![化学平衡常数计算[共26页]](https://www.peiji.com/assets/images/load.png)
化学平衡常数化学平衡常数第二节化学反应的限度顾燕蓉1、平衡常数K:对于反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)一定温度下，密闭容器中：K=3巩固练习1、请写出下列反应的平衡常数表达式3、已知：某温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（）A．K1=2K2B．K1=K22C．K1=K2D．不能确定43、平衡常数K的意义：平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应的限度），平衡...
第二章化学反应速率与化学平衡过关测试提高卷（时间：90分钟）一、选择题（每小题3分,共54分）1．对于反应,在密闭容器中进行,下列条件不能改变该反应的反应速率的是()A．缩小体积使压强增大B．体积不变,充入使压强增大C．体积不变,充入He使压强增大D．压强不变,充入He使体积增大2．关于反应,下列说法不正确的是()A．焓变,熵变B．可以把反应设计成原电池,实现能量的转化C．一定条件下,若观察不到水的生成,说明该条件下反应不能自...
1{教育管理}化学反应速率与化学平衡讲义2⑷应用有关原理解决模拟的实际生产问题；(5)平衡移动原理在各类平衡中的应用；⑹根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、平衡常数、消耗量、气体体积变化等。从考题难度分析,历年高考题中,本单元的考题中基础题、中档题、难题都有出现。因为高考中有几年出现了这方面的难题,所以各种温习资料中高难度的练习题较多。从新课标的要求来看,这部分内容试题应较基础,温习时应多关注生产实际,...
1——化学平衡图像题解答化学平衡2•有关图象问题，可按以下的方法进行分析：①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。⑤先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先...
首页上一页下一页末页结束化学第二节化学平衡状态与化学平衡的移动第二节化学平衡状态与化学平衡的移动1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。理主干脉络明考纲要求首页上一页下一页末页结束化学第二节化学平衡状态与化学平衡的移动一、化学平衡在下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，称为可逆反应。在...
1专题专题化学平衡图像化学平衡图像2解化学平衡图像题的技巧解化学平衡图像题的技巧::11、看图象：一看轴；二看点（起点，交、看图象：一看轴；二看点（起点，交点，转折点，终点）；三看线；四作辅助点，转折点，终点）；三看线；四作辅助线；五看量的变化。线；五看量的变化。22、想规律（影响化学平衡的因素或勒夏、想规律（影响化学平衡的因素或勒夏特列原理），作判断（判断反应的吸放热、特列原理），作判断（判断反应的...
LOGO1第三节化学平衡2V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′一定时间化学平衡的移动′′平衡1不平衡平衡2化学平衡的移动方向的速率判断：⑴若外界条件变化引起v正＞v逆：平衡向正反应方向移动⑵若外界条件变化引起v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动⑶若外界条件变化引起v正＝v逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动3增大反应物的浓度，平衡向生成物方向移动；减小反应物的浓度，平衡向反应物方向移动。浓度对化...
化学平衡常数化学平衡常数23•结论：一定温度下，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数此常数为平衡常数。用K表示。：4浓度的单位为molL-1∴K的单位为(molL-1)n；二、平衡常数的数学表达式及单位：对于一般的可逆反应mA+nBpC+qD{c(C)}p{c(D)}qK={c(A)}m{c(B)}n5K值的大小，表示在一定温度下，反应达到平衡时该反应进行的程度（反应的限度）。1K值越大，反应程度增大，转化率越高；反之则转化...
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡独山子区第二中学曹立娜思考1：一定温度下，在100克水里加入大量的蔗糖，蔗糖开始溶解，等到固体蔗糖的质量再也不改变了，得到的溶液是什么溶液？蔗糖的饱和溶液思考2：饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？饱和溶液的溶解平衡提示：向上述蔗糖饱和溶液中，加入一块完整的具有一定形状的蔗糖固体，发现固体的形状在发生改变，但称其质量却没有改变！蔗糖饱和溶液蔗糖晶体蔗糖饱和...
第二章化学反应速率与化学平衡过关测试提高卷（时间：90分钟）一、选择题（每小题3分,共54分）1．对于反应,在密闭容器中进行,下列条件不能改变该反应的反应速率的是()A．缩小体积使压强增大B．体积不变,充入使压强增大C．体积不变,充入He使压强增大D．压强不变,充入He使体积增大2．关于反应,下列说法不正确的是()A．焓变,熵变B．可以把反应设计成原电池,实现能量的转化C．一定条件下,若观察不到水的生成,说明该条件下反应不能自...
第二章化学反应速率与化学平衡过关测试基础卷（时间：90分钟）一、选择题（每小题3分,共51分）1．下列有关反应限度的说法错误的是（）A．可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率C．炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,是因为有关反应达到了限度D．某条件下可逆反应达到限度之前,逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关【参考答案】A【解析】A．可逆反应...
第二章化学反应速率和化学平衡过关测试提高卷（时间：90分钟）一、选择题（每小题3分,共54分）1．将2.0molPCl3(g)和1.0molCl2(g)充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)⇌PCl5(g),达到平衡时,PCl5为0.40mol。如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.2molB．0.4molC．小于0.2molD．大于0.20mol,小于0.40mol2．80℃时,NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)该温度下...
第二章化学反应速率和化学平衡过关测试基础卷（时间：90分钟）一、选择题（每小题3分,共54分）1．一定温度下,可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是：（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平...
第二章化学反应速率与化学平衡过关测试基础卷（时间：90分钟）一、选择题（每小题3分,共51分）1．下列有关反应限度的说法错误的是（）A．可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率C．炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,是因为有关反应达到了限度D．某条件下可逆反应达到限度之前,逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关2．下列说法不正确的是()A．与的反...
第二章化学反应速率和化学平衡过关测试基础卷（时间：90分钟）一、选择题（每小题3分,共54分）1．一定温度下,可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是：（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平...
化学平衡及其移动实验报告碘的平衡常数测定实验报告I3?I+I2平衡常数的测定一、实验目的1.测定I3,?I,+I2的平衡常数。2.加强对化学平衡、平衡常数的理解并巩固平衡移动的原理。3.练习滴定操作。,,二、实验原理碘溶于碘化钾溶液中并建立下列平衡I3,?I,+I2(1)在一定温度条件下其平衡常数为:K=c(I-)*c(I2)/c(I3-)(2)c(I-)、c(I2)、c(I3-)为平衡浓度。为了测定平衡时的c(I-)、c(I2)、c(I3-)，可用过量固体碘与已知浓度的碘化钾溶液一...
一、自发过程与化学反应的方向性？什么是自发过程？什么是化学反应的方向？自发过程、自发反应有哪些共同的特点1、什么是自发过程无须外力的干涉，“任其自然，不去管它，便能自动进行下去的过程，称为自发过程。T2>T1P2>P1h2>h1墨滴Q气体液体扩散2、什么是化学反应的方向指的是化学反应自发进行的方向，例如：2H2+O2=2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO33、自发过程、自发反应有哪些共同的特点？a)单向自发，逆...
1化学平衡§4.1化学反应的可逆性和化学平衡§4.2平衡常数§4.3化学平衡的移动2§4.1化学反应的可逆性和化学平衡4.1.1化学反应的可逆性4.1.2化学平衡34.1.1化学反应的可逆性1、不可逆反应：只能向一个方向进行的反应。2、可逆反应（1）概念：在同一条件下，既能向一个方向又能向相反方向进行的化学反应。a.可逆程度不同,有的彻底向右进行,有的则不然.b.对于同一反应,在不同的条件下,可逆性也会不同.例:2H2(g)+O2(g)≒2H2O(g)873K...
1第第33章化学反应速率和章化学反应速率和化学平衡化学平衡2复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应还需要讨论哪些内容？可逆反应的特点：①同一条件、同时反应、方向对立②不可能完全转化还需要研究化学反应进行的程度——化学平衡3第三节化学平衡讨论：可逆反应为什么有“...
1第三节化学平衡第三节化学平衡一、化学平衡状态一、化学平衡状态（第1课时）220℃时,蔗糖的溶解度是203.9g,其含义是_____时_____水中最多能溶解_____蔗糖;或表示:_____时,______水中溶解_____蔗糖,溶液达__________.20℃100g203.9g20℃100g203.9g饱和3饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？4固体溶质溶液中的溶质溶解结晶即：溶解速率=结晶速率达到了溶解的平衡状态，溶解平衡状态是一种动态平衡5一、可逆反应在同一条件下,...
