N氮及其化合物➢氮由英国化学家卢瑟福于1771年发现。➢氮主要以游离状态存在于空气中。➢氮是所有蛋白质和许多有机体的组成之一。➢氮的主要矿源大部分来自智利北部的硝石。(NaNO3)N2s22p3氧化值－3－2－10＋1＋2＋3＋4＋5常见化合物或离子NH3Li3NN2H4NH2OHN2N2ONON2O3HNO2NO2-NO2(N2O4)N2O5HNO3NO3-氮的氧化值及常见代表性化合物NN键级=(8-2)/2=3由于氮分子特别稳定，在工业上常用作保护气体。含氮化合物当中，氨尤为重要...
卤素ns2np5氧化态：除氟呈现–1外，其余均可呈现–1，0，+1，+3，+5，+7氟：萤石CaF2，冰晶石Na3AlF6，氟磷灰石Ca5F(PO4)3，在地壳中的质量含量为0.095%，列第13位；氯：以NaCl的形式存在于海水、盐湖、盐井中，矿物中存在于光卤石KClMgCl26H2O；溴：以溴化物的形式主要存在于海水中，盐井中也存在少量的溴；碘：碘在海水中存在的更少，主要被海藻所吸收。通常以碘化物形式存在，南美洲智利硝石含有少许的碘酸钠。砹、钿：放射...
次外层有18个电子，阳离子为18电子或18+2电子结构，较强的极化作用和较大的变形性，亲硫元素，常以硫化物形式存在。物性：熔点较低，随着半径的增大，金属键减弱，熔点依次降低，有多种同素异形体。化性：1、稳定性：水和空气中都比较稳定。2、氧化还原性：能和硝酸、王水等反应;高温下和许多非金属作用。3、能生成合金。一砷锑铋的单质MH3：有毒、不稳定的无色气体生成热都是正值，因此不稳定，受热易分解为单质制备：Na3As+3H...
大部分碱金属盐类（除Li外）是离子型晶体，一般易溶于水，M+是无色的，与水形成水合离子。（1）碱金属盐1.盐的溶解性但大阴离子组成的盐难溶于水：如：Na[Sb(OH)6]六羟基锑酸钠NaZn(UO2)3(Ac)96H2O醋酸铀酰锌钠M3[Co(NO2)6]钴亚硝酸盐MB(C6H5)4四苯硼化物MClO4高氯酸盐M2PtCl6氯铂酸盐（2）碱土金属盐碱土金属与负一价离子形成的盐一般易溶于水；因为电荷低时离子键的静电引力较小，晶格能较小，溶解度大；碱土金属与负电荷高的...
二含氧化合物1.氧化物碱金属和碱土金属与氧形成四类氧化物：正常氧化物(O2-)过氧化物(O22-)超氧化物(O2-)臭氧化物（O3-）IA、IIA金属在充足的空气中燃烧：室温M＋O2相应氧化物IALi2ONa2O2KO2RbO2CsO2IIABeOMgOCaOSrOBaO2镁带的燃烧钠燃烧二含氧化合物1.氧化物Na，K，Rb，Cs的干燥氢氧化物粉末同O3反应可以生成臭氧化物MO3除Li2O外，正常氧化物应用间接法制备。（1）普通氧化物Na2O2+2Na2Na2O2KNO3+10K6K2O+N2碱金属LiNaKRbCs空...
碱土金属碱金属（1）在同一族内，从上到下原子半径依次增大，电离能依次减小，因此金属的活泼性从上到下依次增强；（2）碱金属和碱土金属的价层电子构型分别为ns1和ns2，失去价电子后形成具有稀有气体电子结构的稳定离子，是极其活泼的金属。碱金属具有稳定的+1氧化态，碱土金属具有稳定的+2氧化态。一金属单质1.物理性质IALiNaKRbCsns1＋1IIABeMgCaSrBans2＋2➢碱金属和碱土金属的单质除钡为银黄色外，其余都是银白色的金属光...
State-KeyLaboratoryofChemicalEngineering231配合物的组成配合物结构的价键理论配合物结构的晶体场理论配合物的结构State-KeyLaboratoryofChemicalEngineering2.配合物结构的价键理论图源：百度图片关键词20世纪30年代鲍林杂化轨道理论配合物的结构和性质State-KeyLaboratoryofChemicalEngineering2.配合物结构的价键理论2.1基本观点(1)形成体(M，中心离子或中心原子)有空轨道，配位体(L)有孤对电子。(2)形成体的空轨道成键前...
原电池的组成铜锌原电池的结构示意图（1）原电池:将化学能转变成电能的装置称为原电池。如干电池。左池：锌片插在ZnSO4溶液中右池：铜片插在CuSO4溶液中原则上，对于任何一个氧化还原反应，都可设计成一个原电池。负极(Zn极)Cu2++2e-Cu(2)负极(Zn极)Zn2++2e-Zn正极(Cu极)Cu2++2e-Cu半电池反应:电池反应为(1)加(2)，ZnZn2++2e-(1)正极(Cu极)Zn+Cu2+Cu+Zn2+铜锌原电池的结构示意图（2）盐桥：将饱和的KCl溶液灌入U形管中，用琼胶...
2.3键参数1.键能E：以能量标志化学键强弱的物理量在100kPa和298K下，将1mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值。离解能D:在100kPa和298K下，离解1mol气态分子中某一个键所需的能量。注意键能与离解能的区别！➢对多原子分子而言，多次离解能的平均值才是键能。D1=435.34kJmol-1CH4(g)→CH3(g)+H(g)CH3(g)→CH2(g)+H(g)CH2(g)→CH(g)+H(g)CH(g)→C(g)+H(g)D2=460.46kJmol-1D3=426.97kJmol-1D4=339.07kJmol-1-1123...
晶格能U1.定义：在标准状态下，破坏1mol离子晶体使它变为气态正离子和气态负离子所需吸收的能量。MX(s)M+(g)+X-(g)2.晶格能与物理性质一般晶格能越大，晶体越稳定，熔、沸点越高，硬度越大，溶解度越小。1201384901(1)晶格能AZZURn=−=++−rrR0正、负离子半径和(pm)式中：Z1、Z2：正、负离子电荷数的绝对值n：玻恩指数(由离子的电子构型决定)(kJmol-1)A：马德隆常数(由晶体构型决定)NaCl型：1.748CsCl型：1.763ZnS型：1.6383.晶...
3.2.3半径比规则1.离子半径假设晶体中正、负离子是相互接触的圆球，测得两原子核间距d=r++r-，然后相对于氟负离子或氧负离子的半径为起点求得其他离子的半径。如：实验测得NaF的d=231pm已知：r-=136pmr++r-=dr+=d−r-=231−136=95pm离子半径的变化规律➢同一周期：自左向右，阳离子半径下降，阴离子半径略下降。234NaMgAlSi95pm65pm51pm41pmrrrr++++====r(171pm,N3-)>r(140pm,O2-)>r(136pm,F-)➢同一族：自上而下，离子半...
离子极化按半径比规则，AgI的配位数为6，但实验证实为4。因为离子间存在强烈的极化变形。结果:离子键成分↓,共价键成分↑。1.相关概念极化力：离子作为电场对其它离子产生的作用力，称为极化力。变形性：离子被极化而发生变形的性质，可用极化率来度量。2.影响离子极化力的因素:a)离子所带电荷b)离子半径c)离子的电子构型➢电荷越高，半径越小，极化力越大。Al3+>Mg2+>Na+➢电子层相似、电荷相等，半径小的离子极化力强。Mg2+>B...
氢键温度2020/4/21氢键1.形成条件(1)H原子必须与分子中一个电负性极强的A原子(F、O、N)以共价键相结合。(2)另一分子中必须存在电负性大、半径小、并含有孤对电子的B原子(F、O、N)。X——H:Y2.氢键的特征(1)氢键强弱取决于X、Y原子电负性的大小，电负性大，氢键作用强。(2)有方向性和饱和性分子内氢键邻位形成氢键OOONH氢键间位不形成氢键OOONH例：硝基苯酚邻硝基苯酚分子内氢键的形成氢键形成对物质性质的影响➢分子间氢键的存...
分子间力除化学键(共价键、离子键、金属键)外，分子与分子之间，某些较大分子的基团之间，或小分子与大分子内的基团之间，还存在着各种各样的作用力，总称分子间力。分子间力➢相对于化学键，分子间力是一类弱作用力。化学键的键能数量级达102，甚至103kJmol-1，而分子间力的能量只达几十个kJmol-1。➢大多数分子间力是短程作用力，只有当分子或基团(以下统称“分子”)距离很近时才显现出来。➢分子间力的本质是一种电性引力。...
3热力学第三定律一热力学第三定律的表述二物质熵值变化的一般规律三标准摩尔反应熵的计算(0K)0S=一热力学第三定律的表述热力学第三定律：在0K时，纯物质完美晶体的熵值等于零标准摩尔规定熵某纯物质完美晶体0K→p=100kPa和TB的规定熵TK时B的终态熵0KB纯物质的熵S(B,T)=S=S(B,T)−S(B,0K,完美晶体)在某温度T和标准压力下，1摩尔某纯物质B的规定熵称为该物质的标准摩尔规定熵，简称标准摩尔熵θm(B)ST,相态,3.标准摩尔熵的...
无机化学20世纪30年代Eyring等提出化学反应速率的过渡状态理论。1918年Lewis提出化学反应速率的碰撞理论；3.5反应速率理论简介无机化学3.5.1碰撞理论反应物间的相互碰撞是反应进行的先决条件。反应物分子碰撞的频率越高，反应速率越大。无机化学该理论以气体双分子反应为出发点计算结果表明，每s每dm3体积内，碰撞总次数为3.51032次。无机化学研究反应2NOCl——2NO＋Cl2如果每次碰撞都发生，则600K时，k≈1010dm－3mol－1s－1...
晶体结构Crystallinestructure四种典型晶体内部结构和性质的关系及能带理论是重点基本要求:1、从晶体微粒间作用力的不同理解四种典型晶体内部结构和性质的关系;2、熟悉晶格能对离子晶体熔点、硬度的影响，了解AB型三种典型离子晶体的特性;3、从M.O.理论了解金属键的形成和特性，用能带理论说明金属及其他晶体的一些物理性质;4、了解真实晶体的缺陷。一、晶体和非晶体（一）晶体的特征1、有一定的几何外形，非晶体如玻璃等又称无...
分子结构Molecularstructure价键理论、杂化轨道理论、分子轨道理论是重点基本要求:1、从价键理论理解共价键的形成，特性和类型及共价键的本质。掌握杂化轨道理论的基本要点，熟悉一些常见分子或离子的几何构型与杂化轨道2、了解分子轨道理论的基本内容，并能用以说明第1、2周期同核双原子分子的结构和特性。3、了解分子间力和氢键对物质性质的影响。一、键参数凡能表征化学键性质的物理量都称为键参数。1、键能（Eθ）键能——...
无机化学3.4反应物浓度与时间的关系若零级反应A——H3.4.1零级反应速率方程的微分表达式为（）dcAdt=k－无机化学这是速率方程的积分表达式。进行定积分运算得（）（）cA=cA0－kt（）dcAdt=k－无机化学其中cA为t时刻的浓度，cA0为初始浓度。（）（）速率方程的积分表达式（）（）cA=cA0－kt无机化学反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，用t表示。12对于零级反应，当cA=cA0（）1（）2=c2kA0t（）12无机化学零级反应半衰期与速率常数k和初始浓度c0有关。
原子结构Atomicstructure四个量子数、核外电子排布的一般规律及其与元素周期律是重点基本要求:1、熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述，熟悉s、p、d原子轨道和电子云角度部分的形状和伸展方向。2、掌握原子核外电子排布的一般规律及其与元素周期表的联系。3、会从原子半径、电子层结构和有效核电荷来了解元素一些性质（电离能、电子亲合能、电负性、元素的氧化数、元素的金属性和非金属性）的周期性变化规律。一、玻尔的原...
