第三章第二节盐类的水解温习课一.盐类水解的原理1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。怎样用最简单的方法区别三瓶失去标签的NaCl溶液、Na2CO3溶液、Al2(SO4)3溶液？2.实质：促进水的电离。写出NaCl、Na2CO3、Al2(SO4)3溶液能发生水解反应的离子方程式？问题探究1如何用实验证明Na2CO3溶液中存在水解平衡的事实？问题探究2CO32-+H2OHCO3-+OH-第一步第二步Kh1=Kh2=CO32-+H2OHCO3-+OH...
第3章物质在水溶液中的行为1第2节弱电解质的电离盐类的水解第3课时盐类水解的应用2[学习目标]1.了解影响盐类水解程度的主要因素。2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。31．在一定条件下，CH3COONa溶液中存在着水解平衡，水解离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，若加水稀释，平衡向正反应(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，[OH－]会减小(填“增大”或“减小”)。42．明矾能够净水的主要原因...
——乙醇基于化学学习能力培养的问题式教学实践化学2饮食中的有机化合物1源中遠華流酒長东汉《说文解字》——仪狄作酒醪,杜康作秫酒。2兰陵美酒郁金香,玉碗盛来琥珀光。——唐李白3乙醇分子式：结构简式：C2H6OCH3CH2OH或C2H5OHH—C—C—O—HHHHH————①②③④⑤结构式：球棍模型：45乙醇的用途1.配制饮用酒2.作消毒剂3.作燃料4.作溶剂5.作化工原料,如乙酸等6【问题1】乙醇可以作为燃料,如酒精灯、固体酒精、乙醇汽油等,请写...
离子晶体原子晶体离子晶体：正负离子间隔出现的晶体离子晶体II-VI族化合物可以看作离子晶体，如：CdS、ZnSI-VII族组成的晶体是典型的离子晶体，如NaCI、CsCI典型组成离子晶体的原子在得失电子后，电子组态与惰性原子的电子组态一样，具有球形对称性，价键没有方向性，这种电子壳层结构是稳定的。刚球模型：结合力：正负离子间的静电库仑力晶格：复式格子离子晶体特性结合能的数量级约在150-370kcal/mol，结构稳定导致导...
第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件学习目标：1.了解离子反应概念和离子反应发生的条件。2.运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存。(重点)3.综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程式书写正误。(重难点)[自主预习探新知]1．离子反应定义—溶液中离子之间，以及与之间发生的反应|实质—溶液中某种或某些离子|表示方法—离子方程式浓度的降低离子原子或分子微点拨...
专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第2课时常见的弱电解质1学习目标：1.能够运用水的离子积常数进行有关计算。(重点)2.能够从化学平衡的角度，理解外界条件对弱电解质电离平衡的影响。(重难点)2[自主预习探新知]一、水的电离1．水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为：，简写为，水的电离常数K电离＝。cH＋cOH－cH2O32．水的离子积常数(1)表达式Kw＝。25℃时，水中的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7...
第一单元弱电解质的电离平衡第二课时弱电解质的电离平衡常见的弱电解质[课标要求]1．能够从化学平衡的角度理解：弱电解质的电离平衡及电离平衡常数的概念。2．知道电离平衡常数、电离度的意义，并进行简单计算。3．知道水是一种极弱的电解质，了解影响水电离平衡的因素。4．知道水的离子积常数，并能够运用水的离子积常数进行有关计算。11．两个计算式(1)电离常数：如醋酸电离常数为Ka＝cCH3COO－cH＋cCH3COOH。(2)...
第3课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用第三章第三节盐类的水解1[学习目标定位]1.根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度大小。3.根据盐的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。2新知导学达标检测内容索引3新知导学4一、溶液中离子浓度的大小比较1.不同溶液中同一离子浓度的比较相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，c中H＋对NH＋4水解有作用，b中CH3COO－的...
3.6同离子效应与缓冲溶液2.同离子效应和缓冲溶液①同离子效应HAcH++Ac-NaAcNa++Ac-同离子效应可进行定量计算。在弱电解质溶液中，加入具有同名离子的强电解质，则弱电解质的解离度降低——同离子效应。例:某溶液中氨和氯化铵的质量摩尔浓度均为0.20mol.kg-1。求此溶液中b(OH-)、pH、NH3H2O的解离度。将计算结果与0.20mol.kg-1氨溶液中的相应数值比较。解:设此溶液中b(OH-)=xmol.kg-1,可建立如下关系：NH4++OH-NH3H2O初始浓度：0...
第六章离子型聚合1.基本概念：活性聚合（LivingPolymerization）：当单体转化率达到100%时，聚合仍不终止，形成具有反应活性聚合物（活性聚合物）的聚合叫活性聚合。化学计量聚合（StoichiometriccalculationPolymerization）：阴离子的活性聚合由于其聚合度可由单体和引发剂的浓度定量计算确定，因此也称为化学计量聚合。开环聚合（Ring-OpeningPolymerization）：环状单体在引发剂作用下开环，形成线形聚合物的聚合反应。阴离...
2.3酸碱质子理论2.2稀溶液的依数性2.4酸和碱的质子转移平衡2.1溶液浓度的表示方法2.5难溶电解质的沉淀溶解平衡2.6配位平衡3作者:刘有势471606483@qq.com质量分数：•溶质B的质量除以溶液的总质量质量浓度：•溶质B的质量除以溶液体积溶液的浓度一定量溶剂或溶液中所含溶质的量。质量摩尔浓度：•溶质B的物质的量除以溶剂A的质量摩尔分数：•组分B的物质的量与总物质的量的比值物质的量浓度：•溶质B的物质的量除以溶液的体积2.1...
1.5离子键与金属键管分子或晶体中，相邻原子（离子）间的强烈作用力，叫作化学键。化学键可分为：离子键金属键共价键离子键金属键原子得e-成负离子，原子失e-成正离子正负离子以静电引力结合，成离子型分子斥力和引力使正负离子保持相对稳定位置Na+Cl-Na+Cl-一、离子键的形成NaCl离子间的多种作用力：离子间的静电引力两核之间的斥力双方电子间的斥力一方电子与对方原子核之间的引力由正负离子的静电作用而形成的化学键...
第六章离子聚合IonicPolymerization知识点目录6.1引言-连锁聚合机理6.2阴离子聚合6.3阳离子聚合6.4离子聚合与自由基聚合的比较6.5离子共聚单体、引发剂的选择聚合机理和动力学影响聚合增长速率的因素重点掌握学习本章后需回答以下问题123阴离子聚合单体和引发剂的选择？阴离子聚合的机理？为什么存在活性聚合？如何控制阴离子聚合反应速率、聚合物的立构规整度和聚合度？离子聚合与自由基聚合都是连锁聚合机理，两者差异...
02化学物质及其变化第5讲离子共存离子的检验和推断考点二离子的检验和推断李仕才1知识梳理21．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出来的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。离子试剂现象注意Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO2－4稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化3离子试剂现象注意Fe2＋NaOH溶液白色沉淀...
八、离子浓度大小比较专题突破一、熟悉两大理论，构建思维基点1．电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是c(NH3H2O)>c(OH－)>c(NH＋4)。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。12．水解理论(...
第3课时pH的应用1【新课导入】酸碱中和反应的实质是H++OH-H2O,因此在酸碱中和反应的过程中,随着酸(或碱)溶液的加入,溶液pH是不断发生变化的,那么溶液pH的变化特点是什么?如果测定食醋中的总酸(以CH3COOH计)量(g/100mL),实验的关键是什么?这就是本课时我们将要学习的主要内容。2【课标要求】1.了解在日常生活、生产中pH的应用。2.掌握酸碱中和滴定的原理。3.掌握酸碱中和滴定的操作方法和滴定误差分析。4.了解指示剂的选择。3探...
知识点一知识点二学业分层测评第二单元离子键离子晶体1.了解离子键的形成，能大致判断离子键的强弱。(重点)2.了解离子晶体的概念，了解离子晶体的性质。(重点)3.了解晶格能的概念和意义，了解晶格能与晶体的关系。(难点)离子键的形成[基础初探]1.形成过程离子化合物中，阴、阳离子之间的使阴、阳离子相互吸引，而阴、阳离子的核外电子之间，阴、阳离子的原子核之间的使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子之间的和达到平衡时，阴...
离子风棒生产技术及市场调研报告离子风棒市场调研报告目录第一章离子风棒概述第一节离子风棒定义及介绍第二节离子风棒概述及用途第二章离子风棒技术发展现状及趋势第一节国内外离子风棒技术工艺研发现状第二节离子风棒技术工艺研发趋势第三章离子风棒国内市场综述第一节离子风棒市场状况分析及预测第二节离子风棒产量及产能情况分析及预测第三节离子风棒需求量情况分析及预测第四节离子风棒产供需状况分析及预测第五节离子风棒...
学乐教育内部讲义学乐教育2011暑假八升九化学VIP课程讲义第十四讲离子问题：1、你对电子有何认识？2、你对电子还想了解什么？3、电子很小，运动的空间又这样特殊，它的运动与普通物体的运动有何不同，有什么特点？你猜想下电子会怎样运动？一、核外电子排布(1)电子层核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层...
课时计划化学科1998年11月30日星期一第5、6节[课题]：高一化学第三章硫硫酸第五节离子反应离子方程式[目的]：1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件，学会离子方程式的书写方法。[课型]：基本理论基本概念课[重点]：离子反应发生的条件[难点]：离子方程式的书写方法[教法]：分析法和比较法[复习旧课]：复习上节课的内容，讲评作业。[引入新课]：复习有关硫酸盐以及其它化学物质的反应，从中引入...
