第二章第二章第二节第二节化学反应的快慢和限度化学反应的快慢和限度（第一课时）（第一课时）第二节化学反应的快慢和限度【学习目标】1.了解化学反应速率的概念2.认识浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响3.了解如何调控化学反应的快慢【重点、难点】影响化学反应速率的因素焰火爆炸很快溶洞奇观的形成很慢想一想在实验中通常观察什么现象来确定化学反应进行的快慢？气泡产生的快慢反应物消失的快慢浑浊程度颜色变化...
溶洞的形成爆炸酸奶变质很快较快很慢专题2第一单元第二课时影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素一、教学目标1、知识与技能理解影响化学反应速率的因素，并能解决化学反应速率中的实际问题。2、过程与方法探究温度、催化剂、浓度等对过氧化氢分解反应速率的影响，并学会对比实验的设计方法。3、情感态度与价值观通过对实验的操作，培养学生勇于实践的科学精神和科学态度；通过科学探究，激发学生的学习热情，培养合作...
化学2第二章第2节化学反应的速率和限度（第一课时）溶洞的形成牛奶变质你知道下列化学变化进行得快还是慢？爆炸教学重难点1、学会应用化学反应速率进行简单的计算2、认识影响化学反应速率的因素三维目标三维目标三维目标三维目标1.知识目标：①了解化学反应速率的概念②认识浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响2.能力目标:结合探究实验，培养同学们的观察能力及设计简单实验3.情感目标：通过实践活动，培养学生严谨认...
专题2化学反应与能量转化第一单元化学反应的速率和限度第1节化学反应的速率1．A下列反应中生成H2的速率最快的是（）金属酸溶液温度AMg0.5molL1H2SO420℃BFe1molL1HCl20℃CZn2molL1HCl20℃DMg1molL1H2SO430℃2．A20mL0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是（）A．加入10mL1mol/L的盐酸B．升高反应的温度C．所用的大理石研磨成粉末D．加入10mLH2O3．AA(g)+2B(g)=C(g)，若v(A)=2.5mol/(Lmin)，则v...
专题八化学反应速率化学平衡[考纲要求]1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率(α)。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数K的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平...
第二单元化学反应中的热量第1节化学键与化学反应中能量变化的关系1．A从能量的角度看，断开化学键要________，形成化学键要________，化学反应是释放能量还是吸收能量取决于________________，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，为________反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，为________反应。2．A已知反应A+B=C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总...
温馨提示：充电有风险，自己当谨慎。生命需珍爱，手机请远离。一、原电池1定义：把化学能转变为电能的装置第三节化学能转化为电能----原电池实验现象：锌片上有气泡产生而铜片上没有,触摸烧杯外壁发热实验现象：电流计指针发生偏转，Cu片上有气泡产生铜片锌片铜片锌片铜片锌片铜片锌片铜片锌片二、探究简单原电池的形成条件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活...
考点4化学反应速率的调控作用【考点定位】本考点考查化学反应速率的调控作用，进一步理解化学反应速率的概念及其影响因素，明确内因是影响反应速率的本质因素，重点是化学反应速率在现实生活中的应用。【精确解读】1．影响化学反应速率的因素：（1）内因：物质本身的性质；（2）外因：浓度、温度、压强、催化剂、物质状态、接触面积及其他因素2．外因对化学反应速率的影响：（1）浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有...
第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用1．A下列说法不正确的是（）A.电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B.煤燃烧时化学能转变成热能C.绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能D.白炽灯工作时电能全部转变为光能2．A有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”，按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）A.淀粉类物质B.水C.脂肪类D.蛋...
化学反应与能量转化专题2第一课时思考与交流•在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得很快，有的化学反应进行的很慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？学科连接在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小v＝△s△t1、化学反应速率的定义：2、某一物质的化学反应速率的计算式为：v=——(v只为正值)⊿...
§8.4温度与化学反应速率的关系一、Arrhenius方程式二、Arrhenius方程式的应用ΔN/（NΔE）动能T1T2T2>T1图温度升高活化分子比率增大1.升高温度，分子的平均动能增加，分子的碰撞频率加快，反应速率加快。2.温度升高时，分子的能量分布曲线明显的右移，曲线变矮，高峰降低，活化分子数增加，有效碰撞增多，因而反应速率加快。一、Arrhenius方程式kAe-Ea/RT或lnARTElnka由Arrhenius方程式可得出以下三条推论：（1）对某...
（一）一级反应一级反应是反应速率与反应物的一次方成正比的反应。kcdtdcrt0cckdtcdc0lnc=lnc0–ktktcc)(lnln0tcckt0lnc0二、浓度与时间的关系设任一反应：aA产物则反应速率方程为：ktcc0lnc=c0e-kt.2303ktcclg0cctk1ln0（1）以lnc对t作图可得一条直线，其斜率为–k。ln0lncktclnct一级反应的特点：一级反应的浓度与时间的关系lnc=lnc0–kt（3）反应物浓度反应掉一半（c0/2）所需要的时...
速率方程式表示反应速率与反应物浓度之间定量关系的数学表达式，称为反应速率方程式。反应速率方程式中的比例系数k称为速率常数。在数值上相当于各反应物浓度均为1mol/L时的反应速率，又称为比速率。对于一定的反应，k是一个与浓度无关的特性常数，其值的大小与反应温度、所用催化剂及溶剂等因素有关。反应速率常数书写速率方程式时应注意以下三点：1.质量作用定律仅适用于元反应。若不清楚某反应是否为元反应，则只能根据实验...
§8.3影响化学反应速率的因素—活化能一、碰撞理论与活化能（一）有效碰撞与弹性碰撞能发生反应的碰撞，叫做有效碰撞。不发生反应的碰撞，叫做弹性碰撞。发生有效碰撞，反应物分子或离子必须具备的两个条件：（1）需要有足够的能量；（2）碰撞时要有合适的方向。如反应：NO2（g）+CO（g）NO（g）+CO2（g）碰撞前碰撞碰撞后ONOONCCNOOOCOOO适当的碰撞方位CNOOONOOCONOOCO不适当的碰撞方位碰撞方位和化学反应（二）活化分子与活化...
热力学：研究反应的能量（ΔH）、方向（ΔG）、限度（K）（可能性）。动力学：研究反应的速度、速度的影响因素，与反应的具体途径（现实性）。CO(g)+NO(g)=CO2(g)+½N2(g)rGθm(298K)=-334kJmol-1反应的趋势是很大，但速度很慢。第八章化学反应速率§8.1化学反应速率的表示方法化学反应速率(rateofachemicalreaction)：衡量化学反应过程进行的快慢，即反应体系中各物质的数量随时间的变化率。一、平均速率和瞬时速率。...
化学反应等温式与化学平衡移动的判断标准平衡常数与标准自由能变CDABcdpabppppQ=ppppaA+bB=cC+dD[C][D][A][B]cdcabccQ=ccorQ－反应商p`、[]`－某一时刻的分压或浓度某一时刻浓度或分压的关系反应商化学反应过程中的各物质浓度关系...
§8.5催化剂对化学反应速率的影响一、催化剂及催化作用（一）催化剂凡能改变化学反应速率，但本身的组成和质量在反应前后保持不变的物质，称为催化剂。有催化剂存在的化学反应，称为催化反应。催化剂改变反应速率的作用，称为催化作用。能增加反应速率的催化剂，称为正催化剂。能减慢反应速率的催化剂，称为负催化剂。有些反应的产物可作为其反应的催化剂，从而使反应自动加速，这一现象称为自动催化。例如：2KMnO4+3H2SO4+5H2C...
质量作用定律及化学反应速率方程式浓度对化学反应速率的影响基元反应:反应物分子不经中间步骤，一步直接变成产物的简单反应非基元反应:大多数反应需要多步才能完成H2(g)+I2(g)→2HI(g)基元反应：2NO2→2NO+O2SO2Cl2→SO2+Cl2NO2+CO→NO+CO2非基元反应：I2(g)→2I(g)H2(g)+2I(g)→2HI(g)单分子反应双分子反应双分子反应基元反应的速率方程SO2Cl2→SO2+Cl2(1)NO2+CO→NO+CO2(2)2NO+H2→N2+H2O2(3)v1[SO2Cl2]v2[NO2][CO]v3...
化学反应速率及速率理论化学反应速率-表示反应快慢的物理量单位：molL1s1、molL1min1、molL1h1tB±Δ[B]v单位时间内反应物或生成物浓度的变化平均反应速率一、反应速率的表示方法自发过程是不是一定进行的很快？室温下：-12222H(g)+O(g)=2HO(l)=-237.18kJmolrmG1.03.00.00.70-0.30N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)t=0s时：c/molL1t=3s时：c/molL1Δt=3s时:Δc/molL12.10.60-0.900.60用反应进度定...
有机化学反应类型及判断方法1.Carbonelement碳元素2.Covalentbond共价键一、有机化合物的结构1.Carbonelement碳元素C1s22s22p212.01第二周期第四主族（IVA）Electronegativity2.5C4.1F0.8K电负性既不容易得电子，也不容易失电子总之：碳原子既不易得电子，又不易失电子以共价键结合可形成四根共价键CCCdifficultOrCeasy碳原子外层有四个电子：外层有四个电子2.Covalentbond共价键化学键可分为：离子键、共价键、配位键价键理论A...
