第2课时pH的计算1【新课导入】卫生部规定:我国《生活饮用水卫生标准》明确规定生活饮用水的pH范围为6.5～8.5。pH成为生活饮用水的水质指标之一,已引起人们的普遍关注。事实上,目前市场上销售的瓶桶装饮用水除少数品牌外,大部分品牌的产品包装上并不标注pH,使消费者在选购时无法辨别。那么,什么是水的pH?它与人体健康有什么关系?【课标要求】1.掌握pH的简单计算。2.了解混合溶液pH的计算方法。3.了解溶液稀释时pH的变化规律。2探...
08水溶液中的离子平衡第28讲盐类的水解考点三电解质溶液中微粒浓度的关系李仕才1知识梳理21．溶液中微粒浓度大小比较的理论依据(1)电离理论①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是__________________。②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大...
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1【新课导入】(1)酸、碱、盐的水溶液都能导电的原因是什么?(都能电离出自由移动的离子)(2)纯水和干木头都不导电,但木头用水浸湿后却可以导电,为什么?(纯水中离子浓度很小,干木头没有可以导电的离子,木头浸湿后一些物质溶解并电离出离子)(3)卫生间除垢常用的“洁厕灵”的主要成分是盐酸,用醋酸可以吗?(一般不用,醋酸酸性弱,除垢效果差)本节课我们将学习“强弱电解质”和“弱电解质...
第7讲PART07离子共存离子的检验与推断考点互动探究│考例考法直击│教师备用习题1考试说明第7讲离子共存离子的检验与推断1.了解离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。2.能鉴别常见离子并进行综合判断。21.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间;若离子之间能,则不能大量共存。2.判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色、二性、三特殊、四反...
02化学物质及其变化第5讲离子共存离子的检验和推断李仕才11．应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2．利用离子的特征反应，能鉴别常见离子及进行综合推断。2“离子共存”问题的考查往往带有“限定条件”，如溶液颜色、酸碱性(pH、水电离及指示剂的颜色变化等)、氧化还原反应等。离子共存也常在推断题中出现。3考点一离子共存4知识梳理51．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子...
08水溶液中的离子平衡第28讲盐类的水解李仕才11．了解盐类水解的原理。2．了解影响盐类水解程度的主要因素。3．了解盐类水解的应用。2本节内容是高考考查的重点与热点，主要考点有四个：一是水解方程式的书写；二是水解平衡的影响因素及水解平衡移动；三是溶液中离子浓度大小的比较；四是盐类水解在工农业生产和实验中的应用。本节的热点为离子浓度大小的比较。3考点一盐类的水解及其规律4知识梳理51．定义在溶液中盐电离出来的...
离子反应方程式的正误判断1离子方程式的正误判断是基于离子方程式书写的基础上的一类考试题目，考查的知识依然是离子方程式的书写。一般出现在全国各地的高考试题的第Ⅰ卷中，从近几年的高考试题来看，所给离子方程式中的错误通常有：不能正确使用分子式与离子符号，反应前后电荷不守恒，得失电子数不守恒，反应原理●考情分析判断离子方程式正误的最行之有效的方法是“三看法”。即通过观察方程式。主要完成三看：“符不符”，...
3讲离子共存离子的检验和推断1．应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。1考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。22．熟记常考离子的性质颜色MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO...
第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件第3章物质在水溶液中的行为1[学习目标]1．了解离子反应的概念和实质。2.了解离子反应发生的条件。3.能正确书写离子方程式。第3章物质在水溶液中的行为2知识点一离子反应阅读教材P98，思考并填空1．定义：通常将溶液中______________之间，以及____________________之间发生的反应称为离子反应。2．实质：溶液中某种或某些离子的______________。3．表示方法：通常用____________________...
08水溶液中的离子平衡第28讲盐类的水解考点二影响盐类水解平衡的因素及其应用李仕才1知识梳理21．影响盐类水解的因素(1)内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。3(2)外因4以NH＋4＋H2ONH3H2O＋H＋达平衡后为例介绍改变条件对平衡的影响：平衡移动c(H＋)c(NH＋4)c(OH－)①升高温度②加水稀释③通入少量HCl④加入少量NaOH固体⑤加入固体NH4Cl52.盐类水解的应用应用举...
专题四离子反应1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。考纲要求2考点一离子方程式的书写与正误判断栏目索引考点二警惕“陷阱”设置，突破离子共存考点三离子反应的应用——离子推断3离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“===”、“...
离子反应方程式的书写技巧1●考纲解读了解电解质在水溶液中的电离，能正确书写化学方程式和离子方程式。●考情分析分析近几年高考试题，离子反应的题目主要题型有三个：一是考查离子方考点整合一、离子反应1．定义：有离子参加的化学反应，叫做离子反应。中学化学中所讲的离子反应主要在水溶液中或熔融状态下进行。4．离子反应发生的条件：①离子发生复分解反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、弱盐...
08水溶液中的离子平衡第27讲水的电离和溶液的酸碱性李仕才11．了解水的电离、离子积常数。2．了解溶液pH的定义。3．了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。4．能根据实验试题要求，分析或处理实验数据，得出合理结论。2水的电离和溶液的酸碱性是学习盐类水解平衡的基础，是中学化学中重要的基本概念与基本理论之一，因此成为历年高考的必考内容。题型为选择题和非选择题，其中选择题重点在考查外界条件对水的电离平衡的影...
第6讲PART06离子反应离子方程式考点互动探究│考例考法直击│教师备用习题1考试说明第6讲离子反应离子方程式1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写化学方程式和离子方程式并能进行有关计算。21.电解质和非电解质考点互动探究知识梳理考点一电解质及其电离熔融状态下水溶液强电解质弱电解质32.强电解质和...
08水溶液中的离子平衡第27讲水的电离和溶液的酸碱性考点二溶液的酸碱性和pH李仕才1知识梳理21．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。(1)酸性溶液：c(H＋)__________c(OH－)，若常温下，c(H＋)__________10－7，pH__________7。(2)中性溶液：c(H＋)__________c(OH－)，常温下，c(H＋)__________10－7，pH__________7。(3)碱性溶液：c(H＋)__________c(OH－)，常温下，c(H＋)__________10－7，pH____...
第二章化学物质及其变化1第4讲离子反应微考点大突破微充电大收获微真题大揭秘2微考点大突破层级一知识层面3微考点1电解质及其电离基|础|微|回|扣1．电解质和非电解质(1)电解质：在能够导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液里以及都不能导电的化合物。2．强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液中能电离的电解质。(2)弱电解质：在水溶液中电离的电解质。水溶液里或熔融状态下熔融状态下完全部分43．电离及电离方程式(1)电离：...
第二章化学物质及其变化1第二节离子反应2第2课时离子反应及其发生的条件3课时作业要点整合夯基础课堂探究破重难课堂对点达标练45一、离子反应1．概念电解质在溶液中的反应实质是之间的反应。离子62．实验探究73.实质通过离子反应使溶液中某些离子浓度。4．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的表示离子反应的式子。减小离子符号8(2)书写步骤：9举例：以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例。①写出正确的化学方程式：。②拆写：。③删除...
08水溶液中的离子平衡第27讲水的电离和溶液的酸碱性考点三酸碱中和滴定李仕才1知识梳理21．概念：用已知物质的量浓度的________来测定未知物质的量浓度的________的方法叫做酸碱中和滴定。2．原理：c待＝c标×V标V待(以一元酸与一元碱为例)。3．酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定参加反应的两种溶液的________。(2)选取适当指示剂，准确判断________。34．中和滴定操作：(1)主要仪器：__________、__________、铁架台(带滴定管夹...
第二章化学物质及其变化专题四离子反应考点离子反应发生的条件一、离子反应条件有沉淀、气体或弱电解质(如H2O、NH3H2O)生成，或者能够发生氧化还原反应。二、离子方程式正误判断1．查有没有配平(原子平，电荷平)。2．查拆写是否合理。能拆的是强酸、强碱、大多数可溶性盐。常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3，常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2，Ca(OH)2作为澄清石灰水出现时应该拆写。不能拆的是单质、氧化物、弱电解质、大多数有机...
第二章化学物质及其变化专题四离子反应考点常见离子的检验离子共存一、常见离子的检验离子检验方法H＋能使紫色石蕊溶液变为红色Na＋、K＋用焰色反应来检验时，它们的火焰分别为黄色、浅紫色(通过蓝色钴玻璃)Al3＋能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液Fe3＋能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀Fe2＋滴入KSCN溶液不显红色，再滴入氯水后显...
