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专题40 化学平衡常数及转化率-高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过
11．化学平衡常数（1）定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。（2）表达式对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K=。（3）应用①判断反应进行的限度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。K<10−510−5~105>105反应程度很难...
2024-06-2002.63 MB0
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专题39 化学平衡的移动-高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过
1考点39化学平衡的移动一、化学平衡的移动1．化学平衡的移动（1）定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。（2）化学平衡移动的过程2．影响化学平衡移动的因素（1）温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。（2）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大...
2024-06-2004.29 MB0
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专题38 可逆反应与化学平衡状态-高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过
11．化学平衡研究的对象——可逆反应（1）在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，称为可逆反应。在可逆反应中使用“”。可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同反应条件下进行的反应物、生成物正好相反的反应则不能认为是可逆反应。（2）特点：三同一小①三同：a．相同条件下；b．正、逆反应同时进行；c．反应物与生成物同时存在。②一小：任...
2024-06-2002.91 MB0
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(31)--第四章化学平衡物理化学基础
第五章化学平衡5.1用化学反应等温式判断反应方向化学反应等温式也可表示为：rmlnlnffGRTKRTQyrmlnlnppGRTKRTQy对理想气体rm0ppKQGy反应向右自发进行rm0ppKQGy反应向左自发进行rm0ppKQGy反应达平衡下标m表示反应进度为1mol时的标准Gibbs自由能的变化值。显然，化学反应方程中计量系数呈倍数关系，的值也呈倍数关系，而值则呈指数的关系。rGm()TyfKy5.2平衡常数与化学方程式的关系rm()lnfGTR...
2024-06-010482.5 KB0
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(59)--6-4温度和压力对化学平衡的影响
这是van’tHoff公式的微分式rm2dlndKpHTRTyy根据Gibbs-Helmholtz方程，当反应物都处于标准状态时，有rmrm2ddGTHTTyyrmlnGRTKyy代入，得温度和压力对化学平衡的影响rm2dlndKpHTRTyy对吸热反应rm0Hy升高温度，增加，对正反应有利pKy对放热反应rm0Hy<升高温度，下降，对正反应不利pKydln0dpKTy>dln0dpKTy<温度对化学平衡的影响（1）若温度区间不大，可视为与温度无关的常数，得定...
2024-05-2604.08 MB0
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(56)--6-1化学平衡条件和反应进度的关系
化学反应系统：封闭的单相系统，不作非膨胀功，当发生了一个微小变化时，有：BBddddBUTSpVnBBddddBGSTVpn引入反应进度的概念BBddnBBddn化学反应的平衡条件和反应进度的关系及平衡常数和等温方程式基本公式可表示为：BBBddddUTSpVBBBddddGSTVp等温、等压条件下，,BBBddGTpn（）BBBd化学反应的平衡条件和反应进度的关系,BBBddGTp（）...
2024-05-2608.4 MB0
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(29)--1.6 化学平衡的移动
因外界条件的改变使系统从一种平衡状态向另一种平衡状态转变的过程，叫做平衡的移动。§1-6化学平衡的移动及平衡计算当化学反应处于平衡状态，J=K⊖若改变浓度、压力或温度，使J≠K⊖，则平衡移动。下面我们从理论上分别就浓度、压力、温度对化学平衡的影响进行分析讨论。一、浓度对化学平衡的影响对于任一可逆反应：BAbaDGdg一定条件下达到平衡时：θbaθθdgθθ][(B)/](A)/[][(D)/](G)/[ccccccccKJ（1）若增加反...
2024-05-260228.76 KB0
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(24)--5.1 化学平衡的条件
§5.1化学反应的平衡条件第五章化学平衡《物理化学》（上册）一、化学反应的平衡条件和反应进度的关系封闭系统，无非膨胀功：BBddn根据反应进度的概念：所以，等温、等压条件下，BBrmB,TpGG,0TpG反应自发向右进行，趋向平衡。,0TpG反应自发向左进行，趋向平衡。,0TpG反应达到平衡。为什么化学反应通常不能进行到底？系统的...
2024-05-260639 KB0
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(3)--06章化学平衡物理化学
ReviewfCn形成化合物的系统液、固相都完全互溶的固溶体固态部分互溶的二组分相图区域熔炼有低共熔点、转熔温度§5.1引言§5.2多相系统平衡的一般条件§5.3相律§5.4单组分系统的相平衡§5.5二组分系统的相图及其应用§5.6三组分系统的相图及其应用上一内容下一内容回主目录返回第六章第六章化学平衡§6.1化学反应的平衡条件——反应进度和化学反应的亲和势§6.2化学反应的平衡常数和等温方程式§6.3平衡常数的...
2024-05-2601.57 MB0
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(15)--2.15 化学平衡的移动
LeChatelier原理浓度对化学平衡的影响化学平衡的移动压力对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响1234LeChatelier原理：假如改变平衡系统的条件之一(温度、压力或浓度)，平衡将向减弱这个改变的方向移动。化学平衡的移动：外界条件改变时，化学反应从原来的平衡状态转变到新的平衡状态的过程。是系统对外界条件改变时的反应，只适用于已达到平衡状态的系统。LeChatelier原理LeChatelier原理浓度对化学平衡的影响化学平衡的移动压...
2024-05-2201.62 MB0
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(11)--2-6化学反应等温式与化学平衡移动的判断
化学反应等温式与化学平衡移动的判断标准平衡常数与标准自由能变CDABcdpabppppQ=ppppaA+bB=cC+dD[C][D][A][B]cdcabccQ=ccorQ－反应商p`、[]`－某一时刻的分压或浓度某一时刻浓度或分压的关系反应商化学反应过程中的各物质浓度关系...
2024-05-220537.19 KB0
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(10)--2-5化学平衡及其特征
化学平衡及其特征化学反应的限度、化学平衡可逆反应在同一条件下可同时向正逆两个方向进行的反应2MnO32Δ2KClO2KCl+3O在一定条件下只能按一个方向进行到底的反应23HAcHOHOAc2522312VOSOOSO不可逆反应化学平衡在一定温度下，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变的状态化学平衡化学平衡的特点动态平衡：反应体系中各物质的组成不变v正v逆相对平衡：条件改变→平衡移动→建立新的平...
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(10)--2.12 化学平衡的基本特征
可逆反应化学平衡化学平衡特征化学平衡的特征123可逆反应在一定条件下，既可以向正反应方向进行，同时也可以向逆反应方向进行的化学反应。正反应逆反应NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)绝大多数化学反应都有一定的可逆性。化学平衡在一定温度、压力、浓度条件下，可逆反应的正逆反应速度相等时，反应体系中各物质的分压(或浓度)不再随时间变化而改变时反应所处的状态为化学平衡状态，简称化学平衡。达到平衡的反应系统，反应宏观上停...
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(9)--2.12 化学平衡的基本特征
可逆反应化学平衡化学平衡特征化学平衡的特征123可逆反应在一定条件下，既可以向正反应方向进行，同时也可以向逆反应方向进行的化学反应。正反应逆反应NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)绝大多数化学反应都有一定的可逆性。化学平衡在一定温度、压力、浓度条件下，可逆反应的正逆反应速度相等时，反应体系中各物质的分压(或浓度)不再随时间变化而改变时反应所处的状态为化学平衡状态，简称化学平衡。达到平衡的反应系统，反应宏观上停...
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(5.27)--第四章化学平衡— 3 问题引导3
第四章化学平衡第4节问题1.影响化学平衡的因素有哪些？引导问题问题2.浓度、压强和温度是怎样影响化学平衡的？引导问题问题3.勒夏特列原理的内容是什么？
2024-05-220214.82 KB0
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(5.26)--第四章化学平衡— 2 问题引导
第四章化学平衡第2、3节问题1.溶液相反应和气相反应的标准平衡常数的表达式是什么样的？引导问题问题2.Kθ和Kc，Kθ和Kp之间存在什么样的关系？引导问题问题3.通过比较Q与Kθ的大小，怎样判断可逆反应进行的方向？问题4.化学反应等温式？问题5.Kθ和△rGmθ之间存在什么样的关系？
2024-05-220217.56 KB0
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(5.25)--第四章化学平衡— 1 问题引导
第四章化学平衡第一节问题1.如何正确理解化学反应的平衡状态？引导问题问题2.对于同一个气相反应，KP和Kc两者之间存在什么样的关系？引导问题问题3.书写经验平衡常数表达式时的注意事项有哪些？问题4.平衡转化率指的是什么？
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(5)--2.2化学平衡的移动
化学平衡原理化学平衡的移动1旧化学平衡V正=V逆≠0条件发生改变V正≠V逆新化学平衡新的反应条件化学平衡发生了移动旧平衡被破坏V`正=V`逆因外界条件改变，使可逆反应从一种平衡状态向另一种平衡状态转变的过程，称为化学平衡的移动。2标准平衡常数反应商((B)/)BBJcc=((B)/)BBKcc=eqeq标准平衡常数K是反应达到平衡时的反应商J一、浓度对化学平衡的影响（一）引入反应商的概念3一、浓度对化学平衡的影响对于任一稀溶液反...
2024-05-220393.91 KB0
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(4.29)--第四章化学平衡 -3无机化学无机化学
第四章化学平衡4.4化学平衡的移动化学平衡状态并不意味着反应停止进行，而只是可逆反应的正反应和逆反应速率相等时，反应物浓度和产物的浓度不再改变而已。这种平衡只是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡状态遭到破坏，可逆反应从暂时的平衡变为不平衡。在改变后的条件下，可逆反应重新建立平衡。在新建立的平衡状态下，反应体系中各物质的浓度与原平衡状态下各物质的浓度不相同。化学平衡移动：因外界条件改变使可逆反应...
2024-05-220128.11 KB0
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(4.28)--第四章化学平衡 - 2无机化学无机化学
第四章化学平衡4.2化学反应进行的方向4.2.1标准平衡常数(Kθ)1.相对浓度(1)定义：浓度除以标准浓度，即得相对浓度。例：浓度c(A)=5moldm－3，相对浓度为c(A)/cθ=5moldm－3/1moldm－3=5(2)没有单位的量。2.相对分压(1)定义：分压除以标准压强，即得相对分压。例：分压p(A)=1.013×106Pa，相对分压为p(A)/pθ=1.013×106Pa/1.013×105Pa=10(2)没有单位的量。3.标准平衡常数(1)对于溶液反应aA(aq)+bB(aq)⇆gG(aq)+hH(aq)而言，Kθ...
2024-05-220121.96 KB0
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