3.1.2弱电解质的电离平衡【学习目标】1、在化学平衡的基础上理解弱电解质的电离平衡的建立、概念、特点和移动；2、会计算弱电解质的电离平衡常数K和电离度α；3、理解影响弱电解质的电离平衡常数K和电离度α的因素。【重点难点】重点：计算弱电解质的电离平衡常数K和电离度α。难点：影响弱电解质的电离平衡的因素。【预习提问】醋酸是一种弱电解质，在水溶液中的电离是一个可逆过程。CH3COOHCH3COO—+H+知识回顾1：化学平衡（1...
3.2离子键离子晶体【学习目标】1．加深对离子键的认识，理解离子键没有方向性、没有饱和性的特点。2．认识几种典型的离子晶体。3．能大致判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能的因素。4．晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能预测晶体熔点高低顺序。【问题情境】一、离子键的形成1、离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用2.离子键的形成过程以NaCl为例3判断依据：元素的电负性差要比较大。元...
水溶液中的离子平衡（上）五.pH的计算【教学目标】1.初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算。2.掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律。【重点难点】熟练掌握有关pH的简单计算【自主学习】一.溶液的pH(1)溶液的pH的概念：在c(H＋)≤1molL－1的水溶液中，采用c(H＋)的负对数来表示溶液酸碱性的强弱．(2)数学表达式：pH＝－1g[c(H＋)]若c(H＋)＝10－nmolL－1，则pH＝n．若c(H＋)＝m×10－nmolL－1，则pH＝n－lgm．(3)溶液...
水溶液中的离子平衡（上）四.溶液的酸碱性【教学目标】1.溶液酸碱性与c(H＋)、c(OH－)、KW的关系。2.酸、碱、盐溶液中水电离的定量计算。3.一元强酸与一元弱酸的比较【重点难点】一元强酸与一元弱酸的比较。一.溶液酸碱性与c(H＋)、c(OH－)、KW的关系：1.25℃时溶液c(H＋)（molL－1）c(OH－)（molL－1）c(H＋)与c(OH－)的关系KW酸性溶液＞1×10－7＜1×10－7c(H＋)＞c(OH－)＝1×10－14中性溶液＝1×10－7＝1×10－7c(H＋)＝c(O...
3.1.3常见的弱电解质【学习目标】1、知道水是弱电解质，理解水的离子积常数；2、知道常见的弱电解质,电离常数与酸碱性比较；3、电离方程式的书写,明白多元弱酸的酸性由第一步电离决定。【重点难点】重点：水是弱电解质，理解水的离子积常数。难点：电离方程式的书写,明白多元弱酸的酸性由第一步电离决定。【预习提问】复习回顾：强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里电离成离子的电解质。包括。弱电解质：在水溶液里电离成离...
授课教员张欣荣杨峰第二章第二章分子结构分子结构MolecularStructure研究分子结构主要包含以下内容：研究分子结构主要包含以下内容：一、在分子或晶体中相邻原子或离子间一、在分子或晶体中相邻原子或离子间强烈的相互作用力，即强烈的相互作用力，即化学键化学键问题问题二、分子或晶体在空间呈现的几何形状二、分子或晶体在空间呈现的几何形状，，即即空间构型空间构型问题问题三、分子与分子之间较弱的相互作用力三、分子与...
第三节多相离子平衡的移动——同离子效应和盐效应例分别计算BaSO4（Ksp(BaSO4)＝1.08×10-10）（1）在纯水中的溶解度；（3）在0.10molL-1Na2SO4溶液中的溶解度（2）在0.10molL-1BaCl2溶液中的溶解度解：（1）设BaSO4的溶解度为s（molL-1），）（1510molL.10410.10810sBaSO4（s）Ba2+(aq)＋SO42-(aq)根据，BaSO4sp2[Ba][SO4]Ks＝纯水中＝（2）在0.10molL-1BaCl2溶液中的溶解度；在有Ba2+存在的溶液中，沉淀溶...
第五章难溶强电解质的多相离子平衡§5.1多相离子平衡与溶度积§5.2溶度积常数与溶解度的关系§5.3多相离子平衡移动§5.4溶度积规则及其应用一、溶度积1、溶度积的概念BaSO4(s)Ba2+（aq）+SO42-（aq）难溶物质：S<0.1g/1L水。平衡时：(s)][BaSO]][SO[Ba4242KKsp称为溶度积常数，简称溶度积。反映了物质的溶解能力。[Ba2+][SO42-]=KspKsp=[Ag+][Cl-]Ag++Cl-例1.AgCl(s)例2.Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-Ksp=[Mg2+][OH-]2推广AmBn(s)m...
烯烃的亲电加成反应——鎓离子历程一、双键的结构与性质分析CCCC键能:s键~347kJ/molp键~263kJ/molp键活性比s键大不饱和，可加成至饱和p电子结合较松散，易参与反应。是电子供体，有亲核性。与亲电试剂结合与氧化剂反应1、烯烃与X2的加成加X2的立体化学：反式加成为主XXCCXX(X£½Cl£¬Br)CCl4CC+3oCBr2/CCl4BrHHBrBrHHBr+73-86%立体有择反应，立体选择性：Br2>Cl2在有机分析中的应用：鉴别烯烃例：烯烃＋5...
第五章物质结构元素周期律1第一页，编辑于星期一：二十一点二十五分。专题十原子结构化学键考点化学键、离子键、共价键的形成一、化学键定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键离子键共价键极性共价键非极性共价键2第二页，编辑于星期一：二十一点二十五分。二、离子键1．定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。2．成键元素：活泼金属(第ⅠA和第ⅡA族元素)和...
专题二化学根本理论考点二考点五考点一目录ONTENTSCC4455考点三考点四限时标准训练考点六第9讲水溶液中的离子平衡第一页，编辑于星期一：二十一点二十九分。首页上页下页尾页考点一限时规范训练考点二考点三考点四考点五考点六考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解水的电离、离子积常数。4.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。5...
专题一化学根本概念考点二目录44考点三限时标准训练第3讲离子反响第第第第第第第第第第第第第第第第第第第首页上页下页尾页考点一限时规范训练考点二考点三考纲要求1.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。2.了解常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。第第第第第第第第第第第第第第第第第第第首页上页下页尾页考点一限时规范训练考点二考点三明要点•查漏补缺...
第三节离子共存、离子检验与推断第一页，编辑于星期六：二十一点三十分。考纲要求第二页，编辑于星期六：二十一点三十分。1.了解离子反应的概念、离子反应发生条件。2.掌握常见离子的检验方法。第三页，编辑于星期六：二十一点三十分。1离子共存2离子的检验与推断3综合演练提能——课堂巩固练4综合演练提能——课下提能练目录CONTENTS第四页，编辑于星期六：二十一点三十分。考点一离子共存第五页，编辑于星期六：二十一点三十...
离子共存专题离子共存的问题(相互间不能发生复分解反响的离子间能共存)同一溶液中离子之间符合以下三个条件之一就会发生反响,离子之间便不能在溶液中共存。〔1〕生成难溶物：如SO42－与Ba2+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－等不能大量共存（2）生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－,H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。〔3〕生成水：OH－与H＋不能大量共存还应该注意题中...
离子反应考纲展示1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。2.能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。1．正确书写离子方程式的两个关键点【核心透析】考点一离子方程式的书写及正误判断化学式拆写“二注意”(1)需要拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐；(2)特殊情况需拆：微溶物的澄清溶液、浓盐酸、浓硝酸(浓硫酸不拆)等方程式遵照“三守恒”原子是否守恒、电荷是否守恒、电子转移是否...
常见有机物及其应用考纲展示1.了解有机化合物中碳的成键特征。2.了解有机化合物的同分异构现象,能正确书写简单有机化合物的同分异构体。3.掌握常见有机反应类型。4.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。5.了解乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。6.了解乙醇、乙酸的结谈判主要性质及重要应用。7.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。8.了解常见高分子材料的合成及重要应用。9.以上各部分知...
常见金属及其重要化合物考纲展示1.了解常见金属的活动性顺序。2.了解常见金属及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。3.了解合金的概念及其重要应用。图101【核心透析】考点一钠及其化合物的性质和应用特别提醒(1)钠的化合物俗名：火碱、烧碱、苛性钠——NaOH；纯碱、苏打——Na2CO3(纯碱在物质的分类方面的考题中常出现,因其俗名为纯碱,但其不属于碱,而属于盐)；小苏打——NaHCO3；芒硝——Na2SO410H2O；水玻璃——...
PART1常用化学计量1考纲展示1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏伽德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)、物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。21．“标准状况”“常温常压”等外界条件与气体摩尔体积22.4L/mol(1)非标准状况下的气体不适用22.4L/mol进行物质的量的计算。(2)在标准状况下的非气态物质也不适...
PART2电解质溶液考纲展示1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解水的电离、离子积常数。4.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。5.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。8....
