绝热绝热（环三次甲基三硝基胺）0℃以上引发第二章化学热力学基础第四节化学反应方向一、自然界中变化的方向和限度1人们的实际经验告诉我们：1）水总是从高处向低处流，水位差（Δh）为判据，当Δh=0时，水流停止。2）充满高压空气的轮胎，如果扎一个小孔，轮胎就会瘪下来。压力差（Δp）为判据。3）热从高温物体向低温物体传递。判据为温差（T）。当T=0时，达到平衡。4）对于化学反应：Zn+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu构成的CuZn...
262.2热化学2.2.1化学反应的热效应一、化学反应的热效应：当生成物与反应物的温度相同时，化学反应过程中吸收或放出的热量，简称为反应热对于任意一个化学反应:A+B=C计算其反应前后的热力学能变则为ΔU=U生-U反结合热力学第一定律则有U生-U反==Q+W式中的Q就是我们要讨论的化学反应热效应，但因化学反应的具体方式不同，Q有着不同的意义和内容，下面将分别加以讨论。1、恒容条件（IsochoricCondition）下的化学反应热（Qv）1）若...
第二章化学热力学基础第三节热化学一、盖斯定律1、热化学方程式：表示化学反应与热效应关系的方程书写热化学方程式注意的几个问题：（1）用△rUm或△rHm分别表示定容或定压条件下的摩尔反应热。（2）注明反应的温度和压力条件，若T=298.15K时，不用注明。（3）标明各物质的存在形态（g，l，s）对于固态物质应注明其结晶状态，例如：C(石墨)+O2(g)——CO2(g)△Hθ=－393.5kJmol－1(3)C(金刚石)+O2(g)——CO2(g)△Hθ=－395.4kJmo...
26第二章化学热力学基础2.1热力学第一定律2.1.1热力学的基本概念和常用术语一、体系和环境（SystemSurrounding）1．定义（Definition）：在热力学中，被指定为研究的对象称为体系；与体系密切相关的周围部分称为环境。2．体系的分类（Classificationofsystem）(1)敞开体系（openedsystem）：体系与环境之间既有能量交换，又有物质交换。(2)封闭体系（closedsystem）：体系与环境之间有能量交换，无物质交换。(3)孤立体系（isola...
无机化学2.1.2热力学第一定律某体系由状态I变化到状态II，在这一过程中体系从环境吸热Q环境对体系做功W1.热力学第一定律的内容无机化学则有U=Q+W在这一过程中体系从环境吸热Q环境对体系做功W若体系热力学能的改变量用U表示，无机化学即体系热力学能的改变量等于体系从环境吸收的热量Q与环境对体系所做的功W之和。显然，热力学第一定律的实质是能量守恒。U=Q+W无机化学例2－1某过程中，体系吸热1000J，环境对体系做功－300...
水变油靠谱吗？点石成金的梦想能实现吗？C（石墨）C（金刚石）化学热力学概述热力学热力学研究热与其他形式能量相互转化关系的科学。热力学热力学第一定律能量守恒与转化定律热力学第二定律孤立系统中的熵不会减少热力学第三定律绝对零度时所有纯物质的完美晶体的熵值为零热力学的基础热力学研究方法的特点热力学研究方法的特点(1)是一种宏观的研究方法：只讨论大量微观粒子的平均行为，不考虑体系内个别分子的结构等微观信息。...
2.2热化学一、化学反应热效应概念？指定条件恒容反应热概念和符号？物理意义测量方法？恒压反应热：概念和符号？焓概念和符号？物理意义反应进度定义？单位？取值反应进度为1或为0时候的物理意义反应进度应用时注意事项摩尔热效应意义？公式表达Qp和Qv的关系二、盖斯定律热化学方程式？盖斯定律？如何应用盖斯定律求化学反应热效应三、生成热定义？指定单质？那些是指定单质指定单质的标准摩尔生成焓？标准状态？固态气态溶液如...
2.1热力学第一定律热力学基本概念和常用术语1体系和环境体系？环境？体系分类敞开体系？封闭体系？孤立体系？2状态和状态函数状态？状态函数?状态函数特点状态函数分类过程和途径过程？常见过程恒温过程恒压过程恒容过程绝热过程途径？过程与途径的最大区别体积功定义表达式P-V图热力学能定义?性质热力学第一定律功和热功？热？功和热的符号规定功的符号热的符号热力学第一定律定律内容?公式表达?
2.3化学反应的方向一、化学反应的自发性自发过程？非自发过程？自发过程的两个趋势二、状态函数熵混乱度和微观状态数状态函数，熵定义？熵变的计算所有过程的熵变恒温可逆过程的熵变熵是状态函数？热力学第三定律定律内容？标准摩尔熵？应用标准摩尔熵的一些规律状态函数，吉布斯自由能定义公式表达？吉布斯自由能的由来物理意义？化学反应的判据做非体积功的化学反应不做非体积功的化学反应标准摩尔生成吉布斯自由能定义？应用...
3热力学第三定律一热力学第三定律的表述二物质熵值变化的一般规律三标准摩尔反应熵的计算(0K)0S一热力学第三定律的表述热力学第三定律：在0K时，纯物质完美晶体的熵值等于零标准摩尔规定熵某纯物质完美晶体0Kp=100kPa和TB的规定熵TK时B的终态熵0KB纯物质的熵S(B,T)=S=S(B,T)S(B,0K,完美晶体)在某温度T和标准压力下，1摩尔某纯物质B的规定熵称为该物质的标准摩尔规定熵，简称标准摩尔熵θm(B)ST,相态,3.标准摩尔熵的...
化学与分子工程学院CollegeofChemistryandMolecularEngineering化学与分子工程学院CollegeofChemistryandMolecularEngineering第1章化学热力学基础1.1物质与化学反应的计量1.2化学热力学的一些基本概念和术语1.3热化学化学与分子工程学院CollegeofChemistryandMolecularEngineering化学与分子工程学院CollegeofChemistryandMolecularEngineering采用“物质的量”来计量物质纯物质：气体：混合物：溶液：浓度•物...
第二章化学热力学基础ChemicalThermodynamics2.1热力学第一定律2.2热化学2.3化学反应进行的方向五、状态函数吉布斯自由能(G)1.吉布斯自由能判据等温等压下的化学反应能否进行，以什么方式进行，是化学热力学中的重要课题。G吉布斯自由能，状态函数，量度性质，单位：JG=H-TSG的绝对值不能求出！吉布斯GibbsJ：美国物理学家和化学家，提出自由能概念。影响化学反应方向的两种因素：反应的焓变ΔH反应的熵变ΔS综合这两个因素来讨...
第二章化学热力学基础ChemicalThermodynamics2.1热力学第一定律2.2热化学2.3化学反应进行的方向2.3化学反应进行的方向一、过程进行的方式1.P-V线与体积功p外=1×105Pa16×105Pa1dm31×105Pa16dm3P-V线下覆盖的面积代表体积功膨胀次数N=1，平衡1次理想气体恒温膨胀仍完成上述过程，膨胀次数N=2，平衡2次116p/105PaV/10-3m3161pV1611168p=16p=8p=1p外=8p外=1平衡1次平衡2次理想气体pV=nRT，在恒温膨胀过程中nRT为常数，故有pV=CpV...
无机化学�2.1热力学第一定律2.2热化学2.3化学反应进行的方向把热力学理论和方法应用到化学反应中，讨论和计算化学反应的热量变化的学科称为热化学。第二章化学热力学基础ChemicalThermodynamics2.2热化学一、化学反应的热效应当生成物的温度恢复到反应物的温度时，化学反应中所吸收或放出的热量，称为化学反应热效应，简称反应热。一定要定义反应物和生成物的温度相同，以消除因反应物和生成物温度不同而产生的热效应。化学反...
2015.9化学反应进行的方向和吉布斯函数变2015.91.自发反应1.自然界中的自发过程●水从高处流向低处Wateralwaysflowsdownhill！化学上把在给定条件下能自动进行的反应或过程叫做自发反应或自发过程。2015.9Zn(s)+Cu2+(aq)＝Zn2+(aq)+Cu(s)Heatalwaysflowsfromhightemperaturetolowtemperature！●热从高温物体传向低温物体●铁在潮湿的空气中锈蚀●锌置换硫酸铜溶液反应2015.92影响化学反应方向的因素1)化学反应的焓变贝特洛经验...
一、基本概念和术语1、系统和环境——作为研究对象的那一部分物质和空间。——系统外与系统有密切联系的其他物质和空间。说明ZnH2HCl系统和环境是根据需要人为划分的§3.1热力学第一定律按传递的情况不同可将系统分为三类A）敞开系统——系统与环境之间既有物质交换又有能量交换；B）封闭系统——系统与环境之间没有物质交换仅有能量交换；C）孤立系统——系统与环境之间既没有物质交换也没有能量交换。系统和环境的相互作用包...
无机化学��第二章化学热力学基础ChemicalThermodynamics2.1热力学第一定律2.2热化学2.3化学反应进行的方向人们研究化学反应的目的,应该从两个方面去看。一是从物质方面考虑：N2+3H2—2NH3制取氨S+Hg—HgS不是为了制备HgS（用硫粉处理洒落的汞，消除单质汞）二是从能量方面考虑：C+O2—CO2获得能量，不是为制取CO2蓄电池充电的化学反应,是为了转化和储存能量。化学热力学——研究与化学反应相关的能量问题、研究化学反应的方向...
化工热力学第二版第六章答案【篇一：化工热力学课后习题答案】一、是否题1.孤立体系的热力学能和熵都是一定值。(错。和，如一体积等于2v的绝热刚性容器，被一理想的隔板一分为二，左侧状态是t，p的理想气体，右侧是t温度的真空。当隔板抽去后，由于q＝w＝0，，，，故体系将在t，2v，0.5p状态下，）达到平衡，2.封闭体系的体积为一常数。（错），3.封闭体系中有两个相。在尚未达到平衡时，两个相都是均相敞开体系；达到平衡时，...
绪论工程热力学与传热学分两部分，热力学与传热学，这两部分都是与热有关的学科。我们先讲热力学，第二部分再讲传热学。热力学中热指的是热能，力在我们工程热力学中主要指的是用它来做功，也就是机械能，简单地理解工程热力学主要研究的是热能和机械能之间的相互转化。也就是说由热产生力，进而对物体做功的过程，所以热力学主要研究的是热能和机械能之间的相互转化。举个例子：比如汽车的发动机（内燃机），它是利用燃料（汽...
第4节热力学第二定律1.克劳修斯表述：热量不能自发地从低温物体传到高温物体。2．开尔文表述：不可能从单一热库吸收热量，使之完全变成功，而不产生其他影响。3．热机的效率：热机输出的机械功W与燃料产生W的热量Q的比值，即η＝，W<Q，热机的效率Q不可能达到100%。一、自然过程的方向性1．热传导具有方向性：两个温度不同的物体相互接触时，热量会自发地从高温物体传给低温物体，而低温物体不可能自发地将热量传给高温物体，要...
