离子反应授课教师：化学复习巩固一、酸、碱、盐在水溶液中的电离电离:电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程。NaCl=NaOH=HCl=NH3H2ONa++Cl-Na++OH-H++Cl-NH4++OH-非电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。复习巩固酸、碱、盐在水溶液中的电离(大多数非金属氧化物及部分有机物)（酸、碱、盐、水及活泼的...
离子键离子晶体[学习目标]1．加深对离子键的认识,理解离子键没有方向性、没有饱和性的特点2．认识几种典型的离子晶体3．能大致判断离子键的强弱,知道晶格能的概念,了解影响晶格能的因素4．晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响,能预测晶体熔点上下顺序5．能运用电子式表示离子化合物的形成过程6．强化结构决定性质的意识[课前准备]1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？2、根据元素的金...
离子性盐类溶解性的热力学讨论1溶解过程的标准自由焓变化离子性化合物在水中溶解的难易程度,可以根据溶解过程的标准自由焓变化来加以讨论：△G＝△H－TS△当△G<0,溶解自发进行,即易溶解；△G>0,溶解不能自发进行,即难溶解；△G＝0,溶解已处于平衡。从上式可见,溶解过程的焓变和熵变都对自由焓变化作出贡献,特别是溶解过程中,焓变通常很小,熵变的重要性有时十分突出,所以在讨论溶解过程的自由焓变化时,应从△S和△H两方面进行整...
第6讲离子反响及其发生条件教学主题分析重点：离子反响方程式的书写与正误判断。难点：离子反响的应用。一、教学衔接：1、通过沟通了解学生的思想动态和了解学生的本周学校的学习内容。2、检查学生的作业,及时指点；3、59错题讲解1〕错题重现及讲解：2〕讲透考点：3〕相似题练习：4、课前热身练习：二、本次课主要内容考点一：离子反响与离子方程式1．离子反响(1)定义：电解质在溶液中的反响实质上是离子之间的反响,这样的反响...
离子共存与离子方程式一、选择题〔每题只有一个正确选项〕1．向四支试管中分别参加少量不同的无色溶液进行如下操作,以下说法正确的选项是〔〕操作现象结论A滴加盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反响火焰呈黄色原溶液中不含K＋D某钾盐溶于盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该钾盐是K2CO3答案：B2．以下离子方程式与所述...
2019年高三化学一轮复习离子共存〔学案及强化训练〕〔无答案〕知识点：1、离子能共存指的是：2、离子不能大量共存指的是：3、离子间不能大量共存的条件：〔1〕生成沉淀或微溶的物质：〔2〕生成气体：〔3〕生成弱电解质：〔4〕离子间发生氧化复原(5)离子间发生双水解的不共存：〔6〕发生络和反响：4、注意隐含条件：条件类型高考中常见表述误点点悟常见的限制条件无色不能含有MnO4—、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cr2O72—pH=1或pH=13溶液...
物质检验1.(15年天津)以下关于物质或离子检验的表达正确的选项是A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO22．(17年天津)以下实验设计能到达实验目的的是实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反...
1第二十一章离子通道概论及钙通道阻滞药第三节钙通道阻滞药钙通道阻滞药（calciumchannelblockers）是一类阻滞Ca2+从细胞外液经电压依赖性钙通道流入细胞内的药物又称钙拮抗药（calciumantagonists）21967年A.Fleckenstein发现维拉帕米在降低心肌收缩性时并不影响膜电位的变化和振幅,其作用与脱钙的情况相同（兴奋-收缩脱偶联）,认为其机制是阻滞或减少Ca2+向细胞的内流,并首次提出钙拮抗药名称。钙通道阻滞药是开展迅速的一类...
课题课题22原子的构成原子的构成（第三课时）（第三课时）课题课题22原子的构成原子的构成（第三课时）（第三课时）第三单元物质构成的奥秘第三单元物质构成的奥秘2质子(+)中子（不带电）原子核(+)核外电子(-)原子复习复习11：原子的结：原子的结构构原子中原子中11、质子数＝核电荷数、质子数＝核电荷数==核外电子数核外电子数22、质子数和中子数不一定相等、质子数和中子数不一定相等33、有的原子核内无中子，如氢原子、有的...
水溶液中的离子平衡（上）七.最近三年高考真题1．（2016课标Ⅰ）298K时，在20.0mL0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<122．（2016江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结...
水溶液中的离子平衡（上）六.酸碱中和滴定【教学目标】1．理解酸碱中和滴定的原理。2．了解酸碱中和滴定的操作方法。3．掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。【重点难点】酸碱中和滴定原理的运用。一．实验原理1.用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。2.利用酸碱指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应到达终点。指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲...
三、金属键第3节离子键、配位键与金属键复习提问:1、什么是离子键？离子键的实质是什么？离子键的特征是什么？阴、阳离子之间的静电作用叫做离子键。离子键实质上是静电作用。离子键无方向性、无饱和性。2、什么是配位键？什么是配合物？由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道，一方孤对电子所在的轨道与另一方的空轨道重叠，使孤对电子主要在重叠区域中运动，这样形成的化学键叫做配位键。组成中含有配位键的物质叫做配合物。...
离子反应一、教材分析1、离子反应在教材中的地位《离子反应》是落实《普通高中化学新课程标准》要求，即“知道酸、碱、盐在溶液中发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件”的一个内容贯穿于中学化学教材的始终，它紧随在“从实验学化学”、“物质的分类”之后，中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都涉及到离子反应及其方程式的书写，是人们认识物质性质的一个重要途径。本节课既是对初中化学相关内容的...
24/4/26第2课时离子反应及其发生的条件24/4/26思考：喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？24/4/261．了解离子反应的本质。2．正确书写离子方程式。(重点）3．初步掌握离子共存的判断方法。（重点）24/4/26视频中误喝了泉水的军士们个个说不出话来。原因是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金属中毒。后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4...
水溶液中的离子平衡（上）一.弱电解质的电离【教学目标】1.掌握弱电解质的电离平衡。2.了解电离平衡常数的概念。3.了解影响电离平衡的因素【重点难点】外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。【自主学习】一.电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。【名师点拨】①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。...
离子反应及其发生的条件实验报告实验名称：离子反应及其发生的条件实验目的：1.掌握离子反应发生的条件。2.提高由个别到一般的归纳能力与知识的综合运用能力。实验原理：实验用品：药品：Na2SO4溶液（0.1mol/L），KCl溶液（0.1mol/L），BaCl2溶液（0.1mol/L），CuSO4溶液（0.1mol/L），Na2CO3溶液（0.1mol/L），盐酸（0.1mol/L），NaOH溶液（0.1mol/L），酚酞溶液器材：试管（若干支），胶头滴管，试管架【实验步骤】实验步骤实...
专题四离子反应[考纲要求]1.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。2.掌握常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“===”“”“―→”“↑”“↓”等符号符合实际。(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须...
