第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第1课时）一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与...
化学反应速率一、化学反应的速率㈠化学反应速率定义：用来衡量化学反应进行程度的物理量，常用单位时间内来表示符号：表达式：单位：注意：⑴反应速率为速率，取值⑵同一反应，如果用不同物质表示，不同，但表示的意义指明⑶比=比=比例1在一定温度和压强下，在一密闭容器中发生下列反应：N2＋3H22NH3。起始时，N2、H2的浓度分别为1molL—1和4molL—1，2s末，测定N2浓度为0.9molL—1，则用N2表示的反应速率为用H2表示的反应速率...
第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率问题导学一、化学反应速率活动与探究1在2L的容器中反应N2＋3H22NH3，5min内生成0.1molNH3。(1)试求v(NH3)是多少？(2)v(H2)、v(N2)分别是多少？1．化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。2．化学反应速率的描述性定义化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。符号：v单位：mol(Lmin)－1或mol(Ls)－1或mol(...
热化学方程式中和热的测定题目热化学方程式中和热的测定第2课时学习目标认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式学习疑问学习建议【预学能掌握的内容】一、热化学方程式1、概念：表示和的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。2、表示的意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。如：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)ΔH=－285.8kJmol－1,表示在℃,_Pa,molH2与molO2完全反应生成态水时的热量是...
第二章3节化学反应的速率第1课时【教学目标】知识与技能：1.理解化学反应速率的概念和影响的外界条件。2.能设计并完成一些化学实验。过程与方法：1.重视培养学生科学探究的基本方法。2.通过实验分析影响化学反应速率的外界条件。情感、态度与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断【教学过程】[新课导入]播放投影片：钟乳石的形成，烟花...
第二章第1节化学反应的方问【教学目标】1.了解熵变的概念，知道化学反应存在熵变。2.了解熵变与反应方向的关系，能利用熵变判断反应方向。3.在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。【教学过程】：环节教师活动学生活动设计意图导入新课1、上节课我们学习了焓变对化学反应的影响即——焓判据。但对于有些反应如氯化铵和氢氧化钙反应，吸热但能自发进行，由此可知，...
第1课时化学能转化为电能一、单项选择题1．能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断，下列叙述正确的是()。A．天然气是二次能源B．石油是二次能源C．电能是一次能源D．水力是一次能源2．下列说法正确的是()。A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学...
第二章第四节化学反应进行的方向1、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A.将NO2球浸泡在热水和冷水中B.向H2O2溶液中加MnO2粉末C.T(℃)2550100水的离子积常数Kw(×10－14)1.015.4755.0D.c(氨水)/molL－10.10.01pH11.110.62、某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为()A.ΔH<0,ΔS>0B.ΔH<0,ΔS<0C.ΔH>0,ΔS>0D.ΔH>0,ΔS<03、在恒温、恒容下,发生如下反应:2...
化学能与电能一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列有关电池的叙述不正确的是()A.水果电池是方便实用的家用电池B.铅蓄电池是一种常用的二次电池C.氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置D.锌锰干电池工作一段时间后,锌外壳逐渐变薄2.(成都高一检测)下图为番茄电池,下列说法正确的是()A.一段时间后,锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.番茄中的阴离子移向铜D.锌电极是该电池的正极3.下列有关原电池的说法正确...
第2章化学键化学反应与能量章末重难点专题突破一、物质电子式的书写方法微粒的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标明最外层电子，每个方向不能超过2个电子最外层电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布阳离子单原子离子符号右上角标明正电荷数Na＋、Mg2＋多原子元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“[]”，右上角标明正电荷数阴离子单原子元素符号周围合理分布最外层电子及所获电子用“[]”，...
影响化学反应速率的因素一、说教材1、课标分析通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。2、教材的地位和作用及处理本节选自人教版《化学反应原理（选修4）》第二章的第二节，是第一节化学反应速率的理论延伸，也是第三节化学平衡的研究基础，起着承上启下的作用。教材...
第1课时化学键及其类型[学习目标定位]1.了解化学反应中物质发生变化的实质，学会从微观的角度认识化学反应。2.了解化学键的含义，理解共价键、离子键的概念及它们的形成过程。3.熟悉化学键类型与物质间的关系，会判断元素间形成的化学键类型。一、化学键与物质变化1．通常情况下水比较稳定，不易分解，但在通电时分解生成氧气和氢气。这是因为在水分子中氢原子和氧原子之间存在着________相互作用，要破坏这种相互作用就要_____...
燃烧热能源题目燃烧热能源第1课时学习目标1、掌握燃烧热，中和热的概念2、学会书写燃烧热、中和热的热化学方程式的书写学习疑问学习建议【预学能掌握的内容】一、燃烧热1．概念：101kPa时，纯物质完全燃烧生成时所放出的热量。2．单位：燃烧热属于反应热的一种，单位为“”。3.意义：25℃时，甲烷的燃烧热为890.31kJ/mol，热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31kJ/mol。表示甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H...
第2课时化学能与热能的相互转化【学习目标定位】通过生产、生活中的实例熟悉化学能与热能的相互转化，会判断吸热反应和放热反应。一放热反应和吸热反应【导学探究】1．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为________的变化。因此化学反应分为两类：__________反应和________反应。请填写下表：类型比较放热反应吸热反应定义成因反应物具有的总能量________生成物具有的总能量反应物具有的总能量________生成物具有...
焓变反应热题目焓变反应热第1课时学习目标1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的涵义学习疑问学习建议【预学能掌握的内容】一、焓变与反应热1．反应热(1)定义：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。(2)特殊值——焓变：焓变是生成...
化学能与热能第2课时[教学目标]1、能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。2、了解化学能的应用。3、通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。4、通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。【教学重点】进一步理解化学反应与能量之间的变化关系。【教学难点】化学能与热能的转化关系。【教学过程】[复习]两条基本的自然定律：质量守恒定律和能量守恒定律...
化学平衡常数与化学平衡计算题目化学平衡常数与化学平衡计算第3课时学习目标1.了解化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。学习疑问学习建议【预学能掌握的内容】1．含义在下，当一个可逆反应达到时，生成物与反应物的比值是一个常数(简称)，用符号“”表示。2．表达式对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的...
图１图２ＡＢＣＢＡＣ△H1△H1△H2△H2△H3△H3反应热的计算题目反应热的计算第1课时学习目标1、理解盖斯定律的涵义；2、能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算；3、能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算。学习疑问学习建议【预学能掌握的内容】一、盖斯定律1、概念：不管化学反应是完成或分完成，其反应热是的，或者说化学反应的反应热只与有关，而与无关，这就是盖斯定律。2、对盖斯定律的图示理解如由A到B可以设计如...
考点三化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到____________时，生成物____________与反应物____________的比值是一个常数，用符号________表示。2．表达式对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝______________________(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3．意义(1)K值越大，反应物的转化率________，正反应进行的程度________。(2)K只受________影响，与反应物或生成物的浓度变化...
第二章第三节化学反应速率和限度(二)课题：第二章第三节化学反应速率和限度(二)授课班级课时1.5教学目的知识与技能了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用过程与方法通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力，体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。情感态度价值观（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度...
