碳酸钠的性质与应用专题二第二单元第二课时1侯德榜先生(中国近现代民族化学工业的拓荒者):侯德榜先生1890年8月9日生于福建省闽侯县坡尾村。曾就读于福州英华书院和沪皖两省路矿学堂，1910年考入清华留美预备学堂，1913年公费赴美留学，先后获得化学工程学学士、硕士和哲学博士等学位。1921年应邀回国任职。建国后历任第一、二、三届全国人大代表、政协委员、中央经委委员、化工部副部长等职。红三角牌纯碱永利化工厂侯德榜2小苏...
专题二从海水中获得的化学物质第四课时镁的提取及应用11、制合金(约含镁80%）：用途：密度小，但硬度和强度很大奥迪轿车镁合金外壳飞机镁合金外壳22、信号弹、焰火3、制耐火材料（MgO）熔点高（熔点2800℃）焰火信号弹耐高温材料：氧化镁耐火砖3一、镁的存在和提取1、镁的存在：主要以化合态的形式存在于地壳和海水(MgCl2)中。海水中镁的总储量约为1.8×1015t4KClCaCl2MgCl2NaCl5-10-15-20-含量／g每千克海水中几种氯化物的含量...
第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理及其性质专题2从海水中获得的化学物质1学习目标：1.知道氯气的生产原理和实验室制备方法。(重点)2.了解氯气的物理性质、掌握氯气的化学性质。(难点)3.知道氯气的主要应用。2[自主预习探新知]1．海水中的化学物质(1)元素种类：80多种。(2)氯化物：主要为_________，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。(3)溴元素：被称为“__________”，原因是：99%以上的溴蕴藏在大海中，海水...
第二单元钠、镁及其化合物第2课时碳酸钠的性质与应用专题2从海水中获得的化学物质学习目标：1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。(重点)2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。(重难点)[自主预习探新知]1．碳酸钠的性质及应用(1)物理性质：碳酸钠的化学式为_______，俗称_____或_____，白色粉末，___溶于水。(2)化学性质①与盐(CaCl2)反应的化学方程式_________________________________。②与碱[Ca(OH)2]反应的化学方...
ThestudyprogressofDegradationofOrganicWastewaterbyElectro-catalyticOxidation电（化学）催化氧化技术降解水中有机物的研究进展主要内容框架电催化氧化技术电催化氧化技术的发展电催化氧化技术的机理电催化氧化技术的优点电催化氧化技术应用于降解水中有机物影响电催化氧化效率的因素电催化氧化技术的应用局限性电催化氧化技术今后的主要研究方向电催化氧化技术电催化氧化（Electro-catalyticOxidation）是...
第二课时碳酸钠的性质与应用11．掌握碳酸钠的重要性质。2．了解碳酸钠的制法和应用。3．了解碳酸氢钠的主要性质及应用。4．体会化学知识在实际生产生活中的应用。2一、碳酸钠的性质碳酸钠俗称或，溶于水，能与许多物质发生反应，在日常生活和生产中有着广泛的应用。1．探究碳酸钠的性质(1)与某些碱的反应，如：Ca(OH)2、Ba(OH)2等。现象：化学方程式：(2)与某些盐的反应，如：CaCl2、Ba(NO3)2现象：化学方程式：纯碱苏打白色粉...
第一单元氯、溴、碘及其化合物第3课时溴、碘的提取专题2从海水中获得的化学物质1学习目标：1.了解溴、碘的主要性质及其应用。2.了解溴、碘的提取和反应原理。(重难点)3.掌握Cl－、Br－、I－的检验方法。(重点)2[自主预习探新知]1．溴、碘的制备与性质(1)Br2、I2的制备①制取溴单质：在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察到的实验现象为______________________________________，...
专题小结与测评专题2从海水中获得的化学物质1[知识网络构建]1．氯、溴、碘及其化合物之间的转化关系2写出图中标号所代表的化学方程式或离子方程式①离子方程式：_________________________________________________②化学方程式：_________________________________________________③化学方程式：_________________________________________________④离子方程式：_________________________________________________⑤离子方...
第一单元氯、溴、碘及其化合物第2课时氧化还原反应专题2从海水中获得的化学物质1学习目标：1.了解氧化还原反应的有关概念。2.理解氧化还原反应过程中化合价升降与电子转移的关系。(重难点)3.会分析电子转移的方向和数目。(重点)4.了解氧化还原反应方程式的配平方法。(重点)2[自主预习探新知]1．元素化合价变化与电子转移关系以Cl2和Na反应生成NaCl为例：2N0a＋C0l2===2NaCl＋1－1(1)分析①Cl→Cl－...
1KClCaCl2MgCl2NaCl5-10-15-20-含量／g每千克海水中几种氯化物的含量21、地球上的镁主要以化合态形式存在于地壳和海水(MgCl2)中，海水中镁的总储量约为1.8×1015t。因此制取镁的过程是一个什么过程？【问题】化合态镁游离态镁还原3思考：１、如何实现Mg2+的富集和分离？可以加入一种试剂使Mg2+沉淀２、是不是直接往海水中加沉淀剂？不是，因为海水中的Mg2+的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2+的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，...
第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用专题2从海水中获得的化学物质1学习目标：1.掌握钠的性质及应用。(重点)2.了解Na的制备和存在形式。3.理解钠的氧化物的性质及应用。(重点)2[自主预习探新知]1．钠的存在与物理性质(1)存在：在自然界中都以_______存在，如_______、_______和_______等。(2)钠的物理性质颜色、状态熔、沸点密度硬度_______固体熔沸点较___比水___硬度小、质地软化合态氯化钠碳酸钠硫酸钠银白色...
第二单元第三课时11.下列物质中属于电解质的是;属于是非电解质的是.A.FeB.NaOHC.C12H22O11(蔗糖)D.H2SO4溶液E.CH3COOH(醋酸)F.SO2G.CH3CH2OH(酒精)H.NaClI.Na2O【问题思考】BCEFGH电解质:在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。非电解质:在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。酸、碱、盐、金属氧化物有机物、非金属氧化物把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是：一定条件下。能否电离I｛化合物2【活动探究】电解质溶液具...
2.2.2碳酸钠的性质与应用过氧化钠的性质与用途碳酸钠的性质1回顾：Na的性质描述下列变化的现象，写出化学方程式并标明电子转移。①金属钠暴露在空气中②在空气中加热金属钠③向滴有酚酞的水中加入金属钠④向稀盐酸中加入金属钠⑤向硫酸铜溶液中加入金属钠归纳上述反应的共同特征：①都是氧化还原反应②金属钠都作还原剂（强还原剂）2Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+CO2=Na2CO3Na2O的化学性质（碱性氧化物的一般性质）碱...
第四课时镁的提取与应用11．了解镁的存在，掌握从海水中提取镁的工业原理。2．掌握镁的主要性质。3．了解镁的应用，体会化学知识与生产、生活的密切联系。2一、镁的提取1．镁的存在：自然界中的镁主要以的形式存在于地壳和海水中。海水中镁的总储量约为1.8×1015吨。化合态32．镁的提取从海水中提取镁，步骤如下：(1)煅烧海边贝壳()，制成石灰乳。化学方程式：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋===Ca(OH)2↓。(2)将石灰乳加入到海水沉淀池...
第二单元钠、镁及其化合物第3课时离子反应专题2从海水中获得的化学物质1学习目标：1.了解强电解质和弱电解质的含义。2.知道酸、碱、盐的电离及离子反应的含义和发生条件。(重点)3.知道离子反应的本质，会用离子方程式表示离子反应。(重难点)4.能判断离子能否大量共存。2[自主预习探新知]1．强、弱电解质(1)强电解质：在水溶液中能_________的电解质。包括：_____、_____和绝大多数盐。电离方程式中用“===”。写出H2SO4、Ba(OH)...
第三课时离子反应11．了解强弱电解质的概念。2．初步掌握离子反应和离子方程式的含义。3．掌握发生离子反应的条件。4．正确书写常见离子方程式，并能作出正误判断。5．理解离子间大量共存的实质，把握离子不能共存的条件。2一、强弱电解质1．电解质溶液的导电性实验步骤：按如图所示的实验装置把仪器连接好，然后把相同条件下(电解质物质的量浓度、装置都相同)的盐酸、醋酸、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水等溶液分别倒入五只烧杯中...
第二单元钠、镁及其化合物第4课时镁的提取及应用专题2从海水中获得的化学物质1学习目标：1.了解金属镁的工业生产原理和流程。2.掌握镁的主要性质及其重要用途。(重点)2[自主预习探新知]1．海水中提取镁自然界中的镁主要以_______的形式存在于地壳和海水中。海水中镁的总储量约为1.8×1015t。(1)从海水中提取金属镁，其简单流程如下：海水中的Mg2＋――→①Mg(OH)2――→②MgCl2――→③Mg试写出各步骤发生反应的化学方程式：化...
化学11碳酸钠（Na2CO3)纯碱或苏打从盐类角度分析：碳酸钠能和哪些物质反应？1.与酸反应2.与碱反应3.与盐反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl2【实验3】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH值【测定结果】热的碳酸钠溶液能去油污（碱性）碳酸钠水溶液的酸碱性如...
化学11请阅读教材P：40前言，思考：1、海水中主要含有的物质和各元素的含量。2、人们是如何从海水中获得氯化钠的？2每千克海水中几种氯化物的含量含量/g34丰富的海洋生物资源占地球上97%的水资源----海水淡化能源的宝库----潮汐能、化学能、核能丰富的化工原料资源氯化钠、氯化钙、氯化钾等氯化物含量相当高“海洋元素”----溴（总储量1×1014t，99%）碘元素（总储量8×1010t）海水中含有80多种元素5氯、溴、碘及其化合物第一单...
