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(31)--2-5电极电位和电池电动势的应用
判断氧化还原剂的强弱判断反应的方向目录Contents计算反应的平衡常数判断氧化还原剂的强弱aOx+ne=bRed电极电位越大，氧化态的氧化能力越强；电极电位越小，还原态的还原能力越强。在一个氧化还原电对中，氧化态的氧化能力越强，其对应的还原态的还原能力越弱。MnO4/Mn2+电对中，MnO4为强氧化剂，Mn2+是一个弱还原剂。在要求不高的情况下，可用标准电极电位φ代替φ比较氧化剂和还原剂的强弱。例题：标准状态下，已...
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(30)--2-4电极电位和电池电动势的计算
浓度对电极电位的影响酸度对电极电位的影响目录Contents沉淀生成对电极电位的影响生成难解离物质对电极电位的影响浓度对电极电位的影响例题：298.15K时，φ(Cu2+/Cu)=0.3419V，计算c(Cu2+)=0.01mol∙L1及0.1mol∙L1的电极电位。解：电极反应为Cu2+2e=CuaOxbccnFRTRedOx/RedOx/RedlnabccnOxRedOx/RedOx/Red.005916lg任一电极反应的电极电位为：aOx+ne=bRed)Cu(1lg2.005916/Cu)(Cu/Cu)(Cu222...
2024-06-080399.18 KB0
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(2)--09可逆电池的电动势及其应用
物理化学电子教案—第九章24/6/1本本本本9.1可逆电池和可逆电极9.2电动势的测定9.3可逆电池的书写方法及电动势的取号9.4可逆电池电动势的计算9.5电动势产生的机理9.6电极电势和电池的电动势9.7电动势测定的应用9.8内电位、外电位和电化学势常见电池的类型常见电池的类型单液电池2HPtH+PtPtAgCl+Ag双液电池用素烧瓷分开ZnCu+4CuSO(aq)4ZnSO(aq)素瓷烧杯常见电池的类型常见电池的类型双液电池用盐桥分开4ZnSO(aq)4CuSO(aq)ZnCu...
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(77)--7.9可逆电池及其电动势的测定
物理化学7.9可逆电池及其电动势的测定物理化学如何把化学反应能转变成电能？1。该化学反应是氧化还原反应，或包含有氧化还原的过程2。有适当的装置，使化学反应分别通过在电极上的反应来完成3。有两个电极和与电极建立电化学平衡的相应电解质4。有其他附属设备，组成一个完整的电路物理化学常见电池的类型单液电池2HPtH+PtPtAgCl+Ag物理化学常见电池的类型双液电池用盐桥分开4ZnSO(aq)4CuSO(aq)ZnCu+盐桥物理化学原电池是利用...
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(69)--8-6 电动势测定的应用
•求电解质溶液的平均活度因子•求难溶盐的活度积•pH的测定•电势—pH图及其应用•细胞膜与膜电势•离子选择性电极和化学传感器简介电动势测定的应用计算一、实验可测的值电动势测定的应用已知：32(Ag|Ag)(Fe|Fe)0.799V0.771VEEyy试判断下述反应在标准状态下向哪方进行？23FeAgFeAg(s)排成电池：正向进行0.799V0.771V0EEy1.判断氧化还原的方向电动势测定的应用2PtH()HCl()AgCl(s)Ag(s)pmyㅣ...
2024-05-2608.05 MB0
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(69)--7.15电池电动势测定的应用
物理化学7.15电池电动势测定的应用物理化学rmpEHzEFzFTT,,pEEET计算rmrmrmrm,,,,rmGGSHQrmrmGzEFGzEFrmpESzFTpEQzFTTr,m实验可测的值复习物理化学1.求化学反应的K2.求难溶盐的活度积Kap3.求离子的平均活度因子物理化学1.求化学反应的标准平衡常数lnzRTKFE思路：设计可逆电池，求出标准电池电动势E电...
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(68)--8-5 电池电动势的计算
规定：标准氢电极用镀铂黑的金属铂导电212HH()H(1)epay1H1.0molkgm,H1.0m,H1.0ma电池电动势的计算以标准氢电极为阳极，待测电极为阴极，因为为零，所测电动势即为待测电极的氢标还原电极电势。氢标还原电极电势阳极，氧化（-）2HH()2H(1)2epay阴极，还原（+）22CuCu()2eCu(s)a电池净反应(Ox|Red)(Ox|Red)电池电动势的计算H|H2y电极电势的大小反映了电极上...
2024-05-2608.17 MB0
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(68)--7.14电池电动势的计算
物理化学7.14电池电动势的计算物理化学电池电动势：指电池两电极间的电势差，在可逆条件下，达到最大值。符号为E，单位：V标准电池电动势：指电池反应中的所有物质都处于标准态，即每个物质的活度为1时的电池电动势。符号为Eθ，单位：V物理化学1.热力学方法：由rGm求Ez电池反应的得失电荷数若反应中的物质处于标准态，则可以求出标准电池电动势Eθ物理化学2.由电极电势求电池电动势由任意两个电极构成的电池，已知电极电势...
2024-05-260141.78 KB0
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(65)--8-2电动势的测定物理化学
一、对消法测定电动势的原理原电池的电动势等于没有电流通过时两极的电势差－－对消法（需在外电路上加一反向的等电动势的电池(标准电池)问题：能不能有伏特表测定？若用伏特计测量电动势：1）需有电流i通过，此时的电池已非“可逆”（i较大），而且电解液浓度亦随时间改变；2）电池有内阻r，所以量得的仅为两电极间的输出电压，而非可逆电池的电动势。电动势的测定对消法测电动势的实验装置电动势的测定对消法测定电动势的原理...
2024-05-2604.43 MB0
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(11)--2.6电动势测定的应用
§2.6电动势测定的应用第二章可逆电池的电动势及其应用《物理化学2》rmrmrm+T=pEHGSzEFzFTTrGmzEFrmlnGzEFRTKyy一、利用Eθ、E计算热力学函数已知：32(Ag|Ag)(Fe|Fe)0.799V0.771Vyy试判断下述反应在标准状态下向哪方进行？23FeAgFeAg(s)正向自发进行二、判断氧化还原反应的方向比较两电极电势大小：32(Ag|Ag)(Fe|Fe)yyAg+易得电...
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(10)--2.5电极电势和电池电动势
§2.5电极电势和电池电动势第二章可逆电池的电动势及其应用《物理化学2》Ag/AgClAgAg+Cl-2HPt|H()|H(1)pay规定：2(H|H)0y一、标准氢电极用镀铂黑的金属铂导电212HH()H(1)epay1H1.0molkgm,H1.0m,H1.0ma222HCu|PtH()H(1)Cu()Cu(s)|paa│││y因为为零，所测电池电动势即为待测电极的氢标还原电极电势。H|H2y2++2Cu|CuH|HEyCu2+|Cu以标准氢电极为负极，待测...
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(8)--2.3电池的书写规则及电动势取号
§2.3电池的书写规则及电动势的取号第二章可逆电池的电动势及其应用《物理化学2》一、可逆电池的书面表示法(1)左边为负极(氧化反应)，右边为正极，(还原反应)(2)“|”表示相界面，有电势差存在。(3)“||”表示盐桥，使液接电势降到可以忽略不计。(4)要注明温度，不注明就是298.15K；要注明物态：气体要注明压力和依附的惰性电极（通常是铂电极Pt）溶液要注明活度。E右左(5)电池电动势（注：单质在最两端）4...
2024-05-260616 KB0
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(1.4.3)--5.2 原电池的电动势和界面电势差
Ⅰ.电化学平衡§17.2原电池的电动势和界面电势差原电池的电动势和界面电势差内容概要•原电池的电动势•原电池的书写惯例•界面内电势差44)Cu|Zn|ZnSO(aq)||CuSO(aq)|Cu(44(Cu)Zn(ZnSO,aq)(CuSO,aq)Cu已消除液接电势的相界面组成电池的各物质排列顺序为：放电时应有自左至右的电流通过电池的每个相界面1、原电池的书写惯例惯例稳定的相界面可混液体之间不稳定的相界面：各相内部的静电势：...
2024-05-260273.38 KB0
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(3.60)--6.7 电动势与摩尔反应吉氏函数及标准平衡常数的关系
（1）电动势与摩尔反应吉氏函数的关系电动势与及K的关系Θ（2）标准电动势与标准平衡常数的关系rGmzFEG=−mr()rm正极负极GzFEzFEE=−=−−ΘΘΘΘ若参与电池反应的各物质均处于热力学标准态下：一般认为电池反应的进行方式是可逆的。则：mrG=WREQWR=−而：zFQ=则：（1）电动势与摩尔反应吉氏函数的关系rmlnGRTK=−ΘΘ()正极负极lg0.0592V0.0592VzEEzEK−==ΘΘΘΘrGmzFE=−ΘΘ（2）标准电动势与标准平衡常数的...
2024-05-220448.22 KB0
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(2.9.6)--6 电动势与摩尔反应吉氏函数及标准平衡常数的关系
（1）电动势与摩尔反应吉氏函数的关系电动势与及K的关系Θ（2）标准电动势与标准平衡常数的关系rGmzFEGmrrm正极负极GzFEzFEEΘΘΘΘ若参与电池反应的各物质均处于热力学标准态下：一般认为电池反应的进行方式是可逆的。则：mrGWREQWR而：zFQ则：（1）电动势与摩尔反应吉氏函数的关系rmlnGRTKΘΘ正极负极lg0.0592V0.0592VzEEzEKΘΘΘΘrmGzFEΘΘ（2）标准电动势与...
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(2.6)--10.2.2电动势与平衡常数的关系
⊖⊖和rGm=－zE池F由rGm=－RTlnK⊖⊖得zE池F=RTlnK⊖⊖10.2.2E池与电池反应的K的关系⊖⊖换成常用对数，得lgK⊖E池=⊖2.303RTzF即lnK⊖E池=⊖RTzFzE池F=RTlnK⊖⊖将R=8.314J•mol－1•K－1F=96500C•mol－1和T=298K代入公式中lgK⊖E池=⊖2.303RTzF成为一常数0.059V2.303RTF于是298K时，公式lgK⊖E池=⊖2.303RTzF可以写成0.059VzlgK⊖E池=⊖根据公式0.059VzlgK⊖E池=⊖得0.059VlgK⊖=zE池⊖0.059VlgK⊖=zE池⊖由E池可以求得...
2024-05-220249.44 KB0
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(2.5)--10.2.1电池的电动势与自由能的关系
10.2电池反应的热力学化学反应Zn+Cu2+——Cu+Zn2+在烧杯中进行时，虽有电子转移，但不产生电流。10.2.1E池与电池反应的rGm的关系⊖⊖Zn+Cu2+——Cu+Zn2+在烧杯中进行时，属于恒温恒压无非体积功的过程。其进行方向的判据是rG<0若利用Cu－Zn电池完成上述反应，则有电流产生，属于恒温恒压有非体积功——电功W非的过程。其进行方向的判据是－rG－W非其中体系所做电功等于电荷量与电势差之积，即W体系=qE当电池反应的反应...
2024-05-220230.38 KB0
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(2.3)--10.1.3电极电势和电动势
10.1.3电极电势和电动势1.电极电势Cu—Zn电池中Cu为正极Zn为负极在中学化学课程中，电极的正与负是依据金属活动性顺序表判断的。我们必须学习一些新的概念和新的方法。但电极是多样的，仅靠这一种方法去判断是远不够的。Zn插入Zn2+的溶液中，构成锌—锌离子电极。这种电极属于“金属—金属离子电极”当金属M与其盐Mz+溶液接触时，有两种过程可能发生M——Mz++ze（1）Mz++ze——M（2）金属表面的一些原子受到溶剂水分子的吸引，...
2024-05-220403.44 KB0
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(4.47)--8-2 动生电动势和感生电动势
物理学第六版第八章电磁感应电磁场8-2动生电动势和感生电动势1（1）稳恒磁场中的导体运动，或者回路面积变化、取向变化等动生电动势（2）导体不动，磁场变化感生电动势引起磁通量变化的原因dtdiE物理学第六版第八章电磁感应电磁场8-2动生电动势和感生电动势2电动势+-EkIlEkdEllEkdE闭合电路的总电动势kE:非静电的电场强度.物理学第六版第八章电磁感应电磁场8-2动生电动势和感生电动势3×××...
2024-05-110617.5 KB0
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(4.40)--7-2电源电动势普通物理
第七章恒定磁场7-2电源电动势物理学第五版1第七章恒定磁场7-2电源电动势物理学第五版2非静电力:能不断分离正负电荷使正电荷逆静电场力方向运动.电源：提供非静电力的装置.非静电电场强度:为单位正电荷所受的非静电力.kElllqElEqEWd)d(kkE+++---RI+kE第七章恒定磁场7-2电源电动势物理学第五版3电动势的定义：单位正电荷绕闭合回路运动一周，非静电力所做的功.qlEqqWldkE电动势：E++...
2024-05-1101.71 MB0
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