2023版武汉理工大学876工程热力学及传热学初试专业课资料1、核心考点复习指导讲义（118页）各章节知识点总结，最精华的部分，囊括了所有考点，归纳出来了每个考点的命题方向2、2006——2022年真题+答案（90页）3、武理期末卷+重点习题册（178页）内部获取武理本科期末卷，每年考研真题和期末题都有高度重合性。重点习题册涵盖了工热考试的各类题型，超级重要。4、模拟冲刺卷+答案（96页）由于近两年题型大改，特编辑了此份模拟...
自发过程热力学第二定律目录Contents任其自然、无需施加任何外力就能自动发生的过程。水:（地势）高低，推动力：高度差气体:（压力）大小，推动力：压力差热:（温度）：高低，推动力：温度差一、自发过程想一想？化学反应的方向和推动力是什么？1.反应热与化学反应的方向许多放热反应能够在常温、常压下自发进行：4Fe+3O2=2Fe2O3rHm=1648.4kJmol1Zn+CuSO4=ZnSO4+CurHm=216.8kJmol1但是，少数吸热反应也是自发...
热力学第一定律热力学能热力学第一定律的数学表达式目录Contents1.热力学第一定律能量转化和守恒定律2.热力学能（内能）系统内部一切能量形式的总和，常用符号U表示。包括分子的平动能、转动能、振动能，分子间势能，电子运动能和原子核能等。内能是状态函数，有加合性。理想气体的内能只是温度的函数。3.热力学第一定律的数学表达式U=Q+WdU=δQ+δWU：系统内能增量Q：系统从环境吸收的热量W：系统从环境中得到的功。例题：...
热力学基本概念（二）目录Contents过程与途径功与热过程与途径状态发生变化的经过简称过程，完成状态变化所经历的具体步骤或一系列过程称为途径。1.恒温过程（isothermalprocess）T始态=T终态=T环境2.恒压过程（isobarprocess）p始态=p终态=p环境3.恒容过程（isovolumicprocess）V始态=V终态4.绝热过程（adiabaticprocess）Q=05.循环过程：由某一状态经一系列变化又回到始态的过程。热与功1.热（heat）：系统与环境之间因温差而...
系统与环境状态与状态函数热力学平衡态一、系统与环境1.系统：研究对象，一定量物质或一部分空间。2.环境：系统以外与系统密切相关的部分。3.系统分类敞开系统、封闭系统、孤立系统二、状态与状态函数1.状态函数描述系统宏观状态的物理量T、V、p、n等。若所有状态函数均不随时间变化时，称系统处于一定状态。变化前的状态称为始态，变化后的状态称为终态。状态函数特征（1）状态函数是状态的单一函数。（2）状态函数的变化值取...
2.1热力学第二定律热力学第二定律有两种表述方式：(1)开尔文(Kelvin)说法：“不可能从单一热源吸热使其完全变成功而不留下任何其他变化。”亦可简单地说：“第二类永动机不可能造成。”(2)克劳修斯(C1ausius)说法：“不可能将热从低温物体传向高温物体而不留下任何其他变化。”2.2热力学第二定律的数学表达式——克劳修斯不等式dS≥δQ/T或⊿S≥∑(δQ/T)熵是系统的状态函数，是容量性质，其改变量只决定于系统变化的始、...
•系统与环境•系统的分类•系统的性质•热力学平衡态•状态函数•状态方程•过程和途径•热和功1.1几个基本概念：第1章热力学第一定律系统（System）在科学研究时必须先确定研究对象，把一部分物质与其余分开，这种分离可以是实际的，也可以是想象的。环境（surroundings）与系统密切相关、有相互作用或影响所能及的部分称为环境。环境系统系统与环境系统与环境这种被划定的研究对象称为系统，亦称为体系或物系。根据系统与环...
第3章热运动规律与热力学课后练习题一、单选题1.自然界中，下列哪一现象不可能自动发生A.热量从低温物体传向高温物体B.滴入清水中的墨水发生扩散C.热量从高温物体传向低温物体D.在27℃的室内开口容器中的水的蒸发2.在热的分子运动理论建立之前，人们对热现象本质的主要观点为A.气体的热学过程一定是等温过程B.热是不可能称量的C.气体的热学过程一定是等压过程D.热是一种物质，称为热质3.下列关于热力学第二定律的说法，正确的是...
表1一些基本过程的W、Q、∆U、∆H的计算过程WQ∆U∆H理想气体自由膨胀0000理想气体等温可逆00任意物质等容可逆0∆U+V∆p理想气体等容可逆0任意物质等压可逆理想气体等压可逆理想气体绝热可逆0可逆相变(等压可逆)(相变热)化学反应(等温等压)
第一章热力学第一定律一、本章要点：①热力学的基本概念，如：体系、环境、状态、功、热量、过程和途径、状态函数、热力学平衡、准静态过程和可逆过程等。着重理解平衡状态和热力学标准状态以及状态函数及其特点─状态函数只与状态有关，系统始、终态确定后，其变化值只与始、终态有关，与所经历途径无关；懂得热与功是系统与环境能量交换的两种形式，是与具体途径有关的，熟练掌握体积功的计算定义式。②热、功、热力学能之间...
人类生存在季节交替、气候变幻的自然界中，冷热现象是人类最早观察和认识的自然现象之一。人类在对冷热现象的经验总结、规律探索、本质寻找、理论建构、实践运用的过程中逐渐发展形成一门专门的学问——热学，用于揭示冷暖世界的奥妙。3.1热运动规律的逻辑体系3.2热运动规律的建立历程3.3热运动规律的应用案例第3章热运动规律与热力学Lawofthermalmotionandthermology主要内容MAINCONTENT3.1.1热运动规律的相关概念Relatedconce...
zEFrGmnEFrGf,maxrGW一、桥梁公式可逆电池的热力学二、能斯特方程设可逆电池反应：cC+dD==gG+hH由化学反应等温式：（上册）dDcChHgGmrrmaaaaRTGGlnBBBRTlnEzFay（标准态电动势）nFEGnFEG可逆电池的热力学bBaAhHgGzFRTEEaaaaln可逆电池的热力学二、能斯特方程电池反应中，纯固体或纯液体理想气体实际气体可逆电池的热力学二、能斯特方程注意如反应若气体视为...
物理化学7.10原电池热力学物理化学原电池热力学原电池将化学能转化为电能，利用原电池电动势与热力学函数变化之间的关系，可以获得热力学函数的变化，如rGm、rHm、rSm、Qrm电化学量E、Eθ、ETp/热力学量rGm、rHm、rSm、Qrm物理化学电化学量E：电池电动势；Eθ：标准电池电动势，指电池反应中的所有物质都处于标准态；即气体处于100kPa的理想状态，液体和固体为纯态，溶液中的离子或电解质处于活度等于1的状...
GTHSHpVHpUVUAGTSTSATUSpVpAVTSpVUTSHG热力学函数间的关系和热力学基本关系式一、U,H,S,G,A之间的关系例：1mol理想气体经一恒温可逆压缩过程，则该过程△G和△A的关系是（）A.G>A;B.G=A;△△△△C.G<A;D.△△无法确定。BAGnRTAGpVAG等温理气)()(解题思路：热力学函数间的关系和热力学基本关系式一、U,H,S,G,A之间的关系pVTSUddd(1)VpTSHddd(2)pVT...
1.热一热二的联合式根据第一定律dQUW根据第二定律surd0QST热力学第一定律和第二定律的联合公式sur(dd)WUTS系统的始、终态温度与环境温度相等sur12TTTd()UTSWHelmholtz自由能2.Helmholtz自由能（A）AdefUTSdWA则dWA则“<“不可逆，等温过程中，封闭系统所做的功小于A的减少“＝“可逆，等温过程中，封闭系统所做的最大功等于A的减少,Rmax(d)TAWRTAWHelmhol...
一、标准摩尔生成焓(standardenthalpychangeofmolarformation)由指定单质生成某化合物的反应称为该化合物的生成反应。以下是CO2(g)的生成反应：C(石墨,s)+O2(g)==CO2(g)；rHm⊖(298K)=-393.51kJmol-1标准态下，由指定单质生成1mol纯化合物时的反应焓变，称为该物质的标准生成焓。通常选定T=298.15K，用符号△fHm⊖(物质，聚集状态)表示。fHm⊖(物质，聚集状态)标明物质的化学式及其聚集状态。f—formation生成§1-3反应热的...
物理化学热机和热力学第二定律物理化学热力学第一定律反映了过程的能量守恒,但并没有确定过程的方向与限度。热力学第二定律讲的是过程的方向与限度的问题。物理化学定义：通过工质，从高温热源吸热，向低温热源放热，并对环境作功的循环操作的机器称为热机。T1T2Q1Q2-W1.热机Q1ηW热机效率121QQQWQQ21物理化学2.热力学第二定律热力学第二定律是人类长期生产实践与科学实验的总结。它有很多种说法。主要为：（1）...
物理化学热力学基本方程和U、H、A、G的一阶偏导数关系式物理化学1.热力学基本方程当热力学封闭系统由一种平衡态，经可逆途径转变为另一种平衡态时，若没有做非体积功。则：𝛿𝑊r′=0𝑝amb=𝑝𝛿𝑄r=𝑇d𝑆将这些式子代入热力学第一定律公式d𝑈=𝛿𝑄−𝑝ambd𝑉+𝛿𝑊′得：d𝑈=𝑇d𝑆−𝑝d𝑉物理化学由焓的定义𝐻=𝑈+𝑝𝑉得d𝑈=𝑇d𝑆−𝑝d𝑉代入可得：d𝐻=𝑇d𝑆+𝑉d𝑝dH=d𝑈+𝑝d𝑉+𝑉d𝑝物理化学由亥姆霍兹函数的定义得dA=d𝑈−TdS−...
Gibbs—Helmholtz方程（G-T关系）()pGST根据基本公式dddGSTVp()[]pGST根据定义式GHTS在温度T时GHST则所以()[]pGSTGHTGibbs—Helmholtz方程—推导21()[]pGGHTTT左边就是对T微商的结果，即(G)TGibbs——Helmholtz方程Gibbs—Helmholtz方程—推导对于Helmholtz自由能，其Gibbs-Helmholtz公式的形式为：Gibbs—Helmholtz方程（A-T关系）文字描述：...
1.自发变化定义：(1)热量从高温物体传入低温物体；(2)浓度不等的溶液混合均匀；能够自动发生的变化，无需外力帮助，任其自然，即可发生的变化。2.自发变化的特征：为热力学不可逆过程。(3)气体的真空膨胀；热力学第二定律克劳修斯的说法：“不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其它变化。”——热传导的不可逆性热力学第二定律开尔文的说法：“不可能从单一热源取出热使之完全变为功，而不发生其它的变化。”——摩擦生...
