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专题40 化学平衡常数及转化率-高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过
11．化学平衡常数（1）定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。（2）表达式对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K=。（3）应用①判断反应进行的限度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。K<10−510−5~105>105反应程度很难...
2024-06-2002.63 MB0
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(42)--3 配位平衡常数
配位平衡常数一、配位平衡常数234243[Cu(NH)][Cu][NH]sKCu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+配合物的稳定常数意义：是衡量配合物在水溶液中稳定性的量度。配体个数相同，Ks值愈大，配离子就愈稳定。lgKs：[Cu(NH3)4]2+Ks=21013lgKs=13.3[Cu(NH3)4]2+Ks=21013[Zn(NH3)4]2+Ks=1109例如：二、逐级稳定常数概念：配离子的形成是分步进行的，每一步对应一个稳定常数，称之为逐级稳定常数。意义：表示相应配离子在水溶液中的稳定性。22...
2024-06-080282.5 KB0
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(14)--1-9-标准平衡常数医用基础化学
标准平衡常数标准平衡常数与温度的关系目录Contents一、标准平衡常数RTGKrmlndahgppppppppK))(())((D,eeA,H,eeG,dahdahccccccccKA][D][G][H][))(())((gD,eeA,H,egeG,K值越大，反应向右进行得越彻底。纯固体或纯液体等浓度不变的物质不列入K的表达式。Zn(s)+2H+(aq)=Zn2+(aq)+H2(g)稀溶液中进行的反应，溶剂不写入表达式中。HAc+H2O=H3O++Ac222H][(H)][ZnppKHAc][[HO][Ac]-3K...
2024-06-080413.59 KB0
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(83)--11.2过渡态理论速率常数的推导
1.过渡态理论的基本假设过渡态理论速率常数的推导(1)化学反应要经过一个由反应物分子以一定的构型存在的过渡态（transitionstate,TS）或活化络合物（activatedcomplex）。(2)反应物分子与活化络合物之间，能迅速达到平衡．活化络合物分解为产物的速度很慢，是反应的速控步骤。(3)反应物分子在相互接触的全过程，均存在相互作用，势能不断变化，活化络合物的势能高于反应物和产物的势能，这个势能是反应进行时所必须克服的能垒(...
2024-05-2604.1 MB0
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(82)--11.1碰撞理论速率常数的推导
一、碰撞理论基本要点(1)反应物分子可看做简单的硬球，无内部结构和相互作用；(2)发生化学反应的先决条件是反应物分子必须碰撞接触；(3)不是任何反应物分子间的碰撞均能发生反应，许多碰撞是无效的。只有沿碰撞分子中心线方向的平动能超过某一定值c，即阈能(thresholdenergy)时，碰撞才能引起反应，这样的分子称为活化分子，活化分子的碰撞称为有效碰撞(ffectivecollision)。碰撞理论速率常数的推导可根据活化分子在单位时间...
2024-05-2604.44 MB0
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(57)--6-2平衡常数的表示式及平衡常数与化学方程式的关系
令：fpKKyy对于理想气体BBGHDE()ghdepppppyGHeeDEeeghdeppppppppyyyyGHDEghpdeppKppBB()ppKKpyypKy是标准平衡常数，单位为1Kp是经验平衡常数，单位视具体情况而定平衡常数的表示式及平衡常数与化学方程式的关系气体反应的经验平衡常数的表示法有：BB()KpKpyGHeeDEeeghfdeffppKffppy...
2024-05-26014.39 MB0
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(47)--5.3温度对标准平衡常数的影响
物理化学温度对标准平衡常数的影响物理化学1.范特霍夫方程2/)(THTTGp吉布斯-亥姆霍兹方程：标准压力下的化学反应：2)/(THdTTGdmrrmƟƟ代入KRTrGmlnƟƟ2lnTHdTKdmrƟƟ——范特霍夫方程物理化学2lnTHdTKdmrƟƟrHm＜0Ɵ时，为放热反应，KƟ随T的升高而减小，升温对反应不利。rHm＞0Ɵ时，为吸热反应，KƟ随T的升高而增大，升温对反应有利。物理化学2.ΔrHmƟ不随温度变化时KƟ...
2024-05-260169 KB0
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(35)--9.3 配合物的稳定常数和物种分布
第三节配合物的稳定常数和配合物各物种的分布1第三节配合物的稳定常数第三节配合物的稳定常数和配合物各物种的分布和配合物各物种的分布配合物在溶液中的稳定性，通常是指配合物在水溶液中的解离程度。其内界和外界之间以离子键结合，所以，与强电解质类似，内、外界在水溶液中几乎完全解离为两部分。配合物在溶液中的稳定性，通常是指配合物在水溶液中的解离程度。其内界和外界之间以离子键结合，所以，与强电解质类似，内、外...
2024-05-260372.5 KB0
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(26)--5.3平衡常数表示式
§5.1平衡常数的表示式第五章化学平衡《物理化学》（上册）对于理想气体反应pKyGHeeDEeeghdeppppppppyyyyDEGHdegh一、各种形式的平衡常数pKy是标准平衡常数，量纲为一1.用压力表示的经验平衡常数pKGHDEghpdeppKppBB()Kppy对于理想气体反应DEGHdeghpKyGHeeDEeeghdeppppppppyyyyGH(...
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(25)--5.2平衡常数和化学反应等温方程式
§5.2化学反应的平衡常数和等温方程式第五章化学平衡《物理化学》（上册）一、气相反应的平衡常数——化学反应的等温方程式对于非理想气体混合物，混合理想气体中B的化学势表达式为：BBB,rm)(TpGBBBBBB()lnfTRTpyyBrmBB()lnfGTRTpyyrGm()TyghGHrmdeDrEm(/)(/)()ln(/)(/)fpfpGGTRTfpfpyyyyyrm()lnfGTRTQy——化学反应等温方程式DEGHdeghfQ称为“逸度商”，...
2024-05-260626 KB0
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(15)--2.6 解离平衡常数与稀释定律
无机化学INORGANICCHEMISTRY解离平衡常数与稀释定律2.6解离平衡常数与稀释定律1、解离平衡常数HAc+H2O⇌Ac-+H3O+Ac-+H2O⇌HAc+OH-][]][[HAcAcHKa][]][[AcHAcOHKb一元弱酸弱碱：是指在水溶液中只能给出一个氢离子或接受一个氢离子的弱酸或者弱碱。解离平衡常数与稀释定律Kaθ、Kbθ的说明1、Kaθ、Kbθ与浓度无关；2、Kaθ、Kbθ与温度有关，但在溶液中影响不大；3、Kaθ、Kbθ数值的大小表示了弱电解质解离程度...
2024-05-26023.56 MB0
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(12)--1-8醋酸解离常数的测定
1-81-8醋酸解离常数的测定醋酸解离常数的测定无机及分析化学实验无机及分析化学实验((上上))一、实验目的一、实验目的1.了解pH值法测定解离常数的原理和方法。2.掌握酸度计的正确使用方法。3.加深对弱电解质溶液解离平衡概念的理解。醋酸是弱电解质，在溶液中存在如下的解离平衡：HAC==H++AC-其标准解离常数的表达式为：式中c(H+)、c(Ac-)、c(HAc)分别为的c(H+)、c(Ac-)、c(HAc)平衡浓度，cθ为标准浓度（即1moldm-3）。在单...
2024-05-260928.5 KB0
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(11)--1-8醋酸解离常数的测定
1-81-8醋酸解离常数的测定醋酸解离常数的测定无机及分析化学实验无机及分析化学实验((上上))一、实验目的一、实验目的1.了解pH值法测定解离常数的原理和方法。2.掌握酸度计的正确使用方法。3.加深对弱电解质溶液解离平衡概念的理解。醋酸是弱电解质，在溶液中存在如下的解离平衡：HAC==H++AC-其标准解离常数的表达式为：式中c(H+)、c(Ac-)、c(HAc)分别为的c(H+)、c(Ac-)、c(HAc)平衡浓度，cθ为标准浓度（即1moldm-3）。在单...
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(5)--1-4摩尔气体常数的测定
1-41-4摩尔气体常数摩尔气体常数的测定的测定1-41-4摩尔气体常数摩尔气体常数的测定的测定无机及分析化学实验无机及分析化学实验((上上))2一、实验目的一、实验目的•1．练习测量气体体积的操作。•2．进一步了解气体分压的概念。3二、实验原理二、实验原理m/M(Mg)]T[p(HO)]Vp[(H)Tnp(H)V(H)R2222•一定质量的镁条与过量的稀硫酸作用产生一定量的H2，在一定的T、p下测定H2的体积V(H2)，•p(H2)=p－p(H2O)(饱和蒸...
2024-05-260446 KB0
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(1.4.11)--5.7.2热力学函数、平衡常数的计算
判断化学反应方向oKopEEET、、oormrmrmrmGGSHK、、、、注意热力学性质间的相互关系rGmzFEoormlnGRTKooRTlnEKzFrmrm1ppGSETzFTzFrmrmrmGHTSrmpEHzFETT2、计算化学反应的热力学函数和例1.某电池反应的电势E与温度T的关系为：这里，E和T的单位为V和K。（1）求300K时电池反应电势的温度系数；（2）若...
2024-05-260394.9 KB0
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(1.4.10)--5.3.4平衡常数的应用
eqeqeqBBBB/ynnBBBBννeqeqGReqeqeqeqDEBBB()()()()grpndeBnnppKKnnnneqeqGReqeqDE()()()()grndennKnn称为数量比，不是平衡常数。eqBnB各种气体总量，包括惰性气体。对无贡献BBνeqeqGReqeqDE()()()()grpdepypyKpypy3、平衡常数的应用预备知识3、平衡常数的应用计算总压、配料比、惰性气体对平衡的影响BBBBννeqeqGReqeqeq...
2024-05-260186.77 KB0
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(1.4.9)--5.3.3理想气体平衡常数
2、理想气体化学反应以分压表示的平衡常数BBBBeqeqooBBBB()()()fpKpyKKKp理想气体：eqB11KBBo(o)fpKKKpBdefeqBBeqeqGReqeqDE()()...()()...pgrdeKpypypypypy•Kp是只决定于反应本性和温度的常数。•Kp与压力和平衡组成无关，也与的选取无关。po2、理想气体化学反应以浓度表示的平衡常数BBpVnRTBB/cpRTBdefeqBBeqeqGReqeqDE()()...()()...cgrdeKccccc...
2024-05-260118.16 KB0
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(1.4.8)--5.3.2以KP表示的平衡常数
BBBBeqeqooBBBB()()()fpKpyKKKp称逸度因子比，非平衡常数是平衡时，组分B的逸度因子KeqB1、实际气体的化学反应以分压表示的平衡常数相互关系BdefeqBBeqeqGReqeqDE()()...()()...grdeKBdefeqBBeqeqGReqeqDE()()...()()...pgrdeKpypypypypy•Kp的单位和Kf一样，也是•Kp不是严格的常数。与p、T和y有关BB[]p0limfppKK1、实际气体的化学反应...
2024-05-260108.76 KB0
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(1.4.7)--5.3.1以KF表示的平衡常数
§5.3气相化学反应的平衡常数气相化学反应的平衡常数内容概要•理想气体化学反应•实际气体化学反应•平衡常数的应用oeqoBBBBBBBB(g)+ln(/)RTfpBBBoeqoBBlnln()()0RTKRTfpooBBB(g)+ln()RTfpBBBBBdefooeqoBBBBBeqeqeqoeqooGRGReqeqeqoeqoDEDEexp(g)()()()()...()()...()()...()()...grgrdedeKRTfpfffpfppfffpfp是处...
2024-05-260147.59 KB0
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(1.4.6)--5.2.2标准平衡常数与计量方程的关系
oo1/2(2)(1)KKoo(3)1(1)KKoormlnGRTK3、标准平衡常数的量值与计量方程的关系与计量系数的关系orGm(1)0=-N2-3H2+2NH3orGm(2)0=-0.5N2-1.5H2+NH3orGm(3)0=0.5N2+1.5H2-NH31oormrm2(2)(1)GG12ln(2)ln(1)/2ln(1)RTKRTKRTKoormrm(3)(1)GGln(3)ln(1)RTKRTKoormlnGRTK2rm(1)2CO(g)C(s)CO(g)ΔG(1)22rm(2)C(s)HO(g)CO(g)H(g)ΔG(2)...
2024-05-260131.54 KB0
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