1化学反应速率化学反应速率2化学反应速率方程3浓度对反应速率的影响4温度对反应速率的影响5催化剂6反应速率理论宏观：热力学、动力学热力学：可能性过程的能量交换(H)过程的方向(G)过程的限度(K)动力学：现实性反应速率（快慢）反应机理（怎样进行）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)θ-1rmΔ=-92.3kJmolHθ-1rmΔ=-33.0kJmolGθrmΔ=-lnGRTK56.110=K实际上，室温、常压，观察不到反应。火药爆炸：中和反应：高温固相合成无机...
4.2化学反应进行的方向标准平衡常数,Kθ表示定义？相对浓度？相对分压？平衡常数的公式表达标准平衡常数的量纲为1：溶液相反应的Kc与Kθ数值上相同；Kp与Kθ数值与单位一般都不同化学反应方向的又一判据反应商符号Q表示定义？与标准平衡常数相对于的反应商？与经验平衡常数相对应的反应商？公式表达？化学反应方向的判断Q与KθQ与KcQ与Kc
第四章化学平衡ChemicalEquilibrium4.1化学平衡状态4.2化学反应进行的方向4.3标准平衡常数Kθ与ΔrGθ的关系4.4化学平衡的移动在研究物质的变化时，人们不仅注意反应的方向和反应的速率，而且也十分关心化学反应可以完成的程度，即在指定的条件下，反应物可以转变成产物的最大限度。这就是我们要讨论的化学平衡问题。热力学----可能性和反应限度，因此化学平衡属于热力学内容。一、标准平衡常数Kθ将浓度或分压分别除以各自的标...
3–6温度对化学反应速率的影响(Effectoftemperatureontherateofchemicalreaction)压强和体积的变化,可直接影响浓度,故不必单独列出进行讨论。温度对反应速率的影响是很显然的。（食物夏季易变质;用压力锅食物易于煮熟等）。碰撞理论认为：温度高时分子运动速率增大，活化分子的百分数增加，有效碰撞的百分数增加，反应速率增大。过渡状态理论认为：在反应过程中反应物必须爬过一个能垒才能进行。升高温度，反应物分子的平均能量...
3－4反应物浓度与时间的关系若零级反应A→Hc(A)＝c(A)0－kt一、零级反应dc(A)kdt−=反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，用t1/2表示。零级反应半衰期与速率常数k和初始浓度c0有关。012(A)2ctk=v与c(反应物)的关系可表现在反应速率方程上，c(反应物)和c(生成物)与时间有何关系？(c~t?)反应级数不同时，c与t的关系也不同。二、一级反应、二级反应和三级反应一级反应SO2Cl2＝SO2＋Cl2速率方程为－dc/dt＝kc即：lnc－lnc0＝－kt或l...
))热力学解决了化学反应的可能性问题,但化学反应实际上的发生,却是动力学研究的范畴。实际上,反应速率相当快!))�化学反应的速率,即是动力学的基础。Δ发过程是否一定进行得很快.)�实际上,反应速率相当慢!))�热力学只能说明化学反应的方向和限度，由于化学热力学不涉及反应时间，因此也不能告诉我c反应进行的快慢，即化学反应速率的大小。反应速度属于化学动力学范畴，本章O要介绍化学动力学的最基本知识，着重讨论化学反应速...
化学反应速率1反应速率的含义和表示方法1)化学反应速率定义定义：一定条件下，单位时间内，某反应物转变为生成物的速率。a)平均速率aA+bB→cC+dDV一定：tCAvA()()tCBvB())(tCCvC()()tCDvD)()(关系：avA)(bvB)(cvC)(dvD()===05/22/2024b)瞬时速率aA+bB══gG+hHAdcAdtvBdcBdtvGdcGdtvHdcHdtv瞬时速率只能用作图的方法得到------(c-t曲线的斜率)05/22/2024dtdcvBB12反应速率理论有效...
§3.6化学反应速率一、化学反应速率的表示方法----------指在一定条件下，反应物转变为生成物的速率。有两种表示方法：v即单位时间内的反应速率，用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示((iiiiicccvvttaAbBcCtdDt如恒容反应：在时间间隔内的平均速率可表示为：反应物）生成物）或浓度单位：molL-1,时间单位：s，min或h等222233HHNNNN223HH3HN2NHcvtcvtcvt223HNNH::...
2、自发反应判据的产生1)早期认识焓判据内容：△H﹤0，即放热反应能自发进行。合理性:在常温和常压下很多放热反应都是自发的。例如：Zn粒溶于盐酸，NaOH溶于水。一、反应的自发性及其判据1、自发反应----在合适的条件下,不需外界作功就能自动进行的反应。自发反应的逆反应都是非自发的。§3.4化学反应方向和限度的判断自然界中的自发过程一般都是朝着混乱程度增大的方向进行。局限性:在常温和常压下许多吸热反应也是自发的...
33化学平衡化学平衡ChemicalEquilibrium24/5/22CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)正逆逆正●●有条件的平衡。外界因素改变时，平衡移动有条件的平衡。外界因素改变时，平衡移动●●rr正正==rr逆逆时，可逆反应达到了平衡状态时，可逆反应达到了平衡状态●●封闭体系中可逆反应进行的最大限度封闭体系中可逆反应进行的最大限度ΔΔrrG=0G=0。。热力学特征动力学特征●●化学平衡是一个动态平化学平衡是一个动态平衡衡微观特征...
生物化学Biochemistry第一章、蛋白第一节、蛋白质概述第二节、氨基酸的结构与性质第三节、蛋白质的分子结构第四节、蛋白质结构与功能的关系第五节、蛋白质的分离、纯化和表征六、侧链R基参与的化学反应氨基酸的侧链基团R有下列几种：苯环（苯丙氨酸及酪氨酸）酚基（酪氨酸）-OH基（丝氨酸、苏氨酸）-SH基及-S-S-键（半胱氨酸及胱氨酸）吲哚基（色氨酸）胍基（精氨酸）咪唑基（组氨酸）六、侧链R基参与的化学反应...
生物化学Biochemistry第一章、蛋白第一节、蛋白质概述第二节、氨基酸的结构与性质第三节、蛋白质的分子结构第四节、蛋白质结构与功能的关系第五节、蛋白质的分离、纯化和表征五、α-基团参与的化学反应氨基酸与水合茚三酮共热，发生氧化脱氨反应，生成NH3与酮酸。酮酸裂解，放出CO2，自身变为少一个碳的醛。NH3与水合茚三酮及还原型茚三酮脱水缩合，生成蓝紫色化合物。1、与茚三酮的反应五、α-基团参与的化学反应反应要点：...
一、填空（40分）（1）气相反应A＋3B→2C，则δA=δΒ=。（2）反应速率常数有时可以表为rdCAA,前提是。dt（3）空间速度是指___________，空间时间是指__________。（4）反应具有最佳温度曲线，最佳温度曲线是指__________。3（5）多孔性球形颗粒10克，半径1cm，系由密度为4.0克／cm的材料制成。则其孔容积Vg=,孔隙率θ=假密度ρ=。（6）已知某非理想流动反应器其停留时间分布的方差20.218，如果采用扩散模型，则Pe=_______,如果...
第六章化学反应与能量考点一焓变、反应热一、了解化学反应中的“两变化”、“两守恒”1．“两变化”：物质变化和能量变化。2．“两守恒”：质量守恒和能量守恒。常见的能量转化形式有热能、光能、电能等，通常主要表现为热量的变化。二、理清五个概念1．反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量，通常叫做反应热2．焓变(1)定义：生成物与反应物的焓值差。(2)焓变与反应热的关系：恒压条件下，化学反应的焓变等于反应热。(3)符号...
第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应（第一课时）【教学目标】知识与技能：1、通过了解化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进学生对物质构成的认识。2、通过了解化学反应中物质变化的实质，使学生初步学会如何从微观角度认识化学反应。3、通过对氯化氢、氯化钠形成过程的分析，使学生了解共价键、离子键的形成特点及存在4、通过对离子化合物和共价化合物的概念辨析，使学生初步学会判断典型的离子化合物和共...
第七章化学反应速率和化学平衡考点一化学反应速率一、牢记化学反应速率的基础知识[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同(×)(2)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(×)(3)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(×)(4)化学反应速率为0.8molL－1s－1是指1s时...
自由基结构我们提到一个键可以以两种不同的方式断裂：异构键断裂形成离子，而均质键断裂形成自由基：直到现在，我们主要集中在离子反应，即我们一直在探索涉及离子的机制。这一章将专门讨论自由基。仔细观察下图中两个过程中使用的曲线箭头，离子过程使用双倒刺曲线箭头而自由基过程使用单倒刺箭头。双倒刺曲线箭头表示两个电子的运动，而单倒钩箭头只表示一个电子的运动。单倒钩箭头因为其外观而被称为鱼勾箭头。碳基团在这两...
1.1.1化学反应的焓变【学习目标】1、了解反应热和焓变的含义；知道吸热反应和放热反应；2、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量转化的主要原因；3、能正确书写热化学方程式。【问题情境】化学反应过程中既有变化，又有变化。释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。一、化学反应的焓变1、定义：称为焓变。符号：，单位：。2、规定放热：△H0吸热：△H0回顾：常见的放热反应：常见的吸热反应：练习1：下列变化属...
化学平衡常数本节课的课堂教学的实践，我认为基本达到了我的预设目标，尤其是在有争议的浓度商这个概念要不要讲的问题，有的教师认为这内容超纲，不应讲，但我认为这节课我想给予学生的就是平衡定量观的理念，所以我认为浓度商的概念应传授给学生，让学生真真意义上理解借助化学平衡常数，我们可以定量表示化学反应进行的程度及判断平衡移动的方向。如何帮助学生跨过这个“坎儿”，在教学过程中，我通过例题的分析让学生了解到...
