7-2离子键理论一、离子键的形成1、科赛尔理论（1）电负性很小的活泼金属元素的原子与电负性很大的活泼非金属元素的原子相遇时，金属原子失去电子成为正离子，非金属原子得到电子成为负离子。Na－e-=Na+，Cl+e-=Cl-（2）正负离子由于电性相反，相互吸引，彼此靠近，体系能量降低，接近到一定距离时，能量达到最低。正负离子牢固的结合在一起。2、离子键的本质离子键本质是静电引力离子键模型中，将正负离子的电荷分布近似看成球...
6.1路易斯理论1．基本思想：当ns、np原子轨道充满电子，会成为八电子构型，该电子构型是稳定的，所以在共价分子中，每个原子都希望成为八电子构型（H原子为2电子构型），又称为八隅体规则。2.成键方式：Lewis认为，同种原子之间以及电负性相近的原子之间可以通过共用电子对形成分子，通过共用电子对形成的化学键称为共价键，形成的分子称为共价分子。3、Lewis结构式的书写为了表示方便，共用一对电子通常用一短线代表，即表示形...
10.5.1元素电势图将特定pH条件下，元素各种氧化数的存在形式，依氧化数降低的顺序从左向右排成一行。10.5图解法讨论电极电势用线段将各相邻氧化态，以及个别不相邻的氧化态连接起来，在线段上方写出由两端的氧化态所组成的电对的E⊖值。便得到特定pH下该元素的元素电势图。BrO4－BrO3－HBrOBr2Br－+1.85+1.45+1.60+1.07E⊖/VA+0.70+0.15+0.43+0.54E⊖/VB（碱介质）（酸介质）————————下面是溴的元素电势图BrO4－——BrO...
6-2价键理论一、共价键的形成和本质形成方式：如果两个H原子的成单电子自旋相反，相互靠近，两个1S轨道互相重叠，俩核间电子云密度增大，体系能量降低。2、共价键的本质：共价键的本质是电性的，共价键的结合力是两个原子核对共用电子对形成的负电区域的吸引力，但不是阴阳离子之间的库伦作用力。二、价键理论的基本要点1、共价键的形成（1）电子配对原理：参与形成化学键的两原子，各自都必须提供一个自旋相反的未成对电子，才...
化学平衡一化学平衡二化学平衡常数及同时平衡规则无机化学的“可逆反应”≠热力学的“可逆过程”1.可逆反应在同一条件（温度、压力、浓度等）下，能同时向两个相反方向进行的反应（对峙反应）例如:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)例如：2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)绝大多数化学反应都有一定可逆(对峙)性只有极少数反应是“不可逆的”（单向反应）v正和v逆随反应时间的变化v正，v逆，当v...
原电池的组成铜锌原电池的结构示意图（1）原电池:将化学能转变成电能的装置称为原电池。如干电池。左池：锌片插在ZnSO4溶液中右池：铜片插在CuSO4溶液中原则上，对于任何一个氧化还原反应，都可设计成一个原电池。负极(Zn极)Cu2++2e-Cu(2)负极(Zn极)Zn2++2e-Zn正极(Cu极)Cu2++2e-Cu半电池反应:电池反应为(1)加(2)，ZnZn2++2e-(1)正极(Cu极)Zn+Cu2+Cu+Zn2+铜锌原电池的结构示意图（2）盐桥：将饱和的KCl溶液灌入U形管中，用琼胶...
State-KeyLaboratoryofChemicalEngineering氧化值定义：元素的氧化值表示化合物中各个原子所带的形式电荷数，该电荷数是假设把化合物中成键电子都指定归于电负性大的原子而求得。State-KeyLaboratoryofChemicalEngineering1.确定氧化值的原则：1)在单质中元素的氧化值为0。2)在化合物中，氧的氧化值一般为-2；氢一般为+1；氟为-1；碱金属为+1；碱土金属为+2。3)在任何化合物分子中各元素氧化值的代数和为0；在多原子离子中各元...
以E值为纵坐标，以pH为横坐标作图，即得电极反应的电势—pH图。10.3.2电势－pH图电对H3AsO4/H3AsO3的电极反应为H3AsO4+2H++2e——H3AsO3+H2OE⊖=0.56VH3AsO4+2H++2e——H3AsO3+H2O其电极电势的Nernst方程为E=E+⊖0.059V2lgc（H3AsO4）[c（H+）]c（H3AsO3）2为讨论pH对E的影响，设H3AsO4和H3AsO3均处于标准态。E=E+⊖0.059V2lgc（H3AsO4）[c（H+）]c（H3AsO3）2E=0.56V－0.059VpH（1）于是E=E⊖+0.059Vlg[c（H+）]式（1）是H3AsO...
5.5元素周期表1、元素周期表的框架7个横行，7个周期18纵列分为16个族2、周期2.1周期是按能级组划分的，每一个能级对应着一个周期1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p2.2元素所在的周期数等于该元素原子具有的电子层数或最外层电子的主量子数。2.3每个能级组最多容纳的电子数对应周期的元素个数，所以常把周期分为以下几种3、族:同族元素价电子数相同，并与族数相当（Ⅷ，零族除外）3.1主族元素：元素所在族数等于最外层电子...
2.3键参数1.键能E：以能量标志化学键强弱的物理量在100kPa和298K下，将1mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值。离解能D:在100kPa和298K下，离解1mol气态分子中某一个键所需的能量。注意键能与离解能的区别！对多原子分子而言，多次离解能的平均值才是键能。D1=435.34kJmol-1CH4(g)→CH3(g)+H(g)CH3(g)→CH2(g)+H(g)CH2(g)→CH(g)+H(g)CH(g)→C(g)+H(g)D2=460.46kJmol-1D3=426.97kJmol-1D4=339.07kJmol-1-1123...
1四大化学平衡酸碱平衡沉淀平衡氧化还原平衡配位平衡酸碱平衡3.一元弱酸弱碱的解离平衡计算1.酸碱质子理论5.缓冲溶液作用原理4.多元弱酸弱碱的解离平衡计算6.缓冲溶液的配制2.酸碱解离平衡常数1.1酸碱定义阿仑尼乌斯水溶液中电离产生的全部阳离子都是H+的物质叫酸，电离产生的全部阴离子都是OH-的物质叫碱。3酸碱电离理论：1.1酸碱定义4酸碱电离理论：不足：无法解释氯化铵水溶液呈酸性，碳酸钠水溶液呈碱性，气态的氨和氯化氢...
1.电动势的能斯特方程对于电池反应aA+bB——cC+dD有10.2.3E与E⊖的关系——能斯特方程rGm=+RTlnrG⊖m[c（C）]c[c（D）]d[c（A）]a[c（B）]b由rGm=－zE池F⊖⊖和rGm=－zE池F变为－zE池F=－zE池F+RTln⊖[c（C）]c[c（D）]d[c（A）]a[c（B）]brGm=+RTlnrG⊖m[c（C）]c[c（D）]d[c（A）]a[c（B）]b故得E池=E池－ln⊖RTzF[c（C）]c[c（D）]d[c（A）]a[c（B）]b由－zE池F=－zE池F+RTln⊖[c（C）]c[c（D）]d[c（A）]a[c（B...
第一个体系：3个微观粒子处于3个位置ABCBACCABACBBCACBA6种微观状态即=6一熵的概念1、混乱度和微观状态数第二个体系：3个微观粒子处于4个位置24种微观状态即=24ABCABCABCABCACBACBACBACBBACBACBACBACBCABCABCABCACABCABCABCABCBACBACBACBAABABBABAABABBABAABABBABA第三个体系：2个微观粒子处于4个位置12种微观状态即=12①粒子的活动范围越大,体系的微观状态数越多；微观状态数可以定量地表明体系的混乱度②粒子数越多，体...
3热化学2.标准摩尔生成焓1.盖斯定律3.3化学反应热的计算3.标准摩尔燃烧焓1.盖斯定律1840年前后，德国科学院院士盖斯指出一一个化学反应不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。即反应体系的压力始终与外压相等，这时Q=HH是状态函数，H不受途径影响即Hess定律暗含条件——每步均恒压故该热效应Q不受途径影响ABCrm,1Hrm,3Hrm,2H(1)(3)(2)rm,1rm,2rm,3HHH盖斯定律盖斯定律又...
3热化学3.1化学反应热效应3热化学3.2热化学方程式3.3化学反应热的计算3.1化学反应热效应2.恒容热效应(QV)3.恒压热效应(Qp)1.化学反应热效应封闭系统只做体积功，在()T,p或()T,V条件下，化学反应所放出或吸收的热称为化学反应热效应或反应热1.化学反应热效应当生成物与反应物的温度相同时2.恒容热效应(QV)恒容热效应由热力学第一定律：ΔU＝U生U反＝QV+WΔU>0吸热ΔU<0放热在恒容反应过程中，热效应全部用来改变系统的内能恒容...
1化学反应速率化学反应速率2化学反应速率方程3浓度对反应速率的影响4温度对反应速率的影响5催化剂6反应速率理论催化剂：存在少量就能显著加速反应而本身最后并无损耗的物质。催化剂虽不消耗，但实际上它参与了化学反应，并改变了反应机理（路径）。习惯上，能加快化学反应速率的称为催化剂；减慢化学反应速率的称为阻化剂。如：橡胶制品中添加的防老剂、延缓金属腐蚀的缓蚀剂、为防止油脂变质而加入的抗氧剂等都是阻化剂。一、...
1化学反应速率化学反应速率2化学反应速率方程3浓度对反应速率的影响4温度对反应速率的影响5催化剂6反应速率理论宏观：热力学、动力学热力学：可能性过程的能量交换(H)过程的方向(G)过程的限度(K)动力学：现实性反应速率（快慢）反应机理（怎样进行）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)θ-1rmΔ=-92.3kJmolHθ-1rmΔ=-33.0kJmolGθrmΔ=-lnGRTK56.110=K实际上，室温、常压，观察不到反应。火药爆炸：中和反应：高温固相合成无机...
晶格结点间存在两种或两种以上作用力类型的晶体称为混合型晶体。石墨晶体结构示意动画激发2s2p杂化sp2杂化轨道2pz2s2pC原子混合型晶体石墨具有金属光泽，良好的导电性和传热性石墨的用途：制造电极润滑剂（工业，如铅笔芯）布拉格父子是唯一一对子承父业，合作研究同一项目，并共同获得诺贝尔奖的英国科学家。由于布拉格父子用X射线分析晶体结构的成功，他们共享了1915年的诺贝尔物理学奖。布拉格方程：2dsinθ=nλ，n=1,2
金属晶体金属晶体中的金属键是一种特殊的共价键（改性共价键）：晶体中金属原子和离子共享的电子不属于某几个原子，而是属于整个晶体，是非定域的自由电子。“金属原子和离子浸泡在电子的海洋中”一金属键该理论可以解释金属的特性：(1)金属有电阻，能导电。(2)金属有导热性。(3)优良的机械加工性能。金属键常被看作是改性的共价键，这种观点被称为金属的改性共价键理论。二金属晶体的紧密堆积结构1.六方紧密堆积(hcp)2.面心立...
离子极化按半径比规则，AgI的配位数为6，但实验证实为4。因为离子间存在强烈的极化变形。结果:离子键成分↓,共价键成分↑。1.相关概念极化力：离子作为电场对其它离子产生的作用力，称为极化力。变形性：离子被极化而发生变形的性质，可用极化率来度量。2.影响离子极化力的因素:a)离子所带电荷b)离子半径c)离子的电子构型电荷越高，半径越小，极化力越大。Al3+>Mg2+>Na+电子层相似、电荷相等，半径小的离子极化力强。Mg2+>B...
