一、离子极化的概念当分子处于外加电场中时，在电场作用下，分子会发生变形，产生诱导偶极（正负电荷中心不重合或距离增大），这个过程叫分子的极化。当正负离子相互接近时，也存在极化现象。正、负离子在彼此相反电场的作用下，原子核和电子云会发生相对位移，离子发生变形，产生诱导偶极，此过程即离子极化(polarizationofion)。§5-3离子的极化(PolarizationofIon)由于离子的极化作用，使正、负离子之间的引力增大，使两个电...
五、离子的独立运动定律1.文字描述德国科学家Kohlrausch根据大量的实验数据，发现了一个规律：在无限稀释溶液中，每种离子独立移动，不受其它离子影响，电解质的无限稀释摩尔电导率可认为是两种离子无限稀释摩尔电导率之和。离子独立移动定律和电介质的平均活度和平均活度因子1－1价型：任意价型：这就称为Kohlrausch离子独立移动定律。这样，弱电解质的无限稀释的摩尔电导率可以通过强电解质的摩尔电导率或从表值上查正负离子...
一、离子的电迁移现象在外加电场作用下，电解质溶液中正负离子分别向异电极方向移动的现象在外加电场作用下离子移动方向：阴离子向阳极移动阳离子向阴极移动1.离子的电迁移概念离子的电迁移率和迁移数如图所示，通电前两个电极中间我们可以分为三部分，靠近阳极的为阳极部，靠近阴极的为阴极部，中间的为中间部，假设通电前各部分别拥有6mol的正负离子:离子的电迁移率和迁移数2.离子的电迁移现象通电后：设离子都是一价的，当通...
无机及分析化学离子键是正离子(positiveion)和负离子(negativeion)之间的静电引力作用。一般电负性差别较大的原子相互化合，形成的都是离子键。如：ⅠA、ⅡA元素与卤素（ⅦA）、O相结合，生成的多是离子化合物。离子键可看成是强极性的共价键。典型的离子化合物很少，多数为带有部分共价键性质的过渡状态键型。§4-3离子键(IonicBond)一、离子键的本质无机及分析化学二、离子键的特性三、离子键的强度既无饱和性，又无方向性。F...
第八节混合离子的分别滴定1第八节混合离子的分别滴定第八节混合离子的分别滴定由于EDTA能和多种金属离子形成稳定的配合物，而实际的分析对象常常比较复杂，在被滴定溶液中常可能存在几种金属离子，在滴定时很可能相互干扰，因此，在混合离子中如何分别滴定某一种或某几种离子是配合滴定中要解决的重要问题。由于EDTA能和多种金属离子形成稳定的配合物，而实际的分析对象常常比较复杂，在被滴定溶液中常可能存在几种金属离子，在...
药学院李伟1第八章化学键与分子结构第八章化学键与分子结构从结构的观点看，除稀有气体外，其他原子都是不稳定结构。分子是保持物质化学性质的最小微粒，是参与化学反应的基本单元。分子的性质由分子内部结构决定。分子结构包括：分子的化学组成；分子中原子间强的相互作用（大于40KJ/mol）化学键问题；分子中原子的排布键长、键角和几何形状，即分子的空间构型；分子间存在的弱的相互作用力即分子间力（范德华力）问题。1916年...
无机化学INORGANICCHEMISTRY同离子效应和盐效应3.3同离子效应和盐效应定义:在难溶电解质溶液中，加入与难容强电解质具有相同离子的易溶强电解质，使难溶强电解质的溶解度减小的效应。1.同离子效应同离子效应和盐效应例如在难溶电解质BaSO4饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解Na2SO4溶液，使BaSO4的溶解度降低。BaSO4Ba2++SO42-同离子效应1.同离子效应Na2SO42Na++SO42-同离子效应和盐效应1.同离子效应已知298K时，AgCl在纯水中...
对于强电解质在很稀的溶液中，强电解质的摩尔电导率与其浓度的平方根成直线关系，即AcmmΛΛ—电解质溶液无限稀释时的电导率，又称极限摩尔电导率m如何求弱电解质无限稀释时的摩尔电导率？离子独立运动定律表16–425℃时若干强电解质的无限稀释摩尔电导率电解质Smmolm21差值电解质Smmolm21差值KCl0.014986LiCl0.011503LiCl0.0115033483103.LiNO30.01101049103.KClO40.014004KCl0.014...
1.离子的迁移数的定义离子的迁移数离子在电场作用下的定向运动称为电迁移（1）离子的电迁移现象+-e-Pt阳Cu阴Cl-Cu2++++++－－－－－阴极区阳极区中间区阳极(Pt)(Pt)阴极++++++++++－－－－－－－－－－例：假设通电前阳极区，阴极区和中间区均含有某电解质5mol。其中v+＝3v-。当对该溶液通入4mole的电量时，如图：AABB+++++++++++++++－－－－－－－－－－－－－－－+++++－－－－－++++++－－－－－－阴极区阳极区中间区阳...
无机化学INORGANICCHEMISTRY同离子效应和盐效应2.9同离子效应和盐效应HAc+H2OAc-+H3O+加入NaAc[Ac-]增大平衡向左移动NH3+H2ONH4++OH-加入NH4Cl[NH4+]增大平衡向左移动1、同离子效应在弱电解质的溶液中,加入与该弱电解质含有相同离子的易溶强电解质,使弱电解质的解离度降低的现象。计算(1)0.1mol/lHAc的电离度α解:(1)因为=≥400所以直接用稀释定律=计算(2)在上述1升溶液中加入0.1molNaAc后溶液中的[H+]、电离度α。解:(2)因为HA...
无机化学离子键一、离子键的形成与特点（一）离子键的形成1916年，德国化学家W.Kossel根据大量化合物的组成元素具有惰性气体原子稳定结构的事实,提出了离子键模型。离子键:当活泼金属和活泼非金属的两种不同原子相互靠近时，可以通过电子转移形成具有惰性气体原子稳定结构的正负离子，带相反电荷的离子通过静电作用而形成的化学键。Na+、Cl-借静电引力相互靠近，当靠近到一定距离时，电子云以及原子核之间会产生静电排斥，当吸...
第一章电解质溶液§1.3希托夫法测量离子迁移数《物理化学2》Hittorf（希托夫）法在Hittorf迁移管中装入已知浓度的电解质溶液控制电压，使很小的电流通过溶液，此时离子向两极迁移，同时在电极上发生电极反应。Hittorf法中必须采集的数据：1.通入的总电量，由库仑计（电量计）中称重阴极质量的增加而得2.电解前含某离子的物质的量n(起始）3.电解后含某离子的物质的量n(终了）4.电极反应及离子迁移的方向在Hittorf迁移管中，用Cu...
§1.2离子的电迁移率和迁移数第一章电解质溶液《物理化学2》一、离子的电迁移现象离子在电场作用下而引起的定向运动由于离子的电性及电荷量不同，它们的迁移速率并不相等AABB阳极部中部阴极部阳极(惰性)阴极（惰性）始态(1)r+r终态通入4mol电子的电荷量若正、负离子都是一价：AABB阳极部中部阴极部阳极阴极始态(2)+3rr终态1.向阴、阳两极迁移的正、负离子物质的量总和恰好等于通入溶液的总电荷量。()2.()))QQrr...
§16.6离子的电迁移率和迁移数defBB/uE电迁移率：单位电场强度的离子迁移速度MXzzMX+abcd-As+abcd-abcd-As电流与电迁移率的关系sIAcvzuEFsIAcvzuEFs()IIIAcvzuvzuEFsAczFAssAc体积：电荷量：离子数：sAczFsAczF...
此类电极有三个相，电极反应发生在含负离子溶液与另两个相的界面上。22244ClHgCl(s),Hg(l)ClAgCl(s),AgSOPbSO(s),Pb由金属、金属的微溶盐以及含有微溶盐负离子的电解质溶液构成5、金属-微溶盐-负离子电极电极22ClHgCl(s),Hg(l)22ClHgCl(s)2e2Hg(l)2Cl()a22Clo22ClCl()HgCl(s),Hg(l)1ClHgCl(s),Hg(l)lnEaRTEFa等效电极：2Hg2Hg(l)5、金属-微溶盐-负离子电极甘汞电极电极反应...
使异号电荷离子产生变形的能力。离子的极化力：离子自身被异号离子极化而变形的性质。离子的变形性：离子极化①离子半径r愈大，变形性愈大。如：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+；F－<Cl－<Br－<I－②离子的电子层构型：(18+2)e-,18e->9－17e->8e-如：Cd2+>Ca2+；Cu+>Na+r/pm97999695③复杂阴离子中心原子的氧化数越高，变形性越小。4324444SiO>POSOClO离子变形性①离子半径r小者，极化力大。如：Be2+>Mg2+>Ca2+②离子电荷多者...
1916年德国科学家Kossel(科塞尔)根据稀有气体具有稳定结构的事实出发，提出离子键理论。科塞尔Kossel德国生物化学家获1910年Nobel医学奖离子键理论的提出离子键的形成-e1+26Na(3s)Na(2s2p)nnne2526Cl(3s3p)Cl(3s3p)nnn-2626Na(2s2p)Cl(3s3p)NaClnnn-（离子晶体）0rVV0rr0离子键的本质是静电引力。122qqFr离子键的本质离子键没有方向性和饱和性特点：无法从晶体中划分出孤立的分子。离子键的特...
1916年德国科学家Kossel(科塞尔)根据稀有气体具有稳定结构的事实出发，提出离子键理论。科塞尔Kossel德国生物化学家获1910年Nobel医学奖离子键理论的提出离子键的形成-e1+26Na(3s)Na(2s2p)nnne2526Cl(3s3p)Cl(3s3p)nnn-2626Na(2s2p)Cl(3s3p)NaClnnn-（离子晶体）0rVV0rr0离子键的本质是静电引力。122qqFr离子键的本质离子键没有方向性和饱和性特点：无法从晶体中划分出孤立的分子。离子键的特...
一、离子极化的定义离子在外电场影响下，正负电荷重心不重合，产生诱导偶极矩的现象叫离子的极化。离子均具有二重性：离子的极化作用和离子的变形性。离子极化离子极化二、离子的极化作用离子产生电场，使异号离子的电子云发生变形而产生诱导偶极矩的作用称为离子的极化作用。1.正离子半径越小，电荷越多，极化作用越强。2.负离子半径愈小，电荷越多，其极化作用就越强。3.电荷与半径相近时，与离子的电子层构型有关。（18+2）...
离子选择性电极测定水中微量的氟分析化学实验一实验目的了解用氟离子选择电极测定水中微量氟的原理和方法。了解总离子强度调节缓冲溶液的组成和作用。掌握用标准曲线法测定水中微量氟的方法。123实验原理二一种电化学传感器，将溶液中待测离子的活度转换成电信号。※敏感膜:LaF3单晶膜(1~2mm)※（只允许F-迁移进出晶格空穴）※内参比溶液:0.1molL-1NaCl0.1molL-1NaF溶液（F-用来控制膜内表面的电位，Cl-用以固定内参比电极的...
