1.硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：...
电极电位Nernst方程式目录Contents电极电位的产生金属离子的溶解：使导体带负电荷，电极电势降低。金属越活泼，溶液中金属离子浓度越小，则电极电势越低。金属离子的沉积：使导体带正电荷，电极电势升高，金属越不活泼，溶液中金属离子浓度越大，则电极电势越高。金属离子的沉积溶解平衡：Mn+(aq)+ne=M(s)电极电位φ：电极与溶液之间的电势差，单位为伏特（V）。其他电对如Fe3+/Fe2+与Mn+/M类似。电极电位的影响因素：电对的本...
化学反应的恒温方程式化学反应方向的判断目录Contents一、化学反应的恒温方程式f,Bf,BlnmmpGGRTpyyf,Bf,BlnmmcGGRTcyy任意化学反应：aA(g)+dD(g)=gG(g)+hH(g)GHrBfm,Bf,Gfm,HB(ln)(ln)mmppGGgGRThGRTppyyyyADfm,Afm,D(ln)(ln)ppaGRThGRTppyyyyGHrBf,BADB()()ln()()ghmmadppppGGRTppppyyyyyyrmrmlnGGRTQy——化学反应恒温方程式。rGm-标准摩尔Gibbs...
一：化学方程式的基础知识1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1)4P+5O2点燃2P2O5(2)2C+O2点燃2CO(3)4Al+3O2点燃2Al2O3(4)3Fe+2O2点燃Fe3O4(5)2Mg+O2点燃2MgO(6)2H2O2MnO22H2O+O2↑(7)2H2O通电2H2↑+O2↑(8)2H2+O2点燃2H2O2、观察法：先金属后原子团(1)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2(2)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(4)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(5)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4...
金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(最常用)(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl)金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3.铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag碱性氧化物(金属氧化物)+酸---盐+水4.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O5.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O酸性氧化物(非金属氧化物)+...
单质与氧气的反应1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3.铜在氧气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象：淡蓝色的火焰6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象：生成白烟7.硫粉在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧...
第四节能斯特方程式1第四节能斯特方程式第四节能斯特方程式电极电势的大小，不仅取决于电对本身的性质，还与反应温度、有关物质浓度、压力等有关。能斯特从理论上推导出电极电势与浓度之间的关系，对任一电对：][Re]ln[/Re)((Ox/Red)θdOnFRTdOXXOx+ne-Red一、能斯特方程(Nernstequation)第四节能斯特方程式2其中：F—法拉第常数，F=96485Jmol-1V-1n—电极反应中转移的电子数][Re].00592lg[/Re)(θdOxndOX(Ox/R...
第二节氧化还原方程式的配平1第二节氧化还原方程式的配平第二节氧化还原方程式的配平以高锰酸钾与氯化钠在酸性介质中的反应为例，讲述氧化数法配平步骤。（1）根据实验确定反应物和产物的化学式为：424242424NaSOSOKMnSOClHSONaClKMnO一、氧化数法第二节氧化还原方程式的配平2氧化数升高2424242424NaSOSOKMnSOClHSONaClKMnO氧化数降低5+7-10+2（2）找出氧化剂和还原剂，算出它们的氧化数变化：一、氧化数法...
§5.2化学反应的平衡常数和等温方程式第五章化学平衡《物理化学》（上册）一、气相反应的平衡常数——化学反应的等温方程式对于非理想气体混合物，混合理想气体中B的化学势表达式为：BBB,rm)(TpGBBBBBB()lnfTRTpyyBrmBB()lnfGTRTpyyrGm()TyghGHrmdeDrEm(/)(/)()ln(/)(/)fpfpGGTRTfpfpyyyyyrm()lnfGTRTQy——化学反应等温方程式DEGHdeghfQ称为“逸度商”，...
能斯特方程式的应用（一）浓度对电极电势的影响0.0592V(Ox)lg(Re)cEEnc=+在一定的温度下，对于给定的电极，增大氧化型浓度（或分压）或减小还原型浓度（或分压）均可使E值增大，反之E值减小，即E值随(Ox)比值的增大而增大。(Re)cc1例1(-)Cd|Cd2+(0.010molL-1)‖Cl-(0.50molL-1)|Cl2(100kPa)|pt(+)(1)写出电极反应及电池反应;(2)计算298.15K时正负极的电极电势及电池电动势。已知E(Cl2/Cl-)=1.358V,E(Cd2+/Cd)=-0.403V...
（一）电极反应的能斯特(Nernst)方程式电对电极电势气体摩尔常数热力学温度氧化型和还原型相对浓度或分压幂的乘积之比标准电极电势转移的电子数法拉第常数RTnFln(Ox)(Re)cEEc=+任一电极反应：氧化型+ne-还原型Ox+ne-Re能斯特方程式1当R=8.3143JK-1mol-1F=96500JV-1mol-1T=298.15K（一）电极反应的能斯特(Nernst)方程式Ox+ne-ReRTnFln(Ox)(Re)cEEc=+0.0592Vlg(Ox)n(Re)cEEc=+2能斯特方程式（二）应用电极反应的能斯特方...
1、氧化还原反应方程式的配平方法（氧化值法，离子－电子法）3、电对电极电势的应用原电池正负极的判断及电动势的计算判断氧化还原反应的方向、次序和限度计算解离常数Ki和溶度积常数Ksp元素标准电极电势图及其应用4、氧化还原滴定法的基本原理和应用2、原电池及电对的电极电势本章主要学习内容一、氧化值法1.氧化值(氧化数)——指某一元素一个原子的荷电数。由假设把化学键中成键电子指定给电负性更大的原子而求得...
氧化还原反应方程式的配平1.氧化值法配平原则：氧化剂中元素氧化值降低的总数与还原剂中元素氧化值升高的总数相等。（即电子得失总数相等）(2)根据元素氧化值的升高和降低总数必须相等的原则，将氧化剂和还原剂氧化值的变化乘以适当的系数：2KMnO4+5K2C2O4+H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+H2O(3)使方程式两边的各种原子总数相等。2KMnO4+5K2C2O4+8H2SO42MnSO4+6K2SO4+10CO2+8H2O配平步骤：(1)写出完整的化学反应式，标出氧化值有变化...
化学平衡化学反应等温方程式对于理想气体反应：()()()()θθGRθrmrmθθEFlngrefppppGGRTpppp=+θRTlnK−J反应商化学反应等温方程式θrmlnlnGRTKRTJ=−+eE(g)+fF(g)gG(g)+rR(g)在恒温恒压，只做体积功的条件下，可以利用化学反应等温方程式来判断化学反应的方向θJK时，rmΔG0化学反应向正方向进行θJ=K时，rmΔG=0化学反应达到平衡状态θJK时，rmΔG0化学反应向逆方向进行θrmlnJGRTK=θrmlnlnGRTKRTJ=...
化学平衡化学反应等温方程式对于理想气体反应：θθGRθrmrmθθEFlngrefppppGGRTppppθRTlnKJ反应商化学反应等温方程式θrmlnlnGRTKRTJeE(s)+fF(aq)gG(aq)+rR(g)在恒温恒压，只做体积功的条件下，可以利用化学反应等温方程式来判断化学反应的方向θJK时，rmΔG0化学反应向正方向进行θJK时，rmΔG0化学反应达到平衡状态θJK时，rmΔG0化学反应向逆方向进行θrmlnJGRTK...
氧化还原反应方程式的配平1.氧化值法配平原则：氧化剂中元素氧化值降低的总数与还原剂中元素氧化值升高的总数相等。（即电子得失总数相等）(2)根据元素氧化值的升高和降低总数必须相等的原则，将氧化剂和还原剂氧化值的变化乘以适当的系数：2KMnO4+5K2C2O4+H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+H2O(3)(3)使方程式两边的各种原子总数相等。使方程式两边的各种原子总数相等。2KMnO4+5K2C2O4+8H2SO42MnSO4+6K2SO4+10CO2+8H2O配平步骤：(1)写出...
一、NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液...
高考要求：1.探究新情境下化学方程式的书写策略，加深对元素化合物性质的理解。2．培养敏锐获取信息、迁移信息的能力，激活思维全面提升科学素养。[知识查补]考情剖析：纵观近几年的高考试题，不难发现命题者更加重视对化学用语的考查，特别是对信息型方程式书写的考查。信息型方程式是指在教材或练习中不曾涉及的，但可根据化学原理，结合给定条件书写的一类方程式。其特点是题干中常以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化...
1《有机总结》有机化学一、烯烃1、卤化氢加成（1）【马氏规则】在不对称烯烃加成中，氢总是加在含碳较多的碳上。【机理】【本质】不对称烯烃的亲电加成总是生成较稳定的碳正离子中间体。【注】碳正离子的重排（2）【特点】反马氏规则【机理】自由基机理（略）【注】过氧化物效应仅限于HBr、对HCl、HI无效。【本质】不对称烯烃加成时生成稳定的自由基中间体。【例】2、硼氢化—氧化【特点】不对称烯烃经硼氢化—氧化得一反马氏加...
Ag3AsO4+Zn+H2SO4—Ag+AsH3+ZnSO4+H2O练习配平：H2S+SO2—S+H2O-2+402412321、标价态2、列变化3、等升降4、平两边81121122111162118200-3+2+5+11电荷守恒电子守恒质量守恒3三、配平技巧（一）、正向配平(常规形式)对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平—即选择反应物作为基准物质。配平练习A组：S+KOH—K2S+K2SO3+H2OK2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑0-2+462+6-1+3042...
