第二课时化学反应速率和化学平衡图像[课标要求]1．通过图像理解浓度、压强、温度等外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响。2．能准确识别平衡的图像，理解平衡图像的内在含义。第三单元化学平衡的移动11．正逆反应速率相等时，可逆反应到达平衡状态。反应速率变化，平衡不一定移动，速率变化后不相等，平衡才发生移动。2．增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变。3．对于有气体参加的可逆反应，增大反应体系压...
第二节影响化学反应速率的因素[课标要求]1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3．了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。12有效碰撞理论1．有效碰撞2．活化能和活化分子(1)活化分子：能够发生的分子。(2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。有效碰撞33．反应物、生...
1条件改变平衡移动方向平衡移动结果（和变化的瞬间比较）正C反减小V小（n小）P减小T升高吸热T降低C反减小逆C反增大C反增大P增大结论：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、浓度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。三、平衡移动原理（勒夏特列原理）：2(1)平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。(2)适用范围是只有一个条件变化的情况，当多个条件同时发生变化时，应用化学平衡常数判断3四、化学平...
第一单元化学反应速率第二课时影响化学反应速率的因素1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3．了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。12化学反应速率理论1．碰撞理论(1)有效碰撞与化学反应的发生①反应的先决条件：反应物分子发生。②反应的主要条件：反应物分子之间发生。碰撞有效碰撞3(2)有效碰撞①概念：...
专项突破(十四)化学平衡的调控在化工生产中的重要作用第章化学反应速率和化学平衡(对应学生用书第137页)[考纲知识整合]实例——工业合成氨的原理与条件选择1．反应原理N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJmol－1反应特点：①反应为可逆反应；②正反应为放热反应；③反应物、生成物均为气体，且正反应为气体物质的量减小的反应。2．反应条件的选择反应条件对化学反应速率的影响对平衡混合物中氨含量的影响合成氨条件的选择增大压...
第三节化学平衡第三课时化学平衡常数[课标要求]1．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2．了解平衡转化率的含义。11．在一定温度下，当一个可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)达到化学平衡时，其化学平衡常数的表达式为K＝cpCcqDcmAcnB。2．化学平衡常数K只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度化无。3．K值越大，正向反应进行的程度越大，反应进行的越完全，反应物的转化率越高...
第四节化学反应进行的方向[课标要求]1．了解自发过程和化学反应的自发性。2．通过“有序”和“无序”的对比，理解熵和熵变的概念。3．初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变判断化学反应的方向。11．反应方向的焓判据是指放热过程中体系能量降低，ΔH<0反应具有自发进行的倾向。2．反应方向的熵判据是指在密闭条件下，体系有自发地向混乱度增加(ΔS>0)的方向转变的倾向。3．同一物质由固态(s)→液态(l)→气态...
第三单元化学平衡的移动第一课时化学平衡的移动[课标要求]1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响。2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。11．增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。2．对于有气体参与或生成的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增...
第二单元化学反应的方向和限度第二课时化学平衡状态[课标要求]1．了解化学反应的可逆性。2．了解化学平衡建立的过程。3．理解化学平衡的特征。11．可逆反应“两特点”：(1)正、逆两个反应是同一条件下同时进行的。(2)可逆反应中反应物、生成物共存，反应物转化率小于100%。2．化学平衡“五特征”：逆、等、定、、。动变3．平衡状态判断“两依据”：(1)根本依据：v(正)＝v(逆)。(2)直接依据：各组分的浓度保持不变。2可逆反应1．...
高考专题讲座(四)化学平衡图像的分类突破第章化学反应速率和化学平衡栏目导航专题突破训练(对应学生用书第144页)化学平衡的图像是全国卷命题的热点，主要以Ⅱ卷非选择题为主。图像中蕴含着丰富的信息，具有简明、直观、形象的特点，命题形式灵活，难度不大，解题的关键是根据反应特点，明确反应条件，认真分析图像，充分挖掘蕴含的信息，紧扣化学原理，找准切入点解决问题。1．解题思路2．解题步骤速率—压强(或温度)图像曲线的...
第三节化学平衡常数化学反应进行的方向第章化学反应速率和化学平衡栏目导航考点1化学平衡常数及其相关计算考点2化学反应进行的方向课时分层训练考纲定位全国卷5年考情1.了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2.能正确计算反应的平衡转化率(α)。3.了解化学反应进行的方向判断。2017年：Ⅰ卷T28(3)；Ⅲ卷T28(4)2016年：Ⅰ卷T27(2)；Ⅱ卷T27(1、2)；Ⅲ卷T26(3)2015年：Ⅰ卷T28(4)；Ⅱ卷T27(2)2014年：Ⅰ卷...
第二节化学平衡状态化学平衡移动1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考纲要求：化学平衡状态考点一学什么双基为本，基稳才能楼高？一理清两个概念1．可逆反应2．化学平衡状态一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和...
难点增分课(四)化学平衡图像1化学平衡图像类试题是高考的热点题型，该类试题经常涉及的图像类型有含量—时间—温度(压强)图像、恒温、恒压曲线等，图像中蕴含着丰富的信息，具有简明、直观、形象的特点，命题形式灵活，难度不大，解题的关键是根据反应特点，明确反应条件，认真分析图像，充分挖掘蕴含的信息，紧扣化学原理，找准切入点解决问题。2类型一速率—压强(或温度)图像3曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆反...
第章化学反应速率和化学平衡第二节化学平衡状态和平衡移动栏目导航考点1可逆反应与化学平衡状态考点2化学平衡移动课时分层训练考纲定位全国卷5年考情1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2017年：Ⅰ卷T28(2、3)；Ⅱ卷T27；Ⅲ卷T28(4)2016年...
4考点二2[真题发掘•知识串联]课时作业目录CONTENTS1考点一考点三35第25讲化学平衡状态化学平衡移动【考纲要求】1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一|可逆反应与化学平衡状态(重点保分型——师生共研)[核心知识大通关]1．可逆...
4考点二2[真题发掘•知识串联]课时作业目录CONTENTS1考点一考点三35第26讲化学平衡常数化学反应进行的方向【考纲要求】1.了解化学平衡常数的含义并能利用化学平衡常数进行相关计算。2.能正确计算化学反应的转化率(α)。3．了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。考点一|化学平衡常数及其应用(重点保分型——师生共研)[核心知识大通关]1．概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物与反应物的比值是...
第三节化学平衡常数化学反应进行的方向1.了解化学平衡常数（K）的含义。2.能利用化学平衡常数行相计算。3.能正确计算化学反应的转化率（α）。考纲要求：化学平衡常数考点一学什么双基为本，基稳才能楼高？一化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物___________与反应物的比值是一个常数，称为化学平衡常数，用符号K表示。2．表达式对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝(固体和纯液体的浓...
第二章化学平衡练习题（含解析）一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3(g)均为0.15mol/LD．SO3(g)为0.4mol/L2．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温...
化学平衡教学设计一、教材分析《化学平衡》处于化学反应原理模块第二章的第三节，其它三节依次为：化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学反应进行的方向。先速率后平衡的顺序体现了科学家研究化学反应快慢、利用化学反应限度的基本思路，即：先从动力学的角度研究反应速率，再从热力学的角度研究反应的限度，因此反应限度的研究是科学研究的非常关键一步。二、学生情况分析1．学生的认识发展分析学生在高一必修阶段，通过...
反应条件对化学平衡影响1118第1页第1页升高温度，化学平衡向吸热方向移动，减少温度，化学平衡向放热方向移动。一、温度对化学平衡影响△H•温度改变•K改变•平衡移动△H>0温度升高•温度减少△H<0温度升高•温度减少K增大K减小K增大K减小正向移动正向移动逆向移动逆向移动第2页第2页（1）2SO2+O2≒2SO3H<0△升高温度，平衡减少温度，平衡逆向移动正向移动第3页第3页浓度Q与K平衡移动反应物浓度增大反应物浓度减小生成物浓度增...
