硝酸异丙酯项目可行性研究报告编写日期：二零二二年三月1目录第一章总论................................................................................11.1项目概要...............................................................11.1.1项目名称..................................................................................................................11.1.2项目建设单位................................
六.硝酸及其盐硝酸是工业上重要的无机酸之一。硝酸是制造化肥、炸药、染料、人造纤维、药剂、塑料和分离贵金属的重要化工原料。六.硝酸及其盐硝酸的制备：4NH3+5O24NO+6H2OPt－Rh800℃3NO2+H2O2HNO3+NO2NO+O22NO2➢以高氧化值含氮化合物为原料制HNO3硝石（NaNO3）NaNO3+H2SO4（浓）HNO3+NaHSO4NaNO3+NaHSO4HNO3+Na2SO4>120℃>500℃➢低氧值含氮化合为物（如NO、NH3）的氧化制定HNO3硝酸的结构：六.硝酸及其盐硝酸的性质：➢浓硝...
第四章第四节氨硝酸硫酸（第3课时）【教学目标】：1、浓硫酸的性质【教学过程】：完成课本P100页【思考与交流】【回顾复习】1.H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与互溶。浓H2SO4溶于水时放出，硫酸溶液的密度随H2SO4质量分数的增大而。2.稀H2SO4具有酸的通性（写出有关的离子方程式）（1）使紫色石蕊试液变，原因是。（2）与碱作用生成盐和水：H2SO4+Ba(OH)2（3）与碱性氧化物作用生成盐...
考点8硝酸的化学性质【考点定位】本考点考查硝酸的化学性质，主要是其强氧化性及其与金属反应的规律，特别注意NO3-在酸性条件下同样有强氧化性，能氧化还原性的Cu、SO32-及Fe2+等。【精确解读】1)强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性．2)不稳定性：4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O注意：①浓度越大，越易分解；久置硝酸呈黄色的原因的分解的NO2溶于溶液，使得溶液变黄；②硝酸应保存在玻璃塞(HNO3腐蚀橡胶)棕色细...
第2课时硫酸和硝酸的氧化性[学习目标定位]1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。2.通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。一、浓硫酸的特性1.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是增大，变化的原因是浓硫酸能吸收空气中的水蒸气。若将一瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其质量的变化是减小，原因是浓盐酸(或浓硝酸)...
第四节氨硝酸硫酸(第3课时)内容标准活动与探究建议1.掌握硝酸的强氧化性、不稳定性和酸的一般性质。2．了解氮的循环及其对生态平衡的作用。3．理解硝酸的氧化性与浓度的关系。拓展探究：硝酸的氧化性与浓度的关系。浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸就在这三个瓶子中，可到底该怎么区分呢？提示：可以利用浓硫酸不具有挥发性和浓硝酸具有强氧化性进行区分。一、硝酸1．酸性硝酸是一元强酸，具有酸的通性，但硝酸与金属反应一般不产生_____...
第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸（第3课时）硝酸【教学目的】1．掌握硝酸的化学性质。2．利用实验，使学生掌握硝酸的特性——强氧化性；3．通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。4．通过硝酸跟硫酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。【教学重点】硝酸的氧化性【教学难点】硝酸的氧化性【教学用品】Ppt、浓硝酸、稀硝酸、铝条...
第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸(第3课时)1．常温下能用铝制容器盛放的是（）A．浓盐酸B．浓硝酸C．稀硫酸D．稀硝酸【答案】B【解析】铝制品在常温下遇到浓硝酸、浓硫酸会发生钝化。2．进行下列各反应，要得到相同质量的硝酸铜，消耗硝酸的物质的量最大的是()A．氧化铜与硝酸反应B．氢氧化铜与硝酸反应C．铜与浓硝酸反应D．铜与稀硝酸反应【答案】C【解析】生成1mol硝酸铜A和B消耗硝酸均为2mol；C消耗硝酸为4mol；D消耗...
第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸（第2课时）硫酸硝酸【导入】我们上初中时就学习过浓硫酸的炭化实验，当时学习的时浓硫酸的脱水性，今天我们具体学习硫酸和硝酸的性质。【学生活动】根据已有信息，预测硫酸和硝酸的性质。硫酸和硝酸都是酸，具有酸的通性。①使指示剂变色：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红；②与碱发生中和反应：H++OH-=H2O；③与碱性氧化物反应：2H++CuO=Cu2++H2O；④与盐反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑；⑤与...
第四章非金属及其化合物第四节第三课时浓硝酸一、选择题1、下列药品的保存方法错误的是()A．浓氨水保存在无色细口瓶中B．氢氟酸保存在塑料瓶中C．浓硝酸保存在无色广口瓶中D．存放FeCl2溶液的试剂瓶内加少量铁屑2、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是()A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2OB．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O3、通过对实验现象的观察...
4.4.2硫酸和硝酸的氧化性1．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是()A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B．浓硫酸使火柴梗变黑C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D．浓硫酸使Fe、Al钝化2．下列关于硝酸的认识中，正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D．硝酸与金属反应时，只...
第三课时硝酸【新课导入】玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜台上。后来，纳粹分子闯进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得...
课时跟踪检测（二十七）硝酸1．关于硝酸的说法正确的是()A．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体解析：选CA项，硝酸能电离出H＋，但氧化性NO>H＋，H＋不能被Zn、Fe等金属还原成H2，错误；B项，浓HNO3与浓HCl按1∶3的体积比所得的混合物叫王水，错误；C项，硝酸与...
第四章第四节硝酸（第4课时）【教学目标】：1、硝酸的性质【教学过程】：阅读课本P102页【回顾复习】1.H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与互溶。浓H2SO4溶于水时放出，硫酸溶液的密度随H2SO4质量分数的增大而。2.浓H2SO4的化学性质（写出有关的反应方程式能用离子方程式表示用离子程式表示）【探索新知】硝酸的性质1．硝酸的物理性质：纯硝酸为色、易、有气味的体，在空气中遇水蒸气呈...
第2课时硫酸和硝酸的氧化性[学习目标定位]1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。2.通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。一浓硫酸的特性1.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是增大，变化的原因是浓硫酸能吸收空气中的水蒸气。若将一瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其质量的变化是减小，原因是浓盐酸(或浓硝酸)易...
广州*****有限公司危险化学品物质安全告知硝酸UNNO.2031贮存场所最大数量CNNO.81002**吨第8.1类酸性腐蚀品●与易燃物(如苯)和有机物(如糖、纤维素等)接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧。●与碱金属能发生剧烈反应。具有强腐蚀性。●储存于阴凉、干燥、通风处。●应与易燃、可燃物，碱类、金属粉末等分开存放。不可混储混运。●搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。●分装和搬运作业要注意个人防护。运输按规定路线行驶，勿在...
第2节氨硝酸1．B在1L1mol/L的氨水中（）A.含有1molNH3B.含NH3和NH的物质的量之和为1molC.含1molNH3H2OD.含NH3、NH3H2O和NH的物质的量之和为1mol2．B已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。（已知：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O）回答下列问题：（1）A中加入的物质是__________，发生反应的化学方程式是____________________。（2）B中加入的物质是______，其作用是_________。（...
24/4/26第2课时硝酸和硫酸的氧化性24/4/26实验室里常用Fe、Zn等与稀硫酸、稀盐酸反应制取H2。而在工业上浓硫酸、浓硝酸都是用铁罐或铝罐来储存和运输。这是为什么？浓硫酸、浓硝酸有何特性？24/4/261.掌握浓硫酸的强氧化性。（重点）2.掌握浓、稀硝酸的氧化性。（重点）3.了解硫酸和硝酸的用途。24/4/26硫酸与硝酸都具有酸的通性。使指示剂变色：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红。与碱发生中和反应：H++OH-====H2O与碱性氧化物...
金属与硝酸反应的计算1、原子守恒法2、电子得失守恒法3、电荷守恒法4、利用离子方程式计算法计算方法:1、原子守恒法Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OHNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用以NO3-的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3物质的量。n(反应的硝酸)=n(被还原的硝酸)+n(未被还原的酸)=n(被反应的硝酸)+2n(Cu2+)例.25.6mgCu跟含有1.4×10-3mol的硝...
1第一页，编辑于星期一：二十点五十八分。1.硝酸与金属和非金属反响时,表现了什么性质？与浓H2SO4一样吗？2.“有人认为比较浓硝酸和稀硝酸的复原产物的化合价,浓HNO3中的氮元素,从+5价降为+4价,而稀HNO3中的氮元素从+5价降为+2价,从化合价变化情况可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。〞这种看法是否正确？应该如何比较？与浓H2SO4一样,表现了强氧化性和酸性。不正确。可以从浓HNO3、稀HNO3与Cu反响的条件和剧烈程度分析。2第二...
