课程引入第一部分Knowledge1:练习移液管、滴定管的使用。Knowledge2:学会EDTA法测定水的总硬度的原理和方法。Knowledge3:掌握铬黑T指示剂及钙指示剂的应用及指示剂终点的原理。Knowledge4:了解金属指示剂的特点。Knowledge5:掌握配位滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。实验目的内容讲解第二部分Ca2+和Mg2+总量的测定：在pH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定溶液中的Ca2+、Mg2+。铬黑T和EDTA都能和...
离子键离子键是由正、负离子之间靠静电引力而形成的化学键。2dqqF+−=一、离子键的形成()()()()12625263223333eenNasnNaspnClspnClsp−−−++−⎯⎯→⎯⎯→nNaCl+−→离子键的本质是静电引力。1离子键二、离子键的特征既无方向性，也无饱和性。立方体2三、键的离子性与元素的电负性有关AB型化合物单键离子性的百分数可用两原子电负性差值来衡量。1.7ABx−x=1.7ABx−x1.7ABx−x离子性、共价性各占50%离子性>50%，离子键共...
弱电解质的电离平衡同离子效应和盐效应1以HAc溶液中加入NaAc为例：NaAc→Na+＋Ac-HAcH+＋Ac-平衡移动方向显然，由于NaAc的加入，溶液中Ac-离子浓度增大，使HAc的电离平衡向左移动，HAc的电离度降低。一、同离子效应2在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有共同离子的强电解质时，使弱电解质的电离度降低的作用，叫同离子效应(commonioneffect)。什么条件下产生？产生的原因是什么？造成的结果是什么？产生的结果：电离度减小，H+、...
例9－3求在1.0mol•dm－3盐酸中，AgCl的溶解度s。9.1.5同离子效应对溶解度的影响解：在0.1mol•dm－3的盐酸中，cCl－=0.1mol•dm－3（）=s（1.0+s）=1.810－10AgClAg++Cl－t平s1.0+sKsp=cAg+cCl－（）（）因此，1.0+s≈1.0由于纯水中，AgCl的溶解度为1.310－5，故本例中，s<<1.0所以，s=1.810－10又s（1.0+s）=1.810－10在1.0mol•dm－3的盐酸中，AgCl的溶解度明显变小，这是同离子效应的影响。在难溶性强电解质的溶液...
231配合物的稳定常数和配位平衡配位平衡的移动配位平衡的应用配合物在溶液中的稳定性和配位平衡Mn++xL-MLx(n-x)+配位平衡的移动酸碱配位剂氧化还原剂平衡发生移动在一种配合物溶液中，加入另一种配位体，此种配位体与金属离子Mn+生成新的更稳定的配离子，则原配位平衡发生移动。1.4.4配离子之间的平衡KSCNNH4F[Fe(SCN)2]+[FeF6]3-θ32.2910=K稳θ161.010=K稳FeCl3掩蔽Fe3+[Fe(SCN)2]++6F-[FeF6]3-+2SCN-对于配离子间的转化...
1.4.2配离子平衡浓度的计算➢许多配合物的都比较大，而且配位体大大过量，这时金属离子几乎形成最高配位数的配离子，故其它配位数较低的配离子可忽略不计，则可用或进行一步平衡计算。θK稳θK稳θK不稳➢配离子的形成是分步进行的，应该用逐级稳定常数进行逐级平衡计算，但计算程序复杂。1.4.2配离子平衡浓度的计算例1已知[Cu(NH3)4]2+的。若在1.0L6.0molL-1氨水溶液中溶解0.1mol固体CuSO4，求溶液中各组分的浓度。θ132.0910=...
活泼的金属原子Χ小活泼的非金属原子Χ大金属正离子非金属负离子离子键离子型化合物静电引力e一离子键3.2.1离子晶体的类型1)形成条件：1.7~2.0X=单键离子性50%63%大多数由典型的金属元素（s区除Be）与典型的非金属（卤素、O、S）组成两元素的电负性不等溶化后的BeCl2不导电，是分子晶体不是离子晶体。二几种典型的离子晶体以AB型离子晶体为例，常见的有三类典型的离子晶体：1）CsCl型晶格：简单立方配位比：8∶8CsCl晶格动画...
离子极化对化合物性质的影响离子键过渡键型共价键一、离子极化对化学键的影响二、离子极化对化合物性质的影响1.由于正、负离子电子云相互重叠，导致键长变短，化学键型改变，晶体向配位数小的晶型转化。AgFAgClAgBrAgI配位数：6过渡型4熔点：NaCl>AgClAg+为18电子构型2.使晶体的熔点下降。CaCl2>ZnCl2Zn2+为18电子构型2）一个无色，另一有色，则离子的颜色就是化合物的颜色；1）组成化合物的两个离子无色，则化合物无色；3）但...
离子极化按半径比规则，AgI的配位数为6，但实验证实为4。因为离子间存在强烈的极化变形。结果:离子键成分↓,共价键成分↑。1.相关概念极化力：离子作为电场对其它离子产生的作用力，称为极化力。变形性：离子被极化而发生变形的性质，可用极化率来度量。2.影响离子极化力的因素:a)离子所带电荷b)离子半径c)离子的电子构型➢电荷越高，半径越小，极化力越大。Al3+>Mg2+>Na+➢电子层相似、电荷相等，半径小的离子极化力强。Mg2+>B...
7-4离子极化一、离子极化作用1、离子极化（1）离子极化的概念：1）离子极化的概念：离子和分子一样，自身电场的作用将使周围其他离子的正负电荷重心不重合，产生诱导偶极，这种过程称为离子的极化。（2）离子的极化作用和变形性①极化作用：一种离子使异号离子极化的而变形的作用，称为该离子的极化作用。离子的变形性：被异号离子极化而发生电子云变形的能力，称为极化率或变形性。③无论是正离子或负离子都有极化作用和变形性...
7-2离子键理论一、离子键的形成1、科赛尔理论（1）电负性很小的活泼金属元素的原子与电负性很大的活泼非金属元素的原子相遇时，金属原子失去电子成为正离子，非金属原子得到电子成为负离子。Na－e-=Na+，Cl+e-=Cl-（2）正负离子由于电性相反，相互吸引，彼此靠近，体系能量降低，接近到一定距离时，能量达到最低。正负离子牢固的结合在一起。2、离子键的本质离子键本质是静电引力离子键模型中，将正负离子的电荷分布近似看成球...
离子极化对化合物性质的影响离子键过渡键型共价键一、离子极化对化学键的影响二、离子极化对化合物性质的影响1.由于正、负离子电子云相互重叠，导致键长变短，化学键型改变，晶体向配位数小的晶型转化。AgFAgClAgBrAgI配位数：6过渡型4熔点：NaCl>AgClAg+为18电子构型2.使晶体的熔点下降。CaCl2>ZnCl2Zn2+为18电子构型2）一个无色，另一有色，则离子的颜色就是化合物的颜色；1）组成化合物的两个离子无色，则化合物无色；3）但...
离子极化按半径比规则，AgI的配位数为6，但实验证实为4。因为离子间存在强烈的极化变形。结果:离子键成分↓,共价键成分↑。1.相关概念极化力：离子作为电场对其它离子产生的作用力，称为极化力。变形性：离子被极化而发生变形的性质，可用极化率来度量。2.影响离子极化力的因素:a)离子所带电荷b)离子半径c)离子的电子构型电荷越高，半径越小，极化力越大。Al3+>Mg2+>Na+电子层相似、电荷相等，半径小的离子极化力强。Mg2+>B...
活泼的金属原子Χ小活泼的非金属原子Χ大金属正离子非金属负离子离子键离子型化合物静电引力e一离子键离子晶体1)形成条件：1.7~2.0X单键离子性50%63%大多数由典型的金属元素（s区除Be）与典型的非金属（卤素、O、S）组成两元素的电负性不等熔化后的BeCl2不导电，是分子晶体不是离子晶体。二几种典型的离子晶体以AB型离子晶体为例，常见的有三类典型的离子晶体：1）CsCl型晶格：简单立方配位比：88∶CsCl晶格动画氯化铯型离...
冬学期自主实验报告不同浓度下各离子对蔗糖酶活性的影响探究1.摘要蔗糖酶（β-D-呋喃果糖苷果糖水解酶，EC.3.2.1.26）又称转化酶，是一种糖苷酶，能够特异性地催化非还原糖中的β-D-呋喃果糖苷键水解。蔗糖酶的酶活性受到某些物质影响，表现出促进作用或抑制作用。我们的探究表明NaCl、Na2SO4、EDTA对蔗糖酶的活性有不同的影响，且影响效果与其各自的浓度相关联。通过本次自主实验，我们掌握了蔗糖酶相关知识和实验原理、操作等...
1离子方程式与离子共存的判断命题预测本专题考查类型主要涉及点为离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存。而离子共存增加了限制条件和隐含条件以及加大对氧化还原反应的考查，综合程度增加，区分度加大。在无机推断及化工流程题中考查信息型离子方程式的书写。从命题趋势看，预计2024年命题以实际问题为情境(如工农业生产、日常生活、科学实验、环境保护、检验检测等)，设计学科内的综合题并推出创新的题型，是主流趋势...
离子反应教学目标一、教学目标根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为:知识与技能目标:1、了解电解质的概念，能正确理解概念认识常见电解质NaCl、KNO3等。2、认识离子反应及其发生的条件,初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。3、知道哪些物质是易溶、易电离的物质,会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。4、能利用离子反应检验Cl-、SO42-、CO32-等常见离...
技巧与方法：电解质溶液中离子浓度大小比较电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。首先必须有正确的思路：其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水...
