化学平衡问题解决过程中旳重要思维障碍及教学对策摘要：本文对高中学生在化学平衡问题解决过程中浮现旳思维障碍进行归纳分析，并在此基础上，根据现代信息加工理论提出了突破这些思维障碍旳五种教学方略。核心词：化学平衡问题解决思维障碍教学方略问题解决既不单纯是目旳或形式，也不单纯是技能或能力，就概念自身而言，问题解决应当是一种思维过程，是一种具有明确指向性旳系列心理行为过程[1]。问题解决旳过程，是问题解决者...
物理化学电子教案—第六章第1页第1页§6.1化学反应平衡条件——反应进度和化学反应亲和势§6.2化学反应平衡常数和等温方程式§6.3平衡常数表示式§6.4复相化学平衡§6.5原则摩尔生成Gibbs自由能§6.6温度、压力及惰性气体对化学平衡影响§6.8反应耦合§6.7同时化学平衡第六章化学平衡*§6.9近似计算第2页第2页2.化学反应亲和势1.反应进度与判断平衡等效判据§6.1化学反应平衡条件—反应进度和化学反应亲和势第3页第3页1.反应...
无机化学电子教案第五章化学平衡Chapter5ChemicalEquilibrium无机化学第1页第1页无机化学电子教案(1)反应方向性；(热力学问题)(2)反应所需时间，反应速率。(动力学问题)(3)反应转化率，化学平衡问题；化学反应研究主要问题第2页第2页无机化学电子教案§5.1化学反应可逆性和化学平衡§5.2化学反应进行方向及平衡常数§5.3原则平衡常数Kө与ΔrGmө关系§5.4化学平衡移动基本内容和重点要求掌握化学平衡概念,理解经验平衡常数,原...
第七章化学平衡与平衡原理1第1页第1页当恒温恒压时：T,pGm=BB将相应反应物质化学势表示式代入上式，即可求出该反应摩尔反应吉氏函数变T,pGm。一、化学反应可逆性与化学平衡二、各类反应原则平衡常数由第六章热力学第二定律中我们知道，包括化学改变在内任何过程吉氏函数变为：G=-SdT+Vdp+BB第一节吉布斯函数变与化学平衡2第2页第2页（一）气相反应原则平衡常数在恒温恒压下，对于任一气相反应：()()bBgaAg(...
第六章化学平衡常数[基本要求]1．掌握化学平衡和平衡常数概念。2．掌握原则平衡常数和吉布斯能变关系；熟悉多重平衡规则。3.纯熟利用K进行相关计算。4．掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动影响。第1页第1页6-1化学平衡状态一、化学反应可逆性和可逆反应反应可逆性：一定条件下，一个反应能够从左向右进行，又能够从右向左进行性质。正反应：从左向右进行反应。逆反应：从右向左进行反应。1、可逆反应：在一定条件下，既能向正...
1一、化学平衡的移动1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。2、移动的原因：外界条件发生变化。旧平衡条件改变v正≠v逆一段时间后新平衡3、移动的方向:①若V正＞V逆，平衡向正反应方向移动。平衡不移动。③若V正＝V逆，平衡向逆反应方向移动。②若V正＜V逆，21、浓度变化对化学平衡的影响教材P53活动与探究二、影响化学平衡的因素实验现象实验现象结论结论实验实验11实验实验22橙色变黄色减小...
第2讲化学平衡状态及平衡移动1【最新考纲】1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2考点一可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应(1)定义。在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点。3①二同：a.相同条件下...
第12讲化学平衡知识条目必考要求加试要求(1)自发反应的概念a(2)熵变的概念a(3)用熵变、焓变判断化学反应的方向c(4)化学反应的限度ab(5)化学平衡的概念ab(6)化学平衡状态的特征ab(7)化学平衡常数b(8)反应物的转化率b(9)化学平衡常数与反应限度、转化率的关系c-2-知识条目必考要求加试要求(10)化学平衡移动的概念a(11)影响化学平衡移动的因素及平衡移动方向的判断b(12)用化学平衡移动原理选择和确定合适的生产条件c-3-基础梳理感...
第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向1【最新考纲】1.了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。2.了解化学反应的方向与焓变和熵变的关系；能够利用焓变和熵变判断化学反应的方向。2考点一化学平衡常数1．化学平衡常数(1)定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，该常数就是该反应的化学平衡常数。(2)表达式。3对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g...
第二章化学反应速率与化学平衡单元复习一遍过人教版2019选择性必修1化学反应原理1【考纲要求】1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌握化学平衡的特征。5.了解化学平衡常数(K)的含义。6.能利用化学平衡常数进行相关计算。7.能正确计算化学反应的转化率(α)。8.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的...
{教育管理}高考化学之化学反应速率与化学平衡②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl（aq）＋H（g△）H222③Sn（s、灰）Sn（s△、白）H＝＋2.1kJmol-13下列说法正确的是A△．H△1＞H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏参考答案：D解析：②-①可得③,△H-△H＞0,△故H△＞H,A错,根据③,在常温下,灰锡会向白锡转2121化故常温下以白锡状态存在,正反应为吸...
12实验3、温度对化学平衡的影响（演示）N2O42NO2–54.5kJ无色红棕色温度对化学平衡的影响3分析:条件：现象：结论：N2O42NO2–54.5kJ无色红棕色条件：现象：结论：升高温度红棕色变深平衡正向（吸热方向）移动降低温度红棕色变浅平衡逆向（放热方向）移动4在其他条件不变的情况下N2O42NO2–54.5kJ无色红棕色红棕色加深红棕色变浅正向（吸热）逆向（放热）均增大，且V正′>V逆′均减小，且V逆′>V正′探究一：根据上述实验规律完...
{教育管理}化学反应速率和化学平衡模拟题1A.反应在tmin内的平均速率为v(H)＝0.40/tmolL－1min－1121B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molHO,到达平衡时,n(CO)22＝0.40mol。C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molHO,与原平衡相比,达到新平衡时CO2转化率增大,HO的体积分数增大2D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应3.（2011安徽高考9）电镀废液中CrO2－可通过下列反应转化成铬...
1化学平衡图像化学平衡图像2一、浓度-时间图：tcCAB1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：A+2B3CABCtc1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：例：练：5A3B+2CA的转化率=62.5%321043210A的转化率=33.3%B的转化率=66.7%3A40%右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答：（1）该反应的反应物是：；（2）反应物的转化率是：；（3）该反应的化学方程式为2AB+3C浓度时...
1{教育管理}化学反应速率和化学平衡模拟题2A.反应在tmin内的平均速率为v(H)＝0.40/tmolL－1min－1121B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molHO,到达平衡时,n(CO)22＝0.40mol。C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molHO,与原平衡相比,达到新平衡时CO2转化率增大,HO的体积分数增大2D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应3.（2011安徽高考9）电镀废液中CrO2－可通过下列反应转化成...
1第三节化学平衡---化学平衡图像如何分析化学平衡图像题面：看清纵坐标和横坐标所对应的物理量点：弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点)的意义。态：看物质的聚集状态，特别是研究与压强有关的问题时，要看清是否是气体。势：弄清图像所示的增、减性。弄清图像斜率的大小。1、组成(含量w%、n、c、α%)—时间图像2S02(g)+O2(g)＝2S03(g)T2>T1先拐先平，数值大。△H?△H﹤0X(s)+2Y(...
1化学平衡化学平衡(图像问题)2一、浓度-时间图：tcCAB可用于：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：A+2B3CA的转化率=33.3%B的转化率=66.7%例：32103二、速度-时间图：v逆t1t2tvv正•对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)H△＜O有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。T↑v正、v逆不同程度的增大引起平衡移动因素可能:a.升高温度b.增大压强根据反应方程式，√吸热逆反应P↑n总小正反应4•对于反应...
1今朝鼓干劲今朝鼓干劲六月荷香飘六月荷香飘2化学平衡移动化学平衡移动当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条件时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到新平衡的过程.1.化学平衡移动的概念勒夏特列原理：勒夏特列原理：————化学平衡移动原理化学平衡移动原理若改变影响平衡的若改变影响平衡的一个一个条件条件((浓度、压强、温度浓度、压强、温度))，，平衡就向能够平衡就向能够减弱这种改变减弱这种改变的方向移动。的方向...
{教育管理}高考化学之化学反应速率与化学平衡2②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl（aq）＋H（g）△H222③Sn（s、灰）Sn（s、白）△H＝＋2.1kJmol-13下列说法正确的是A．△H＞△H12B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏参考答案：D解析：②-①可得③,△H-△H＞0,故△H＞△H,A错,根据③,在常温下,灰锡会向白锡转2121化故常温下以白锡状态存在,正反应为吸...
第二章化学反应速率与化学平衡过关测试提高卷（时间：90分钟）一、选择题（每小题3分,共54分）1．对于反应,在密闭容器中进行,下列条件不能改变该反应的反应速率的是()A．缩小体积使压强增大B．体积不变,充入使压强增大C．体积不变,充入He使压强增大D．压强不变,充入He使体积增大【参考答案】C【解析】A．缩小反应体系的体积,总压强增大,各物质的浓度均增大,故反应速率加快,A不合题意；B．体积不变,充入,反应物浓度增大,反应速率...
