1第一节近代酸碱理论第二节质子传递平衡和溶液酸碱性第三节酸碱溶液中的浓度计算第四节浓度对酸碱平衡的影响第四章酸与碱(AcidandBase)2根据物质表现出来的性质酸碱电离理论酸碱质子理论Lewis酸碱理论3第一节近代酸碱理论一、酸碱电离理论二、酸碱质子理论三、酸碱电子理论4瑞典化学家,Arrhenius,1887年提出电离学说，1903年获诺贝尔化学奖。HCl＝Cl-+H+NaOH=Na++OH-一、酸碱电离理论酸碱反应实质是：H++OH-=H2O5561923...
无机化学电极电势表面电势：电子逃逸金属表面相间电势：金属和其盐溶液间的电势。ZnZn2+(aq)+2e电极电势:就是由金属与溶液界面处的相间电势所产生。½ðÊôÈÜÒº金属的电极电势½ðÊôeeeee固态时溶液中一、电极电势的产生1.电极的双电层结构金属电极板浸入其盐溶液中，存在相反的过程，速率相等时，建立动态平衡：++++++++---------------+-+---+-++溶液++++---金属极板图1金属溶解形成的双电层金属极板表面上带过剩负电...
无机化学原电池定义：将氧化还原反应的化学能转化成电能的装置称为原电池(primarycell)，简称电池。原电池可以将自发进行的氧化还原反应所产生的化学能转变为电能，同时做电功。理论上讲，任何一个氧化还原反应都可以设计成一个原电池。1.原电池的定义①半电池（电极）②检流计③盐桥（琼脂＋强电解质KCl,KNO3等，作用是补充电荷、维持电荷平衡）2.原电池的组成ZnSO4CuZn正极（半电池）盐桥负极（半电池）CuSO4电极板电极板Zn2+...
无机化学碳和硅一、碳族元素的通性金属准金属非金属、铅、锡、锗碳、硅PbSnGeSiC价层电子构型ns2np2，C、Si、Ge：四价化合物为主；Sn：+4、+2价化合物；Pb：+2价的化合物为主。二、碳及其化合物(一)单质碳金刚石(sp3杂化)石墨(sp2杂化)足球烯，富勒烯，C60(sp2杂化)2.化学性质C常温下稳定，除F外,与其它物质均不作用。加热后，活性升高。高温时，与空气中的氧作用：C+O2=CO2;2C+O2=2CO(空气不足)...
无机化学磷及其化合物(一)单质磷的同素异形体：白磷、红磷、黑磷，磷蒸气在隔绝空气的条件下迅速用水冷却，得到四面体结构(P4)的白磷。红磷白磷黑磷隔绝空气高温高压673K白磷的化学性质：由于四面体结构的白磷分子键角为60º，张力大，因此反应活性高。1.与氧化剂作用：P4+5O2=P4O10(在空气中自燃)P4+10Cl2=4PCl5P4＋10CuSO4＋16H2O＝10Cu+4H3PO4+10H2SO42.与H2或某些金属作用：P4+6H2=4PH3P4+12Cu=4...
无机化学氮及其化合物(一)单质氮222y22s22s2p)2p)(2p)()(*)(KK(σππσσz1.与金属反应6Li+N22Li3NAⅠ常温3Ca+N2Ca3N2ⅡA赤热2.与非金属反应2B+N22BNⅢA白热N2+O22NO放电N2+3H22NH3高温高压催化剂3Si+2N2Si3N41473K(二)氮的氢化物1.氨(ammonia):NH3A.加合反应(氨合反应)：形成各种配合物NHHH+BFFFNHHHBFFFB.取代反应NH3中的H被依次取代，生成氨基(-NH2)、亚氨基(=NH)和氮化物(=N-)，如：2Na+2NH32NaNH2+H2627KCa(NH2)2CaNH+NH3...
无机化学硫及其化合物(一)硫单质1.硫的同素异形体常见的有斜方硫(S)、单斜硫(S)，结构单元S8是环状分子，每一个S原子都采用不等性sp3杂化。2.化学性质(1)氧化性：Hg+S=HgSH2+S=H2S2HO3SO2HSOS26NOHSO6HNOSSF3FS22422242362OH(2)还原性:(3)碱性介质歧化反应:3S+6NaOH2Na≜2S+Na2SO3+3H2O(二)硫化氢与硫化物1.硫化氢性质：水溶液为氢硫酸，主要表现为还原性：I2+H2S=2HI+S2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO...
无机化学氧族元素ⅥA族元素；价层电子构型ns2np4氧族元素二、氧及其化合物O2、O3同素异形体。由同一元素组成的单质，分子中所含的原子数或组成结构不同，称为同素异形体。(一)氧单质1.O2分子结构2242222222s2121))()()()()()((p*pps*s*sππσσσσσOO2.O3分子(1)存在及作用:(2)结构(3)性质中心O：sp2杂化键角：116.8o43πa.不稳定,易分解。b.氧化能力大于O2，小于氧原子。c.应用：杀菌消毒剂和解毒剂。(...
无机化学卤素(参考元素周期律，自学)一、卤素的通性（F,Cl,Br,I,At）二、卤素单质电解工业：电解法2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑实验室：氧化还原法KMnO4+4HCl＝MnCl2↓+Cl2↑+2H2OBr2的制备：Cl2+2Br-=2Cl-+Br21吨海水→0.14kgBr2单质的制备方法：（一）物理性质卤素单质氟氯溴碘聚集状态气气液固颜色浅黄黄绿红棕紫黑熔点/K-53.38172.02265.92386.5沸点/K84.86238.95331.76457.35汽化热/（KJmol-1)6.3220.4130.7146.61溶解度/g(...
无机化学P区元素概述一、原子结构特征与元素的性质1.价层电子结构与氧化态价层电子结构ns2np1-6，得失电子均可。随p电子数增加，得电子能力增强。同一周期，从左到右，得电子能力增加；同一主族，从上到下，得电子能力减弱。除ⅦA族和ⅧA族外，从上到下，从特征非金属过渡到金属。氧化态：多数p区元素有多种氧化态。同一族，从上到下，最高氧化态的稳定性依次降低，低氧化态的稳定性依次增大。惰性电子对效应：同一...
无机化学铜、银、锌、汞铜、银、锌、汞周期IBIIB四CuZn五AgCd六AuHg一、铜、银、锌、汞单质的性质及用途铜：呈紫红色，优良的导电性和导热性，易与其它金属形成合金，如黄铜：含Zn5-45%；青铜：含Sn5-10%；白铜含Ni/Zn等。化性不活泼，只能溶解在硝酸、浓盐酸及热的浓硫酸中：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O2Cu+4HCl(浓)=2H[CuCl2]+H2↑在潮湿空气中放久后,铜表面会生成一层铜绿，2Cu+O2+H2O+CO2→Cu(OH)2CuCO3银：金属中导电...
无机化学铬和锰１.铬①银白色有光泽金属，熔沸点很高，铬的硬度最大。②耐腐蚀性（表面易形成致密的氧化膜）,不溶于浓HNO3和王水。③与酸反应(无氧化膜)。与稀HNO3、H2SO4、Cr2+(蓝色)、Cr3+(绿色)。④与非金属反应。⑤易形成合金。一、单质的性质及用途2.锰白色金属，粉末状呈灰色。质硬而脆，一般使用锰合金。锰钢：耐磨，抗冲击，耐腐蚀。化学性质活泼，高温可与许多非金属化合。常温与非氧化性稀酸作用放出Ｈ2。Mn+2HCl=MnC...
无机化学s区元素第七章s区元素(IA):ns1H，Li,Na,K,Rb,Cs,Fr碱金属(IIA):ns2Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra碱土金属s区元素一、s区元素的通性1.最典型的金属，活泼，易失去外层电子。2.元素性质递变规律从上到下,原子半径逐渐增大，电负性、电离能、熔沸点逐渐降低，金属性增强,因为:随着电子层的增加，核电荷对外层电子的吸引力逐渐减弱。一、s区元素的通性3.单一氧化数特征：+1----电离能决定4.锂和铍的特殊性：次外层为2电子构型，Li和Be...
无机化学分子间作用力一、范德华力(VanderWaals)（一）取向力(orientationforce)极性分子与极性分子之间,由于永久偶极而产生的静电引力称为取向力。同极相斥、异极相吸，使分子发生定向吸引，呈有秩序排列。（二）诱导力(inductionforce)极性分子与非极性分子接近时，在极性分子的影响下，非极性分子原来重合的正、负电荷中心发生相对的位移而产生诱导偶极。极性分子的永久偶极与另一分子的诱导偶极之间产生的静电吸引力称为诱...
6-9章复习总结6-9章复习总结第6章配位化合物——知识要点总结1.1配位化合物以具有接受电子对的离子或原子（统称中心原子）为中心，与给出电子对的离子或分子（统称配体），以一定的空间排列方式所组成的化合物。1.配位化合物的基本概念1.2配合物的组成•由配离子与带有相反电荷的离子组成。•中心原子提供空轨道，配体中的配位原子提供孤对电子，组成配离子。•配体分为单齿配体和多齿配体。1.配位化合物的基本概念1.3配合物的...
无机化学配位平衡一、配位平衡常数CuSO4溶液与氨水，生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+配离子：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+------配位反应若加入NaOH，观察不到Cu(OH)2沉淀；若加入Na2S，则有黑色的CuS沉淀。-------表明有少量Cu2+存在。[Cu(NH3)4]2+=Cu2++4NH3若把[Cu(NH3)4]SO4溶解，也能检测到Cu2＋存在。------表明[Cu(NH3)4]2+的解离反应：一定温度下，配位反应和解离反应达到动态平衡状态------配位平衡。Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+配位离...
无机化学宇宙间到处都是存在于我们意识之外的物质。物质的表现形式千差万别，有象星球那么大的物体，也有我们肉眼看不到的微生物等，还有象空气、水、矿物质和各种动植物等。这些物质都在不断地发生变化。天体在演变，岩石在风化，生物在不断地新陈代谢。它们都是自然科学研究的对象。3化学是自然科学的一个分支，它研究物质的化学变化的规律、以及物质的组成和结构等。研究物质在原子和分子水平的变化规律以及变化过程中的能...
无机化学INORGANICCHEMISTRY原电池氧化还原组成01氧化还原反应的实质Zn+Cu2+=Zn2++Cu还原剂氧化剂综上所述，氧化还原反应实质是包含有电子得失或电子对偏移的反应。2e电子的得失H2+Cl2=2HCl还原剂氧化剂电子的偏移A:锌片被溶解,且表面镀有一层薄薄的红色的铜。B:摸摸烧杯的底部,有点温热。CuSO4B：但只把化学能转化为热能,我们并没有获取电能。（原因：电子的流动是无序的！！！）探索性实验现象结论A：表明发生了氧化还原反应...
05/26/24三、铁的化合物铁、钴、镍是第四周期Ⅷ元素，性质非常相似，统称铁系元素。Fe陨石赤铁矿Fe2O3黄铁矿FeS2第二节第二节dd区元素的重要化合物区元素的重要化合物05/26/24三、铁的化合物铁（Fe）：Ⅷ族，3d64s2，价态：+2、+3(+6)铁在+2、+3氧化态时，半径较小，又有未充满的d轨道，使它有形成配合物的强烈倾向。单质为具有光泽的银白色金属空气和水对纯铁稳定,含杂质铁在潮湿空气中形成棕色铁锈(Fe2O3xH2O)冷、浓硝...
05/26/24二、锰的化合物锰（Mn）：VIIB，3d54s2，+7，+6，+4，+3，+2锰为重金属元素，在地壳中的含量为0.085%，仅次于铁。其外形似铁，粉末状的锰为灰色，块状的纯锰是银白色。工业上锰主要用于生产锰合金钢。锰最重要的矿石是软锰矿(MnO2xH2O)；近年来在深海发现大量的锰矿——锰结核(含锰25%)约3万多亿吨。第二节第二节dd区元素的重要化合物区元素的重要化合物05/26/24二、锰的化合物锰的电势图第二节第二节dd区元素的重要...
