论（二）电子在分裂后轨道上的分布遵循—能量最低原理和洪特规则d1－d3构型的离子电子分布在d轨道电子分布在d轨道d1－d3构型的离子电子分布在t2g轨道d1－d3构型的离子如Cr3+d3球形场中(未分裂）八面体场Cr3+的d电子能级分裂前后的排布egt2gE4.d轨道能级分裂后的电子排布d4d7构型的离子,d电子分布有高、低自旋两种方式。Cr2+d4电子成对能(P)和晶体场分裂能的相对大小△o>P,易形成低自旋配合物；△o<P,易形成高自旋...
晶体场理论（一）12.2.2晶体场理论(Crystalfieldtheory)1929年，H.betheJ.H.VanVleck（比瑟和范弗雷克）1.中心思想——静电理论视中心离子和配体为点电荷，带正电荷的中心离子和带负电荷的配体以静电相互吸引，配体间相互排斥。考虑了带负电的配体对中心离子最外层的电子的排斥作用，把配体对中心离子产生的静电场叫作晶体场。2.晶体场理论(1)要点M与L之间的相互作用是静电作用;d电子受到配体负电场的排斥作用，使d轨道发生...
共价键理论经典路易斯学说------经典共价键理论共价键是由成键原子双方提供电子组成共用电子对所形成的。1H+ClHClClClCl+Cl共价键是由成键原子双方提供电子组成共用电子对所形成的。初步揭示共价键与离子键的区别无法解释电子配对成键的原因、分子磁性及共价键的方向性等成功缺陷经典路易斯学说------经典共价键理论2共价键理论■1916年路易斯（Lewis)提出经典共价键理论■1927年海特勒(Heitler)和伦敦（London)用量子力学处理H...
离子键离子键是由正、负离子之间靠静电引力而形成的化学键。2dqqF+−=一、离子键的形成()()()()12625263223333eenNasnNaspnClspnClsp−−−++−⎯⎯→⎯⎯→nNaCl+−→离子键的本质是静电引力。1离子键二、离子键的特征既无方向性，也无饱和性。立方体2三、键的离子性与元素的电负性有关AB型化合物单键离子性的百分数可用两原子电负性差值来衡量。1.7ABx−x=1.7ABx−x1.7ABx−x离子性、共价性各占50%离子性>50%，离子键共...
波函数波函数、电子云和概率分布（角度分布和径向分布）Ψ：描述原子核外电子运动方式的数学函数式|Ψ|22:原子核外发现电子的几率密度?经典力学：光的强度∝光子密度光的强度∝电磁场强度的绝对值平方波函数Ψ用以描述波的振幅，表示电磁场强度所以：：|Ψ|2∝光子密度电子与光子类似:物质波强的区域是电子出现机会较多的区域|Ψ|2∝电子密度1.电子云：电子出现的概率密度|Ψ|22）概率密度：电子在核外空间某单位体积内出现的概...
