第2课时离子反应的应用第3章物质在水溶液中的行为1[学习目标]1．了解常见离子的检验方法。2.掌握离子浓度的测定方法。3.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。4.理解酸碱中和滴定结果的误差分析方法。第3章物质在水溶液中的行为2知识点一物质检验与含量测定阅读教材P102～P105，思考并填空1．人们常利用________________来检验一些常见离子。例如：可以利用I－与Ag＋反应生成黄色的____________沉淀这一反应来检验I－；可以利用Fe...
三、pH的应用第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性1人体几种体液和代谢产物的正常pH:2【问题探究一】今有未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？方法一：测未知浓度的氢氧化钠溶液的pH。方法二：取5mL氢氧化钠溶液，蒸干、称取固体的质量。方法三：取5mL氢氧化钠溶液，滴加足量氯化铁溶液,过滤、干燥、称取沉淀的质量。方法四：取一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液,用已知浓度的盐酸去中和3【练习1】有未知浓...
第三章水溶液中的离子平衡(2)第三节盐类的水解13.盐类水解的条件、实质和规律水解的条件：水解的实质：(要生成弱电解质)破坏了水的电离平衡,使c(H+)≠c(OH-)。水解的规律：谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性；无弱不水解。在水溶液中、易溶于水、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。(促进水的电离)23.盐类水解的条件、实质和规律水解的条件：水解的实质：水解的规律：34、盐类水解反应与中和反应的关系如何？CH3COOH+NaOHCH3COONa...
第2课时离子反应及其发生的条件1【学习目标】1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.会书写离子方程式并能进行正误判断。3.理解离子反应方程式的意义。4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。2【新知预习】一、离子反应什么是离子反应？怎样表示离子反应？离子反应有何意义？1.概念电解质在溶液中的反应实质上是_________的反应。离子之间32.探究分析(1)实验探究。实验现象______________________无明显现象有白色沉淀4...
[基础巩固]1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是()A．Na2CO3B．BaCl2C．NaClD．H2SO4解析：选A。Na2CO3是强碱弱酸盐，能水解，促进水的电离；BaCl2和NaCl是强酸强碱盐，不影响水的电离；H2SO4是强酸，抑制水的电离。12．在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是()A．盐的水解不属于离子反应B．溶液的pH发生改变C．水的电离程度逐渐增大D．没有中和反应发生2解析：选C。盐的水解属于离子反应，选项A不正确；弱...
第二章化学物质及其变化1第4讲离子反应微考点大突破微充电大收获微真题大揭秘2微考点大突破层级一知识层面3微考点1电解质及其电离基|础|微|回|扣1．电解质和非电解质(1)电解质：在能够导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液里以及都不能导电的化合物。2．强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液中能电离的电解质。(2)弱电解质：在水溶液中电离的电解质。水溶液里或熔融状态下熔融状态下完全部分43．电离及电离方程式(1)电离：...
[基础巩固]1．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()选项ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHH2CO3解析：选C。A中Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；B中BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，是强电解质；D中H2CO3是弱电解质。12．下列说法正确的是()A．溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等...
第一轮复习1一.有关电解质的问题例1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.CH3COOHB.Cl2C、NH3D.NH4HCO3E.SO2F、CuG、NaCl溶液CE1、能导电的一定是电解质吗？电解质一定能导电吗？电解质导电的条件是什么？那些物质能在熔化条件下导电？2、CaCO3属于强电解质还是弱电解质?3、饱和溶液的导电性一定强吗?4、弱电解质溶液中存在什么粒子？为什么？强电解质的导电能力一定强吗？问题：2练习1、现有下列物质：①MgCl2②熔...
3.2.1《水的电离和溶液的酸碱性》第一课时（人教版选4）12旧知回顾1.什么是电解质？什么是强电解质和弱电解质？�在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质�在水溶液中能够全部电离的电解质是强电解质；部分电离的为弱电解质2.什么是电解质的电离？�电解质在水溶液中或熔融状态下变成自由移动离子的过程叫做电离3.写出下列物质的电离方程式.CH3COOH:CH3COOH�CH3COO－＋H＋H2SO4:H2SO4=2H＋＋SO42－23思考：水作为一...
[基础巩固]1．(2017张家界高二质检)下列实验操作能达到目的的是()①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①②B．②③C．③④D．①③1解析：选B。Al3＋和S2－会在溶液中发生双水解：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，得不到Al2S3；MgCl2会水解：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加热时HCl挥发，...
第二节水的电离和溶液的酸碱性1一、水的电离水是一种极弱的电解质精确的导电性实验表明，纯水大部分以分子的形式存在，但其中也存在着极少量的H3O＋和OH－。水中存在着微弱的电离。H2O+H2OH3O++OH-简写为：H2OH++OH-+++-2水的离子积(KW)水达到电离平衡时，也存在着电离常数因水的电离极其微弱，在室温下55.6molH2O中只有1×10-7molH2O电离。c(H2O)可视为常数，上式可表示为：c(H+)c(OH-)c(H2O)=K电离c(H+)c(OH-)=K电...
离子反应1一、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。2（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存3（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2...
第三章水溶液中的离子平衡(1)第三节盐类的水解1它们的酸碱性会如何呢NaCl溶液Al2(SO4)3溶液KNO3溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液Na2CO3溶液盐溶液?2一、探究盐溶液的酸碱性被测物酸碱性NaCl溶液Al2(SO4)3溶液KNO3溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液Na2CO3溶液中性中性碱性碱性酸性酸性•用pH试纸检验以上溶液的酸碱性3被测物酸碱性NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液KNO3溶液CH3COONa溶液Al(SO)溶液中性中性碱性碱性酸性酸性试用归纳法找出盐的组成...
弱电解质的电离1向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。探究实验1:CH3COOH+Na2CO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑2第一节弱电解质的电离第三章水溶液中的离子平衡3探究实验2:分别取约2mL浓度均为0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液倒入两支试管中，然后分别测定这两种酸的pH。注：测定溶液pH的方法为取一小块试纸在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点(或滴)于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与...
【高考领航】2013年高考化学总复习2.2电解质离子反应练习鲁科版必修11．下列说法正确的是()A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在熔融状态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析：HCl、NaCl溶于水后可以导电，因此二者均为电解质；NH3、CO2溶于水后因分别生成了NH3H2O、H2CO3而导电，...
8.2同离子效应酸效应AnalyticalChemistry酸效应盐效应同离子效应络合效应主要因素同离子效应酸效应010203同离子效应+酸效应教学内容1.同离子效应MAM++A-构晶离子溶解度S减小同离子效应酸效应同离子+酸平衡向左移动例1：计算BaSO4的溶解度：①在纯水中；②在[SO42-]=0.10molL-1的溶液中。BaSO4Ba2++SO42-解：Ksp=[Ba2+][SO42-]①1510100.1101.1molLKSSPSSS191024101.1.010101.1][LmolSO...
5.4金属离子的副反应系数AnalyticalChemistryM+YMYM(OH)M(OH)nOH-MLLMLnHYH6YH+NYNH+MHYOH-MOHY水解效应配位效应酸效应共存离子效应副反应主反应水解效应0102教学内容03配位效应总副反应系数1.配位效应配位效应水解效应总副反应系数定义：由于其他配位剂存在使金属离子参加主反应能力降低的现象。配位效应系数：用αM(L)表示，如：αAl(F)[M‘]—未与EDTA配位的M总浓度[M]—游离M的平衡浓度[L]浓度越大，αM(L)越大，酸效应...
3新型传感器3NewTypeSensors13.1气敏和湿敏传感器23.2感应同步器33.5光电式传感器43.6光纤式传感器53.7超声波传感器CONTENT3.1气敏和湿敏传感器3.1GasandHumiditySensors3.1.2离子感烟传感器离子感烟传感器是应用放射性同位素组成的火灾报警专用传感器，采用离子感烟传感器制作的火灾报警器，具有极高的报警灵敏度，只要空气中漂浮着因起火产生的烟雾粉尘，报警器就能立即报警。1．工作原理IPIs3.1.2离子感烟传感器2．等效电路3...
第3节离子共存离子的检验和推断1[考纲要求]1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。2导学导练3考点一离子共存离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间①________；若离子之间能②________，则不能大量共存。同一溶液中若离子间符合③______________、④______________、⑤_________...
课时1离子反应离子方程式1[考纲导航]知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)电解质和非电解质的概念aa333(2)强、弱电解质的概念aa(3)离子反应的本质及发生的条件bb(4)离子方程式bb181813、2413、2413、242考点一电解质及其电离[主干精讲]1．电解质分类：水溶液熔融状态下强电解质弱电解质3(1)强电解质强酸：HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4等强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（O...
