第十八章f区元素§18.3核化学简介§18.2锕系元素§18.1镧系元素f区元素在周期表中的位置元素周期表中，f区元素分成两个系列，即镧系和锕系。镧系包括从57号镧La到71号镥Lu，共15种元素。镧系元素常用Ln表示。GdTbDyHoErTmYbLu钆铽镝钬铒铥镱镥LaCePrNdPmSmEu镧铈镨钕钷钐铕BkCfEsFmMdNoLr锫锎锿镄钔锘铹AcThPaUNpPuAmCm锕钍镤铀镎钚镅锔锕系包括从89号锕Ac到103号铹Lr，共15种元素。锕系元素常用An表示。18.1.4镧系元素的重要化...
第十七章d区元素(二)§17.1铜族元素§17.2锌族元素§17.1铜族元素17.1.1铜族元素的单质17.1.2铜族元素的化合物铜族元素(B)Ⅰ：Cu，Ag，Au价电子构型：(n-1)d10ns117.1.1铜族元素的单质铜族元素除以单质形式存在外，还以矿物形式存在。如：Cu：辉铜矿（Cu2S）孔雀石（Cu2(OH)2CO3）Ag：辉银矿（Ag2S）Au：碲金矿（AuTe2）1.物理性质•特征颜色：Cu(紫红)，Ag(白)，Au(黄)•熔点、沸点较其它过渡金属低•导电性、导热性好，且Ag>C...
第十六章d区元素(一)§16.7金属有机化合物§16.6铂系元素§16.5铁钴镍§16.4锰§16.3铬钼钨多酸型配合物§16.2钛钒§16.1d区元素概述§16.1d区元素概述16.1.5d区元素离子的颜色16.1.4d区元素的氧化态16.1.3d区元素的化学性质16.1.2d区元素的物理性质16.1.1d区元素的原子半径和电离能16.1.1d区元素的原子半径和电离能1.d区元素在周期表中的位置3.d区元素的原子半径2.d区元素原子的价电子层构型(n-1)d1-10ns1-2(Pd为5s0)总趋势：...
第十五章p区元素(三)§15.3p区元素化合物性质的递变规律§15.2稀有气体§15.1卤素§15.1卤素15.1.6拟卤素及拟卤化物15.1.5卤素的含氧化合物15.1.4卤化物多卤化物卤素互化物15.1.3卤化氢或氢卤酸15.1.2卤素单质15.1.1卤素概述卤族元素的性质变化：卤素(VIIA)FClBrI价电子构型2s22p53s23p54s24p55s25p5共价半径/pm6499114133第一电离能/kJmol−11681125111401008电负性3.982.962.663.16电子亲和能/kJmol−1−328−349−325−295氧...
双电层理论的基本要点：（一）电极电势的产生金属原子由于本身热运动和受极性水分子作用，变成水合离子而把电子留在其表面称溶解。溶液中的金属离子受金属的表面电子吸附获得电子而沉积在金属表面称沉积（析出）。电极电势1双电层金属越活泼，金属离子浓度越小，开始时，V溶>V沉，随着反应的进行，V沉加快，当V溶=V沉时，达平衡状态，在金属表面内侧有过剩的负电荷，外侧溶液有过剩的正电荷，即在金属和盐溶液的界面上形成“双...
第十四章p区元素(二)§14.2氧族元素§14.1氮族元素§14.1氮族元素14.1.4磷的化合物14.1.3氮的化合物14.1.2氮族元素的单质14.1.1氮族元素概述14.1.5砷、锑、铋的化合物14.1.1氮族元素概述氮族(VA)：N，P，As，Sb，Bi价电子构型：ns2np3NPAsSbBi+5+5+5(+5)+3+3+3+3氧化值+5|-3-3-3(-3)最大配位数46666M2O3酸性酸性两性两性碱性氨膦胂SbH3BiH3MH3碱性减弱，稳定性下降NH3PH3AsH3SbH3BiH3氮气是无色、无臭、无味的气体。沸点为−195...
盐桥相界面KClCu-Zn原电池原电池盐桥的作用：沟通电路，平衡电荷。1.组成和工作原理1e-电极电极反应正极(Cu极)Cu2++2e-→Cu还原反应负极(Zn极)Zn-2e-→Zn2+氧化反应电池反应Cu2++Zn→Cu+Zn2+2原电池1.组成和工作原理负极在左边正极在右边用“‖”表示盐桥(-)Zn|Zn2+(c1)‖Cu2+(c2)|Cu(+)“|”表示相与相之间的界面浓度2.原电池的符号3原电池原电池符号书写规则：（1）将负极写在左边，正极写在右边。（2）注明电极的化学组成及...
第十三章p区元素(一)§13.3碳族元素§13.2硼族元素§13.1p区元素概述§13.1p区元素概述①第二周期元素具有反常性(只有2s，2p轨道)p区元素性质的特征•各族元素性质由上到下呈现二次周期性形成配合物时，配位数最多不超过4；第二周期元素单键键能小于第三周期元素单键键能(kJ/mol−1)E(N−N)=159E(O−O)=142E(F−F)=141E(P−P)=209E(S−S)=264E(Cl−Cl)=199②第四周期元素表现出异样性(d区插入)例如：溴酸、高溴酸氧化性分别比其...
难溶强电解质的沉淀-溶解平衡分步沉淀1多种离子液混合沉淀剂逐滴加入+离子先后沉淀的现象AgI黄色AgBr淡黄色AgCl白色分步沉淀I-Br-Cl-AgNO3Br-Cl-AgNO3I-当往溶液中加入某一沉淀剂，可以使溶液中原有多种离子都产生沉淀时，沉淀将按照到达溶度积的次序分别沉淀出来，这种先后沉淀的现象称为分步沉淀。2解：（1）根据溶度积规则，AgCl和AgI刚开始沉淀时所需要Ag+相对浓度分别为：K-17sp-15-2(AgI)8.3010(Ag)8.30100.0100(I)cc+=...
§12.1s区元素概述§12.4锂、铍的特殊性对角线规则§12.3s区元素的化合物§12.2s区元素的单质第十二章s区元素第三篇元素化学§12.1s区元素概述碱金属(IA)：ns1Li,Na,K,Rb,Cs,Fr碱土金属(IIA)：ns2Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra单质都是活泼金属。注：它们的活泼性有差异。原子半径增大电离能、电负性减小金属性、还原性增强IAIIALiBeNaMgKCaRbSrCsBa减径半子原小能离电、电负性增大金属性、还原性减弱1.易与H2直接化合成MH、MH2离子型化合...
第十一章配合物结构§11.1配合物的空间构型、异构现象和磁性§11.2配合物的化学键理论§11.1配合物的空间构型、异构现象和磁性11.1.2配合物的异构现象11.1.1配合物的空间构型11.1.3配合物的磁性配合物分子或离子的空间构型与配位数的多少密切相关。直线形四面体平面正方形八面体配位数246例11.1.1配合物的空间构型空间构型Ag(NH3)2+NiCl42Ni(CN)42Fe(CN)63例：三角形四方锥三角双锥配位数35空间构型HgI3SbCl52Fe(CO)5...
难溶强电解质的沉淀-溶解平衡沉淀溶解平衡、溶度积以及溶度积规则1沉淀溶解平衡讨论的对象是难溶强电解质。难溶性物质一般是指在100克水中溶解的量少于0.01克的物质。而溶解后会完全电离的难溶电解质称为难溶强电解质。但是有些物质并不符合这个标准，例如：>0.01g/100g水2PbCl2CaSO4Hg2SO4g/100gH2O0.6750.1760.055由于这些物质的式量很大，所以其饱和溶液的物质的量浓度相当小，故这些化合物仍作为难溶强电解质讨论。一、溶度...
§10.1晶体结构和类型第十章固体结构§10.5层状晶体§10.4分子晶体§10.3离子晶体§10.2金属晶体10.1.1晶体结构的特征与晶格理论§10.1晶体结构和类型10.1.4晶体类型10.1.3非晶体准晶体10.1.2晶体缺陷10.1.1晶体结构的特征与晶格理论1.晶体结构的特征晶体是由原子、离子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体。特征：(1)晶体具有规则的多面体外形；(2)晶体呈各向异性；(3)晶体具有固定的熔点。2.晶格理论的基本概念...
弱电解质的电离平衡缓冲溶液（二）1以一元弱酸HA和A-组成的缓冲溶液为例：HAH＋＋A－相对起始浓度c(HA)0c(A-)相对平衡浓度c(HA)-xxc(A-)+x由于同离子效应≈c(HA)≈c(A-)[(H)][(A)](A)(HA)(HA)eqeqaeqccxcKcc+−−==(HA)(H)(A)eqaccxKc+−==(HA)pHplg(A)acKc−=−一、缓冲溶液pH值的近似计算2同理，对弱碱及其盐组成的缓冲溶液可以得出：(OH)(M)(MOH)eqbccKc−+=(MOH)pOHplg(M)bcKc+=−(MOH)pH14pOH14plg(M)bcKc+=−=−+...
第九章分子结构§9.2键参数§9.5分子轨道理论§9.4价层电子对互斥理论§9.1价键理论§9.3杂化轨道理论§9.6原子轨道和分子轨道的对称性9.1.1Lewis理论§9.1价键理论9.1.4共价键的键型9.1.2共价键的形成和本质9.1.3价键理论的基本要点与共价键的特点共价键理论：Lewis理论(1916年)价键理论(1927年,1930年)杂化轨道理论(1931年)价层电子对互斥理论(1940年)分子轨道理论(20世纪20年代末)化学键种类：共价键、离子键、金属键。化学...
弱电解质的电离平衡缓冲溶液（一）1问题引入2少量HCl少量NaOH加百里酚蓝指示剂100mLHCl（pH=5.0）定性实验一、缓冲溶液的定义3加百里酚蓝指示剂100mLHCl（pH=5.0）加百里酚蓝指示剂100mLHAc-NaAc（pH=5.0）少量HCl少量NaOH少量H2O一、缓冲溶液的定义4能抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，而溶液的pH值基本保持不变，称为缓冲溶液。一、缓冲溶液的定义5NaHCO3-Na2CO3NaH2PO4-Na2HPO43多元酸的酸式盐及其次级盐1弱酸及其盐HAc-Na...
§8.1氢原子光谱和Bohr理论§8.2微观粒子运动的基本特征§8.3氢原子结构的量子力学描述第八章原子结构§8.4多电子原子结构§8.5元素周期表§8.6元素性质的周期性第二篇物质结构基础8.1.1原子结构理论发展历史的简单回顾8.1.3Bohr理论8.1.2氢原子光谱§8.1氢原子光谱和Bohr理论Dalton原子学说(1808年)8.1.1原子结构理论发展历史的简单回顾Thomson“西瓜式”模型(1904年)Rutherford核式模型(1911年)Bohr电子分层排布模型(1913年)...
无机化学无机化学4.2化学反应进行的方向将浓度除以标准浓度，即得相对浓度。4.2.1标准平衡常数例如=5mol∙dm－3（）cA无机化学无机化学相对浓度为例如=5mol∙dm－3（）cA=55mol∙dm－31mol∙dm－3cA=c⊖（）无机化学无机化学将分压除以标准压强，即得相对分压。例如分压pA=10100kPa相对分压为100kPa10100kPa==10ppA⊖无机化学无机化学对于溶液反应aA（aq）+bB（aq）gG（aq）+hH（aq）平衡时=（）cGc⊖K⊖[]ac⊖（）cHc⊖（...
9.3.2沉淀的转化若难溶性强电解质解离生成的离子，与溶液中存在的另一种沉淀剂结合而生成一种新的沉淀，则该过程称为沉淀的转化。白色PbSO4沉淀与其饱和溶液共存于试管中，向其中加入Na2S溶液并搅拌，观察到的现象是沉淀变为黑色。即白色的PbSO4沉淀转化成黑色的PbS沉淀。这就是由一种沉淀转化为另一种沉淀的沉淀的转化过程。PbS的Ksp=8.010－28PbSO4的Ksp=2.510－8PbS的溶度积更小，说明其更难溶。在PbSO4的饱和溶液中，Pb...
1无机化学（下）课程教学大纲一、课程概况课程名称（中文）无机化学（下）课程代码6066102课程名称（英文）InorganicChemistry2授课语言汉语学时总学时：56其中，理论学时：56实践学时：0学分3.5开课单位化学与材料学院课程属性必修适用专业化学（师范类）先修课程无机化学（上）执笔人刘淑琴审核人宋娟娟二、课程目标课程目标1：掌握主族元素和副族元素的单质及化合物的基本性质、重要反应、应用等无机化学学科基础知识，并能...
