第3、4节热力学第二定律__熵—无序程度的量度1.凡是与热现象有关的宏观过程都具有方向性。2．热力学第二定律有两种表述，克劳修斯表述：“不可能使热量从低温物体传向高温物体而不引起其他变”“化，开尔文表述：不可能从单一热源吸收热量，使”之完全变为有用功而不引起其他变化；第二类永动机违背热力学第二定律，不可能制成。3．用来量度系统无序程度的物理量叫熵，在孤立系统中，一切不可逆过程必然朝着熵增加的方向进行。...
第3讲热力学定律、能量守恒【考纲解读】1.知道改变内能的两种方式，理解热力学第一定律；2.知道与热现象有关的宏观物理过程的方向性，了解热力学第二定律；3.掌握能量守恒定律及其应用．•一、热力学第一定律和能量守恒定律•1．改变物体内能的两种方式•(1)________；(2)________．•考点O讲堂梳理自查做功热传递•2．热力学第一定律•(1)内容：一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它所做的功的和．•(2)...
7-11mol单原子理想气体从300K加热到350K，(1)容积保持不变；(2)压强保持不变；问：在这两过程中各吸收了多少热量？增加了多少内能？对外作了多少功？目录结束0A==623J()23350=×8.31×300pVRΔA=Δ=T=8.31×50=416J=+Q=E+ΔA623416=1019JET==CVQΔΔ解(1)(2)ΔE=623J()23350=×8.31×300目录结束7-2在1g氦气中加进了1J的热量，若氦气压强并无变化，它的初始温度为200K，求它的温度升高多少？目录结束=M+T2MmolQCpT1200==+4×11...
1、孤立系统；热力学系统与外界既无能量交换也无物质交换时，称之为孤立系统1、开口系统；热力学系统与外界既有能量交换也有物质交换2、闭口系统；热力学系统与外界只有能量交换无物质交换3、绝热系统；热力学系统与外界无能量交换4、热源；工质从中吸收热能的物质5、平衡状态；一个热力学系统，在不受外界影响的条件下系统状态能够始终保持不变6、工质；实现热能与机械能相互转化的媒介物质8、可逆过程；是准平衡过程，应满足...
第1页共5页11热力学第二定律习题详解习题册-上-11习题十一一、选择题1．你认为以下哪个循环过程是不可能实现的[]（A）由绝热线、等温线、等压线组成的循环；（B）由绝热线、等温线、等容线组成的循环；（C）由等容线、等压线、绝热线组成的循环；（D）由两条绝热线和一条等温线组成的循环。答案：D解：由热力学第二定律可知，单一热源的热机是不可能实现的，故本题答案为D。2．甲说：由热力学第一定律可证明，任何热机的效率不...
第第66章流动系统的热力学原理及应用章流动系统的热力学原理及应用主要内容主要内容热力学第一定律及在化工中的应用热功间的转换(热力学第二定律）化工过程有效能分析蒸汽动力循环制冷循环6.16.1热力学第一定律热力学第一定律6.1.1能量守恒与转换一切物质都具有能量，能量是物质固有的特性。通常能量可分为两大类：一类是系统蓄积的能量，如动能、势能和热力学能，它们都是系统状态的函数。另一类是过程中系统...
教学目标1.了解有序和无序，宏观态和微观态的概念。2.了解热力学第二定律的微观意义。3.了解熵的概念，知道熵是反映系统无序程度的物理量。4.知道随着条件的变化，熵是变化的。10.5热力学第二定律的微观解释不可能将热量从低温物体不可能将热量从低温物体传到高温物体而不引起其它变化（即热量不会自动地从低温物体传到高传到高温物体而不引起其它变化（即热量不会自动地从低温物体传到高温物体）。温物体）。定律的两种表述不...
化工热力学化工单元过程的热力学分析2基础理论1第6章化工过程热力学分析节能理论进展和合理用能43三种常规的过程热力学分析法化工热力学6.1基础理论12能量的级别理想功Wid3不可逆过程的损耗功WL化工热力学化工生产涉及的能量主要有以下几种形式：①热能②机械能③电能④化学能最大的热机效率是可逆热机的效率，卡诺热机就是可逆热机的一种，其效率ηc为：6.1.1能量的级别化工热力学6.1.2.1稳流过程的理想功6.1.2理想功Wid化工热...
第5章均相混合物热力学性质第3章学习了纯物质及均相定组成系统的热力学性质。热力学更多的实际应用是涉及多组元混合物的均相敞开系统。由于混合物的组成常因为质量传递或化学反应而发生变化，所以在用热力学来描述混合物时必须考虑组成对其性质的影响。,MfTp,,iMfTpx5.1变组成系统的热力学关系对于单相纯物质组成体系，热力学性质间的关系式：对1molH=U+pVA=U-TSG=H-TS=U+pV-TSnmolnH=nU+p(nV)nA=nU-T(nS)nG=...
第一章基本概念1.基本概念热力系统：用界面将所要研究的对象与周围环境分隔开来，这种人为分隔的研究对象，称为热力系统，简称系统。边界：分隔系统与外界的分界面，称为边界。外界：边界以外与系统相互作用的物体，称为外界或环境。闭口系统：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统，也称控制质量。开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统，又称控制体积，简称控制体，其界面称为控制界面。绝热系统：系统与外界之间没有...
第二章热力学第一定律第一节热力学第一定律的实质热力学第一定律是能量守恒与转换定律在热现象中的应用。热是一种能量，机械能可以转变为热能，热能也可以转变为机械能，在转变过程中保持量的守恒。第二节热力学能和系统的总能量一、热力学能1、外部储存的能量:系统由于宏观运动所具有的能量。动能Ek势能Ep。2、内部储存能量:系统内部分子运动的内动能、相互作用的内位能及维持分子结构的化学能和原子核内部的原子能等。这些能...
走向高考物理路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版高考一轮总复习选考内容选修3-3第3讲热力学定律与能量守恒定律考点体验题型突破课后强化作业考点体验考点自清1．内能任何一个热力学系统都必定存在一个只依赖于系统自身状态的物理量，这个物理量在的差别与外界在绝热过程中对系统所做的相联系。鉴于功是能量转化的量度，所以这个物理量必定是系统的一种，我们称它是系统的内能。两个状态功和内能功能量2．内能变化和做功的关系...
第二章热力学第一定律2-1热力学第一定律的实质及表达式实质是能量守恒与转换原理在热力学中的具体体现在工程热力学中,热力学第一定律主要说明热能和机械能在转移和转换时,能量的总量必定守恒一、热力学第一定律的实质二、热力学第一定律表达式１.一般热力系能量方程热力学第一定律基本表达式热力学第一定律基本表达式热力系总能量为热力系总能量为E(E(图图2-1a)2-1a)。它是热力。它是热力学能学能(U)(U)、宏观动能、宏观...
第一章热力学第一定律及其应用练习题一、状态函数关系式1、若U=U(T,V），F(T,V,P)=0，则下面的关系中正确的是：请选择答案：2、若U=(T,P)，F(T,V,P)=0，则下面的关系中正确的是：请选择答案：13、若状态方程F(T,V,P)=0，下面的关系中正确的是：请选择答案：4、若状态方程F（T，V，P）=0，则下面的关系中正确的是：请选择答案：5、若状态方程F(T,V,P)=0,则下面的关系中不正确的是：请选择答案：26、若状态方程F(T,V,P)=0，则下列...
2019-2019学年鲁科版高中物理选修3-3第5章热力学定律单元测试一、单项选择题1.以下说法中正确的选项是〔〕A.对于同一种气体,温度越高,分子平均动能越大B.气体内所有分子热运动动能的总和就是气体的内能C.要使气体分子的平均动能增大,外界必须向气体传热D.一定质量的气体,温度升高时,分子间的平均距离一定增大2.如图,注射器内密封一局部气体,假设针筒和活塞隔热性能良好,那么缓慢向外移动活塞的过程中气体〔〕A.对活塞不做功B.对...
4热力学第二定律1热力学第二定律1.克劳修斯(Clausius)表述:热量不能自动地从低温物体传向高温物体。克劳修斯（clausius，1850）或说“其唯一效果为热量从低温物体传向高温物体的过程是不可能发生的”。2．开尔文(Kelvin)表述:其唯一效果为热全部转变为功的过程是不可能的。理想气体等温膨胀过程不是把热全部转变为功吗？是把热全部变成了功,但伴随了其它变化(系统体积膨胀）。热机是把热转变成了功,但还有其它变化(还有些热量...
第四节热力学第二定律一、传热的方向性1．温度不同的两个物体接触时，热量会自发地从高温物体传给低温物体，但不会自发地从低温物体传给高温物体，这说明：传热过程具有方向性2．一切与热现象有关的宏观自然过程都是不可逆的．二、热力学第二定律的两种表述1．克劳修斯表述热量不能自发地从低温物体传到高温物体．揭示传热的方向性．2．开尔文表述不可能从单一热库吸收热量，使之完全变成功，而不产生其他影响，揭示了机械能与...
金太阳教育网www.jtyjy.com第3节热力学第一定律目标导航1．知道热力学第一定律的内容及其表达式2．理解能量守恒定律的内容3．了解第一类永动机不可能制成的原因诱思导学1.热力学第一定律（1）.一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它所做的功的和。这个关系叫做热力学第一定律。其数学表达式为：ΔU=W+Q（2）.与热力学第一定律相匹配的符号法则做功W热量Q内能的改变ΔU取正值“+”外界对系统做功系统从外界...
离子性盐类溶解性的热力学讨论1溶解过程的标准自由焓变化离子性化合物在水中溶解的难易程度,可以根据溶解过程的标准自由焓变化来加以讨论：△G＝△H－TS△当△G<0,溶解自发进行,即易溶解；△G>0,溶解不能自发进行,即难溶解；△G＝0,溶解已处于平衡。从上式可见,溶解过程的焓变和熵变都对自由焓变化作出贡献,特别是溶解过程中,焓变通常很小,熵变的重要性有时十分突出,所以在讨论溶解过程的自由焓变化时,应从△S和△H两方面进行整...
电极电势的热力学讨论氧化还原反应一电极电势与自由焓变一个原电池所作的最大电功等于该电池的电池反应的自由焓变的减小。Wmax＝－△G＝nFE或△G＝－nFE,E为电动势如果反应是在标准态下进行,则△Gθ＝－nFEθ。而一个电池是由两个半电池组成的,这样一来△G＝△G正－△G负＝－nF(φ正－φ负),φ为电极电势。假定负极是标准氢电极,且φθ(H＋/H2)＝0。这样,△G＝－nFφ正,△Gθ＝－nFφ正θ,φ为电极电势。根据这两个公式可用热力...
