第四章化学平衡4.1化学平衡状态1.可逆反应：在一定条件下，一个化学反应既可以从左向右进行，又可以从右向左进行的反应叫可逆反应。例如：CO(g)+H2O(g)⇆CO2(g)+H2(g)Ag+(aq)+Cl-(aq)⇆AgCl(s)几乎所有的反应都具有可逆性，只是可逆性程度不同。习惯上，我们把可逆性显著的化学反应称为可逆反应（用箭头表示）；可逆性不显著的化学反应称为不可逆反应（用平行线表示）。可逆反应最终将导致化学平衡状态（即可逆化学反应可以完成...
第四章化学平衡熵和Gibbs函数§4.5Gibbs函数§4.4自发变化和熵§4.3化学平衡的移动§4.2标准平衡常数的应用§4.1标准平衡常数§4.1标准平衡常数4.1.3标准平衡常数的实验测定4.1.2标准平衡常数表达式4.1.1化学平衡的基本特征00.01000.0100076.0020000.003970.003970.012112.02.0448500.002130.002130.01573.453.43反应开始：c(H2),c(I2)较大,c(HI)=0,r正较大,r逆为0；反应进行：c(H2),c(I2)减小,大多数化学反应都是可逆的。例如...
一浓度对化学平衡的影响二压强对化学平衡的影响三温度对化学平衡的影响四平衡移动的总规律化学平衡的移动对于反应A(aq)+B(aq)C(aq)在一定温度下达到平衡时θCABK=1)若增加反应物A的浓度,θJK，2)若减小产物C的浓度,θJK，平衡向右移动平衡向右移动一浓度对化学平衡的影响CABcJcc=1.改变反应容器的体积→改变压力n=0时CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)设n为反应前后气体分子总数的变化二压强对化学平衡的影响θ...
化学平衡化学平衡的计算化学平衡的计算类型（1）标准平衡常数的计算；（2）化学平衡时各反应物和生成物的浓度或分压的计算；（3）某物质的反应转化率的计算。已知630K时化学反应θ1rmΔ180.8kJmolG−=设反应开始时只有A物质，求平衡时的pB，pC值。解：θθrmΔlnGRTK=−根据：θθr3m180.8ln34.528.31463100GKRT−=−==−θ1.21015K−=一化学平衡的计算A(s)2B(g)+C(g)的例1：因为反应开始时只有A(s)物质，所以平衡...
化学平衡化学平衡常数及同时平衡规则一化学平衡常数实验起始浓度/L1mol−平衡浓度/L1mol−编号[CO2][H2][CO][H2O][CO2][H2][CO][H2O]222HCOCOHO10.0100.010000.00400.00400.00600.00602.320.0100.020000.00220.01220.00780.00782.430.0100.0100.001000.00410.00410.00690.00592.44000.0200.0200.00820.00820.01180.01182.41.实验平衡常数化学平衡状态的最重要特征存在一个平衡常数CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)...
化学平衡一化学平衡二化学平衡常数及同时平衡规则无机化学的“可逆反应”≠热力学的“可逆过程”1.可逆反应在同一条件（温度、压力、浓度等）下，能同时向两个相反方向进行的反应（对峙反应）例如:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)例如：2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)绝大多数化学反应都有一定可逆(对峙)性只有极少数反应是“不可逆的”（单向反应）v正和v逆随反应时间的变化v正，v逆，当v...
一浓度对化学平衡的影响二压强对化学平衡的影响三温度对化学平衡的影响四平衡移动的总规律化学平衡的移动对于反应A(aq)+B(aq)C(aq)在一定温度下达到平衡时θCABK1)若增加反应物A的浓度,θJK，2)若减小产物C的浓度,θJK，平衡向右移动平衡向右移动一浓度对化学平衡的影响CABcJcc1.改变反应容器的体积改变压力n=0时CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)设n为反应前后气体分子总数的变化二压强对化学平衡的影响...
化学平衡化学平衡的计算化学平衡的计算类型（1）标准平衡常数的计算；（2）化学平衡时各反应物和生成物的浓度或分压的计算；（3）某物质的反应转化率的计算。已知630K时化学反应θ1rmΔ180.8kJmolG设反应开始时只有A物质，求平衡时的pB，pC值。解：θθrmΔlnGRTK根据：θθr3m180.8ln34.528.31463100GKRTθ1.21015K一化学平衡的计算A(s)2B(g)+C(g)的例1：因为反应开始时只有A(s)物质，所...
化学平衡化学平衡常数及同时平衡规则一化学平衡常数实验起始浓度/1Lmol平衡浓度/1Lmol编号[CO2][H2][CO][H2O][CO2][H2][CO][H2O]222HCOOHCO10.0100.010000.00400.00400.00600.00602.320.0100.020000.00220.01220.00780.00782.430.0100.0100.001000.00410.00410.00690.00592.44000.0200.0200.00820.00820.01180.01182.41.实验平衡常数化学平衡状态的最重要特征存在一个平衡常数CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)...
化学平衡一化学平衡二化学平衡常数及同时平衡规则无机化学的“可逆反应”≠热力学的“可逆过程”1.可逆反应在同一条件（温度、压力、浓度等）下，能同时向两个相反方向进行的反应（对峙反应）例如:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)例如：2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)绝大多数化学反应都有一定可逆(对峙)性只有极少数反应是“不可逆的”（单向反应）v正和v逆随反应时间的变化v正，v逆，当v...
4.4化学平衡的移动化学平衡移动概念移动方式改变Kθ1改变Q什么外界条件改变引起Q的改变浓度对化学平衡的影响浓度如何影响化学平衡？原因归结？在化学反应中的应用压强对化学平衡的影响压强如何影响化学平衡？原因归结？温度对化学平衡的影响温度如何影响化学平衡原因归结化学反应中温度与平衡常数之间的关系范特荷夫方程反应热效应和平衡常数的求算液体汽化过程中压力与温度的关系克拉贝龙-克劳修斯方程催化剂对化学平衡的影响...
4.1化学平衡状态知识点复习可逆反应在同一条件下，既能正反应方向进行，又能逆反应方向进行的反应不可逆反应同一条件下，只能向一个方向进行的反应表示可逆反应：⇌不可逆反应：＝可逆反应是化学反应的普遍现象，不可逆反应时相对的化学平衡状态化学平衡状态：可逆反应中，正逆反应的速率相等时，体系所处的状态只有在恒温条件下，封闭体系中进行的可逆反应，才能建立化学平衡(平衡建立的前提）；各物质浓度不再随时间而改变，...
第四章化学平衡ChemicalEquilibrium4.1化学平衡状态4.2化学反应进行的方向4.3标准平衡常数Kθ与ΔrGθ的关系4.4化学平衡的移动在研究物质的变化时，人们不仅注意反应的方向和反应的速率，而且也十分关心化学反应可以完成的程度，即在指定的条件下，反应物可以转变成产物的最大限度。这就是我们要讨论的化学平衡问题。热力学----可能性和反应限度，因此化学平衡属于热力学内容。导致平衡移动的原因，可以从反应商的改变和平衡常...
第四章化学平衡ChemicalEquilibrium4.1化学平衡状态4.2化学反应进行的方向4.3标准平衡常数Kθ与ΔrGθ的关系4.4化学平衡的移动在研究物质的变化时，人们不仅注意反应的方向和反应的速率，而且也十分关心化学反应可以完成的程度，即在指定的条件下，反应物可以转变成产物的最大限度。这就是我们要讨论的化学平衡问题。热力学----可能性和反应限度，因此化学平衡属于热力学内容。可逆反应：在一定条件下，一个化学反应即可从左向...
§3.5化学平衡的移动公式1：△rGm=△rGm+RTlnQ公式2：△rGm=－RTlnK△rGm=－RTlnK+RTlnQ=RTln(Q/K)对一可逆反应,根据吉布斯自由能判据，可得到平衡移动的方向。△rGm=RTln(Q/K)Q<K时，△rGm＜0，正向移动Q＞K时，△rGm＞0，逆向移动Q＝K时，△rGm＝0，平衡状态(不移动)对于一已达平衡的反应，若改变外界条件使Q≠K，则平衡会发生移动。影响Q或K值的因素有：二、条件改变与平衡移动的方向浓度、压力、温度...
§3.3化学平衡一、化学平衡状态1、可逆反应与不可逆反应反应物几乎全部转变为生成物的反应----不可逆反应。在同一条件下同时可向正、逆两个方向进行的反应----可逆反应。反应的可逆性和不彻底性是一般化学反应的普遍特征2、化学平衡反应时间反应速率v正v逆v正=v逆对于一可逆化学反应：aA+bB⇌cC+dD(恒温，密闭容器)在一定条件下，密闭容器中，当v正=v逆时，反应系统所处的状态------化学平衡说明二、化学平衡常数KBADCbadc]][...
化学反应速率题目化学反应速率第1课时学习目标1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。2.掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。学习疑问学习建议【预学能掌握的内容】一．化学反应速率1．定义：通常用单位时间内来表示。2．物理意义：表示化学反应进行的程度的物理量。3．数学表达式：v=。4．常用单位：或。5．转化率=反应中消耗的量/反应开始时投入的该物质的总量注意：（1）在同一化学反应里，...
可逆反应与化学平衡状态题目可逆反应与化学平衡状态第1课时学习目标1.了解化学反应的可逆性,了解可逆反应的概念。2.通过化学平衡状态的建立过程,知道化学平衡是一种动态的平衡。3.能根据化学平衡状态的特征,判断化学平衡状态的标志。学习疑问学习建议【预学能掌握的内容】一、可逆反应1．概念在下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应。如：N2＋3H22NH3。2．特点(1)同一条件下，正反应和逆反应。(2)反应进行到底，反应物...
可逆反应与化学平衡状态题目可逆反应与化学平衡状态第1课时学习目标1.了解化学反应的可逆性,了解可逆反应的概念。2.通过化学平衡状态的建立过程,知道化学平衡是一种动态的平衡。3.能根据化学平衡状态的特征,判断化学平衡状态的标志。学习疑问学习建议【预学能掌握的内容】一、可逆反应1．概念在下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应。如：N2＋3H22NH3。2．特点(1)同一条件下，正反应和逆反应。(2)反应进行到底，反应物...
第二章第四节化学反应进行的方向1、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A.将NO2球浸泡在热水和冷水中B.向H2O2溶液中加MnO2粉末C.T(℃)2550100水的离子积常数Kw(×10－14)1.015.4755.0D.c(氨水)/molL－10.10.01pH11.110.62、某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为()A.ΔH<0,ΔS>0B.ΔH<0,ΔS<0C.ΔH>0,ΔS>0D.ΔH>0,ΔS<03、在恒温、恒容下,发生如下反应:2...
