专题讲座七用数形结合的思想探究化学平衡图像一、传统图像的分类突破1.图像类型(1)浓度—时间如A(g)＋B(g)AB(g)(2)含量—时间—温度(压强)(C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数)答案答案(3)恒压(或恒温)线(c表示反应物的平衡浓度，α表示反应物的转化率)图①，若p1>p2>p3，则正反应为气体体积的反应，ΔH0；图②，若T1>T2，则正反应为反应。减小<放热(4)几种特殊图像①对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g...
跟踪检测（二十三）化学反应速率及其影响因素1．(2017南昌模拟)反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6molL－1。对此反应速率的正确表示是()A．用A表示的反应速率是0.8molL－1s－1B．分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3molL－1min－1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析：选BA项，A物质是固体，浓度视为常数，不能用来表示反...
第2节化学平衡状态和平衡移动考纲定位全国卷5年考情1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2．掌握化学平衡的特征。3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。4．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2017年：Ⅰ卷T28(2、3)；Ⅱ卷T27；Ⅲ卷T28(4)2016年：Ⅰ卷T27(1)(2)；Ⅱ卷T27；Ⅲ卷T27(2、3)2015年：Ⅰ卷T28(4)；Ⅱ卷T27(2、3)2014年：Ⅰ卷T28(...
跟踪检测（二十一）原电池化学电源1．(2017娄底模拟)有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是()A．...
第1节化学反应的方向、限度考纲定位全国卷5年考情1.了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2.能正确计算反应的平衡转化率(α)。3.了解化学反应进行的方向判断。2017年：Ⅰ卷T28(3)；Ⅲ卷T28(4)2016年：Ⅰ卷T27(2)；Ⅱ卷T27(1、2)；Ⅲ卷T26(3)2015年：Ⅰ卷T28(4)；Ⅱ卷T27(2)2014年：Ⅰ卷T28(3)；Ⅱ卷T26(1、2)2013年：Ⅱ卷T28(2、3)考点1|化学反应进行的方向(对应学生用书第131页)[考纲知识整合]1．自发...
第19讲化学反应的热效应1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH=H（反应产物）-H（反应物）表达的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。1.了解化学反应...
考点二[真题发掘•知识串联]课时作业目录CONTENTS考点一考点三第21讲原电池【考纲要求】理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和电池反应方程式。考点一|原电池的工作原理(基础送分型——自主学习)[巩固教材知识]1．概念：把转化为的装置。2．构成条件(1)两个活泼性不同的电极(常见为金属或石墨)。(2)将电极插入溶液中。(3)两电极间构成闭合回路。(4)能发生的氧化还原反应。化学能电能电解质自发3．工作原理(以铜锌...
1《有机总结》有机化学一、烯烃1、卤化氢加成（1）【马氏规则】在不对称烯烃加成中，氢总是加在含碳较多的碳上。【机理】【本质】不对称烯烃的亲电加成总是生成较稳定的碳正离子中间体。【注】碳正离子的重排（2）【特点】反马氏规则【机理】自由基机理（略）【注】过氧化物效应仅限于HBr、对HCl、HI无效。【本质】不对称烯烃加成时生成稳定的自由基中间体。【例】2、硼氢化—氧化【特点】不对称烯烃经硼氢化—氧化得一反马氏加...
考点规范练16化学反应与能量变化(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2017成都模拟)下列过程伴随的能量变化中,属于反应热的是()A.形成1molH—Cl键放出的能量B.石墨转变成金刚石吸收的能量C.1molO2形成2molO原子吸收的能量D.水蒸气变成液态水放出的能量2.在催化剂作用下,H2O2发生分解,其反应能量随反应的进程变化如图:下列说法正确的是()A.H2O2分解反应的ΔH>0...
考点13化学反应速率和化学平衡【知识讲解】一、化学反应速率1.化学反应速率⑴化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。⑵无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。通常是通过增大该物质的表面...
课时分层训练(二十四)化学反应的速率化学反应条件的优化——工业合成氨(建议用时：45分钟)A级基础达标1．(2014全国Ⅰ卷)已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2↑＋I－快下列有关该反应的说法正确的是()A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJmol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)A[A.将题给两个反应合并可得总反...
(十一)盖斯定律及其应用计算(对应学生用书第114页)[考纲知识整合]1．盖斯定律的内容和意义(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其焓变都是一样的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。体现了能量守恒定律。(2)意义：间接计算某些反应的反应热。2．应用计算方程式反应热间的关系aA――→B、A――→BΔH1＝aΔH2ABΔH1＝－ΔH2ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋...
排查落实练十化学反应与能量内容索引内容索引答案答案1.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJmol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJmol－1()2.CO(g)的燃烧热是283.0kJmol－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的反应热ΔH＝2×283.0kJmol－1()3.1mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热()4.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变()5.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点...
考点规范练19化学反应速率及影响因素(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.将4molA气体和2molB气体在容积为2L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),经2s后测得C的浓度为0.6molL-1,下列几种说法中正确的是()A.用物质A表示反应的平均速率为0.3molL-1s-1B.用物质B表示反应的平均速率为0.3molL-1s-1C.2s时物质A的转化率为70%D.2s时物质B的浓度为0.3m...
(十三)“多池”组合装置分析与电化学计算突破1|“多池”组合装置的原理分析[考纲知识整合]1．直接判断非常直观明显的装置，如燃料电池、铅蓄电池等在电路中，则其他装置为电解池。如下图：A为原电池，B为电解池。2．根据电池中的电极材料和电解质溶液判断(1)原电池一般是两种不同的金属电极或一种金属电极一个碳棒；而电解池则一般都是两个惰性电极，如两个铂电极或两个碳棒。(2)原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发...
考试大纲考点2016全国2015全国2014全国自主命题地区1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(α)。2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。化学反应速率及应用【90%】全国Ⅰ,9,6分2016上海,29~302015上海,25,4分2015江苏,11,4分2014北京,12,6分化学反应平衡及应...
专题九化学反应中的热效应[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.化学反应中的热量①化学反应中能量转化的主要形式②吸热反应和放热反应③从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应④化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系⑤热化学方程式的书写⑥利用热化学方程式进行简单计算⑦合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率的方法aabbabababcbca2.太阳能、生物质能和氢能的利用①太阳能开发利用的途径和...
(十三)“多池”组合装置分析与电化学计算(对应学生用书第128页)突破1|“多池”组合装置的原理分析[考纲知识整合]1．直接判断非常直观明显的装置，如燃料电池、铅蓄电池等在电路中，则其他装置为电解池。如图：A为原电池，B为电解池。2．根据电池中的电极材料和电解质溶液判断(1)原电池一般是两种不同的金属电极或一种金属电极一个碳棒；而电解池则一般都是两个惰性电极，如两个铂电极或两个碳棒。(2)原电池中的电极材料和电解质...
《化学反应中的能量变化》班级姓名【高考题型示例】题型一化学键与反应热1、化学反应N2＋3H2==2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ/molC．N2(g)＋H2(g)=NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ/molD．N2(g)＋H2(g)=NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ/mol2、白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a...
跟踪检测（二十）化学能与热能1．(2016江苏高考)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋571.6kJmol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝＋131.3kJmol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1kJmol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4(g)===C(s)＋2H...
