第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解教学目标：1、知识与能力：（1）理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解（2）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性2、过程与方法：（1）培养分析问题的能力，能透过现象看本质。（2）由实验中各种盐溶液的pH的不同，通过比较、分类、归纳、概括等方法分析其原因，进而找出盐类水解的规律。3、情感、态度与价值观：通过实验培养实验技能和严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。教学重...
第二章第二节离子反应（第2课时）一、学习目标1、学会书写离子方程式，知道离子反应发生的条件2、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应二、学习过程[思考与交流]阅读课本P31页回答下列问题1、什么是离子反应？2、离子反应的实质是什么？3、离子反应可以用什么样的式子表示？[离子方程式的书写]1、按课本要求完成实验2-1中2的离子方程式的书写。2、以BaCl2和CuSO4反应为例:①写:写出_____________，___________________________...
第三讲离子反应1.(2018届镇江市模拟测试)在含有大量的Ba2＋、OH－、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是()A.SOB.HCOC.Cl－D.NH2.(2018届宿迁市第二次测试模拟)在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是()A.Cu2＋、K＋、NO、Cl－B.Na＋、K＋、OH－、Cl－C.Mg2＋、Na＋、OH－、SOD.Ba2＋、H＋、CO、OH－3.(2018届连云港市模拟测试)某溶液中存在大量的OH－、SO、Na＋，该溶液中还可能大量存在的离子是()A.NHB.AlOC.Cu2＋D.Ba2＋4....
水的电离和溶液的酸碱性●课标要求1．知道水的离子积常数。2．初步掌握pH测定的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。●课标解读1.了解水的电离及水的离子积常数。2．了解溶液的酸碱性与pH的意义。●教学地位本课时介绍了水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。了解测定溶液pH的方法。利用pH，c(H＋)，c(OH－)等判断水溶液的酸碱性是本章的基础。●新课导入建议追求健康长寿是人类共同的愿望...
第一节弱电解质的电离题目第一节弱电解质的电离第2课时学习目标1、能应用化学平衡理论理解影响弱电解质的电离平衡因素；2、能计算电离平衡常数及能利用电离平衡常数进行计算；【预习能掌握的内容】一、．影响电离平衡的因素(1)内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度。(2)外因：①温度：电离过程是热过程，升温时，电离平衡向方向移动。②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向方向移动。③加入含有弱电解质离子的强...
第四讲离子反应[最新考纲]1．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能够判断离子是否大量共存。3．掌握常见离子的检验方法。离子方程式的书写与正误判断[学生用书P17]1．(2017高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：B...
离子反应1、酸、碱、盐在水溶液中的电离1-1电解质与非电解质电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物相同点化合物化合物本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离化合物类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等碱：NaOH、Fe（OH）3等盐：NaCl、KNO3等活泼金属氧化物：Na2O、CaO等H2O非金属氧化物：SO2、SO3、CO2等非酸性气态氢化...
离子反应1、酸、碱、盐在水溶液中的电离1-1电解质与非电解质电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物相同点化合物化合物本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离化合物类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等碱：NaOH、Fe（OH）3等盐：NaCl、KNO3等活泼金属氧化物：Na2O、CaO等H2O非金属氧化物：SO2、SO3、CO2等非酸性气态氢化...
离子反应专题复习一、基础知识归类总结3、离子方程式：概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。写：写出正确的化学方程式；拆：把易溶强电解质的化学式改写成离子符号；删：把没有参加反应的离子从方程式两边删去；查：检查方程式两边原子及电荷数是否相等。（1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式；（2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式；（3）氧化物作为反应物和生成物均写成...
《离子共存问题》班级姓名题型1离子大量共存问题1．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B．–HOHcc=1×1012−的溶液中：K+、Na+、23CO、3NOC．c(Fe2+)=1molL1−的溶液中：K+、+4NH、MnO4-、24SOD．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、+4NH、24SO、HCO3-2、(2016四川理综，3)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A．某无色溶液中可...
跟踪检测（五）离子共存、离子检验与推断1．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13molL－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()①K＋、Cl－、NO、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO③Na＋、Cl－、NO、SO④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NOA．①③B．③⑤C．④⑤D．②⑤解析：选B由水电离产生的H＋浓度为1×10－13molL－1的溶液可能显酸性，也可能显碱性。①中NO、S2－在酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存；②中F...
第四讲离子反应[课后达标检测][学生用书P131(单独成册)]1．(2017桂林十八中月考)有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④解析：选A。①可表示金属铁与可溶性铜盐的反应，②...
4.3弱电解质的解离平衡4.2强电解质溶液4.4缓冲溶液4.5盐类的水解4.6难溶强电解质的沉淀-溶解平衡4.1近代酸碱理论简介第四章电解质溶液和离子平衡第四章电解质溶液和离子平衡第一节近代酸碱理论简介一、酸碱质子理论P88酸——能给出质子的物质。例：HAc、H3PO4碱——能接受质子的物质。例：Ac-、CO32-1.酸碱的定义2.酸碱的形式酸质子+碱HAcH++Ac–NH4+H++NH3H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-共轭酸碱对之间只差一个H+既可以给出质...
第四章溶液中的离子平衡大学化学第四章溶液中的离子平衡•作业p118：•二、三（7，20，28，31）酸碱质子理论弱酸和弱碱的解离平衡缓冲溶液沉淀－溶解平衡配位化合物的解离平衡内容提要教学要求4.1酸碱质子理论人类对酸碱的认识经历了一个由表及里、由浅入深、由感性到理性的漫长过程。先后提出了许多酸碱理论，产生了较大影响的酸碱理论主要有阿仑尼乌斯的电离理论、富兰克林的溶剂理论、布朗斯特—劳瑞的质子理论和...
再探二价铁（离子）性质实验原理李玉炫，郑婷婷（福建省厦门第一中学，福建厦门361003）一、实验目的二价铁(离子)的性质实验是中学化学实验教学的重点之一，在中学课堂教学中,许多教师均存在认识及观念上的误区。从理论上认为酸化的硝酸根离子溶液中存在稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性而氧化Fe2＋。氢氧化亚铁制备时，传统制法是将氢氧化钠注入FeSO4溶液中，结果很难观察到白色沉淀，而是看到灰绿色沉淀，当前普遍观认为其原因即生...
九年级化学“离子的检验”专题一、特性反应：1、H+的检验：常用的方法：方法一、用酸碱指示剂测溶液的酸碱性或用pH试纸测溶液的酸碱度；方法二、用碳酸盐检验，观察是否有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成；方法三、用活泼金属检验，观察是否有可燃性的气体生成；不常用的方法：方法四、用金属氧化物检验，观察金属氧化物能否溶解；方法五、用不溶性的碱检验，观察不溶性的碱能否溶解。2、OH－的检验：用酸碱指示剂测溶液的酸...
训练8离子键[基础过关]一、正确理解离子键的概念与形成1．对于NaCl的下列叙述正确的是()A．表示一个氯化钠分子B．Na＋与Cl－之间存在离子键C．Na＋与Cl－的结构示意图相同D．在氯化钠中存在钠原子和氯原子2．下列叙述不正确的是()A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子...
离子膜电解槽膜极距改造的建议一、离子膜电解槽现状我公司共装备有4台北化机NBH高电密自然循环离子膜电解槽（其中A、C、D槽共100个单元槽，B槽共102个单元槽），其中A、B槽于2005年1月3日投入运行，2008年11月进行了阴极涂层重涂维修离子膜C、D槽于2006年10月27日投运，其中C槽于2011年11月30日至12月6日进行了整体换膜。离子膜D槽目前已运行近6年，其中从开车至今未曾更换的膜还有42张，其余58张为09年更换19张10年更换10张、1...
