大连理工大学2021年硕士研究生入学考试大纲科目代码：884科目名称：物理化学及物理化学实验一、化学热力学1、化学热力学基础热力学第一、第二、第三定律。热力学能、焓、熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数。单纯pVT过程、相变化过程相关热力学计算。热力学基本关系式。过程自发、平衡和实现非自发过程的亥姆霍兹函数判据、吉布斯函数判据。2、相平衡的热力学原理偏摩尔量、化学势，克拉佩龙方程和克劳修斯-克拉佩龙方程。拉乌尔定律...
第四章化学平衡（一）1.某温度时,NH4Cl(s)分解压力是标准压力,则分解反应的平衡常数Kθ为：()(A)1(B)1/2(C)1/4(D)1/82．化学反应体系在等温等压下发生Δξ=1mol反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值ΔrGm的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能(aG/aξ)T,p,的条件是：(A)体系发生单位反应(C)反应物处于标准状态(B)反应达到平衡(D)无穷大体系中所发生的单位反应3．在恒温恒压下,化学反应aA+bB=lL+mM的ΔrGm所代表的意义在下列说...
第四章化学平衡一、本章要点：①化学反应等温式②平衡常数的表示方法及其相互关系③标准吉布斯自由能的应用④平衡常数与温度、压力、惰性气体的关系及其计算方法⑤复相化学反应及分解压⑥同时平衡、反应耦合二、要点精讲：化学反应等温式对一个任意的化学反应dD+eE+=fF+gG+在反应的某一时刻BBPTmrGG,对气体来说PfRTTBBBln代入上式BPfRTTGBBBBBmr)ln(...
第五章化学平衡5.1用化学反应等温式判断反应方向化学反应等温式也可表示为：rmlnlnffGRTKRTQyrmlnlnppGRTKRTQy对理想气体rm0ppKQGy反应向右自发进行rm0ppKQGy反应向左自发进行rm0ppKQGy反应达平衡下标m表示反应进度为1mol时的标准Gibbs自由能的变化值。显然，化学反应方程中计量系数呈倍数关系，的值也呈倍数关系，而值则呈指数的关系。rGm()TyfKy5.2平衡常数与化学方程式的关系rm()lnfGTR...
第六章电化学（一）1.离子电迁移率的单位可以表示成：()(A)ms-1(B)ms-1Ｖ-1(C)m2s-1Ｖ-1(D)s-12．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？()(A)发生电子传导(B)发生质子传导(C)离子荷质比大(D)离子水化半径小3．电解质溶液中离子迁移数(ti)与离子淌度(Ui)成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则25℃时，0.1moldm-3NaOH中Na+的迁移数t1与0.1moldm-3NaCl溶液中Na+的迁移数t2，两者之间...
电能化学能电解电解电池电池第六章6.1法拉第定律的文字表述Faraday’sLaw’sLaw⒈在电极界面上发生化学变化物质的质量与通入的电量成正比。⒉通电于若干个电解池串联的线路中，当所取的基本粒子的荷电数相同时，在各个电极上发生反应的物质，其物质的量相同，析出物质的质量与其摩尔质量成正比。法拉第定律的数学表达式取电子的得失数为z，通入的电量为Q，则电极上发生反应的物质的量n为：电极上发生反应的物质的质量m为：z-MeM...
第六章电化学一、本章要点：①迁移数及其测定②电导率、摩尔电导率③离子独立移动定律④电解质活度和离子平均活度系数⑤明确电动势与的关系⑥可逆电池的书写，电池的电极反应和电池反应的书写，设计电池⑦能斯特方程，计算⑧计算电池电动势⑨设计浓差电池和计算液体接界电势⑩电解时的电极反应，金属的析出，金属离子的分离和共同沉积二、要点精讲：迁移数及其测定（1）基本概念a.导体的分类：第一类导体（电子导电体），金属，...
第八章表面现象与分散系统（一）1.液体的表面自由能γ可以表示为：()(A)（aH/aA）T,p,n(B)（aF/aA）T,p,n(C)（aU/aA）S,V,n(D)（aG/aA）T,V,n2.对大多数纯液体其表面张力随温度的变化率是：()(A)(aγ/aT)p>0(B)(aγ/aT)p<0(C)(aγ/aT)p=0(D)无一定变化规律3.已知400K时，汞的饱和蒸气压为p0，密度为ρ，如果求在相同温度下，一个直径为10-7m的汞滴的蒸气压，应该用公式：()(A)p=p0+2γ/R(B)ln(p/p0)=ΔVapHm(1/T0-1/T)/R(C)RTln...
第八章表面物理化学一、本章要点：①表面吉布斯自由能、表面张力的概念②附加压力的产生，杨—拉普拉斯公式③弯曲表面上的蒸汽压，开尔文公式的使用④铺展和铺展系数、润湿、接触角⑤固体吸附等温式物理吸附和化学吸附的含义与区别⑥表面活性物质，表面活性剂的分类和作用二、要点精讲表面吉布斯自由能、表面张力的概念表面吉布斯自由能当扩展表面时，就需要对体系做功（反抗表面张力），在T,p及组成不变的条件下，对系统做的功...
第五章相平衡（一）1.NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有：(A)C=2，Φ=2，f=2(B)C=1，Φ=2，f=1(C)C=2，Φ=3，f=2(D)C=3，Φ=2，f=32．将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)体系的组分数C和自由度数f为：(A)C=2，f=1(B)C=2，f=2(C)C=1，f=0(D)C=3，f=23.某体系存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g)+C(...
第四章相平衡4.1相律在平衡系统中，联系组分数C、相数Φ、自由度数f及影响系统平衡的外界因素n之间关系的规律称为相律，其通式为f=C-Φ+n。当外界条件只有温度和压力时，相律形式为f=C-Φ+24.2单组分系统两相平衡(1)克拉贝龙(Clapeyron)方程dp/dT=⊿xHm式中x代表vap、fus、sub。对于固液平衡系统：p2-p1=⊿fusHm/⊿fusVmln(T2/T1)(2)克劳修斯—克拉贝龙方程dln(p／Pa)/dT=⊿vapHm1n(p／Pa)=⊿vapHm/RT+C(...
第五章相平衡一、本章要点：①相律及各符号的含义②二组分双液体系中杠杆规则③步冷曲线及相图的绘制相律及各符号的含义1.基本概念（1）相和相数a.在体系中物理性质和化学性质完全均匀的那部分，称为一个“相”。在多相体系中，相与相之间存在着明显的界面。越过界面，物理或化学性质发生突变。体系中，所具有相的总数，称为“相数”，以符号“φ”表示。同一体系在不同的条件，可以有不同的相和相数。b.相的确定：气体：无论有...
第二章热力学第二定律（一）1．理想气体绝热向真空膨胀，则：()(A)ΔS=0，W=0(B)ΔH=0，ΔU=0(C)ΔG=0，ΔH=0(D)ΔU=0，ΔG=02．熵变ΔS是：(1)不可逆过程热温商之和(2)可逆过程热温商之和(3)与过程无关的状态函数(4)与过程有关的状态函数以上说法正确的是：()(A)1,2(B)2,3(C)2(D)43．理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：()(A)可以从同一始态出发达到同一终态(B)从同一始态出发，不可能达到同一终态(C)不能断定(A)、(B)中哪一...
第三章化学势（一）1.在298K时，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为k(A)和k(B)，且知k(A)>k(B)，则当A和B压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为：()(A)A的量大于B的量(B)A的量小于B的量(C)A的量等于B的量(D)A的量与B的量无法比较2.在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为PA*，化学势为μA*，并且已知在标准压力下的凝固点为Tf*，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶...
3.1偏摩尔量偏摩尔量的定义式：其中Z为系统的任意一个容量性质，nB为除B以外的其他组分物质的量。B,,(cB)Bdef()cTpnZZn第三章使用偏摩尔量时应注意：1.偏摩尔量的含义是：在等温、等压、保持B物质以外的所有组分的物质的量不变的条件下，改变dnB所引起广度性质Z的变化值，或在等温、等压条件下，在大量的定组成体系中加入单位物质的量的B物质所引起广度性质Z的变化值。2.只有广度性质才有偏摩尔量，而偏摩尔量是强度性质...
第七章化学动力学基础（一）1.气相反应A+2B─→2C，A和B的初始压力分别为p(A)和p(B)，反应开始时并无C，若p为体系的总压力，当时间为t时，A的分压为：()(A)p(A)-p(B)(B)p-2p(A)(C)p-p(B)(D)2(p-p(A))-p(B)2.如果反应2A+B＝2D的速率可表示为：r=-1/2dc(A)/dt=-dc(B)/dt=1/2dc(D)/dt则其反应分子数为：()(A)单分子(B)双分子(C)三分子(D)不能确定3.某反应进行完全所需时间是有限的，且等于c0/k，则该反应是：()(A)一级反应(B)二级...
第二章复习内容提要和例题精选，关键词：状态函数、始-终态、过程、途径一、简单小结•1理论体系热力学第一定律及其表达式推论：U是状态函数定义H、Cp、Cv理想气体化学反应实际气体•2基本概念系统与环境、状态性质、状态函数、过程、途径等•3计算和推导（证明）•计算要领：（1）划清系统（体系）和环境，•（2）尽可能应用U、H的状态函数特点选择合适途径进行计算。•证明题要领：（1）除常规逻辑推理外，有时要用反证法.•4...
第三章热力学第二定律辅导课化学1701班物化辅导课问题•1、非等温过班程中熵变的例3（p152）•2、吉布斯自由能的变化值的计算（p162）•3、范•霍夫等温式•4、几个热力学函数之间的关系（主要就是它符合的条件不太清楚，有的是等温等压可逆，有的好像又没有要求可逆，还有包不包括非膨胀功等）•5、吉布斯亥姆赫兹方程（知道要用这个公式，但是怎么把题里给的东西跟它联系起来，就是有的会告诉标准摩尔生成焓、标准摩尔吉布斯...
第三章热力学第二定律辅导课化学1701班物化辅导课问题•1、非等温过班程中熵变的例3（p152）•2、吉布斯自由能的变化值的计算（p162）•3、范•霍夫等温式•4、几个热力学函数之间的关系（主要就是它符合的条件不太清楚，有的是等温等压可逆，有的好像又没有要求可逆，还有包不包括非膨胀功等）•5、吉布斯亥姆赫兹方程（知道要用这个公式，但是怎么把题里给的东西跟它联系起来，就是有的会告诉标准摩尔生成焓、标准摩尔吉布斯...
第一章热力学第一定律及其应用(一)1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。()(A)p(B)V(C)T,U(D)T,p2.下述说法哪一个正确?()(A)热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B)温度是体系所储存热量的量度(C)温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D)温度是体系中微观粒子平均平动能的量度3.有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：...
