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2024年鹤壁市康丽实业总公司原子印章厂招聘笔试冲刺题（带答案解析）【下载须知】：1，本套练习包含以下题型：言语理解与表达题、常识判断题、数量关系题、判断推理题和资料分析题等题型；共135道。2、本套试题根据常见招考题总结归纳，主要用于练习答题思路和拓展知识面。3、本套试题非考试真题，且与鹤壁市康丽实业总公司原子印章厂无关。一、第一部分言语理解与表达（本部分包括表达与理解两方面的内容。请根据题目要求，在...
2024年原子智慧建设集团招聘笔试冲刺题（带答案解析）【下载须知】：1，本套练习包含以下题型：言语理解与表达题、常识判断题、数量关系题、判断推理题和资料分析题等题型；共135道。2、本套试题根据常见招考题总结归纳，主要用于练习答题思路和拓展知识面。3、本套试题非考试真题，且与原子智慧建设集团无关。一、第一部分言语理解与表达（本部分包括表达与理解两方面的内容。请根据题目要求，在四个选项中选出一个最恰当的答...
§2-2烷烃的命名化学史上有关化学物质的命名常常各自为政，缺乏系统性，不利于化学的发展。欧洲炼金家的符号十七世纪炼金术士表示的砷十七世纪炼金术士表示的锑有机物相对于无机物的命名更复杂。一、烷基的命名1.碳原子分类：与周围结合的碳原子个数分类CH3CH2CHCH3CCH3CH3CH3伯碳仲碳叔碳季碳1碳2碳3碳4碳一级碳二级碳三级碳四级碳对应碳原子相连的氢为：伯氢、仲氢、叔氢（是否有季氢？）CH3CH2CHCH3CCH3CH3CH3伯氢仲...
§3-8含多个手性碳原子的化合物•含有1个手性碳原子的化合物一定具有手性对映异构体、外消旋体•含有2个或更多个手性碳原子的化合物不一定具有手性对映异构体、外消旋体非对映异构体、内消旋体COOHClHCOOHOHHCOOHClHCOOHHOHCOOHClHCOOHHOHCOOHClHCOOHHHOSRSRSSRR2对对映异构体一、非对映异构体(diastereoisomer)2-氯-3-羟基丁二酸：Q:什么关系？非对映异构体：分子的一部分相同，另一部分呈镜像关系。A和B代表两个不同的手性碳...
1956年，提出次序规则将手性原子上相连的4个原子（团）按原子序数排列，当观察这个手性原子时，使眼睛、手性原子和优先顺序最小的原子（团）在同一直线上，将4个原子（团）中原子序数最小的放在后面（Fisher投影式的竖键上），另外三个原子（团）离眼睛最近并位于同一个平面上，按原子序数由大到小的方向，若是顺时针方向则定义该手性原子为R构型，若是逆时针方向则定义其为S构型。三、Cahn-Ingold-Prelog次序规则和R/S命名将...
§3-6含一个手性碳原子的化合物一、手性分子的表示方法二、Fischer投影式三、次序规则和R/S命名四、外消旋体和外消旋化球棍模型锯架式楔形式(伞形式)Newman投影式(眼睛沿C-C轴成45o)(眼睛垂直C-C轴）CO2HH3CHOH透视式Fischer投影式HHHHHOCO2HHHOHHCO2HHHHHCO2HHOHHOHCO2HCH3一、手性分子的表示方法二、Fischer投影式•四面体模型的投影，十字式•十字交叉点表示手性碳原子•主链碳上下放，氧化态高的在上面•上下两个基团等程度...
手性碳原子相连四个不同的原子或基团的碳原子。可以加“*”号标出，也叫做不对称碳原子。C手性碳§3-4手性原子和手性分子连有四个不同基团的碳原子手性碳(chiralcarbon)手性中心(Chiralcenter)手性碳标记CH3CHCHCH3ClCl**CH3CHCHCH2CH3ClCl**例：FCBrClHFCHClBr***有一个手性碳原子的分子是手性的——分子中产出手性的原子手性分子含有一个手性碳的分子是手性的吗？FBrClHFBrHClFBrClH两者不能重合手性分子镜像转180o手...
§1-2有机化合物的结构理论一、原子轨道和八隅体1.原子轨道原子中一个电子的可能空间运动状态，由一个波函数描述。常见的有S轨道和P轨道mooc第一章-3节-原子轨道、共价键及量子理论发展运动状态：几率密度分布，能量，平均距离，有正负（有别于电子云图像）节面：波函数等于零的面，通过此面，波函数改变数学符号，节面上电子云密度为零。2.八隅体八电子稳定结构OO路易斯结构式凯库勒结构式CHHHHCHHHH二、共价键理论和杂化...
22:441原子轨道的杂化可分为等性和不等性杂化两类。例：CH4:C以sp3杂化轨道与H成键，每个sp3杂化轨道含有相同的s和p成份－－等性杂化⑴等性杂化：杂化后所形成的几个杂化轨道能量完全相同，称为等性杂化。（二）等性杂化与不等性杂化:当原来轨道的电子数相同时，则为等性杂化。22:442H2O分子：实验测得，V字形分子，键角104°29′⑵不等性杂化：杂化轨道中，所含有的参与杂化的原子轨道的成份不等，致使杂化轨道的能量有所不同...
多电子原子的原子结构一、多电子原子能级（一）单电子原子的能级E1s<E2s=E2P<E3S=E3P=E3d<（二）多电子原子的原子轨道近似能级顺序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s二、原子的电子组态（一）Pauli不相容原理（1925年，奥地利物理学家PauliW）在一个原子中不可能有运动状态完全相同的两个电子存在。电子层n1234轨道数14916容纳电子数281832结论：n层有n2个原子轨道，可以容纳2n2个电子（二）能量最低原理电子排布时，总是最先占...
无机化学多电子原子的结构多电子原子的结构在多电子原子中，电子即受核的作用，又受其它电子的作用，薛定鄂方程不能精确求解。可把氢原子结构的结论做些修正，近似应用到多电子原子中去。1、多电子原子中，每个电子各有波函数Ψi，也取决于一组量子数n、l、m，电子在各电子层中占据的轨道数与氢原子相等。2、多电子原子中，角度波函数Y(θ,φ)和氢原子的相近，轨道角度分布图与氢原子相似，两者的Y2图也相似。一、多电子原子的...
§3-2核外电子运动状态的描述一、波粒二象性二十世纪初，人们认识到光具有波粒二象性：波动性—λ、v；粒子性—E、p。Ehvphmhphλ——德布罗依公式根据这一公式，可以算出电子的波长：3410316-16.62610Js7.3100.73nm9.110kg10ms1924年，法国物理学家德布罗依认为，既然光具有粒子性，那么微观的实物粒子如质子、电子等也可以具有波动性，其波长也可以表示为：m—电子质量h—普朗克常数p...
无机化学INORGANICCHEMISTRY连续光谱（一）氢原子光谱电磁波谱真空管中含少量H2(g)，高压放电，发出紫外光和可见光→三棱镜→不连续的线状光谱氢原子光谱（原子发射光谱）谢谢您的观看！
无机化学原子的电子组态与元素周期表元素周期律:随着元素核电荷数的递增，电子组态和元素性质呈周期性变化。原子的电子组态与元素周期表一、能级组与元素周期能级组的划分：不同能级组能量差别大，同一能级组内能级差别小；ns，np，(n-1)d或(n-2)f属于第n能级组。规律：能级组容纳的电子数与周期中元素数目相等。表1-5主族(A)：ⅠA～ⅧA,第ⅧA族又叫零族。内层电子全充满，最后一个电子填入ns或np亚层。价层电子数=所属族数...
原子核外电子的排布按照近似能级图，核外电子总是尽先排布在能量最低的轨道上，当能量最低的轨道排满后，电子才依次排布在能量较高的轨道上。电子先填充能量低的轨道，后填充能量高的轨道。尽可能保持体系的能量最低。E1s<E2s<E3s<E4sE3s<E3p<E3d原子核外电子的排布在一个原子中，不可能存在四个量子数完全相同的两个电子。一个原子轨道最多只能容纳两个电子，而且这两个电子的自旋方式必须相反。电子层的最大容量：2n2保里Wolf...
原子核外电子的排布按照近似能级图，核外电子总是尽先排布在能量最低的轨道上，当能量最低的轨道排满后，电子才依次排布在能量较高的轨道上。电子先填充能量低的轨道，后填充能量高的轨道。尽可能保持体系的能量最低。E1s<E2s<E3s<E4sE3s<E3p<E3d原子核外电子的排布在一个原子中，不可能存在四个量子数完全相同的两个电子。一个原子轨道最多只能容纳两个电子，而且这两个电子的自旋方式必须相反。电子层的最大容量：2n2保里Wolf...
多电子原子中，某一电子除了受到原子核的吸引外，同时还受到其他个电子的排斥作用。这种排斥作用相当于部分地抵消了核电荷对该电子的吸引，因此，作用在该电子上的有效核电荷：Z*Z其中，σ称为屏蔽常数。屏蔽效应多电子原子中，原子轨道能量与屏蔽常数σ有关：n越大，电子离核越远，受其他电子的屏蔽越多，σ值越大，有效核电核越小，电子能量就越高。因此，角量子数相同的各轨道电子的能力随主量子数的增大而增大。如：2...
多电子原子中，某一电子除了受到原子核的吸引外，同时还受到其他个电子的排斥作用。这种排斥作用相当于部分地抵消了核电荷对该电子的吸引，因此，作用在该电子上的有效核电荷：Z*Z其中，σ称为屏蔽常数。屏蔽效应多电子原子中，原子轨道能量与屏蔽常数σ有关：n越大，电子离核越远，受其他电子的屏蔽越多，σ值越大，有效核电核越小，电子能量就越高。因此，角量子数相同的各轨道电子的能力随主量子数的增大而增大。如：2...
氢原子的若干波函数1s2s轨道(r,,)R(r)Y(,)0eπ130r/aa01e230r/aa4102030e2π2141r/a)ar(a02030e2π81r/a)ar(a41用图形表示Yl,m的数值大小随角度，的变化。s轨道p轨道原子轨道角度分布图Pzz－++－+－xPyzyPxzx+zxsd轨道角度分布图yx++－－dxyzx++－－dxzzy++－－dyzx－++－d22xyx2dz－+－+z－－•电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形。•黑点密集的地方，电子出现...
