PART2电解质溶液考纲展示1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解水的电离、离子积常数。4.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。5.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。8....
第四单元物质构成的奥秘课题课题33离子离子复习原子是怎样构成的？原子原子核质子（+）中子（不带核外电子电）（一）（+）核外电子是怎样绕原子核运动的呢？有规律吗？氢原子的核外电子运动情氢原子的核外电子运动情况况电子不像行星绕太阳旋转有固定电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为这样的区域称为电子层电子层。。【【思考思考】】电子...
离子电子的运动在原子内部“广阔”的空间内，电子围绕原子核做无规则的高速运动（接近光速）。电子虽然不像行星有固定运动轨道，但却有经常出现的区域——电子层。核外电子按照能量的不同，在不同的电子层内运动,这种现象叫做核外电子的分层排布。一、核外电子的排布电子层序数(n)1234567电子离核的距离近远电子具有的能量低高元素的原子核外电子最少有1层，最多有7层。第一层最多不超过2个，第二层最多8个，最外层电子数不超过...
练一练1、中小学使用的涂改液中含有的挥发性物质氯化甲烷（CH2Cl2），吸入后会引起慢性中毒，下列有关叙述正确的是（）A二氯甲烷由甲烷和氯气组成B二氯甲烷由碳、氢、氯三种元素组成C一个二氯甲烷分子中有一个氢气分子和二个氯原子D一个二氯甲烷分子由碳元素、氢元素和两个氯元素构成B练一练2．下列说法不正确的是（）A二氧化碳由碳元素和氧元素组成B一个氢分子中含两个氢原子C元素的种类由核电荷数（质子数）...
课题三离子一、核外电子的排布概念：（1）电子层、（2）核外电子的分层原子核外的电子排布一、核外电子的排布1、核外电子是分层排布的电子层：1234567离核：近远能量：低高能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动原子结构示意图11281原子核Na质子数电子层电子层上电子数原子核带正电注：圈内数字相同，属同种元素。结构特点：结构特点：1.1.第一层最多容纳第一层最多容纳22个电子个电子第二层最多容纳第二层最...
课题3离子张本奇二.离子的形成请找出下列原子最外层电子排布的规律核外电子排布的一般规律:（1）原子核外最少有一层，第一层最多排2个电子（2）最外层电子最多不超过8个（只有一层的不超过2个）3.稀有气体元素的最外层电子数等于8(除氦元素是2外).在化学变化中,性质稳定.因此把最外层电子数是8(最外层是第一层时,电子数是2)的结构,称为稳定结构.4.金属元素的最外层电子数一般小于4,在化学变化中容易失去最外层电子,形成稳定结构...
居巢黄麓谢玉荣第四单元课题3离子课题3离子居巢黄麓谢玉荣复习下表是元素周期表中的一部分，在表中填写元素名称和元素符号，并回答下列问题。3锂Li4铍Be5硼B6789101112131415161718氩Ar（1）上述元素中属于金属元素的是（填元素符号，下同）；属于非金属元素的是；属于稀有气体元素的是。（2）你发现什么规律？碳C氮N氧O氟F氖He钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯ClLi、Be、Na、Mg、AlB、C、N、O、F、Si、P、S、ClNe、Ar元素之间存在着周...
离子分子氯化钠－原子水NaNa+Cl-CuCu食盐（NaCl）复习子原子原核质子（+）中子（不带电）核外电子（一）（+）核电荷数核电荷数==质子数质子数==电电子数子数1.当原子得失电子后，还显电中性吗？2.原子得失电子后，所得到的微粒如何称呼？我是氧原子的原核子,我的周围有八个电子在作高速运动这些电子如何的原核子外排布和运动的呢？探索原子核外电子的是如何运动的1.在含有多个电子的原子里,电子的能量是否相同?2.是否都在同一区...
第3章物质在水溶液中的行为1第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类的水解2[学习目标]1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈现酸性、碱性的原因，掌握盐溶液呈现酸性、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。3现有下列物质：①HCl②CH3COONa③KOH④H2CO3⑤NH4Cl⑥Na2CO3⑦Fe(OH)3⑧NaNO3(1)属于弱酸的是④，其电离方程式为H2CO3H＋＋HCO；属于弱碱的是⑦，...
第3章物质在水溶液中的行为1第4节离子反应第2课时离子反应的应用2[学习目标]1.了解常见阴离子和阳离子的检验方法。2.理解利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理方法和误差的判断。3.通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。3请写出下列反应的离子方程式：(1)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。4(2)向CuSO4溶液中...
第2课时pH的计算1【新课导入】卫生部规定:我国《生活饮用水卫生标准》明确规定生活饮用水的pH范围为6.5～8.5。pH成为生活饮用水的水质指标之一,已引起人们的普遍关注。事实上,目前市场上销售的瓶桶装饮用水除少数品牌外,大部分品牌的产品包装上并不标注pH,使消费者在选购时无法辨别。那么,什么是水的pH?它与人体健康有什么关系?【课标要求】1.掌握pH的简单计算。2.了解混合溶液pH的计算方法。3.了解溶液稀释时pH的变化规律。2探...
第3课时pH的应用1【新课导入】酸碱中和反应的实质是H++OH-H2O,因此在酸碱中和反应的过程中,随着酸(或碱)溶液的加入,溶液pH是不断发生变化的,那么溶液pH的变化特点是什么?如果测定食醋中的总酸(以CH3COOH计)量(g/100mL),实验的关键是什么?这就是本课时我们将要学习的主要内容。2【课标要求】1.了解在日常生活、生产中pH的应用。2.掌握酸碱中和滴定的原理。3.掌握酸碱中和滴定的操作方法和滴定误差分析。4.了解指示剂的选择。3探...
三、金属键第3节离子键、配位键与金属键1温习提问:1、什么是离子键？离子键的实质是什么？离子键的特征是什么？阴、阳离子之间的静电作用叫做离子键。离子键实质上是静电作用。离子键无方向性、无饱和性。22、什么是配位键？什么是配合物？由一方提供孤对电子,另一方提供空轨道,一方孤对电子所在的轨道与另一方的空轨道重叠,使孤对电子主要在重叠区域中运动,这样形成的化学键叫做配位键。组成中含有配位键的物质叫做配合物。3三...
肥皂的制备1肥皂的起源传说在古埃及的皇宫里,一个厨师不小心把一罐食用油打翻在地．将灶炉里的草木灰撤在上面．把这些浸透了油脂的草木灰用手捧出去,把手放到水中,满手的油腻洗掉了。17世纪欧洲的肥皂作坊1791年法国化学家卢布兰用电解食盐水的方法廉价制取火碱电解饱和食盐水的实验装置2实验原理油脂植物油动物油R1COCOCOR2R3CH2CH2CHOOO顺-9-十八碳烯酸钠不饱和高级脂肪酸钠C17H33COOCH+3NaOH3C17H33COONa+CHOHCH2OHCH2OHC17H...
第3章重要的有机化合物第3节饮食中的有机化合物12请同学们完成自学检测（5分钟）3234143.能较好说明乙醇分子结构简式为C2H5OH，而不是CH3OCH3的事实是（）A.1mol乙醇完全燃烧只生成2molCO2和3molOB.乙醇无同分异构体C.0.1mol乙醇与足量钠反应只产生0.05mol氢气D.乙醇与水以任意比例互溶5乙醇的组成与结构(俗名酒精)分子式C2H6O结构式？？分子式为C2H6O组成结构有两种C—C—O—HHHHHHC—O—C—HHHHHH6钠与乙醇的反应方法导引：１...
第二章化学物质及其变化1第二节离子反应2第2课时离子反应及其发生的条件3课时作业要点整合夯基础课堂探究破重难课堂对点达标练45一、离子反应1．概念电解质在溶液中的反应实质是之间的反应。离子62．实验探究73.实质通过离子反应使溶液中某些离子浓度。4．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的表示离子反应的式子。减小离子符号8(2)书写步骤：9举例：以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例。①写出正确的化学方程式：。②拆写：。③删除...
第五专题化学物质与生物分子的相互作用（二）金属离子与生物分子配合物•金属离子或其水合离子本身常不具备生物活性，或者活性不够，只有与具有特定结构的配体结合成配体化合物后，才表现出特定的活性。•生物配体：蛋白质、肽、核酸、糖以及糖蛋白、脂蛋白等生物大分子配体、一些无机离子、有机离子、维生素和激素等小分子配体，O2分子、CO分子•不同配体所含的各种配位基团决定了对金属的配位能力和配位方式，从而决定了生物...
离子水解相互促进程度的探究12盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的“弱”离子与水电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。知识回顾⑴含弱酸阴离子的盐：CH3COO-CO32-F-S2-PO43-等⑵含弱碱阳离子的盐：NH4+Al3+Cu2+Fe3+Ag+等盐类水解的实质：弱电解质的生成毁坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。3小组讨论1、哪些离子水解会相互促进呢？2、哪些离子水解相互促进程度很大？3、...
第3章物质在水溶液中的行为1第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件2[学习目标]1.了解离子反应的概念和实质。2.掌握离子反应发生的条件，知道如何判断离子反应的方向。3.能正确书写离子反应方程式。31．强电解质在水溶液里全部电离、以离子形式存在。2．弱电解质主要有：弱酸、弱碱、水、少部分盐，在水溶液里部分电离，主要以分子形式存在。4一、离子反应1．定义。溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应。2．实...
第二章化学物质及其变化专题四离子反应考点常见离子的检验离子共存一、常见离子的检验离子检验方法H＋能使紫色石蕊溶液变为红色Na＋、K＋用焰色反应来检验时，它们的火焰分别为黄色、浅紫色(通过蓝色钴玻璃)Al3＋能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液Fe3＋能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀Fe2＋滴入KSCN溶液不显红色，再滴入氯水后显...
