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(1.4.5)--5.2.1标准平衡常数
§5.2标准平衡常数标准平衡常数内容概要•标准摩尔反应吉布斯函数•标准平衡常数•标准平衡常数的量值与计量方程的关系BB0BDEGRdegrBBDEGRB0degrodefBBoBexpKRToooooBBDEGRBdegr是处于热力学标准状态下组分B的化学势——标准化学势oB1、标准平衡常数定义odefBBoBexpKRT...
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(1.4.4)--5.7 温度对平衡常数的影响
§5.9温度对平衡常数的影响温度对平衡常数的影响内容概要•温度对标准平衡常数的影响——范特霍夫方程•温度对气相反应实用平衡常数的影响orm0Hodln/d0,KT随温度升高而增大oK1、温度对标准平衡常数的影响范特霍夫方程oormlnGRTK2/pGTHTTooormrm2dlnd/1ddKGTHTRTRT与温度无关oK随温度升高而减小oKodln/d0,KTodln/d0,KTorm0Horm0HorΔHmCoorm2dlndKHT...
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(1.4.3)--5.5 多相化学反应的平衡常数
§5.5多相反应的平衡常数多相反应的平衡常数内容概要•以逸度和压力表示的平衡常数•分解温度和分解压力BB0B=DE(l,s)...GR...degrE：纯液或纯固D,G,R:气相组分BBDEGRB......degroeqoBBBBBB(E)ln/RTfpBBB(E)oeqoBB(E)lnln0RTKRTfpNH3(g)H2S(g)NH4HS(s)EEE(l,s)+RTlnaoEE(l,s)ooBEBEBE(g)+ln(...
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(1.4.2)--5.4 凝聚相化学反应的平衡常数
§5.4凝聚相化学反应的平衡常数凝聚相化学反应的平衡常数内容概要•液态或固态混合物中的化学反应•溶液中的化学反应1、液态或固态混合物中的化学反应平衡条件BBRTlnBa—惯例Ⅰ参考状态的化学势。系统温度和压力下，纯液体或固体B的化学势。B热力学标准状态是系统温度下压力为的纯液体或纯固体。opoeqBBBBBBBBl,sRTlnaBoeqBBlnln()0RTKRTa0oBBB(l,s)(l,s)dp...
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(24)--电位滴定法测醋酸的离解常数
无机化学实验乙酸离解常数的测定——电位滴定法学习电位滴定法的基本操作和滴定终点的计算方法(作图法)。学习弱酸离解常数的测定方法。了解pH计的原理，学习pH计的使用。巩固滴定操作。在酸碱电位滴定过程中，随着滴定剂的丌断加入，被测物不滴定剂发生反应，溶液pH丌断变化，在化学计量点附近发生pH值突跃。因此，测量溶液pH的变化，就能确定终点。滴定过程中，每加一次滴定剂，测一次pH值，滴定到超过化学计量点为止。这...
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(12)--2.13 标准平衡常数及其应用
标准平衡常数12多重平衡平衡常数平衡常数一个反应系统在指定温度下达到平衡，反应物和产物的浓度(或分压)间具有确定的关系。通过实验测定和计算得到的平衡常数称作实验平衡常数，用Kc或Kp表示；根据热力学函数计算得到的平衡常数称为标准平衡常数，用K表示。①气相反应，物质的分压用相对分压(p/p)表示。2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)②液相反应，物质的浓度用相对浓度(c/c)表示。HAc=H++Ac-KӨ=[c(H+)/cӨ][c(Ac-)/cӨ][c(HAc...
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(7.3)--4.2.1标准平衡常数无机化学
无机化学无机化学4.2化学反应进行的方向将浓度除以标准浓度，即得相对浓度。4.2.1标准平衡常数例如=5mol∙dm－3（）cA无机化学无机化学相对浓度为例如=5mol∙dm－3（）cA=55mol∙dm－31mol∙dm－3cA=c⊖（）无机化学无机化学将分压除以标准压强，即得相对分压。例如分压pA=10100kPa相对分压为100kPa10100kPa==10ppA⊖无机化学无机化学对于溶液反应aA（aq）+bB（aq）gG（aq）+hH（aq）平衡时=（）cGc⊖K⊖[]ac⊖（）cHc⊖（...
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(6)--3.1 电离度、电离平衡常数
弱电解质的电离平衡电离度、电离平衡常数、稀释定律11.电离度:一定温度下，弱电解质达电离平衡时，已电离的弱电解质分子数和原有分子总数之比。用符号α表示。100%=100%=已电离的分子数已电离的电解质浓度原有分子总数原有总浓度电离度的单位为1，习惯用百分率来表示。一、一元弱酸或弱碱溶液（一）电离度及影响电离度的因素解：3111.310molL100%1.3%0.10molL−−−==【例1】298K时，0.10molL-1的氨水溶液中，...
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(5.6)--8.2.2水解度和水解平衡常数
Ac－+H2OHAc+OH－8.2.2水解度和水解平衡的计算1.单水解过程的计算NaAc水解反应的方程式如下起始浓度：c000平衡浓度：c0－xxxAc－+H2OHAc+OH－起始浓度：c000平衡浓度：c0－xxxKh=KwKa=（）cAc－（）（）cHAccOH－Kh很小，近似有cAc－≈c0，即（）Kh=c0[cOH－]2（）所以cOH－=c0Kh（）因为KwKaKh=cOH－=c0Kh（）=c0KwKa所以cOH－（）=c0Kb=c0KwKacOH－（）h=×100%c盐（已水解）c0=×100%Kbc0=×100%Kwc0Kac0=×100%（）cOH－NH4...
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(5.5)--8.2.1水解平衡常数
8.2盐类的水解这种作用叫做盐类的水解。盐解离产生的离子与水作用，使水的解离平衡发生移动从而影响溶液的酸碱性8.2.1水解平衡常数Ac－+H2OHAc+OH－1.弱酸强碱盐水解平衡常数用Kh表示Kh=（）cAc－（）（）cHAccOH－=•（）cH+（）cH+（）（）cHAccOH－（）cAc－=（）cOH－cH+（）（）cHAc（）（）cHAccOH－KwKa=Kh=（）cOH－cH+（）（）cHAc（）（）cHAccOH－KwKaKh==5.56×10－10所以Kh=1.0×10－141.8×10－5由于盐的水解平衡...
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(4)--2.1标准平衡常数
化学平衡原理标准平衡常数1一、稀溶液中反应的标准平衡常数T一定，达平衡时：eqeqdheqeqef(D)(H)[][](E)(F)[][]ccccKcccc=写成通式可表示为：BeqB(B)[]cKc=K---标准平衡常数SI单位为1ceq()Bc----相对平衡浓度SI单位为1ceq(B)----平衡浓度c---标准浓度（1mol.L-1)2一、稀溶液中反应的标准平衡常数由于3311000molm1moldm1molLc−−−===eqeqdheqeqef(D)(H)[][](E)(F)[][]ccccKcccc=简写为：当浓度单位用molL-1...
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(3.65)--7.4 配合物的稳定常数
231配合物的稳定常数和配位平衡配位平衡的移动配位平衡的应用配合物在溶液中的稳定性和配位平衡配位化合物的稳定性，主要指热力学稳定性，尤其是在水溶液中是否解离的稳定性。配合物在溶液中的稳定性一般用稳定常数来衡量。配合物的内外界之间通过离子键结合，在水溶液中全部解离。配合物的内界比较稳定，在水溶液中只会发生部分解离。配离子在水溶液中存在解离平衡，各种配离子的解离能力相差大。配合物的稳定性[CuCl3]-[CuCl4...
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(3.46)--5.2 酸碱解离平衡常数
酸碱平衡3.一元弱酸弱碱的解离平衡计算1.酸碱质子理论5.缓冲溶液作用原理4.多元弱酸弱碱的解离平衡计算6.缓冲溶液的配制2.酸碱解离平衡常数2.酸碱解离平衡常数2.1一元弱酸弱碱的解离平衡2.2多元弱酸弱碱的解离平衡2.3共轭酸碱的，之间的换算KaKb{[H]/}{[Ac]/}{[HAc]/}+−ccc⸪cϴ=1molL-12酸碱解离平衡常数a=Ka[H][Ac][HAc]+−=K3或：简写成：1.酸解离常数—aK23HAcHOHOAc+−++HAcHAc+−+是酸解离常数，[H+]、[Ac－]和[HA...
2024-05-220942.23 KB0
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(3.8)--2.11 化学平衡常数及同时平衡规则
化学平衡化学平衡常数及同时平衡规则一化学平衡常数实验起始浓度/L1mol−平衡浓度/L1mol−编号[CO2][H2][CO][H2O][CO2][H2][CO][H2O]222HCOCOHO10.0100.010000.00400.00400.00600.00602.320.0100.020000.00220.01220.00780.00782.430.0100.0100.001000.00410.00410.00690.00592.44000.0200.0200.00820.00820.01180.01182.41.实验平衡常数化学平衡状态的最重要特征存在一个平衡常数CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)...
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(3.7)--3.2.3速率常数无机化学
无机化学3.2.3速率常数速率常数k是在给定温度下，各反应物浓度皆为1moldm－3时的反应速率，因此也称比速率常数。速率常数是温度的函数，同一反应，温度不同，速率常数将不同。无机化学化学反应aA＋bB——gG＋hH=kAcAcBA（）（）ab（）可以有下面数个速率方程=kBcAcBB（）（）ab（）=kGcAcBG（）（）ab（）=kHcAcBH（）（）ab（）无机化学aA＋bB——gG＋hH===1akA1bkB1gkG1hkH=1a1b1g1h==（A）（H）（G）（B）将...
2024-05-220189.77 KB0
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(2.10.2)--2 化学平衡常数及同时平衡规则
化学平衡化学平衡常数及同时平衡规则一化学平衡常数实验起始浓度/1Lmol平衡浓度/1Lmol编号[CO2][H2][CO][H2O][CO2][H2][CO][H2O]222HCOOHCO10.0100.010000.00400.00400.00600.00602.320.0100.020000.00220.01220.00780.00782.430.0100.0100.001000.00410.00410.00690.00592.44000.0200.0200.00820.00820.01180.01182.41.实验平衡常数化学平衡状态的最重要特征存在一个平衡常数CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)...
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(2.7.2)--2 酸碱解离平衡常数
酸碱平衡3.一元弱酸弱碱的解离平衡计算1.酸碱质子理论5.缓冲溶液作用原理4.多元弱酸弱碱的解离平衡计算6.缓冲溶液的配制2.酸碱解离平衡常数2.酸碱解离平衡常数2.1一元弱酸弱碱的解离平衡2.2多元弱酸弱碱的解离平衡2.3共轭酸碱的，之间的换算aKybKy{[H]/}{[Ac]/}{[HAc]/}cccyyy⸪cϴ=1molL-12酸碱解离平衡常数aKya[H][Ac][HAc]Ky3或：简写成：1.酸解离常数—aKy23HAcHOHOAcHAcHAc...
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(2.6)--10.2.2电动势与平衡常数的关系
⊖⊖和rGm=－zE池F由rGm=－RTlnK⊖⊖得zE池F=RTlnK⊖⊖10.2.2E池与电池反应的K的关系⊖⊖换成常用对数，得lgK⊖E池=⊖2.303RTzF即lnK⊖E池=⊖RTzFzE池F=RTlnK⊖⊖将R=8.314J•mol－1•K－1F=96500C•mol－1和T=298K代入公式中lgK⊖E池=⊖2.303RTzF成为一常数0.059V2.303RTF于是298K时，公式lgK⊖E池=⊖2.303RTzF可以写成0.059VzlgK⊖E池=⊖根据公式0.059VzlgK⊖E池=⊖得0.059VlgK⊖=zE池⊖0.059VlgK⊖=zE池⊖由E池可以求得...
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(2.3)--4.3 标准平衡常数与标准吉布斯自由能变的关系
4.3标准平衡常数与标准吉布斯自由能变的关系化学反应等温式意义：任意状态化学反应吉布斯自由能变的求算公式表达？标准平衡常数与标准吉布斯自由能变推导公式表达几种热力学数据之间的关系化学反应中标准吉布斯自由能变的求算？298K?任意温度下？化学反应中标准摩尔焓变的求算？化学反应中标准摩尔熵变的求算？化学反应中任意状态的吉布斯自由能变的求算
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(1.49)--第四章--3--标准平衡常数和 rGm 的关系
第四章化学平衡ChemicalEquilibrium4.1化学平衡状态4.2化学反应进行的方向4.3标准平衡常数Kθ与ΔrGθ的关系4.4化学平衡的移动在研究物质的变化时，人们不仅注意反应的方向和反应的速率，而且也十分关心化学反应可以完成的程度，即在指定的条件下，反应物可以转变成产物的最大限度。这就是我们要讨论的化学平衡问题。热力学----可能性和反应限度，因此化学平衡属于热力学内容。4.3标准平衡常数K和rGm的关系(RelationofK...
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