第4节离子反应[课标要求]1．了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应。2．综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，进行离子方程式正误判断。3．学会常见物质的检验方法。4．熟练掌握离子反应在生产生活中的应用。第1课时离子反应11．将溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。2．有沉淀或气体或弱电解质生成的离子反应能够发生。3．离子反应的实质是某种或某...
化学物质及其变化第二章基础课3离子共存离子的检验和推断1明确考纲理清主干1.掌握常见离子的检验方法。2．了解离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。202真题演练明确考向03课后巩固稳基提能栏目导航01基础落实技能提升301基础落实技能提升1．离子共存的本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间________________；若离子之间能__________，则不能大量共存。考点一离子共存不发生任何反应...
第一单元弱电解质的电离平衡第二课时弱电解质的电离平衡常见的弱电解质[课标要求]1．能够从化学平衡的角度理解：弱电解质的电离平衡及电离平衡常数的概念。2．知道电离平衡常数、电离度的意义，并进行简单计算。3．知道水是一种极弱的电解质，了解影响水电离平衡的因素。4．知道水的离子积常数，并能够运用水的离子积常数进行有关计算。11．两个计算式(1)电离常数：如醋酸电离常数为Ka＝cCH3COO－cH＋cCH3COOH。(2)...
课时2离子共存离子推断1[考纲导航]知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月常见离子的检验bc252425、31(2)25252考点离子共存、离子推断[主干精讲]1．判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色3(2)二性——溶液的酸碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO...
第一节弱电解质的电离[课标要求]1．理解强电解质、弱电解质的概念。2．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。3．理解一定条件下弱电解质电离平衡的移动。4．了解电离常数的概念、表达式和意义。11．强电解质是指在水溶液中能够全部电离的电解质，如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、盐。2．弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，如弱酸、弱碱和水。3．升温、加水稀...
第三节盐类的水解第三课时溶液中粒子浓度大小的比较[课标要求]掌握溶液中粒子浓度大小的比较规律和方法。1.电解质溶液中的守恒关系：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。2．酸、碱中和型离子浓度关系：1单一溶液中粒子浓度大小的比较1．电解质溶液中的三个守恒关系(1)电荷守恒关系电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2SO3溶液中存在着Na＋、SO2－...
第三节离子共存、离子检验与推断1考纲要求21.了解离子反应的概念、离子反应发生条件。2.掌握常见离子的检验方法。31离子共存2离子的检验与推断3综合演练提能——课堂巩固练4综合演练提能——课下提能练目录CONTENTS4考点一离子共存5题型一无限定条件下的离子共存6同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4...
第二单元溶液的酸碱性第二课时酸碱中和滴定[课标要求]1．掌握酸碱中和滴定概念和原理。2．了解指示剂选择方法。3．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。11．强酸、强碱相互滴定时，可选用甲基橙或酚酞作指示剂。2．进行中和滴定实验时，滴定管一定用所盛液体润洗，而锥形瓶不能润洗。3．强碱中和滴定的关键是准确测定酸、碱溶液的体积，准确判断滴定终点。4．中和滴定操作记忆口诀：左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇；眼向下...
新知学习问题导学互动探究课堂反馈第3课时离子1问题导学2.3构成物质的微粒(Ⅰ)——分子2新知学习2.3构成物质的微粒(Ⅰ)——分子知识点一离子1.离子的形成当原子_______或______核外电子从而带上______后，便转变成离子。2．离子的表示在元素符号右上角标上数字和电性，先写数字，后标正负，数字为“1”时通常省略。如：Mg2＋、S2－、Na＋、Cl－等。得到失去电荷32.3构成物质的微粒(Ⅰ)——分子3．离子的种类离子...
专题整合突破第一部分专题一基本概念第3讲离子反应11高考点击2高频考点3课后热点强化2高考点击3最新考纲考向分析1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写离子方程式并能进行有关计算。3.了解常见离子的检验方法。近年来新课标高考对离子反应的考查主要有如下形式：①离子反应方程式正误判断，离子共存等；②离子的检验和推断；③渗透到工艺流程和新型化学电源等题型中，考查有关氧化还原反应类型的离子反应方程...
第二单元离子键离子晶体专题3微粒间作用力与物质性质1[课程标准]1．加深对离子键的认识，理解离子键没有饱和性、没有方向性的特点。2．认识几种典型的离子晶体。3．能大致判断离子键的强弱，了解晶格能的概念，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。4．能识别氯化钠、氯化铯等晶胞结构。专题3微粒间作用力与物质性质2一、离子键的形成1．概念：_______________间通过_______________形成的化学键。2．形成：在离子化合物中...
化学物质及其变化第二章第5讲离子反应1栏目导航板块一板块二板块三板块四21．常见离子的三种检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。考点五离子的检验和推断3离子试剂现象Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO2－4稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀沉...
2.3构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子第3课时相对原子质量、离子第二章空气、物质的构成1常考透视第3课时相对原子质量、离子常考1知道相对原子质量的计算方法和表示。【出题角度】给出某种原子的质量和碳原子的质量，计算该原子的相对原子质量；判断对相对原子质量认识的正误；利用相对原子质量近似等于质子数和中子数之和解决问题。2第3课时相对原子质量、离子典例已知一个二氧化硫（SO2）分子的质量为nkg，一个三氧化硫（SO3...
课题二用纸层析法分离铁离子和铜离子【学考报告】知识条目加试要求①层析法的基本原理②氨水使Fe3＋、Cu2＋显色的原理③纸层析法分离溶液中铁离子和铜离子的操作方法和步骤aab1一、纸层析法1.纸层析法是一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。它以滤纸作为_____________，附着在纸上的水是________，不与水混溶的有机溶剂作为_________(mobilephase)，这种方法是利用混合物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使...
化学物质及其变化第二章第5讲离子反应1栏目导航板块一板块二板块三板块四21．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应发生的条件①复分解反应类型：生成________的物质，如Al(OH)3、BaSO4等；生成________的物质，如弱酸、弱碱、水等；生成________的物质，如CO2、SO2、NH3等。考点二离子反应和离子方程式难溶性难电离易挥发3②氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物...
专题整合突破第一部分专题一基本概念第3讲离子反应11高考点击2高频考点3课后热点强化2高考点击3最新考纲考向分析1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写离子方程式并能进行有关计算。3.了解常见离子的检验方法。近年来新课标高考对离子反应的考查主要有如下形式：①离子反应方程式正误判断，离子共存等；②离子的检验和推断；③渗透到工艺流程和新型化学电源等题型中，考查有关氧化还原反应类型的离子反应方程...
第二课时酸碱中和滴定[课标要求]1．掌握酸碱中和滴定概念和原理。2．了解指示剂选择方法。3．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。第二节水的电离和溶液的酸碱性11．酸碱中和滴定实验选用的指示剂为酚酞或甲基橙，一般不选用石蕊作指示剂。2．进行中和滴定实验时，滴定管一定要润洗，而锥形瓶不能润洗。3．中和滴定操作口诀：左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇；眼向下，别上瞧；颜色变，等等看；半分钟，记数据。4．滴定管数...
第三单元盐类的水解第三课时溶液中微粒浓度大小的比较[课标要求]掌握溶液中微粒浓度大小比较的规律和方法。11．电解质溶液中的守恒关系：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。2．酸、碱中和型离子浓度关系：2单一溶液中微粒浓度大小的比较1．电解质溶液中的三个守恒关系(1)电荷守恒关系电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2SO3溶液中存在着Na＋、S...
化学物质及其变化第二章第5讲离子反应1栏目导航板块一板块二板块三板块四21．离子共存的条件所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间________________；若离子之间能______________，则不能大量共存。考点四离子共存不发生任何反应发生反应32．熟记常考离子的性质颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－...
[2018备考最新考纲]1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.掌握常见离子的检验方法。课时1电解质离子反应1．电解质和非电解质(1)分类依据：考点一电解质及其电离(考点层次)(2)电解质的强弱与物质类别的关系：强电解质—______、______、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等弱电解质—______、______和_____，如...
