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初中化学反应中的“先后”顺序
第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后：1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。因为CO2会被NaOH溶液吸收。小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2、HCl等）2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和...
2024-11-12214.38 KB0
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专题41 化学反应进行的方向-高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过
11．自发过程（1）含义在一定条件下，不需要借助外力就可以自动进行的过程。（2）特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)；②在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向(无序体系更加稳定)。2．化学反应方向的判据（1）焓判据放热反应过程中体系能量降低，ΔH<0，具有自发进行的倾向。但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应进行的方向有一定的局限性。（2）熵判据①熵：衡量...
2024-06-2001.87 MB0
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专题37 化学反应速率-高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过
1一、化学反应速率1．定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。2．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。数学表达式为v＝，单位为mol/(Lmin)、mol/(Ls)或mol/(Lh)。3．化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(...
2024-06-2004.44 MB0
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专题29 化学反应的热效应-高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过
1考点29化学反应的热效应1．化学反应中的能量变化（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。（2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。2．反应热(焓变)（1）定义：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫作反应热，又称为焓变。（2）符号：ΔH。（3）单位：kJ/mol。（4）规定：放热反应的...
2024-06-2002.96 MB0
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(36)--3-1-化学反应速率
化学反应速率的表示方法化学反应速率方程目录Contents反应速率：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。aA+dDgG+hHAAddctDDddctGGddctHHddctGADHadgh一、化学反应速率的表示方法例反应N2+3H2=2NH3，若用NH3浓度的改变量来表示反应速率，为2.010-4mol.L-1.s-1。若用N2和H2浓度的改变量来表示，其反应速率分别为多少？解：不同物质表示的反应速率的关系:322NHNH132...
2024-06-080470.08 KB0
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(13)--1-8-化学反应的恒温方程式
化学反应的恒温方程式化学反应方向的判断目录Contents一、化学反应的恒温方程式f,Bf,BlnmmpGGRTpyyf,Bf,BlnmmcGGRTcyy任意化学反应：aA(g)+dD(g)=gG(g)+hH(g)GHrBfm,Bf,Gfm,HB(ln)(ln)mmppGGgGRThGRTppyyyyADfm,Afm,D(ln)(ln)ppaGRThGRTppyyyyGHrBf,BADB()()ln()()ghmmadppppGGRTppppyyyyyyrmrmlnGGRTQy——化学反应恒温方程式。rGm-标准摩尔Gibbs...
2024-06-080415.98 KB0
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(11)--1-7--1化学反应方向的判断
吉布斯能吉布斯能判据目录Contents一、吉布斯能0ΔTQS0dTQS由第一定律可知：δQ=dU-δW=dU–(–pedV+δWf)恒温恒压下，T1=T2=Te，p1=p1=peTdS=T2dS2–T1dS1，pdV=p2V2–p1V1将δQ代入第二定律得：TdS–(dU+pdV–δWf)0–(U2+p2V2–T2S2)+(U1+p1V1–T1S1)δWfd0TSQ–(U2+p2V2–T2S2)+(U1+p1V1–T1S1)δWf令G=H–TS则–GWf或–dGδWfG称为Gibbs能，G为Gibbs能变。“>”表示自发过程，“=”...
2024-06-080382.96 KB0
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初中资料：化学反应先后顺序
第一类：放出气体或生成沉淀时的反应先后1.向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。因为CO2会被NaOH溶液吸收。小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2、HCl等）2.向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3，也能和HCl发生中和反应，但...
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(86)--11.5光化学反应物理化学
光化学反应：次级过程：猝灭，荧光，磷光，与其它分子碰撞只有在光的作用下才能进行的化学反应或由于化学反应产生的激发态粒子在跃迁到基态时能放出光辐射的反应光化学反应的初级过程和次级过程初级过程：反应物吸收光子，使反应物分子或原子电子能态由基态跃迁到较高能量的激发态（*）。次级过程：初级过程的产物进行的一系列过程1.光化学第一定律只有被分子吸收的光才能引发光化学反应。2.光化学第二定律在初级过程中，一个反...
2024-05-2607.75 MB0
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(28)--1.5 化学反应的限度
§1-5化学反应的限度(DegreeofChemicalReaction)绝大多数的化学反应都不会进行到底，反应进行到一定程度，就不会再继续了，这一类的反应，都是可逆反应。一、可逆反应和化学平衡1、可逆反应(reversiblereaction)在同一条件下，既能向一个方向进行，又能向相反方向进行的反应，称为可逆反应。严格地说，可以认为所有的化学反应都具有一定的可逆性，从微观的角度来看，反应物分子可以发生有效碰撞，结合成产物分子；同时，产物分...
2024-05-260423.35 KB0
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(27)--5.4复相化学反应
§5.1复相化学平衡第五章化学平衡《物理化学》（上册）有气相和凝聚相（液相、固相）共同参与的反应称为复相化学反应。某一反应达化学平衡时BBB10N例如：密闭容器中CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)平衡时，23(CO,g)(CaO,s)(CaCO,s)223(CO,g)ln((CO,g))(CaO,s)=(CaCO,s)RTppyyyy223ln((CO,g))[(CO,g)(CaO,s)(CaCO,s)]RTppyyyyrGmy=lnpRTKy复相化学反应的平衡常数只与气态物质的压...
2024-05-260569 KB0
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(27)--1.4 化学反应的方向
§1-4化学反应方向的判断(DecisionofChemicalReactionDirection)一、化学反应的自发性(reactionspontaneity)经验告诉我们，自然界的许多变化过程都有一定的方向性，比如：水会自动地从高处流向低处；热是从高温的物体传到低温的物体。水流动：高处→低处热传导：高温→低温自发过程：不需要借助外力，一旦启动就能自发地进行。自发过程的逆过程是非自发的。自发过程的共同特点：一般都向能量降低的方向进行。这是自然界的一条基...
2024-05-2601.08 MB0
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(25)--5.2平衡常数和化学反应等温方程式
§5.2化学反应的平衡常数和等温方程式第五章化学平衡《物理化学》（上册）一、气相反应的平衡常数——化学反应的等温方程式对于非理想气体混合物，混合理想气体中B的化学势表达式为：BBB,rm)(TpGBBBBBB()lnfTRTpyyBrmBB()lnfGTRTpyyrGm()TyghGHrmdeDrEm(/)(/)()ln(/)(/)fpfpGGTRTfpfpyyyyyrm()lnfGTRTQy——化学反应等温方程式DEGHdeghfQ称为“逸度商”，...
2024-05-260626 KB0
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(16)--2.8 化学反应的热效应
•标准摩尔生成焓•标准摩尔离子生成焓•标准摩尔燃烧焓•自键焓估算反应焓变化学反应的热效应几种热效应•稳定单质（如碳的最稳定单质为石墨）：标准摩尔生成焓为零。标准摩尔生成焓•概念：在标准压力下，反应温度时，由最稳定的单质s生成标准状态下单位量（1mol）物质B的反应焓变。•符号：fHmy（物质，相态，温度）化学反应的热效应rmfmfmfmfm(C)3(D)2(A)(E)HHHHHyyyyyBfmB(B)Hy为计量...
2024-05-2608.38 MB0
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(9)--1-6化学反应速率与活化能的测定
1-61-6化学反应速率与活化能的测定化学反应速率与活化能的测定无机及分析化学实验无机及分析化学实验((上上))一、实验目的一、实验目的1．掌握测定反应速率的一种方法，了解浓度、温度及催化剂对反应速率的影响。2．测定过二硫酸铵与碘化钾的反应速率，计算其反应级数、反应速率常数和反应活化能。3．学会使用水浴及秒表。在水溶液中过二硫酸铵和碘化钾发生如下反应：其反应的微分速率方程可表示为：S2O82-+3I-==2SO42-+I3-(慢)...
2024-05-260957.5 KB0
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(8)--1-6化学反应速率与活化能的测定
1-61-6化学反应速率与活化能的测定化学反应速率与活化能的测定无机及分析化学实验无机及分析化学实验((上上))一、实验目的一、实验目的1．掌握测定反应速率的一种方法，了解浓度、温度及催化剂对反应速率的影响。2．测定过二硫酸铵与碘化钾的反应速率，计算其反应级数、反应速率常数和反应活化能。3．学会使用水浴及秒表。在水溶液中过二硫酸铵和碘化钾发生如下反应：其反应的微分速率方程可表示为：S2O82-+3I-==2SO42-+I3-(慢)...
2024-05-260957.5 KB0
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(1.4.11)--5.6.1化学反应的方向和限度
§5.7化学反应的方向和限度，等温方程同时内容概要•吉布斯函数与反应进度的关系•化学反应的等温方程1、吉布斯函数与反应进度的关系BB0BGL1L2L3<0：反应正向进行=0：反应达到平衡>0：反应逆向进行,,0BBBdd0GTpWrmBB,,0B0TpWGGG<0：未平衡，正向进行G=0：达到平衡G>0：未平衡，逆向进行
2024-05-260138.4 KB0
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(1.4.3)--5.5 多相化学反应的平衡常数
§5.5多相反应的平衡常数多相反应的平衡常数内容概要•以逸度和压力表示的平衡常数•分解温度和分解压力BB0B=DE(l,s)...GR...degrE：纯液或纯固D,G,R:气相组分BBDEGRB......degroeqoBBBBBB(E)ln/RTfpBBB(E)oeqoBB(E)lnln0RTKRTfpNH3(g)H2S(g)NH4HS(s)EEE(l,s)+RTlnaoEE(l,s)ooBEBEBE(g)+ln(...
2024-05-260185.07 KB0
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(1.4.2)--5.4 凝聚相化学反应的平衡常数
§5.4凝聚相化学反应的平衡常数凝聚相化学反应的平衡常数内容概要•液态或固态混合物中的化学反应•溶液中的化学反应1、液态或固态混合物中的化学反应平衡条件BBRTlnBa—惯例Ⅰ参考状态的化学势。系统温度和压力下，纯液体或固体B的化学势。B热力学标准状态是系统温度下压力为的纯液体或纯固体。opoeqBBBBBBBBl,sRTlnaBoeqBBlnln()0RTKRTa0oBBB(l,s)(l,s)dp...
2024-05-260154.61 KB0
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(1.3.2)--2.12 化学反应中热力学函数的变化
§2.12化学反应中热力学函数的变化内容提要内容提纲•标准摩尔反应热力学函数•温度的影响-克希霍夫方程•标准摩尔生成吉布斯函数标准摩尔反应热力学函数BB0νB-o-ormBfmB-oBcmBΔΔ(B)Δ(B)HvHvH-o-ormBmBΔ(B)SvSo--oo-rmrmrmΔΔΔGHTS-o-oormrmΔΔΔUHpVo--oo-rmrmrmΔΔΔAUTS•物质特性：-ofmΔ(B),H-ocmΔ(B),H-om(B)S•反应前后物质均处于标准状态标准摩尔摩尔生成吉布斯函数...
2024-05-260202.79 KB0
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